2025-2026年河北省苏教版高三化学第12章同步练习题

2025-2026年河北省苏教版高三化学第12章同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与金属钠反应产生氢气，且能发生酯化反应，下列说法正确的是（）A.该有机物一定为羧酸B.该有机物一定为酯C.该有机物可能为饱和一元酯或饱和一元羧酸D.该有机物一定为不饱和一元酯或饱和二元酯解析：有机物分子式为C₄H₈O₂，能与金属钠反应产生氢气，说明分子中含有-OH或-COOH官能团；能发生酯化反应，说明含有-OH或-COOH官能团。结合分子式不饱和度计算（不饱和度=（2×4+2-8）/2=1），若为饱和一元酯，结构为CH₃COOCH₂CH₃或CH₃CH₂OOCCH₃；若为饱和一元羧酸，结构为CH₃CH₂CH₂COOH或(CH₃)₂CHCOOH。选项C正确，选项A、B、D均存在错误。2.在一定条件下，将CH₄和O₂按体积比1:4混合，点燃后测得燃烧产物CO₂、H₂O、CO的物质的量之比为1:2:1，则反应中O₂的转化率为（）A.25%B.50%C.75%D.100%解析：设CO₂、H₂O、CO的物质的量分别为1mol、2mol、1mol，根据碳原子守恒，CH₄的物质的量为1mol+1mol=2mol；根据氢原子守恒，H₂O中氢原子来自CH₄，则CH₄的物质的量为2mol×2/2=2mol，与碳原子守恒一致；根据氧原子守恒，反应消耗O₂的物质的量为1mol×2+2mol×1+1mol×1=5mol，理论消耗O₂的物质的量为2molCH₄完全燃烧需要8molO₂，转化率为5mol/8mol×100%=62.5%，选项C正确。3.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生22.4L（标准状况）气体时，阴极附近溶液pH的变化是（）A.升高B.降低C.不变D.无法确定解析：阳极反应为2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，阴极反应为2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻，阳极产生22.4L（标准状况）Cl₂为1mol，阴极产生1molH₂，消耗2molH₂O生成2molOH⁻，阴极附近溶液碱性增强，pH升高，选项A正确。4.下列关于有机物的叙述正确的是（）A.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应B.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，且都属于酯类化合物C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应D.淀粉和纤维素都属于多糖，且都能发生水解反应解析：聚乙烯为加聚产物，聚氯乙烯为加聚产物，但聚氯乙烯不能发生加聚反应，选项A错误；乙醇为醇类，乙酸为羧酸，不属于酯类，选项B错误；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，选项C错误；淀粉和纤维素都属于多糖，都能发生水解反应，选项D正确。5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A.c(Na⁺)>c(Cl⁻)>c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)C.c(Cl⁻)>c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)D.c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(H⁺)>c(Cl⁻)解析：混合后生成NaCl和H₂O，溶液呈中性，c(H⁺)=c(OH⁻)，根据电荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)=c(Cl⁻)+c(OH⁻)，则c(Na⁺)=c(Cl⁻)，浓度关系为c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)，选项B正确。6.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定稀硫酸的pH时，将试纸直接伸入溶液中B.用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上倾斜D.用托盘天平称量固体时，将固体放在托盘上直接称量解析：用pH试纸测定稀硫酸的pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，选项A错误；用分液漏斗分离互不相溶的液体时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，选项B正确；用酒精灯加热试管时，试管口应朝下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管，选项C错误；用托盘天平称量固体时，应将固体放在称量纸上，选项D错误。7.下列关于电化学的叙述正确的是（）A.原电池中，电子从负极流向正极B.电解池中，阳极发生还原反应C.蓄电池在充电时作原电池使用D.熔融状态的NaCl不能构成原电池解析：原电池中，电子从负极流向正极，选项A正确；电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，选项B错误；蓄电池在充电时作电解池使用，选项C错误；熔融状态的NaCl能构成原电池，如Na为负极，石墨为正极，选项D错误。8.下列关于物质性质的叙述正确的是（）A.Na₂O和Na₂O₂都能与水反应生成NaOH，且都属于碱性氧化物B.SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，且都属于酸性氧化物C.CCl₄和CH₄都属于非极性分子，且都能发生加成反应D.F₂和Cl₂都属于卤素，且都能与H₂O反应生成酸解析：Na₂O₂与水反应生成NaOH和H₂O₂，不属于碱性氧化物，选项A错误；SO₂和CO₂都能使澄清石灰水变浑浊，都属于酸性氧化物，选项B正确；CCl₄和CH₄都属于非极性分子，CH₄不能发生加成反应，选项C错误；F₂与H₂O反应生成HF和O₂，不属于酸，选项D错误。9.下列关于有机反应的叙述正确的是（）A.乙醇和乙酸都能发生酯化反应B.乙烯和乙炔都能发生加聚反应C.