2027年高考化学考前必刷模拟练习卷-江西专用（原卷版+解析版）

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷01（江西专用）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.江西——一个被网友戏称为“阿卡林省”的地方，其省会城市——南昌正逐渐在网络上出圈，成为新晋网

红城巾。下列说法错误的是

A.2024年春节江西各地烟花燃放涉及氧化还原反应

B.秋水广场的水幕灯光秀与丁达尔效应有关

C.南昌著名小吃——白糖糕含有的蔗糖属于纯净物

D.南昌瓷板画所使用的蓝色颜料主要成分是氧化铁

2.根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是

CH2—OHCH2—SHCH2—SH

CH—OHCH—SHCH—SH

|

CH2—OHCH2—SHCH2—SO3Na

XYZ

A.三种物质的沸点：Z>Y>X

B.水中的溶解性：Y>Z

C.与金属Na反应的剧烈程度：Y>X

D.键角：丫中的C-S-H>X中的C—O—H

3.实验室可通过如图所示装置浓缩双氧水（夹持装置略，常压下HQ?的沸点为150。@,下列叙述错误的是

空气f

接冷凝和

1减压系统

管

/双氧水

电热板|

A.仪器A能用蒸储烧瓶代替B.实验时可撤去减压系统

C.毛细管的主要作用是防暴沸D.通空气能起到搅拌、加速水挥发的作用

4.药物阿I味美辛结构如图所示，下列说法正确的是

A.分子式为G9Hlsc1NO,

B.分子中所有碳原子均为sp?杂化

C.分子中有4种含氧官能团

D.Imol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗4moiNaOH

5.天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为Ylzwp^tHq。其中X、Y、Z和W为短周期元素,

且原子序数依次增大。X的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，Z的第一电离能小于

元素周期表中与之紧邻的左侧元素，基态W原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价

晶体。下列说法正确的是

A.Y位于元素周期表的P区B.电负性：X>Y>W

C.简单离子半径：X>Y>ZD.W的氧化物具有两性

6.下列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

碘与环己烷发生了取代

A在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅

反应

将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃,并将产生的气体通入酸性高锌酸钾

B气体成分为乙烯

溶液中，溶液褪色

C用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

D将HCI滴入饱和NaHCOs溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：C1>C

7.CO?能与H?反应生成•系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设N,、为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

CH4^(^rHCHO

co2

CH3OH^@HCOOH

A.反应①每生成ImolCHq,消耗H2分子数目为4N,\

B.标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为1.四

C.反应③每生成3.2gCHQH,转移电子数目为0.4N、

D.lOOmLlmolL'HCOOH溶液中含H原子数目为0.2N,、

8.分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，有PbSO八BaSO4.SnO?及Au、Ag等，具有较高的综合

利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

-3

已知：PbCl2(s)+2C1(aq)=[PbCl4]'(aq)；v中生成[AuCIJ和[AgCl；PbSO』、PbCO3.BaSO4.

BaCOs的K印依次为2.8x"8、7.4x10*、1.1x10,2.6xl0~%

下列说法不正确的是

A.步骤i中一定发生反应：PbSO4(s)+CO；(aq)=PbCO3(s)+SO：(叫)

B.步骤i、iii后需先过滤再加盐酸

C.步骤ii、iv提取Pb(II)、Ba"时，均有H'和C「参加反应

D.试剂a可为NaCL促进Au、Ag的浸出

9.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

V1=(c(N)・c(P)和VT=k_1C(Q),匕和"分别为正，逆反应的速率常数，E1和E」分别为正，逆反应的

活化能。Ink与亨关系如图所示。下列说法正确的是

oOH

SO3Na

T

A.E|>EB.升高温度，平衡逆向移动

k,c(N)-c(P)

C.达到平衡时昔=D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

k-ic(Q)

10.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基磺酰氯(ArSO,Cl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。

图中R、R'为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是

o

n

s

y

o

Y

A.X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应B.Y遇水能发生取代反应生成ArSO3H

C.M分子中C、N均只采用sp2杂化D.Z是线型高分子材料，具有热塑性

11.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-K)为电解质

溶液。太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子(广)和空穴(h+),驱动电流产生和离子移动。下列说法错

