2025-2026年四川省部编版高一化学第2单元化学平衡知识点巩固习题

2025-2026年四川省部编版高一化学第2单元化学平衡知识点巩固习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征之一是正逆反应速率相等，下列关于该特征的描述中，正确的是（）A.该状态下的反应已经停止，体系中各物质浓度不再变化B.该状态下的正逆反应速率相等，但数值不为零C.该状态下的正逆反应速率不相等，但体系宏观性质不随时间变化D.该状态下的正逆反应速率相等，且数值为零2.对于可逆反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.使用催化剂C.增大O₂的浓度D.降低体系温度3.在密闭容器中，反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若升高温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动D.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.体系颜色变深时，正反应速率大于逆反应速率B.体系颜色变浅时，正反应速率小于逆反应速率C.体系颜色不变时，正逆反应速率相等D.体系颜色不变时，正逆反应速率不相等5.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列说法正确的是（）A.增大SO₂的浓度，平衡常数增大B.增大O₂的浓度，平衡常数减小C.平衡常数只与温度有关，与浓度无关D.平衡常数只与压强有关，与温度无关6.对于反应CO(g)＋H₂O(g)⇌CO₂(g)＋H₂(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.使用催化剂C.增大CO₂的浓度D.降低体系温度7.在密闭容器中，反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0达到平衡后，若降低温度，下列说法正确的是（）A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C.正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动D.正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动8.对于反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.体系颜色变深时，正反应速率大于逆反应速率B.体系颜色变浅时，正反应速率小于逆反应速率C.体系颜色不变时，正逆反应速率相等D.体系颜色不变时，正逆反应速率不相等9.在恒温恒压条件下，对于反应2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列说法正确的是（）A.增大CO的浓度，平衡常数增大B.增大O₂的浓度，平衡常数减小C.平衡常数只与温度有关，与浓度无关D.平衡常数只与压强有关，与温度无关10.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，下列措施中能导致平衡正向移动的是（）A.降低体系压强B.使用催化剂C.增大CO的浓度D.降低体系温度二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态的特征是______和______，此时体系各物质浓度______，但______。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。3.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，体系颜色变深时，正反应速率______逆反应速率，平衡______移动。4.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。5.在恒温恒容条件下，对于反应2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大CO的浓度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。6.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。7.化学平衡常数K的表达式为______，其值越大，表示______。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0，降低温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡______移动。9.在恒温恒压条件下，对于反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)，增大O₂的浓度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。10.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，增大CO的浓度，平衡______移动，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。（）2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，增大SO₂的浓度，平衡正向移动。（）3.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，体系颜色变浅时，正反应速率小于逆反应速率。（）4.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，升高温度，平衡正向移动。（）5.在恒温恒容条件下，对于反应2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大O₂的浓度，平衡正向移动。（）6.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，增大体系压强，平衡正向移动。（）7.化学平衡常数K的表达式为K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其值越大，表示平衡正向移动的程度越大。（）8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0，降低温度，平衡正向移动。（）9.在恒温恒压条件下，对于反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)，增大NO的浓度，平衡正向移动。（）10.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度，平衡正向移动。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.对于反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，如何改变条件使平衡正向移动？3.在恒温恒压条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，如何判断平衡状态？4.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，升高温度对平衡的影响是什么？5.在恒温恒容条件下，对于反应2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)，如何改变条件使平衡逆向移动？6.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，如何判断平衡状态？7.简述化学平衡常数K的含义。8.对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0，降低温度对平衡的影响是什么？五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡后，若升高温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？2.在恒温恒容条件下，对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，体系颜色变深时，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？3.对于反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH＜0，在恒温恒压条件下，增大N₂的浓度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？4.在恒温恒容条件下，对于反应2CO(g)＋O₂(g)⇌2CO₂(g)，增大O₂的浓度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？5.