【金品教学设计】专题2§2-2化学反应的计算 教案-2022-2023学年高一化学苏教版（2020）必修第一册

专题2-§2-2化学反应的计算教材分析本节教材位于专题二第二单元《溶液组成的定量研究》的第二课时，学生已初步学习了物质的量浓度的概念及基本计算，且在前期物质的量的学习中已经学习了通过化学反应找物质的量的关系，有了一定的基础。本节课主要是综合有关物质的量浓度的所有计算，使学生对物质的量浓度有更加深刻的认识，建立起自己的知识框架，并会应用物质的量浓度解决相关计算题。教学目标与核心素养教学目标：1．理解物质的量浓度的概念，能够运用物质的量浓度进行简单计算；2．掌握定量分析；核心素养：1．通过有关物质的量浓度的计算题类型的综合讲解、归纳，帮助学生构建知识框架，培养学生的总结归纳能力。教学重难点1．能够运用物质的量浓度进行简单计算；2．掌握定量分析；课前准备学生复习上节课已学的物质的量浓度的概念及配制一定浓度的溶液的实验步骤和误差分析，并预习本课内容；教师准备本节需要的多媒体课件。教学过程【复习引入】一、以物质的量为核心的换算关系1.图示关系2.计算公式（1）已知物质的质量:n(B)=__________;（2）已知标准状况时的气体体积:n(B)=__________;（3）已知物质的粒子数:n(B)=___________;（4）已知溶液中的物质的量浓度:n(B)=______________________。二、有关概念的计算【练习】请同学们完成下列问题：1．将40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度为________________；2．2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为____________；3．在标准状况下，11.2L的HCl气体溶于水配成500ml的溶液，求所得盐酸的溶质的物质的量浓度_______________。0.5mol/L10mol/L1mol/L三、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算c=例题1：已知37%的H2SO4溶液的密度为1.28g·cm－3，求其物质的量浓度。取1L溶液来计算V(液)=1Lｍ(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·ｗ＝1000mL×1.28g·cm－3×37％＝473.6gn(H2SO4)==4.8molc(H2SO4)==4.8mol·L－1答：37%的H2SO4溶液的物质的量浓度为4.8mol·L－1。例题2：已知75mL2mol·L－1NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。解：75mL2mol·L－1NaOH溶液中溶质的物质的量为：n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2mol·L－1×0.075L＝0.15molm(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15mol×40g·mol－1＝6gw(NaOH)=×100％＝×100％＝7.5％答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。四、物质的量在化学方程式计算中的应用进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：①写出有关反应方程式；②找出相关物质的化学计量数之比；③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系；④根据物质的量的关系，按照比例相等模式进行计算。【例题3】250mL2mol/L的硫酸与足量的铁完全反应。计算：（1）参加反应的铁的物质的量；（2）生成的氢气在标准状况下的体积固体液体：gmol气体：gmolL已知条件和求解确定单位上下单位要统一固体液体：gmol气体：gmolL已知条件和求解确定单位上下单位要统一同一物质单位相同Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑1mol1mol22.4Ln(Fe)0.50molV(H2)答：铁的物质的量为0.5mol，氢气在标准状况下的体积为11.2L。【练习1】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.1mol/LNaOH溶液中和25mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.5mL，试求该盐酸的物质的量浓度。解析：

NaOH+HCl═NaCl+H2O

1mol

1mol

0.1mol/L×0.0245Lc(HCl)×0.025L

c(HCl)=0.098mol/L答：该盐酸的物质的量浓度为0.098mol/L。【练习2】0.4mol钠与足量的水反应，求:(1)生成的氢气在标准状况下的体积。(2)生成NaOH的质量。知识总结1.进行物质的量应用于化学方程式的计算时，须按以下步骤进行：①写出有关反应方程式；②找出相关物质的化学计量数之比；③对应化学计量数，找出相关物质的物质的量的关系；④根据物质的量的关系，按照比例相等的模式进行计算。同一固体液体：gmol气体：gmolL已知条件和求解确定单位上下单位要统一物质单位相同同一物质单位相同课后作业1.化学必修1-物质的量