江苏淮安市淮安名校协作体2026-2027学年高三上学期9月阶段检测化学+答案

2026-2027学年度高三9月化学学情监测

一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。

1.NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是

A.工业制玻璃B.氯碱工业C.电冶金制钠D.侯氏制碱

2.超氧化钾(KO₂)可在潜水艇中作制氧剂，反应为4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+30₂。下列说法正确的是

A.K+的结构示意图：B.KO₂中只含有离子键

C.CO₃-的空间构型为平面三角形D.CO₂的电子式：:O:C:O:

3.CuCl是一种重要的催化剂。可用SO₂、CuCl₂溶液和NaOH溶液制备CuCl,溶液酸性较强时CuCl不易

沉淀。下列实验原理或装置不能达到实验目的的是

70%

H₂SO₄

Na₂SO₃

粉末

甲乙丙

A.甲装置制SO₂B.乙装置中X为Na₂SO₃

C.丙装置中NaOH的作用为中和生成的酸D.丁装置吸收尾气中的SO₂

4.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH₂)3]4[B(OCH₃)4]₃Cl,部分晶体结构如下图所示，其中[C(NH₂2)3]+

为平面结构。

下列说法不正确的是

A.该晶体中存在N-H…0氢键

B.基态原子的第一电离能：C<O<N

C.电负性：x(B)<x(C)

D.晶体中B、N和O原子轨道的杂化类型相同

高三化学试题第1页(共8页)

阅读下列材料，回答下列小题。

铬及其化合物用途非常广泛。常温下，铬遇浓硝酸钝化。工业上用铬铁矿[主要成分是Fe(CrO₂)₂,含

少量SiO₂]与纯碱煅烧制备Na₂CrO₄。Ca、0、Cr可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物，晶胞结构

如图-1所示。氮化铬(CrN)可做高效耐磨材料，实验室可用无水CrCl₃与NH₃在高温下反应制备。甘氨酸铬

是一种配合物，结构如图-2所示。

5.下列说法正确的是

A.甘氨酸铬中配位体为NH₂CH₂COOH

B.lmolSiO₂含有2molSi=0键

图-1图-2

C.NH₃分子中H-N-H键角小于NO₃中0-N-0键角

D.图-1所示晶胞中每个Ca²+周围距离最近且相等的Ca²+有8个

6.下列化学反应表示正确的是

A.铬铁矿与纯碱煅烧制Na₂(

B.三氯化铬与氨气高温下制

C.SiO₂与纯碱在高温下煅烧：

D.甘氨酸铬的制备：Cr+3NH₂CH₂COOH=Cr(NH₂CH₂COo)₃

7.下列物质结构与性质或性质与用途不具有对应关系的是

A.氨分子间存在氢键，氨气极易溶于水苏考神墙750

B.CrCl₃为分子晶体，可推测CrCl₃的熔点低于CrN

C.浓硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中

D.N、C、H的电负性依次减小，可推测甘氨酸铬中亚甲基的碳元素化合价为-1

8.用如图所示的新型电池可以处理含CN-的碱性废水，同时还可以淡化海水。b

极

图中模拟海水为含NaCl和MgCl₂的混合液。下列说法错误的是极CN模拟

稀硫酸

海水

A.a极的电极反应式为2CN+12OH⁻-10e⁻=2CO⁻+N↑+6HCN₂

生物膜交换膜I交换膜Ⅱ

B.电池工作一段时间后，b极区溶液的pH增大

C.交换膜I为阴离子交换膜，交换膜Ⅱ为阳离子交换膜

D.若将含有26gCN一的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为292.5g

高三化学试题第2页(共8页)

9.探究含铁化合物性质的实验如下：

步骤I:取一定量FeCl₃溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中

滴加KSCN溶液后变血红色。

步骤Ⅱ:向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色(生成了[FeF₆]³)。

步骤Ⅲ:向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。

下列说法不正确的是

A.步骤I中溶液变蓝发生的反应为2Fe³++2I⁻=2Fe²⁺+I₂

B.步骤Ⅱ中溶液变为无色是生成了更稳定的无色[FeF6]3-

C.步骤IⅡ中血红色溶液和无色溶液中：C血红色(Fe³+)<c无色(Fe³+)