误的是

A.电池工作时，涉及光能转化为电能

B.敏化TiC)2电极是负极

C.Pl电极反应为：3I--2e=I；

D.光敏化剂结构中，中心离子Rd+的配位数是6

12.已知合金NazAIA%的立方晶胞结构如图1所示，Na原子以金刚石方式堆枳，八面体空隙和半数的四

面体空隙中填入A1A%四面体：沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标

为(KT)。设晶胞参数为Na/IA%的摩尔质量为Mgxmol」，NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

A.电负性：Na<AI

C.A、C两原子间的距离为正apmD.该晶体的密度为耳隼g・cm，

4了NAa

13.室温下，调节GaCh溶液的pH,测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示:

100

80

60

40

20

02468101214

PH

39

已知：^p[Fe(OH)3]=10-,下列说法错误的是

A.Ga3++OITUGa(OH广的平衡常数的数量级为10口

B.pH=3时，c[Ga(OH)2+]>c[Ga(OH)f

C.向GaCh溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解

D.常温下，从GaCb、FeCb混合溶液中分离出GaCb、FeCh，可将溶液pH调节到10,过滤后,分别

向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸

14.已知：某废水中可能含有H+、K+、FC3+、Mg。+、Na+、NO；、CO/、SO；中的几种，分另ij

取废水样品IL进行了三组实验，实验①用干净的伯丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色；实

聆②向待测液中滴入NaOH溶液，产牛白色沉淀：实验③向待测液中加入足品BaCL溶液产牛白色沉淀。

下列说法不正确的是

A.实验③白色沉淀一定是BaS。」

B.废水中一定存在的阴离子为SO；,一定不存在的阴离子为CO：

C.废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg2+,一定不存在的阳离子为K'、C『+、Fe3+

D.若实验②和实验③沉淀的物质的量均为1mol,则废水中一定含有NO；

二、选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）从失活催化剂（主要成分为AI2O3、Fe2O3.SiCh、NiO、V2O5）中回收银的一种工艺流程如下图

所示。

稀H2sO4NaOH

失活

-H酸浸—*调节pH萃取反萃取电解Ni

催化剂

滤渣1滤渣2VO；水相有机相

己知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc（M）与溶液pH的关系如下图所示:

回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为。

（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为1>

（3）常温下，五价钢在酸浸液中以VO；形式存在，在6.0削花8.0时以VO；形式存在。“调节pH”时，

五价钢发生变化的离子方程式为，“调节pH”的范围是。

（4）常温下，Fe（OH）3的K行。

（5）实验室中萃取分液操作需要用到的玻璃仪器有o

（6）若采用惰性电极电解硫酸银溶液制银，阳极的电极反应式为.

16.（15分）Co基活性炭催化CH,-CO?重整不仅可获得合成气（CO与H?）,还能同时消耗两种温室气体,

回答下列问题：

（1）CH4-CO?重整反应为CH/g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH,>0,相关物质的燃烧热数值如

下表所示：

物质CH4(g)8(g)5)

燃烧热△〃/(■•moL)abc

该催化重整反应的△〃广kJ-mo『(用含a、b、c的代数式表示)，从热力学角度考虑，有利于合

成气生成的条件是(填“总压”或“低压”)。

(2)控制温度为7T,总压为5.0UPa,在密闭容器中加入1门。(匕与2moic0?及催化剂进行重整反应,

达到平衡时C0的体积分数为20%,C%的平衡转化率为,平衡常数勺=(MPaJ。

(3)常压条件下，将等物质的量的CH4与CO2充入密闭容器，同时存在以下反应：

①CH/g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)AH.

-1

②CH4(g)=C(s)+2H2(g)NH=+75kJ-mol

1

@C02(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)=+41kJ-moP

-1

④2CO(g)=C(s)+CO2(g)AH=-172kJ-mol

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线机和〃中，表示CO的是o在900年之前，〃，曲线明

显处于表示H2的曲线上方，原因是。

各

组

分

体

积

分

数

温度/'C

(4)以C。作催化剂，利用合成气制备烧类物质的反应机制如下:

