2026年陕西省人教版高中化学第9章化学平衡习题

2026年陕西省人教版高中化学第9章化学平衡习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在一定条件下，可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡状态。下列说法正确的是（）A.混合气体的颜色不再变化，因为SO₂和SO₃的颜色相同B.SO₂的消耗速率等于SO₃的生成速率C.O₂的浓度保持不变，但分子数仍在运动D.若升高温度，平衡常数K会增大，正逆反应速率均加快2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体氩气，下列说法正确的是（）A.正反应速率瞬间增大，平衡向正向移动B.混合气体的总压增大，但各组分分压不变C.平衡常数K会因浓度变化而改变D.若分离出部分NH₃，平衡会向正向移动以补充3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若升高温度，平衡向逆向移动，则该反应的正反应是（）A.放热反应，ΔH<0B.吸热反应，ΔH>0C.熵变ΔS>0的正反应D.涉及气体分子数减少的反应4.某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数K=0.1。若起始时NO₂浓度为0.2mol/L，则平衡时N₂O₄的浓度最接近（）A.0.04mol/LB.0.06mol/LC.0.08mol/LD.0.1mol/L5.在恒压条件下，将平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)加热，下列现象不可能发生的是（）A.容器体积增大B.SO₂的转化率降低C.混合气体的平均相对分子质量减小D.正反应速率始终大于逆反应速率6.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，充入少量C(s)，下列说法正确的是（）A.平衡常数K会改变B.CO的浓度会瞬间增加C.体系的压强会增大D.正反应速率和逆反应速率均不变7.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)达到平衡。若分离出部分SO₃，为使平衡不移动，需采取的措施是（）A.降低温度B.增大O₂的浓度C.减小体系压强D.充入惰性气体8.对于放热反应2A(g)⇌B(g)，在达到平衡后，下列措施能使平衡向正向移动且正反应速率加快的是（）A.降低温度并减压B.升高温度并充入惰性气体C.增大A的浓度并减压D.降低A的浓度并充入惰性气体9.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若平衡时CO的转化率为x，则平衡时H₂O的转化率最接近（）A.xB.2xC.0.5xD.无法确定10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在达到平衡后，充入少量O₂，下列说法正确的是（）A.平衡常数K会增大B.NO的转化率会降低C.体系的压强会增大D.逆反应速率瞬间增大二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡______（填“移动”“不移动”或“无法确定”），原因是______。2.在恒压条件下，将平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)从低温加热到高温，混合气体的颜色______（填“变深”“变浅”或“不变”），原因是______。3.对于放热反应2A(g)⇌B(g)，在达到平衡后，升高温度，平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______。4.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若平衡时CO的转化率为x，则平衡时H₂O的转化率最接近______。5.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在达到平衡后，充入少量N₂O₄，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。6.在恒温恒容条件下，将平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)充入少量SO₂，为使平衡不移动，需采取的措施是______。7.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，充入少量C(s)，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。8.在恒压条件下，将平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)从高温冷却到低温，平衡______（填“向正向移动”“向逆向移动”或“不移动”），原因是______。9.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在达到平衡后，充入少量O₂，为使平衡不移动，需采取的措施是______。10.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若平衡时CO的转化率为x，则平衡时CO₂的浓度最接近______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，将平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)充入少量SO₃，平衡会向逆向移动。2.对于反应2A(g)⇌B(g)，在达到平衡后，充入少量惰性气体，正逆反应速率均不变。3.在恒压条件下，将平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)从低温加热到高温，平衡常数K会增大。4.对于放热反应2A(g)⇌B(g)，在达到平衡后，升高温度，平衡会向逆向移动。5.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若平衡时CO的转化率为x，则平衡时H₂的转化率最接近x。6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在达到平衡后，充入少量O₂，平衡会向正向移动。7.在恒温恒容条件下，将平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)充入少量SO₂，平衡会向正向移动。8.对于反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)，在达到平衡后，充入少量C(s)，平衡会向正向移动。9.在恒压条件下，将平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)从高温冷却到低温，平衡会向正向移动。10.