2025-2026年江苏省北师大版高二化学第2课化学实验练习题

2025-2026年江苏省北师大版高二化学第2课化学实验练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在进行化学实验时，若需配制1000mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A.将4.0gNaOH固体直接溶解于1000mL蒸馏水中B.将4.0gNaOH固体溶解于适量蒸馏水中，冷却后定容至1000mLC.将4.0mL1mol/L的NaOH溶液稀释至1000mLD.将4.0gNaOH固体溶解于100mL蒸馏水中，再稀释至1000mL2.在进行酸碱滴定实验时，若滴定终点提前出现，可能的原因是（）A.滴定管未用待测液润洗B.锥形瓶中溶液颜色变化不明显C.滴定速度过快，未充分摇匀D.滴定剂浓度偏高3.在进行氧化还原反应实验时，若需验证氯气与NaBr溶液的反应，下列现象中正确的是（）A.溶液颜色由无色变为橙红色B.溶液颜色由无色变为黄绿色C.产生大量气泡D.溶液出现沉淀4.在进行有机实验时，若需分离乙醇和水的混合物，下列方法中不可行的是（）A.蒸馏法B.重结晶法C.萃取法D.分液法5.在进行化学实验时，若需检验某气体是否为氨气，下列方法中正确的是（）A.将气体通入澄清石灰水中B.将气体通入酚酞试液中C.将湿润的红色石蕊试纸置于气体上方D.将气体通入氯化钡溶液中6.在进行化学实验时，若需制备氢氧化铁胶体，下列操作中正确的是（）A.将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中B.将FeCl₃固体溶于水中C.将FeCl₃溶液与NaOH溶液混合D.将FeCl₃溶液与AgNO₃溶液混合7.在进行化学实验时，若需检验某溶液是否含有氯离子，下列方法中正确的是（）A.将溶液与AgNO₃溶液混合B.将溶液与BaCl₂溶液混合C.将溶液与NaOH溶液混合D.将溶液与CuSO₄溶液混合8.在进行化学实验时，若需制备乙烯气体，下列操作中正确的是（）A.将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃B.将乙醇与浓硫酸混合加热至140℃C.将乙醇与稀硫酸混合加热D.将乙醇与氢氧化钠溶液混合加热9.在进行化学实验时，若需检验某气体是否为二氧化碳，下列方法中正确的是（）A.将气体通入澄清石灰水中B.将气体通入酚酞试液中C.将气体通入氯化钡溶液中D.将气体通入紫色石蕊试液中10.在进行化学实验时，若需检验某溶液是否含有硫酸根离子，下列方法中正确的是（）A.将溶液与BaCl₂溶液混合B.将溶液与AgNO₃溶液混合C.将溶液与NaOH溶液混合D.将溶液与CuSO₄溶液混合二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.配制1000mL1mol/L的HCl溶液，需要浓HCl的体积为______mL（浓HCl密度为1.19g/mL，浓度为36.5%）。2.在进行酸碱滴定实验时，若使用甲基橙作指示剂，则滴定终点的pH范围是______。3.在进行氧化还原反应实验时，若Cl₂与NaBr溶液反应，则氧化产物是______，还原产物是______。4.在进行有机实验时，若需分离乙醇和水的混合物，可采用______法，其原理是______。5.在进行化学实验时，若需检验某气体是否为氨气，可将气体通入______试液中，现象是______。6.在进行化学实验时，若需制备氢氧化铁胶体，可将饱和FeCl₃溶液滴入______中，现象是______。7.在进行化学实验时，若需检验某溶液是否含有氯离子，可将溶液与______溶液混合，现象是______。8.在进行化学实验时，若需制备乙烯气体，可将乙醇与______混合加热至______℃，现象是______。9.在进行化学实验时，若需检验某气体是否为二氧化碳，可将气体通入______中，现象是______。10.在进行化学实验时，若需检验某溶液是否含有硫酸根离子，可将溶液与______溶液混合，现象是______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.