D.步骤Ⅲ中未变蓝可能是[FeF₆]³的氧化性比Fe³+的氧化性弱

10.咖啡酸具有抗菌、抗病毒作用，可通过下列反应制得

下列说法正确的是

A.可用溴水检验咖啡酸中是否含有X

B.咖啡酸分子中所有原子可能在同一平面上

C.一定条件下，咖啡酸不能与HCHO发生缩聚反应

D.X和咖啡酸分子与足量的H₂加成后的产物都不存在对映异构体

11.在催化剂HCo(CO)₃作用下，以乙烯为主要原料制丙醛的可能反应机理如图所示。下列说法正确的是

A.反应过程中，碳原子杂化方式未发生改变

B.当反应转移4mol电子时，反应制得1mol丙醛

C.整个反应过程中，只有极性键的断裂和生成

D.若用丙烯替换乙烯，产物可能有2种

高三化学试题第3页(共8页)

12.工业上可利用氨水吸收SO₂和NO₂,其原理如图所示。已知：25℃时，K(NH₃·H₂O)=10⁴7;

K(H₂SO₃)=10-¹⁸,K₂(H₂SO₃)=10-70;K(HSO₄)=1.2×10⁻²。下列说法正确的是

A.反应NH₃·H₂O+HSO₃一NH₄+SO3-+H₂O的平衡常数K=10-²³

B.向氨水中通入SO₂至pH=7:c(HSO₃)<c(NH+)

C.NH₄HSO₃溶液通入NO₂的离子方程式为：2NO₂+4SO³-=N₂+4SO-

D.(NH₄)₂SO₄溶液中：c(H+)=c(NH₃·H₂O)+c(OH)

13.以Ti和TiCl₄为原料制备TiCl₃过程中的主要反应：

反应ITi(s)+TiCl₄(g)=2TiCl₂(s)△H=-268kJ·mol-¹

反应ⅡTiCl₂(s)+TiCl₄(g)=2TiCl₃(g)△H=+200kJ·mol-¹

反应ⅢTiCl₃(g)=TiCl₃(s)△H

1.0×10⁵Pa条件下，3molTi和2molTiCl₄仅发生上述反应达平衡状态时，体系中各物质的物质的量随温度

变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是

3.0

2.5·Ti(To;2.2)TiCl₃(g)

2.0

1.5

1.0

0.5(T₀,0.5)

TiCl₃(s)

0.0TiCl4

1050115012001250

T/℃

A.Ti(s)+3TiCl₄(g)=4TiCl₃(g)△H=-132kJ·mol-¹

B.T时，TiCl₄的平衡转化率为97.50%

C.升高温度、延长反应时间均有利于提高TiCl₃(g)的平衡产率

D.在1050-1300℃范围任意温度下达平衡，2n应1消耗(TiCl₄)>n反应Ⅱ消耗(TiCl₄)

高三化学试题第4页(共8页)

二、非选择题：共4大题，满分61分。

14.(14分)从氧化锌烟尘(主要含ZnO、ZnS、FeOz、GeOz)中回收锌的部分流程如下

H₂SO₄溶液MnO₂氧化锌烟尘单宁酸

氧化锌烟尘酸浸氧化除铁沉锗电解Zn

(1)酸浸氧化。向氧化锌烟尘样品中加入一定量0.5mol·L-¹H₂SO₄和MnO₂。

①此过程ZnS被转化为Zn²+和S,其离子方程式为◎

②元素浸出率与MnO₂用量关系如图所示。

MnO₂添加量/%

随着MnO₂添加量大于4%,铁元素浸出率趋势变化的可能原因是_o

③从氧化剂利用率角度分析，不用H₂O₂代替MnO₂的理由是_o

(2)沉锗。若用H₂L表示单宁酸，“沉锗”的反应原理可表示为Ge⁴++3HL=H₂GeL₃↓+4H+。在加入单宁酸前，

应调节溶液的最佳pH为2.5,原因是_o

(3)“沉锗”后的溶液经除杂浓缩可得ZnSO₄溶液。

测定ZnSO₄溶液的浓度。准确量取5.00mLZnSO₄溶液，加水稀释至200mL;取50.00mL稀释后溶液，

调节溶液的pH=10,用0.1000mol·L¹EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定至终点(滴定反应为Zn²⁴+Y⁴=ZnY²),平行

滴定3次，平均消耗EDTA标准溶液25.00mL。计算ZnSO₄溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

高三化学试题第5页(共8页)

15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制剂的中间体，其合成路线如下：

ABC

(1)A在水中的溶解度比B的_(填“大”或“小”)。

(2)B→C的反应类型为_,C分子中含氧官能团名称为硝基、_o

(3)C→D的反应需经历C→M→D的过程，中间体M的分子式为C₃H₁₅NO₆。M的结构简式为_o

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：o

①能使Br₂的CCl₄溶液褪色；

②碱性条件下水解后酸化，生成X和Y两种有机产物，n(X):n(Y)=1:2,X能与FeCl₃溶液发生显色反

应且苯环上的一取代产物只有一种，Y的相对分子质量为60。

(5)写出为原料制的合成路线流程图_(无机试剂和

有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。

高三化学试题第6页(共8页)