苯和甲苯都能发生硝化反应D.乙醇和乙醛都能发生银镜反应解析：乙醇和乙酸都能发生酯化反应，选项A正确；乙炔能发生加聚反应，乙烯不能发生加聚反应，选项B错误；苯和甲苯都能发生硝化反应，选项C正确；乙醇不能发生银镜反应，选项D错误。10.下列关于化学计算的叙述正确的是（）A.1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数为8NAB.1molNa₂O₂与足量水反应生成0.5molO₂，转移的电子数为1NAC.1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH₂，转移的电子数为3NAD.1molFe与足量Cl₂反应生成FeCl₃，转移的电子数为3NA解析：1molCH₄完全燃烧生成CO₂和H₂O，转移的电子数为8NA，选项A正确；1molNa₂O₂与足量水反应生成0.5molO₂，转移的电子数为NA，选项B错误；1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH₂，转移的电子数为3NA，选项C正确；1molFe与足量Cl₂反应生成FeCl₃，转移的电子数为3NA，选项D正确。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.用化学方程式表示CH₄在O₂中不完全燃烧生成CO和H₂O的反应：__________。2.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液中主要的离子浓度大小关系为：__________。3.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极发生的电极反应为：__________。4.下列有机物中，既能发生加成反应又能发生酯化反应的是__________（填化学式）。5.下列物质中，属于碱性氧化物的是__________（填化学式）。6.下列物质中，属于酸性氧化物的是__________（填化学式）。7.下列物质中，属于非极性分子的是__________（填化学式）。8.下列物质中，属于高分子化合物的是__________（填化学式）。9.下列物质中，属于天然高分子化合物的是__________（填化学式）。10.下列物质中，属于合成高分子化合物的是__________（填化学式）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.聚乙烯和聚氯乙烯都属于高分子化合物，且都能发生加聚反应。（）2.乙醇和乙酸都能与Na反应生成氢气，且都属于酯类化合物。（）3.油脂和蛋白质都属于高分子化合物，且都能发生水解反应。（）4.淀粉和纤维素都属于多糖，且都能发生水解反应。（）5.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。（）6.用惰性电极电解饱和食盐水，阳极产生氯气，阴极产生氢气。（）7.原电池中，电子从负极流向正极。（）8.电解池中，阳极发生还原反应。（）9.蓄电池在充电时作原电池使用。（）10.熔融状态的NaCl不能构成原电池。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述乙醇的物理性质和化学性质。2.简述乙酸的结构特点和性质。3.简述原电池的工作原理。4.简述电解池的工作原理。5.简述酯化反应的原理和条件。6.简述加聚反应的原理和条件。7.简述水解反应的原理和条件。8.简述高分子化合物的分类和特点。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某有机物分子式为C₄H₈O₂，能与金属钠反应产生氢气，且能发生酯化反应，写出该有机物的可能结构简式。2.用惰性电极电解饱和食盐水，当阳极产生11.2L（标准状况）气体时，计算反应中消耗的O₂的物质的量。3.将0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，计算溶液中H⁺和OH⁻的浓度。4.写出CH₄在O₂中不完全燃烧生成CO和H₂O的化学方程式，并计算反应中转移的电子数。5.写出Na₂O₂与水反应的化学方程式，并计算1molNa₂O₂与足量水反应转移的电子数。6.写出1molAl与足量盐酸反应生成1.5molH₂的化学方程式，并计算反应中转移的电子数。7.写出1molFe与足量Cl₂反应生成FeCl₃的化学方程式，并计算反应中转移的电子数。8.写出淀粉和纤维素水解的化学方程式，并说明两者的区别。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.C3.A4.D5.B6.B7.A8.B9.A10.A、C、D二、填空题1.CH₄+O₂→CO+2H₂O2.c(Na⁺)=c(Cl⁻)>c(H⁺)=c(OH⁻)3.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑4.CH₂=CH₂5.Na₂O6.SO₂7.CH₄8.聚乙烯9.淀粉10.聚氯乙烯三、判断题1.×2.×3.×4.√5.×6.√7.√8.×9.×10.×四、简答题1.物理性质：无色透明液体，有特殊香味，易挥发；化学性质：可燃性，与活泼金属反应，与酸性氧化物反应，可发生酯化反应。2.结构特点：含有-COOH官能团；性质：有酸的性质，可发生酯化反应、脱水反应。3.原理：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能；负极发生氧化反应，正极发生还原反应。4.原理：利用外加电流驱动非自发的氧化还原反应，将电能转化为化学能；阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。5.原理：酸或碱催化下，醇与羧酸或其衍生物生成酯和水；条件：酸或碱催化剂，加热。6.原理：单体分子通过重复单元连接形成高分子；条件：单体分子含有不饱和键，加热或催化剂。7.原理：高分子在水或酸碱作用下断裂成小分子；条件：水或酸碱催化剂，加热。8.分类：天然高分子（淀粉、纤维素）和合成高分子（聚乙烯、聚氯乙烯）；特点：相对分子质量大，结构复杂，性能优异。五、应用题1.CH₃CH₂CH₂OH或(CH₃)₂CHOH2.n(Cl₂)=11.2L/22.4L•mol⁻¹=0.5mol，根据阳极反应2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑，n(O₂)=0.5mol/2=0.25mol