对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，在恒温恒压条件下，降低体系压强，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？6.在恒温恒压条件下，对于反应2SO₃(g)⇌2SO₂(g)＋O₂(g)ΔH＞0，增大SO₃的浓度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？7.对于反应2NO(g)＋O₂(g)⇌2NO₂(g)，在恒温恒容条件下，降低体系温度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？8.在恒温恒压条件下，对于反应2C(s)＋O₂(g)⇌2CO(g)，增大CO的浓度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）案例背景：在密闭容器中，反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH＜0达到平衡后，若改变条件，观察以下现象并分析原因。1.若体系颜色变深，说明什么？2.若正反应速率增大，逆反应速率减小，说明什么？3.若平衡正向移动，说明什么？4.若平衡逆向移动，说明什么？5.若正逆反应速率均增大，说明什么？6.若平衡常数增大，说明什么？7.若体系温度升高，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？8.若体系压强增大，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？9.若增大SO₂的浓度，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其意义。2.论述影响化学平衡移动的因素及其作用机制。3.论述化学平衡常数K的含义及其影响因素。4.论述勒夏特列原理的内容及其应用。5.论述升高温度对放热反应和吸热反应平衡的影响差异。6.论述增大压强对气体反应平衡的影响机制。7.论述增大反应物浓度对平衡的影响机制。8.论述使用催化剂对平衡的影响。9.论述化学平衡移动与反应速率的关系。10.论述化学平衡在工业生产中的应用。11.论述化学平衡理论对环境科学的意义。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，但数值不为零，体系各物质浓度不再变化，但反应仍在进行。选项A错误，反应仍在进行；选项C错误，正逆反应速率相等；选项D错误，正逆反应速率不为零。2.C解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。选项A错误，降低压强平衡逆向移动；选项B错误，催化剂不改变平衡；选项D错误，降低温度平衡正向移动。3.A解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动。选项B错误，正反应速率增大更多；选项C错误，平衡逆向移动；选项D错误，正逆反应速率均减小。4.C解析：体系颜色变深时，NO₂浓度增大，正反应速率大于逆反应速率；体系颜色变浅时，NO₂浓度减小，正反应速率小于逆反应速率；体系颜色不变时，NO₂浓度不变，正逆反应速率相等。选项A、B、D均错误。5.C解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选项A、B、D均错误。6.C解析：增大CO₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动。选项A、B、D错误。7.B解析：降低温度，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小更多，平衡向正反应方向移动。选项A、C、D均错误。8.A解析：体系颜色变深时，NO₂浓度增大，正反应速率大于逆反应速率；体系颜色变浅时，NO₂浓度减小，正反应速率小于逆反应速率；体系颜色不变时，NO₂浓度不变，正逆反应速率相等。选项B、C、D均错误。9.C解析：平衡常数只与温度有关，与浓度无关。选项A、B、D均错误。10.B解析：使用催化剂，正逆反应速率均增大，但平衡不移动。选项A、C、D错误。二、填空题1.正逆反应速率相等，体系各物质浓度不再变化，但反应仍在进行，宏观性质不随时间变化解析：化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，体系各物质浓度不再变化，但反应仍在进行，宏观性质不随时间变化。2.正向，增大，减小，不变解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数不变。3.大于，逆向解析：体系颜色变深时，NO₂浓度增大，正反应速率大于逆反应速率，平衡逆向移动。4.增大，增大，逆向解析：升高温度，正逆反应速率均增大，但逆反应速率增大更多，平衡逆向移动。5.正向，增大，减小，不变解析：增大CO的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数不变。6.逆向，减小，增大，不变解析：增大体系压强，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡常数不变。7.K＝[产物]幂次方/【反应物】幂次方，平衡正向移动的程度越大解析：化学平衡常数K的表达式为K＝[产物]幂次方/【反应物】幂次方，其值越大，表示平衡正向移动的程度越大。8.减小，增大，正向解析：降低温度，正逆反应速率均减小，但正反应速率减小更多，平衡正向移动。9.正向，增大，减小，不变解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡常数不变。10.逆向，增大，增大，不变解析：增大CO的浓度，根据勒夏特列原理，平衡逆向移动，正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡常数不变。三、判断题1.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零。2.√解析：增大SO₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。3.√解析：体系颜色变浅时，NO₂浓度减小，正反应速率小于逆反应速率。4.×解析：升高温度，平衡逆向移动。5.√解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。6.×解析：增大体系压强，平衡逆向移动。7.√解析：化学平衡常数K的表达式为K＝[SO₃]²/[SO₂]²[O₂]，其值越大，表示平衡正向移动的程度越大。8.√解析：降低温度，平衡正向移动。9.√解析：增大NO的浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动。10.×解析：增大O₂的浓度，平衡逆向移动。四、简答题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，体系各物质浓度不再变化，但反应仍在进行，宏观性质不随时间变化。2.在恒温恒容条件下，增大O₂的浓度或升高温度（对于放热反应）可以使平衡正向移动。3.在恒温恒压条件下，通过观察体系颜色变化或测量气体体积变化来判断平衡状态。4.对于放热反应，升高温度平衡逆向移动；对于吸热反应，升高温度平衡正向移动。5.在恒温恒容条件下，增大CO₂的浓度或降低温度（对于放热反应）可以使平衡逆向移动。6.在恒温恒压条件下，通过观察体系颜色变化或测量气体体积变化来判断平衡状态。7.化学平衡常数K表示平衡状态下各物质浓度之比，其值越大，表示平衡正向移动的程度越大。8.对于吸热反应，降低温度平衡正向移动；对于放热反应，降低温度平衡逆向移动。五、应用题1.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动。2.正反应速率大于逆反应速率，平衡逆向移动。3.正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡正向移动。4.正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡正向移动。5.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡正向移动。6.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡逆向移动。7.正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡正向移动。8.正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡逆向移动。六、案例分析1.NO₂浓度增大，正反应速率大于逆反应速率。2.平衡逆向移动。3.平衡正向移动。4.平衡逆向移动。5.正逆反应速率均增大。6.温度降低。7.正逆反应速率均增大，平衡正向移动。8.正逆反应速率均增大，平衡逆向移动。9.正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡正向移动。七、论述题1.化学平衡状态的特征是正逆反应速率相等，体系各物质浓度不再变化，但反应仍在进行，宏观性质不随时间变化。其意义在于解释了化学反应在达到平衡状态时的动态平衡特性