催化剂表面

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为o下列说法正确的是_______(填序号)。

a.反应物吸附过程只断裂极性键

b.C-C偶联过程中只形成非极性键

c.整个反应过程中无极性键生成

17.（14分）FeCh是重要的化工原料，某化学小组设计实验探究不同钠盐的阴离子对FeCh水解平衡的影

响是否相同。

实验I：配制100mLImol/L的FeC，溶液，测得其pH为1.62。

实验H：常温下，用滴定管准确量取10.00ml上述FeC」溶液置于烧杯中,加入0.02mol的NaCl固体,

利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图1所示。

实验III：常温下,用滴定管准确量取10.00mL上述FeC［溶液置于烧杯中，加入0.01mol的Na2s0」固

体，利用数字化仪器测得溶液pH与时间的关系如图2所示。

2

己知：①常温下,H2s0,的电离常数为K「L（）xl（）3,Ka2=l.（）xl（）o

②在强酸弱碱盐溶液中加入强电解质，溶液中的离子总浓度增大，离子之间的相互牵制作用增强，易

水解的阳离子的活性会增强或减弱。

问答下列问题：

（1）实验I中配制的FeCh溶液呈黄色，查阅资料得知是因为生成了少量的Fc（OH）CL，生成该物质的

化学方程式为。

（2）实验n和实验III中量取FeCh溶液时应选用（填，,酸式”或“碱式”）滴定管；该滴定管使用前必

须进行的检查为写出其中一条即可）。

（3）常温下，对于NazSO,溶液，下列关系正确的是（填选项字母）。

+

A.c（H^）-c（OHj=2c（SO；-）+c（HSO4）-c（Na）

B.2c（Na+）=c（SOjj+c（HSO；）

C.SOj+HQ+UHSO；+H?O的平衡常数K=100

D.C（HSO4）-C（H'）=C（OH）

（4）图I中10s后溶液的pH下降的主要原因为o

（5）实验II和实验I中，加入NaCl固体和NazSOj固体的物质的量之比为2：1的原因为。

（6）图2中20s后溶液pH增大的主要原因为o结合图1和图2得出的实验结论：不同的钠盐

对FeCh溶液水解平衡的影响是不同的。

18.（15分）特立筑胺是一种口服喀咤合成酶抑制剂和免疫调节剂，其合成路线如下:

O

「HC1,H,O

ANH2OH.HCI

NaOAcHOAc

A

SOC1,

C,H,QN--------^►CJH1O2NC1

CF

DE

已知：①图中—Et为—C2H，,-Ac为—OCCH3

②CH3coOH^WH3coe1

回答卜.列问题：

（1）已知共平面的原子可能通过平行的电子轨道相互作用形成离域兀键，例如：在形成过程中，共牝

双键的成键原子可以提供一个为成键P电子，其余原子提供与之平行的口优道电子。则有机物《》中，

存在中心电子的大兀键。

（2）B中含有种官能团。

（3）D的结构简式是；C-D的反应类型为。

（4）E-F的化学方程式为:该反应中NaHCO］的作用是。

（5）G是C的同分异构体，满足下列条件的G的结构简式为（不考虑立异构体任写一种）。

①含有氨基日直接连在苯环h

②能与NaOH溶液反应

③核磁共振氢谱中有4组峰且峰面积比为3:2:2:2

绝密★启用前

2027年高考考前信息必刷卷01（江西专用）

化学

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和式卷指定位置上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlC12O16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.江西——一个被网友戏称为“阿卡林省”的地方，其省会城市——南昌正逐渐在网络上出圈，成为新晋网