16.(16分)贵金属银应用广泛。

(1)粗铅提银。粗铅中含2%的Ag,将粗铅熔融后加入液态锌，搅拌，适当降温后静置，液态Ag-Zn合金上

浮与液铅分层，继续降温使上层Ag-Zn合金凝固后取出，蒸馏分离Ag和Zn。

①液态锌能从液铅提取Ag的原因是o

②静置前适当降温的目的是o

(2)化学镀银。铜片置于[Ag(NH₃]Cl与氨水的混合溶液中，充分反应后铜片表面变为银白色，溶液呈深蓝

色。

①镀银时发生反应的离子方程式为_o

②[Ag(NH₃2]+、[Cu(NH₃)4]²+均能与Na₂S溶液反应生成黑色的Ag₂S、CuS沉淀。为将镀银后溶液中的铜元

素转化为CuS回收，并检验所得CuS中是否含有Ag₂S,补充完整实验方案：将镀银后的溶液过滤，[实

验中必须使用的试剂和设备：8mol-L¹HNO₃溶液、0.1mol-L¹Na₂S溶液、0.1mol-L¹AgNO₃溶液、蒸馏水、

1mol-L·¹NaCl溶液，通风设备]。

(3)Ag的保护。Ag在潮湿环境中会与空气中的硫化物发生电化学腐蚀，十八烷基硫醇[CH₃(CH₂)17SH]能与

Ag通过形成共价键吸附，在Ag表面形成分子膜。

①在空气中，CH₃(CH2)17SH与Ag形成分子膜时有H₂O生成，经检测平均每个CH₃(CH₂2)I7SH形成约0.92

个共价键吸附位，则与Ag形成共价键的原子是_o

②在未防护的Ag和用CH₃(CH2)1SH防护后的Ag表面各滴1滴(NH4)₂S溶液，如下图所示。一段时间后，

a表面出现棕黑色，b表面未出现变色。被十八烷基硫醇防护后的Ag能有效防止与(NH4)₂S溶液发生电化学

腐蚀的原因是o

未防护的Ag防护后的Ag

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17.(16分)CO₂的捕集与资源化利用具有重要意义。

(1)乙醇胺(HOCH₂CH₂NH₂)溶液作为碱性吸收剂，可高效捕集烟气中的CO₂。

①理论上1molHOCH₂CH₂NH₂最多吸收0.5molCO₂。写出HOCH₂CH₂NH₂溶液吸收CO₂生成

HOCH₂CH₂NHCOO的离子方程式：。

②HOCH₂CH₂NH₂的沸点为170℃。吸收塔内，烟气和吸收剂的温度超过50℃会造成CO₂的吸收率降低，

可能原因有_o

(2)CO₂-CH₄重整制合成气的主要反应如下：

反应ICH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g)△H₁=+247kJ·mol-¹

反应ⅡCO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41kJ·mol-¹

反应ⅢCH₄(g)=C(s)+2H₂(g)△H₃=+74.8kJ·mol¹

①反应在(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下可以自发进行。

②250℃、1.01×10⁵Pa下，将一定比例的CO₂与CH₄混合气匀速通过装有催化剂(活性炭为载体)的反应器。

对CO₂、CH₄的转化率和出口处的影响如图-1所示。随增

大而减小的可能原因有。

片

Pt片Cu

阳离子

交换膜

0.1mol·L⁻¹KHCO₃溶液CO₂

图-2

图-1图-3

(3)电解还原法将CO₂转化为C₂H₄的装置如图-2所示。

①写出CO₂在阴极转化为C₂H₄的电极反应式：_o

②Cu能有效抑制析氢，对电解还原CO₂制C₂H₄具有高催化活性。CO₂中混有SO₂会使Cu催化剂中毒(Cu

价态不变),原因是SO₂在阴极转化为(填化学式),沉积在Cu表面。

③一种PFSA聚合物@Cu催化剂结构如图-3所示，其能有效防止SO₂造成的Cu催化剂中毒。-SO₃能将SO₂

控制在PFSA聚合物表面，其原理是。

高三化学试题第8页(共8页)

高三9月化学参考答案

一、单项选择题：共13小题，每小题3分，满分39分。

1-5ACBDC6-10CADCB11-13DBD

二、非选择题：共4大题，满分61分。

14.(1)MnO₂+ZnS+4H⁺=Mn²++Zn²++S↓+2H₂O(2分)

随着MnO₂添加量增大，更多的Fe²+被氧化为Fe³+,反应消耗H+增多，Fe³+