配制溶液时，应将溶质先溶解于少量溶剂中，再定容至所需体积。（）2.在进行酸碱滴定实验时，滴定速度应均匀，接近终点时应缓慢滴加。（）3.在进行氧化还原反应实验时，Cl₂与NaBr溶液反应时，Cl₂是氧化剂，NaBr是还原剂。（）4.在进行有机实验时，蒸馏法可用于分离沸点相近的液体混合物。（）5.在进行化学实验时，检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸。（）6.在进行化学实验时，制备氢氧化铁胶体可将FeCl₃溶液与NaOH溶液混合。（）7.在进行化学实验时，检验氯离子可用BaCl₂溶液。（）8.在进行化学实验时，制备乙烯气体可将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃。（）9.在进行化学实验时，检验二氧化碳可用紫色石蕊试液。（）10.在进行化学实验时，检验硫酸根离子可用AgNO₃溶液。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述配制1000mL1mol/LNaOH溶液的步骤。2.简述酸碱滴定实验的操作要点。3.简述氧化还原反应实验中，如何判断反应是否发生。4.简述有机实验中，蒸馏法分离液体混合物的原理。5.简述化学实验中，检验氨气的方法。6.简述化学实验中，制备氢氧化铁胶体的方法。7.简述化学实验中，检验氯离子的方法。8.简述化学实验中，制备乙烯气体的方法。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制500mL0.2mol/L的H₂SO₄溶液，请计算所需浓硫酸的体积（浓硫酸密度为1.84g/mL，浓度为98%）。2.某学生进行酸碱滴定实验，使用0.1mol/L的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，消耗了25.00mLNaOH溶液，请计算HCl溶液的浓度。3.某学生进行氧化还原反应实验，将Cl₂通入NaBr溶液中，请写出反应方程式，并说明氧化产物和还原产物。4.某学生进行有机实验，需要分离乙醇和水的混合物，请简述蒸馏法的操作步骤。5.某学生进行化学实验，需要检验某气体是否为氨气，请简述检验方法及现象。6.某学生进行化学实验，需要制备氢氧化铁胶体，请简述制备方法及现象。7.某学生进行化学实验，需要检验某溶液是否含有氯离子，请简述检验方法及现象。8.某学生进行化学实验，需要制备乙烯气体，请简述制备方法及现象。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：配制溶液时，应将溶质先溶解于适量溶剂中，再定容至所需体积。A选项错误，因为直接溶解于1000mL蒸馏水中会导致溶液浓度偏低；C选项错误，因为稀释倍数不正确；D选项错误，因为溶解后定容至1000mL的浓度与原浓度不同。2.C解析：滴定终点提前出现，可能的原因是滴定速度过快，未充分摇匀，导致局部浓度过高。A选项错误，因为滴定管未润洗会导致浓度偏低；B选项错误，因为锥形瓶中溶液颜色变化不明显不会导致终点提前；D选项错误，因为滴定剂浓度偏高会导致终点延迟。3.A解析：Cl₂与NaBr溶液反应，生成Br₂和NaCl，Br₂为橙红色。B选项错误，因为Cl₂与NaBr反应不会产生黄绿色；C选项错误，因为该反应不产生气泡；D选项错误，因为该反应不产生沉淀。4.B解析：蒸馏法可用于分离沸点相近的液体混合物，重结晶法用于分离固体混合物。A选项正确，因为蒸馏法可用于分离乙醇和水的混合物；C选项正确，因为萃取法可用于分离乙醇和水的混合物；D选项正确，因为分液法可用于分离乙醇和水的混合物。5.C解析：检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸，氨气为碱性气体，会使红色石蕊试纸变蓝。A选项错误，因为澄清石灰水用于检验CO₂；B选项错误，因为酚酞试液用于检验碱性溶液；D选项错误，因为氯化钡溶液用于检验SO₄²⁻。6.A解析：制备氢氧化铁胶体可将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，生成红褐色胶体。