2026年重庆市部编版九年级化学第1单元同步练习题

2026年重庆市部编版九年级化学第1单元同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气，因为空气中包含氧气、氮气等多种气体B.蒸馏水，因为蒸馏水只由水分子构成C.石灰水，因为石灰水中含有氢氧化钙和水D.食盐溶液，因为食盐溶液中含有氯化钠和水2.化学反应前后，下列哪个量一定保持不变？（）A.物质的总质量，因为化学反应遵循质量守恒定律B.元素种类，因为化学反应不会改变原子的种类C.分子数目，因为化学反应会生成新的分子D.原子数目，因为化学反应只是原子重新组合3.下列实验操作中，正确的是（）A.加热试管时，试管口应朝上以防止液体沸腾时喷出B.使用酒精灯时，应先点燃酒精灯再添加酒精以防止火灾C.滴加液体时，应将胶头滴管伸入试管内以防止污染D.称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘以保持平衡4.下列物质中，不属于酸的是（）A.硫酸，因为硫酸电离时生成的阳离子全部是氢离子B.盐酸，因为盐酸电离时生成的阴离子全部是氯离子C.碳酸，因为碳酸电离时生成的阳离子不全是氢离子D.醋酸，因为醋酸电离时生成的阴离子不全是氢氧根离子5.下列关于水的说法中，错误的是（）A.水的化学式是H₂O，因为水由氢原子和氧原子构成B.水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气C.水的硬度主要由水中溶解的钙、镁离子决定D.水的密度是1g/cm³，因为水的分子间存在氢键6.下列物质中，不属于有机物的是（）A.甲烷，因为甲烷是含碳的化合物B.乙醇，因为乙醇是含碳的化合物C.乙烯，因为乙烯是含碳的化合物D.氧气，因为氧气不含碳元素7.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）A.硫在氧气中燃烧时产生蓝色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在氧气中燃烧时产生白色火花，生成四氧化三铁C.碳在氧气中燃烧时产生黄色火焰，生成二氧化碳D.磷在空气中燃烧时产生白烟，生成五氧化二磷8.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）A.催化剂可以改变化学反应的速率，但本身不参与反应B.催化剂可以改变反应的平衡常数，但不会改变反应的焓变C.催化剂可以降低反应的活化能，但不会改变反应的熵变D.催化剂可以改变反应的产物，但不会改变反应的条件9.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质和溶剂分子均匀分布B.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示C.溶液的浓度可以用溶质的摩尔浓度表示D.溶液的浓度可以用溶质的体积分数表示10.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸碱中和反应一定生成盐和水B.酸碱中和反应一定放热C.酸碱中和反应一定不发生离子交换D.酸碱中和反应一定不改变溶液的pH值二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式是________，水由________原子和________原子构成。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。3.纯净物由________组成，混合物由________组成。4.化学反应遵循________定律，该定律指出反应前后________保持不变。5.酸是指在水中电离时生成的________离子全部是氢离子的化合物。6.碱是指在水中电离时生成的________离子全部是氢氧根离子的化合物。7.溶液是________、________的混合物，溶质和溶剂分子________分布。8.溶液的浓度可以用________、________或________表示。9.催化剂可以________化学反应的速率，但________本身的质量和化学性质。10.酸碱中和反应的实质是________和________结合生成________和水。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.空气是纯净物，因为空气中各成分的体积分数固定。（×）2.水通电分解时，正极产生氢气，负极产生氧气。（×）3.有机物一定含有碳元素，但含碳的化合物一定是有机物。（×）4.燃烧是一种发光发热的剧烈氧化反应。（√）5.催化剂可以改变化学反应的平衡常数。（×）6.溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示。（√）7.酸碱中和反应一定放热。（√）8.溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质和溶剂分子均匀分布。（√）9.催化剂可以降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变。（√）10.酸碱中和反应一定生成盐和水。（√）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述纯净物和混合物的区别。2.简述质量守恒定律的内容及其应用。3.简述酸的定义及其常见性质。4.简述碱的定义及其常见性质。5.简述溶液的定义及其特征。6.简述催化剂的定义及其作用。7.简述酸碱中和反应的定义及其应用。8.简述水的净化方法及其原理。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生进行水的电解实验，观察到正极产生无色气体，负极产生大量气泡。请解释该现象并写出化学方程式。2.某学生将生石灰放入水中，发现溶液温度升高。请解释该现象并写出化学方程式。3.某学生将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发现溶液的pH值从12逐渐降低到7。