红城巾。下列说法错误的是

A.2024年春节江西各地烟花燃放涉及氧化还原反应

B.秋水广场的水幕灯光秀与丁达尔效应有关

C.南昌著名小吃——白糖糕含有的蔗糖属于纯净物

D.南昌瓷板画所使用的蓝色颜料主要成分是氧化铁

【答案】D

【解析】A.烟花燃烧有元素化合价的升降，涉及氧化还原反应，A正确；B.水幕灯光秀的一道道光束

利用了胶体的丁达尔效应，B正确；C.蔗糖的分子式为C1H22OU，属于纯净物，C正确；D.氧化铁

为三氧化二铁，显红棕色，所以蓝色颜料主要成分不是氧化铁，D错误；故选D。

2.根据以下三种物质的结构，下列说法正确的是

CH2—OHCH2—SHCH2—SH

CH—OHCH—SHCH—SH

|

CH2—OHCH2—SHCH2—SO3Na

XYZ

A.三种物质的沸点：Z>Y>X

B.水中的溶解性：Y>Z

C.与金属Na反应的剧烈程度：Y>X

D.键角：Y中的C-S-H>X中的C-O-H

【答案】C

【解析】A.X中含有三个羟基，可以形成分子间氢键，沸点比丫大，Z属于盐，沸点最大，则三种物

质的沸点：Z>X>Y,A错误；B.Z属于钠盐,易溶于水.则水中的溶解性：Z>Y,B错误；C.S

的非金属性较弱，则S—H键更容易断裂，更容易和钠反应，C正确；D.两个分子中，S和0的价层

电子对相同，孤电子对也相同，但O的电负性比S大，则X中电子对之间的斥力更大，键角更大，D

错误；故选C。

3.实验室可通过如图所示装置浓缩双氧水（夹持装置略,常压下H?。?的沸点为150。0,下列叙述错误的是

A.仪器A能用蒸储烧瓶代替B.实验时可撤去减压系统

C毛细管的主要作用是防暴沸D.通空气能起到搅拌、加速水挥发的作用

【答案】B

【分析】常压下H?。？的沸点为150。0易分解，则需在减压下浓缩H?。」空气流入毛细管对烧瓶

中的溶液进行搅拌，同时还能加速水逸出。

【解析】A.蒸储烧瓶的上口可通空气、支管可接冷凝和减压系统，则仪器A能用蒸储烧瓶代替，A正

确；B.常压下Hq2的沸点为150。0也。？易分解，则需在减压下浓缩He2,实验时不可撤去减压系

统，B不正确；C.空气流入毛细管可以对烧瓶中的溶液防止暴沸，C正确；D.通入的空气从毛细管逸

出，能起到搅拌作用，同时加速水挥发，D正确；答案选B,

4.药物口引噪美辛结构如图所示，下列说法正确的是

A.分子式为C19H"C1NO4

B.分子中所有碳原子均为sd杂化

C.分子中有4种含氧官能团

D.Imol该有机物能与过量NaOH反应，最多消耗4moiNaOH

【答案】D

【解析】A.分子中C、H、。、N、0原子个数依次是19、16、1、1、4,分子式为GgHmQNO,,A错

误；B.该分子中甲基和亚甲基上C原子采取sp3杂化，B错误；C.分子中有醛键、拨基、酰胺基，共

3种含氧官能团，C错误：D.该有机物中含有1个酰胺基、1个按基、1个碳氯键，都能与NaOH溶液

反应，且碳氯键直接连在苯环上，其与NaOH反应生成酚羟基，能继续消耗NaOH,因此Imol该有机

物能与过量NaOH反应，最多消耗4moiNaOH,D正确：故选：De

5.天然方沸石是一种含有结晶水的盐，其分子式为YlZWp^pLO。其中X、Y、Z和W为短周期元素,

且原子序数依次增大。X的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，Z的第一电离能小于

元素周期表中与之紧邻的左侧元素•，基态W原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价

晶体。下列说法正确的是

A.丫位于元素周期表的P区B.电负性：X>Y>W

C.简单离子半径：X>Y>ZD.W的氧化物具有两性

【答案】C

【分析】X的某种单质可滤除大气中的大量紫外线，保护地球生物，此单质应为臭氧，因此X为。元

索；基态w原子未成对电子数为2个，其单质及氧化物均为常见的共价晶体，因此W为Si元素；Z的

第一电离能小于元素周期表中与之紧邻的左侧元素，则Z为111A或VIA族元素，乂因为X、Y、Z和W