B选项错误，因为FeCl₃固体溶于水会生成沉淀；C选项错误，因为FeCl₃溶液与NaOH溶液混合会生成沉淀；D选项错误，因为FeCl₃溶液与AgNO₃溶液混合会生成沉淀。7.A解析：检验氯离子可用BaCl₂溶液，生成白色沉淀。B选项错误，因为BaCl₂溶液用于检验SO₄²⁻；C选项错误，因为NaOH溶液用于检验金属离子；D选项错误，因为CuSO₄溶液用于检验Cl⁻。8.A解析：制备乙烯气体可将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，生成乙烯。B选项错误，因为140℃生成乙醚；C选项错误，因为稀硫酸不能催化乙醇脱水；D选项错误，因为乙醇与氢氧化钠溶液混合不会生成乙烯。9.A解析：检验二氧化碳可用澄清石灰水，生成白色沉淀。B选项错误，因为酚酞试液用于检验碱性溶液；C选项错误，因为氯化钡溶液用于检验SO₄²⁻；D选项错误，因为紫色石蕊试液用于检验酸碱度。10.A解析：检验硫酸根离子可用BaCl₂溶液，生成白色沉淀。B选项错误，因为AgNO₃溶液用于检验Cl⁻；C选项错误，因为NaOH溶液用于检验金属离子；D选项错误，因为CuSO₄溶液用于检验Cl⁻。二、填空题1.8.4解析：浓HCl的物质的量浓度为36.5%×1.19g/mL÷36.5mol/L=11.9mol/L，所需浓HCl的体积为1000mL×0.1mol/L÷11.9mol/L=8.4mL。2.3.1-4.4解析：甲基橙的变色范围是3.1-4.4。3.Cl₂，NaBr解析：Cl₂与NaBr溶液反应，生成Cl⁻和Br₂，Cl₂是氧化产物，NaBr是还原剂。4.蒸馏法，乙醇和水的沸点不同解析：蒸馏法分离液体混合物的原理是利用乙醇和水的沸点不同。5.红色石蕊试纸，变蓝解析：检验氨气可用红色石蕊试纸，氨气为碱性气体，会使红色石蕊试纸变蓝。6.沸水中，产生红褐色胶体解析：制备氢氧化铁胶体可将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，生成红褐色胶体。7.BaCl₂，产生白色沉淀解析：检验氯离子可用BaCl₂溶液，生成白色沉淀。8.浓硫酸，170，产生无色气体解析：制备乙烯气体可将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃，生成无色气体。9.澄清石灰水，产生白色沉淀解析：检验二氧化碳可用澄清石灰水，生成白色沉淀。10.BaCl₂，产生白色沉淀解析：检验硫酸根离子可用BaCl₂溶液，生成白色沉淀。三、判断题1.×解析：配制溶液时，应将溶质先溶解于适量溶剂中，再定容至所需体积。2.√解析：在进行酸碱滴定实验时，滴定速度应均匀，接近终点时应缓慢滴加。3.√解析：Cl₂与NaBr溶液反应时，Cl₂是氧化剂，NaBr是还原剂。4.√解析：蒸馏法可用于分离沸点相近的液体混合物。5.√解析：检验氨气可用湿润的红色石蕊试纸。6.×解析：制备氢氧化铁胶体可将FeCl₃溶液滴入沸水中，而不是与NaOH溶液混合。7.×解析：检验氯离子可用BaCl₂溶液，而不是AgNO₃溶液。8.√解析：制备乙烯气体可将乙醇与浓硫酸混合加热至170℃。9.×解析：检验二氧化碳可用澄清石灰水，而不是紫色石蕊试液。10.×解析：检验硫酸根离子可用BaCl₂溶液，而不是AgNO₃溶液。四、简答题1.配制1000mL1mol/LNaOH溶液的步骤：a.计算所需NaOH的质量：1mol/L×0.1mol×40g/mol=4.0g；b.将4.0gNaOH固体溶解于适量蒸馏水中；c.冷却至室温；d.定容至1000mL。2.酸碱滴定实验的操作要点：a.检查滴定管是否漏水；b.用待测液润洗滴定管；c.用滴定剂润洗锥形瓶；d.滴定过程中不断摇动锥形瓶；e.接近终点时缓慢滴加滴定剂。3.氧化还原反应实验中，如何判断反应是否发生：a.观察溶液颜色变化；b.观察是否有气体产生；c.观察是否有沉淀生成；d.使用指示剂判断。4.有机实验中，蒸馏法分离液体混合物的原理：a.利用液体混合物中各组分沸点不同；b.加热使低沸点组分先气化；c.冷凝气化后的组分，实现分离。5.化学实验中，检验氨气的方法：a.将气体通入红色石蕊试纸；b.将气体通入酚酞试液；c.将气体通入氯化钡溶液。6.化学实验中，制备氢氧化铁胶体的方法：a.将饱和FeC