请解释该现象并写出化学方程式。4.某学生将碳酸钙放入稀盐酸中，发现产生大量气泡。请解释该现象并写出化学方程式。5.某学生将氯化钠溶液蒸干，发现得到白色固体。请解释该现象并写出化学方程式。6.某学生将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，发现溶液变红。请解释该现象并写出化学方程式。7.某学生将硫酸铜溶液滴入氢氧化钠溶液中，发现产生蓝色沉淀。请解释该现象并写出化学方程式。8.某学生将二氧化碳通入澄清石灰水中，发现溶液变浑浊。请解释该现象并写出化学方程式。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。蒸馏水只由水分子构成，属于纯净物；空气、石灰水、食盐溶液都是由多种物质组成的混合物。2.B解析：化学反应前后，元素的种类、原子的种类和数目、物质的总质量都保持不变，但分子数目可能改变。3.D解析：加热试管时，试管口应朝下以防止液体沸腾时喷出；使用酒精灯时，应先添加酒精再点燃以防止火灾；滴加液体时，应将胶头滴管竖直放在试管口上方滴加以防止污染；称量药品时，应将药品放在托盘天平的左盘以保持平衡。4.B解析：酸是指在水中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，而盐酸电离时生成的阴离子是氯离子，不属于酸。5.A解析：水的化学式是H₂O，水由氢原子和氧原子构成，但水的密度是1g/cm³是因为水分子间存在氢键，而不是因为水由氢原子和氧原子构成。6.D解析：甲烷、乙醇、乙烯都是含碳的化合物，属于有机物，而氧气不含碳元素，属于无机物。7.D解析：磷在空气中燃烧时产生白烟，生成五氧化二磷；硫在氧气中燃烧时产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫；铁丝在氧气中燃烧时产生火花，生成四氧化三铁；碳在氧气中燃烧时产生白光，生成二氧化碳。8.A解析：催化剂可以改变化学反应的速率，但本身不参与反应。9.D解析：溶液的浓度可以用溶质的质量分数、溶质的摩尔浓度或溶质的质量体积分数表示，但不能用溶质的体积分数表示。10.A解析：酸碱中和反应一定生成盐和水，但不一定放热、不发生离子交换、不改变溶液的pH值。二、填空题1.H₂O；氢；氧2.氮气；78%3.一种物质；多种物质4.质量守恒；物质5.阳6.阴7.均一；稳定；均匀8.质量分数；摩尔浓度；质量体积分数9.改变；不改变10.酸；碱；盐三、判断题1.×解析：空气是混合物，因为空气中各成分的体积分数不是固定的。2.×解析：水通电分解时，正极产生氧气，负极产生氢气。3.×解析：有机物一定含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、碳化钙等。4.√解析：燃烧是一种发光发热的剧烈氧化反应。5.×解析：催化剂不能改变化学反应的平衡常数，但可以改变反应的速率。6.√解析：溶液的浓度可以用溶质的质量分数表示。7.√解析：酸碱中和反应一定放热。8.√解析：溶液是均一、稳定的混合物，因为溶质和溶剂分子均匀分布。9.√解析：催化剂可以降低反应的活化能，但不会改变反应的焓变。10.√解析：酸碱中和反应一定生成盐和水。四、简答题1.纯净物是由一种物质组成的，而混合物是由多种物质组成的。纯净物具有固定的组成和性质，而混合物没有固定的组成和性质。2.质量守恒定律的内容是：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。该定律的应用广泛，如解释化学反应的原理、计算反应物和生成物的质量等。3.酸是指在水中电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。酸的常见性质包括：能使紫色石蕊试液变红、能使无色酚酞试液不变色、能与活泼金属反应生成氢气、能与碱反应生成盐和水等。4.碱是指在水中电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱的常见性质包括：能使紫色石蕊试液变蓝、能使无色酚酞试液变红、能与酸反应生成盐和水等。5.溶液是均一、稳定的混合物，溶质和溶剂分子均匀分布。溶液的特征包括：均一性、稳定性、透明性等。6.催化剂是指能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质。催化剂的作用是降低反应的活化能，从而加快反应速率。7.酸碱中和反应是指酸和碱作用生成盐和水的反应。酸碱中和反应的应用广泛，如治疗胃酸过多、处理酸性废水等。8.水的净化方法包括：沉淀、过滤、吸附、蒸馏等。沉淀的原理是利用不溶性物质的密度大于水而下沉；过滤的原理是利用滤纸的孔隙将不溶性物质分离；吸附的原理是利用活性炭的吸附性去除水中的杂质；蒸馏的原理是利用水的沸点不同将水分离。五、应用题1.正极产生无色气体是因为水通电分解时，正极产生氧气；负极产生大量气泡是因为水通电分解时，负极产生氢气。化学方程式为：2H₂O→2H₂↑+O₂↑。2.生石灰放入水中会发生化学反应，生成氢氧化钙，溶液温度升高是因为该反应是放热反应。化学方程式为：CaO+H₂O→Ca(OH)₂。3.稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，溶液的pH值从12逐渐降低到7是因为酸碱中和反应，生成盐和水。化学方程式为：HCl+NaOH→NaCl+H₂O。4.碳酸钙放入稀盐酸中，产生大量气泡是因为碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳气体。化学方程式为：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。5.氯化钠溶液蒸干，得到白色固体是因为氯化钠是可溶性盐，蒸干后水分蒸发，得到氯化钠固体。化学方程式为：NaCl(aq)→NaCl(s)。6.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红是因为氢氧化钠是碱，能使酚酞试