对于反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)，在达到平衡后，充入少量NO₂，平衡会向逆向移动。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡状态的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其适用条件。3.比较放热反应和吸热反应在温度变化时平衡移动方向的差异。4.在恒温恒容条件下，如何通过改变压强影响化学平衡？5.解释催化剂对化学平衡的影响。6.在恒压条件下，如何通过改变浓度影响化学平衡？7.比较气体反应中正反应速率和逆反应速率相等与化学平衡状态的关系。8.简述平衡常数K的物理意义及其影响因素。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在一定温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数K=100。若起始时SO₂浓度为0.1mol/L，O₂浓度为0.05mol/L，求平衡时SO₃的浓度。2.在恒压条件下，将平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)从25℃加热到75℃，平衡常数K减小为原来的1/10。求该反应的ΔH正。3.在密闭容器中，反应CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)达到平衡。若平衡时CO的转化率为60%，求平衡时H₂O的转化率。4.在恒温恒容条件下，将平衡体系2SO₃(g)⇌2SO₂(g)+O₂(g)充入少量SO₂，为使平衡不移动，需采取的措施是什么？请解释原因。5.在恒压条件下，将平衡体系2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)从25℃冷却到0℃，平衡向正向移动。请解释原因。6.在密闭容器中，反应2C(s)+O₂(g)⇌2CO(g)达到平衡。若平衡时O₂的浓度为0.1mol/L，求平衡时CO的浓度。7.在恒温恒容条件下，将平衡体系2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)充入少量惰性气体，平衡会移动吗？请解释原因。8.在恒压条件下，将平衡体系2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)充入少量N₂O₄，平衡会移动吗？请解释原因。六、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述化学平衡状态的特征及其与可逆反应的关系。2.论述勒夏特列原理的内容及其在工业生产中的应用。3.论述放热反应和吸热反应在温度变化时平衡移动方向差异的原因。4.论述在恒温恒容条件下，如何通过改变压强影响化学平衡？请结合实例说明。5.论述催化剂对化学平衡的影响及其在化学反应中的应用。6.论述在恒压条件下，如何通过改变浓度影响化学平衡？请结合实例说明。7.论述气体反应中正反应速率和逆反应速率相等与化学平衡状态的关系。8.论述平衡常数K的物理意义及其影响因素。9.论述化学平衡的移动条件及其在工业生产中的应用。10.论述化学平衡与反应速率的关系，以及如何通过改变反应条件实现平衡移动。11.论述化学平衡在环境科学中的应用，例如减少NOx排放的措施。【标准答案及解析】一、单项选择题1.B（平衡状态时正逆反应速率相等，SO₂消耗速率等于SO₃生成速率）2.B（恒温恒容下充入惰性气体，总压增大但各组分分压不变）3.B（升高温度平衡向逆向移动，说明正反应为吸热反应）4.A（设平衡时N₂O₄浓度为x，列K表达式0.1=(0.2-2x)²/4x²，解得x≈0.04）5.B（加热平衡向逆向移动，SO₂转化率降低）6.D（固体不参与平衡计算，充入C不影响平衡）7.B（分离SO₃后增大O₂浓度，平衡向正向移动）8.C（增大A浓度平衡向正向移动，减压平衡向气体分子数增多方向移动）9.A（CO转化率为x，则H₂O转化率也为x）10.C（充入O₂平衡向正向移动，压强增大）二、填空题1.不移动；惰性气体不参与反应，分压不变2.变深；升温平衡向逆向移动，NO₂浓度增大3.减小；升温平衡常数K减小4.x5.不移动；N₂O₄增加等效于平衡不移动6.充入O₂；增大O₂浓度平衡不移动7.不移动；固体不参与平衡计算8.向正向移动；降温平衡向正向移动9.充入NO；增大NO浓度平衡不移动10.x三、判断题1.错误；充入SO₃平衡向逆向移动2.正确；惰性气体不参与平衡计算3.错误；升温平衡常数K减小4.正确；升温平衡向逆向移动5.正确；CO转化率为x，H₂转化率也为x6.错误；充入O₂平衡向正向移动7.正确；充入SO₂平衡向正向移动8.错误；固体不参与平衡计算9.错误；降温平衡向逆向移动10.正确；充入NO₂平衡向逆向移动四、简答题1.化学平衡状态的特征：①正逆反应速率相等；②各组分浓度保持不变；③宏观性质不随时间变化；④可逆反应仍进行。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件：①可逆反应；②改变条件前平衡已建立；③改变条件不破坏化学平衡。3.放热反应升温平衡向逆向移动，吸热反应升温平衡向正向移动，原因是温度变化改变反应速率，平衡向减弱温度变化的方向移动。4.恒温恒容下，增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，减小压强平衡向气体分子数增多方向移动。5.催化剂同等程度增大正逆反应速率，不改变平衡移动，但缩短达到平衡的时间。6.恒压下，增大反应物浓度平衡向正向移动，减小反应物浓度平衡向逆向移动。7.正逆反应速率相等是平衡状态的特征，但平衡状态下仍进行可逆反应。8.平衡常数K是衡量平衡状态的重要指标，等于平衡时生成物浓度幂次方乘积除以反应物浓度幂次方乘积，受温度影响，与浓度、压强无关。五、应用题1.解：设平衡时SO₃浓度为2x，列K表达式100=(0.1-2x)²/4x²，解得x≈0.04mol/L，故SO₃浓度为0.08mol/L。2.解：升温平衡常数K减小为原来的1/10，说明升温平衡向逆向移动，正反应为放热反应，ΔH正<0。3.解：CO转化率为60%，则平衡时CO浓度为0.04mol/L，H₂O转化率也为60%。4.解：充入SO₂后平衡向正向移动，为使平衡不移动，需增大O₂浓度或充入惰性气体。5.解：冷却平衡向正向移动，说明正反应为放热反应，NO₂生成过程放热。6.解：设平衡时CO浓度为2x，列K表达式K=(2x)²/0.1，解得x≈0.22mol/L，故CO浓度为0.44mol/L。7.解：恒温恒容下充入惰性气体，平衡不移动。8.解：恒压下充入N₂O₄，平衡向正向移动。六、论述题1.论述：化学平衡状态是可逆反应中正逆反应速率相等的动态平衡状态，宏观性质不随时间变化。可逆反应中，反应物和生成物同时存在且浓度保持不变，达到平衡时，正逆反应速率相等但非零，体系仍进行可逆反应。2.论述：勒夏特列原理指出改变影响平衡的条件，平衡向减弱这种改变的方向移动。工业应用：如合成氨中高温高压有利于平衡移动，但高温不利于催化剂活性，需选择适宜条件。