为短周期元素，且原子序数依次增大，得Z为A1元素；根据分子式丫忆\\^<6卜也0得丫为Na元素。

【解析】A.Na的价层电子排布式为3sl位于元素周期表的s区，A错误；B.同周期从左往右，电负

性依次增强，同主族同上到下，电负性依次减弱，因此电负性：0>S>Si>Na,即0>Si>Na,B错

误；C.比较粒子半径大小：电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此简单离子半径：

02->Na，>A产，C止确；D.W的氧化物为SiCh，为酸性氧化物，D错误；答案选C。

6.卜列实验操作及现象所推出的结论正确的是

选项实验操作及现象实验结论

碘与环己烷发生了取代

A在碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅

反应

将乙醇与浓硫酸混合液加热至170℃,并将产生的气体通入酸性高钵酸钾

B气体成分为乙烯

溶液中，溶液褪色

C用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味该织物含蛋白质

D将HCI滴入饱和NaHCOy溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体非金属性：CI>C

【答案】C

【解析】A.碘水中加入环己烷，振荡、静置，下层溶液颜色变浅，是因为碘单质易溶于环己烷，发生

萃取，不是取代反应，故A错误；B.产生的气体中含有挥发的乙醇，而乙醇也能使酸性高锌酸钾溶液

褪色，故B错误；C.蛋白质灼烧时有烧焦羽毛的气味，可据此证明蛋白质的存在，故C正确；D.HCI

不是最高价氧化物的水化物，不能根据盐酸酸性强于碳酸得出非金属性：C1>C,故D错误；故选：Co

7.CO?能与%反应生成一系列高附加值的化学品，其碳元素转化关系如下图所示。设N,、为阿伏加德罗常

数的值，下列说法正确的是

CH,®^HCHO

co2

CH3OH^®HCOOH

A.反应①每生成ImolCH’，消耗H?分子数目为4N,、

B.标准状况下，2.24LHCHO中含中子数目为L6N,\

C.反应③每生成3.2gCHQH,转移电子数目为0.4NA

D.lOOmLlmolL'HCOOH溶液中含H原子数目为。.2N,、

【答案】A

【解析】A.反应①为CO2+4H2CH4+2H2O,每生成ImolCH,,消耗H2分子数目为4N,、，A正确；B.标

准状况下，2.24LHCHO物质的量为O.lmoLHCHO中中子数为6+8=14个，故2.24LHCHO中含中子数

目为L4NA，B错误;C.反应③中CO2-CH&H从+4价到-2价，每生成3.2gCH30H即O.lmoL转移

电子数目为0.6NA,C错误;D.HCOOH溶液中HCOOH和H20中都含H原子，故H原子数巨大于0.2N,、，

D错误；答案选A。

8.分银渣是从阳极泥中提取贵•金属后的尾渣，有PbSO4、BaSO4.SnO2及Au、Ag等，具有较高的综合

利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下：

已知：PbCI,(s)+2CP(aq)=[PbClj"(aq)；v中生成[AuCIJ和68曾广；PbSO4.PbCO?、BaSO4.

BaCC)3的K印依次为2.8xlO-\7.4x10X、1.1x10“°、2.6xl0-9o

下列说法不正确的是

A.步骤冲一定发生反应：PbSO4(s)+CO：(aq)=PbCO3(s)+SO；(叫)

B.步骤i、iii后需先过滤再加盐酸

C.步骤ii、iv提取Pb(ID、Ba"时，均有H+和C「参加反应

D.试剂a可为NaCL促进Au、Ag的浸出

【答案】C

14

【分析】已知PbSO』、PbCX)3的K5P分别为2.8x10-8、7.4x10-,分银渣中有PbSO」、BaSO」、SnO?及

Au、Ag等，向分银渣中加入Na2c溶液，发生沉淀转化反应:

PbSO4(s)+CO；-(aq)=PbCO3(s)+SO；-(叫)，PbSO4会转化为PbCO3,过滤，弃去含有SO,的滤液，

然后向滤渣中加入盐酸，发生反应PbCO3(s)+2H,=Pb2•+CO2T+H2O、Pb2+(叫)+2C^(叫)=PbC12(s)、

PbCl2(s)+2Cr(aq)=［PbCl4f^iq)：然后过滤，得到含有Pb(II)的溶液，向固体A中加入Na2cO3溶

液，发生反应BaSO』(s)+CO；(aq)UBaCO/s)+SO；(aq),过滤，弃去含有SO；的滤液，然后向滤渣

中加入盐酸，发生反应BaCO3(s)+2H~=Ba"+CO2T+HQ,得到含有Ba?+的溶液；再过滤，向固体B

中加入NaQCh、HC1,在酸性条件下NaCICh可以将Au、Ag氧化为金属阳离子，并与溶液中的结合

形成络离子［AuCL］和［AgjUSnO?不反应，仍以固体形式存在。

【解析】A.步骤冲加入Na2cO；溶液，PbSO4固体会转化为PbCO、，故步骤i中一定发生反应：

PbSO4(s)+CO；'(aq)PbCO3(s)+SOj-(aq),A正确;B.根据分析可知，步骤i、iii后需先过滤再加

盐酸，B正确；C.步骤iv发生的反应是BaCO3(s)+2H+=Ba"+CO2T+Hq,故C「没有参加反应，C

错误；D.试剂a可为NaCL促进Pb(II)的浸出，NaCl的加入，增大了溶液中。(CT),促进Au、Ag

形成配合物，使八u、Ag变成络离子［AuCl］和［AgClJ-进入溶液，有利于八u、Ag的浸出，D正确；

故选C。

9.庚醛(N)与亚硫酸氢钠(P)可发生加成反应生成羟基磺酸钠(Q),正、逆反应速率可以表示为

VI二k|C(N)・c(P)和vT=k」c(Q),&和k_1分别为正，逆反应的速率常数，E1和E」分别为正，逆反应的

活化能。Ink与』关系如图所示。下.列说法正确的是

T

OOH

pj+NaHSO3-SO5Na

NPQ

A.E|>E_1B.升高温度，平衡逆向移动

C达到平衡时匕喘1

D.加入催化剂可以提高N的平衡转化率

【答案】B

【分析】从Ink与下关系图所示，随着温度升高，Ink逐渐增大，且In"增大更多，说明升高温度，逆

反应速率增加更多，平衡应逆向移动，则该反应正向应为放热反应。

【解析】A.该反应为放热反应，所以正反应活化能更小，即A错误；B.该反应正向为放热

反应，升高温度，平衡逆向移动，B正确；C.达到平衡时正逆反应速率相等，则有M=v-所以

K二c(Q)

k_,-c(N)-c(P)C错误；D.加入催化剂可加快反应速率，但不影响平衡移动，不会提高N的平衡转

化率，D错误：故选B。

10.复旦大学一课题组首次实现了以(杂)芳基横酰氯(ArSOQl)为引发剂的有机催化光调控活性聚合(如图)。

图中R、R'为烷基，Ar为芳基。下列说法错误的是

A.X能发生氧化反应、还原反应和加聚反应B.丫遇水能发生取代反应生成ArSO^H

C.M分子中C、N均只采用sp2杂化D.Z是线型高分子材料，具有热塑性

【答案】C

【解析】A.X含有碳碳双键，能与酸性高钵酸钾溶液发生氧化反应，在一定条件下发生加聚反应，与

氢气发生加成反应也属于还原反应，故A正确；B.Y中SCI遇水能发生取代反应得到S-OH,可生成

ArSO3H,故B正确；C.M分子中R，为烷基，碳原子的价层电子对数是4,所以碳原子的杂化方式都

sp?杂化，故C错误；D.Z是线型高分子材料，可以重更加热融化，具有热塑性，可以反复加工，多

次使用，故D正确；故选C。

11.低空经济为新能源电池拓宽了应用场景。一种新型光伏电池工作原理如图所示，其中KI-K13为电解质

溶液。太阳光照下，敏化后的TiO］产生电子(e-)和空穴(h+),驱动电流产生和离子移动。下列说法错

误的是

A.电池工作时，涉及光能转化为电能

B.敏化TiO2电极是负极

C.Pt电极反应为：3r-2e-=I；

D.光敏化剂结构中，中心离子Rd+的配位数是6

【答案】C

【分析】太阳光照射TiO2电吸上，敏化后的TiOz失去电子为原电池的负极，Pt电极为正极；【解析】

A.该装置是光伏电池，太阳光照卜.敏化后的TiO2产生电子（。一）和空穴（h）,驱动电流产生和离子移

动，所以电池工作时，涉及光能转化为电能，A正确；B.太阳光照下，敏化后的TiO2产生电子卜一）和

空穴（h）,即敏化TiO2电极关电子为负极，B正确；C.Pt电极为正极，发生得电子还原反应，Pl电

极电极反应为：I；+2S=3「，C错误；D.由图可知，光敏化剂结构中，中心离子Ru?♦与6个N原子

成键，配位数是6,D正确；答案选C。

12.已知合金NazAlA%的立方晶胞结构如图1所示，Na原子以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四

面体空隙中填入A1A%四面体：沿x轴投影晶胞中所有Na原子的分布图如图2所示，A点的分数坐标

为（：品）。设晶胞参数为'Pm，Na?AlA%的摩尔质量为Mgxmol」，N-为阿伏加德罗常数的值。

下列说法错误的是

图1图2

A.电负性：Na<AlB.B点的分数坐标为信!揖）

444

瓜4Mx1030

C.A、C两原子间的距离为叱apmD.该晶体的密度为

4了NAa

【答案】C

【解析】A.Na与A1同周期，同周期主族元素的电负性从左至右逐渐增大，故电负性：Na<Al,A正

确；B.A点的分数坐标为（（*小），可得B点的分数坐标为B正确；C.由图2可知，A、

C两点之间的距离为体对角线的：，故A、C两原子间的距离为逋叩m,C错误：D.根据均摊法可

44

知该晶胞中含有Na原子的数量为8X：+6X；+4=8,则每个晶胞中含有4个Na/dA%,故晶胞的密度

o2

“m4M4Mxi0却,

7jP==-g

V(axlO-)^NAN...a^D正确；答案选C。

13.室温下，调节GaCL溶液的pH,测定含Ga微粒的浓度分数随pH的变化情况如图所示:

)()

8o

兴

、o

紊6

会

假4o

会

2O

02468101214

PH

39

已知：^p[Fe(OH)J=10-,下列说法错误的是

A.Ga”+OHUGa(OH广的平衡常数的数量级为io】?

B.pH=3时，c[Ga(OH)2+]>c[Ga(OH)；

C.向GaCb溶液中加入NaOH溶液，会先生成沉淀，后沉淀溶解

D.常温下,从GaCb、FeCb混合溶液中分离出GaCb、FeCh，可将溶液pH调节到10,过滤后,分别

向滤液、滤渣中加入足量稀盐酸

【答案】A

【解析】A.根据题图中信息可知：c(Ga")=c[Ga(OH)21时，pH«2.5,c(H+)«10-25mol,室

温下则题给反应的平衡常数K=:t坐数量级为10”，A

'，c(Ga34)c(0H)

说法错误；B.根据题图中信息可判断，pH=3时，c[Ga(OII)3+]>c[Ga(OH)；],B说法正确；C.向

GaCb溶液中加入NaOH溶液，会先生成Ga(OH)3沉淀，后沉淀转化为Ga(OH)；,沉淀溶解，C说法

正确；D.根据KjFe(OH)3]=IO-39计算，Fe"完全沉淀时(一般离子浓度小于等于10一5印。1・广，可认

为沉淀完全)，根据c(OH]=J原型出计算pH小于等于2.67,则将溶液pH调节到10,过滤后,

Vc(Fe)

滤渣为Fc(OH)j,GaCb转化为Ga(OH)；进入滤液，分别向够液、滤渣中加入稀盐酸后，Fc(OII)八

Ga(OH)：分别转化为FeCLGaCh，D说法正确；答案选A。

14.已知：某废水中可能含有K”、Cu2+>Fe'+、Mg2\Na+>NO；、8丁、SOj中的几种，分别

取废水样品1L进行了三组实验，实验①用干净的伯丝蘸取将测液，在酒精灯上灼烧，火爆为黄色；实

验②向待测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀；实验③向待测液中加入足量BaCl2溶液产生白色沉淀。

下列说法不正确的是

A.实睑③白色沉淀•定是BaSQ,

B.废水中一定存在的阴离子为SO：,一定不存在的阴离子为C0；-

C.废水中一定存在的阳离子为Na+、Mg?"一定不存在的阳离子为K'、Cu2+>Fe3+

D.若实验②和实验③沉淀的物质的量均为1mol,则废水中一定含有N（%

【答案】C

【分析】①用干净的钳丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，火焰为黄色，说明废水中含Nat实验②向待

测液中滴入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明废水中含MgH,由于生成的是白色沉淀，所以不含CM+、

Fe",MgCCh是微溶物，所以小存在CO：；实验③向待测液中加入足量BaCL溶液产生白色沉淀说明

废水中含SO；。据此分析解答。

【解析】A.根据分析可知原溶液不含有C0;，则和Bad生成的白色沉淀为BaSO」，故A1E确：B.根

据分析可知废水中一定存在的阴离子为SO：,一定不存在的阴离子为CO；,故B正确；C.根据分析

可知废水中一定存在的阳离子为Na，和Mg?1一定不存在的阳离子为C尸和Fe3T不能确定K，存在与

否，故C错误；D.实验②得到沉淀Mg（OH）2的物质的量为ImoL则Mg?+为ImoL实验③得到的沉

淀BaSO4，物质的星为Imol,则含ImolSO：,阳离子还有Na;根据电荷守恒，废水中一定还有NO?，

故D正确；故选：Co

二、选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）从失活催化剂（主要成分为ALCh、FezCh、SiCh、NiO、V2O5）中回收银的一种工艺流程如下图

所示。

滤渣1滤渣2V0；水相有机相

已知：常温时，该工艺条件下金属离子形成沉淀时lgc（M）与溶液pH的关系如下图所示:

回答下列问题：

（1）基态Ni原子的价电子轨道表示式为o

（2）工业上用焦炭还原“滤渣1”可以制备某单质，该反应的化学方程式为