2027高考化学复习 无机化工流程题的破解（附答案）

第9讲无机化工流程题的破解

课时要求1.掌握应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力2能

用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达并能做出正确的解释。

类型一原料的预处理

。知识梳理

1.化工流程图的结构与分析

（1）结构特点

（2）分析技巧

①箭头:进入的是投料（反应物），出去的是含产品中元素的物质（流程方向）、副产物或杂质（支线方向）。

②三线:出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。

2.原料的预处理

预处理的目的：使矿料成为溶液,便

于除杂。预处理过程就可发生物质转

化,除去部分杂质

预处理的方式：研磨、粉碎、搅拌、酸

浸、水浸、碱浸、盐浸、醒浸、焙烧等

料——-1提高浸出率的方法：增大反应物接触

如（丁个面积、延长接触时间、适当增大浸取

出效果"剂浓度、适当升高温度、多次搅拌和

好——长时间浸取等

—ry］高温焙烧的目的：改变物质结构,使

-一些物质能溶解，使一些杂质在高温

幽到下领化、分解等

应知能通关

1.下图废铁屑为原料制备聚合硫酸铁（PFS）的一种工艺流程如下图

酸

I

氧化剂水+硫酸

废

酸

粉

铁

浸

反应釜减压蒸发

网碎聚合釜

槽

机

固体残渣

PFS固体产品.

[Fe2(OH)t(SO,)^ly

粉碎过筛的目的是

酸浸时最合适的酸是

答案选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高酸浸反应速率H2s04

2.帆具有广泛用途。黏土机矿中，钮以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及

SiCh、Fe.3O4o采用由黏土机矿制备NH4VCh的工艺流程如下图

JWX.H.SO,NaOHNaOHHC1NH.Cl

|pH=3.(k3.1|pH>l3|pH=«.5

_油消_L泄排_L泄海淮清

J沉

酸浸中和沉淀调

矿一钮NH.VO,

粉氧化"一丁沉淀转溶PH

港

逑

④液

MnO,滤渣①滤液②

回答下列问题：

（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是________________________________________

O

⑵“酸浸氧化”中,VO+和VO2+被氧化成V01,同时还有离子被氧化。

答案（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe?+

类型二反应条件的控制

⑷知识梳埋

1.控制溶液的pH

⑴控制反应的发生,增强物质的氧化性或还原性，或改变水解程度。

⑵控制溶液的酸碱性使其中的某些金属离子形成氢氧化物沉淀。

①如若要除去AF+、Mn?+溶液中含有的Fe?+,先用氧化剂把Fe?+氧化为Fe?+,再调溶液的pH。

②调节pH所需的物质一般应满足两点:能与H+反应,使溶液pH增大;不引入新杂质。例如:若要除去

C/+溶液中混有的Fe3+,可加入CuO、CU(OH)2、C11CO3、Cu2(OH)2co3等物质来调节溶液的pH。

2.控制反应的温度

⑴控制化学反应速率。

⑵控制平衡移动方向。

(3)控制固体的溶解与结晶，如趁热过滤能防止某物质降温时析出。

⑷促进溶液中气体的逸出或实现蒸馀。

⑸防止或实现某物质水解或分解。

⑹使催化剂达到最大活性。

⑺防止副反应的发生。

3.调节反应物的浓度

⑴根据需要选择适宜浓度,控制一定的反应速率，使平衡移动有利于目标产物的生成,减小对后续操

作产生的影响。

⑵反应物过量，能保证反应的完全发生或提高其他物质的转化率，但对后续操作也会产生影响。

4.控制反应体系的压强

⑴改变化学反应速率。

⑵影响平衡移动的方向。

5.使用催化剂

加快反应速率，提高生产效率。

通知能通关

1.由硫酸浸出的Mi12+浸出液(含MM+、Fe2\Al3\Fe3\H+等)经纯化得Mi?+纯化液。已知:MnCh

的氧化性与溶液pH有关。金属离子沉淀的pH如下表：

Fe3+Al3+Mn2+Fe2+

开始沉淀时1.53.45.86.3

完全沉淀时2.84.77.88.3

纯化时先加入MnCh,后加入NH3H2O,调溶液pH之5,说明试剂加入顺序及调节pH的原

因:

答案先加MnCh,可利用溶液的酸性将Fe2+全部氧化为Fe3+,再加NH3H2O调溶液pH=5,将Fe3+ffi

AP+沉淀除去

2.辉铜矿石主要含有硫化亚铜(CsS)及少量脉石(SiCh)。一-种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺

流程如图所示：

(1)“回收S”过程中温度控制在50〜60℃之间，不宜过高或过低的原因

是________________________________________

⑵“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是________________________________________

“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNOa溶液调节溶液的pH,其理由

是O

答案(1)温度高苯容易挥发，温度低溶解速率小

(2)调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀抑制Ci?+的水解

解析⑴苯是有机溶剂,易挥发，所以温度高苯容易挥发,而温度低溶解速率小，因此回收S过程中温

度控制在50~6()℃之间，不宜过高或过低。⑵氧化铜是碱性氧化物，能与酸反应调节溶液的pH,所以

氧化铜的作用是调节溶液的pH,使Fe3+完全转化为Fe(OH)3沉淀而析出。

类型三分离与提纯

国知识梳理

1.物质转化过程中分离、提纯的常用方法

过滤分离症溶物和可溶物，根据特殊需要采用趁热过滤、抽滤等方法

萃取和分液利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同来分离、提纯物质

蒸发结晶提取溶解度随温度升高变化不大的物质，如NaCl

提取溶解度随温度升高明显增大的物质、易水解的物质或结晶水合

冷却结晶

物，如KNCh、FeChxCUSO4-5H2O

蒸储和分储分离沸点不同且互溶的液体混合物

利用某些气体易液化的特点来分离气体，如合成5（工业中采用冷却

冷却法

法分离氨气和氮气、氢气

被萃取物萃入有机相后，一般需要使其重新返回水相,此时把负载有

反萃取机相与反萃剂（一般为无机酸或碱的水溶液）接触，使被萃取物转入

水相，这一过程相当于萃取的逆过程,故称为反萃取

2.获得产品阶段的常用操作

洗涤冷水、热水、饱和溶液或有机溶剂洗涤，减少产品溶解损失

在气体氛如从溶液中析出FeCh,AlCh等溶质时，应在HC1气流中加热,以防水

围中蒸发解

蒸发浓缩、

如除去KNCh中的少量Na。,获得KNO3晶体

冷却结晶

蒸发结晶、

如除去NaCl中的少量KNCh,获得NaCl晶体

趁热过滤

电知能通关

1.以碳酸氢镂和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下:

蒸制水碳酸氢筱粉末

氯

搅拌碳

化溶静置_r滤液——

c

3（卜35t酸

钠解抽灌t晶体A—日¥30＜足

水浴加热钠

已知：（i）当温度超过35℃^、］・,NH4HCO3开始分解。

（ii）相关盐在不同温度下的溶解度表（g/100gH2O）

温度/℃0102030405060

NaCl35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

NaHCCh6.98.29.611.112.714.516.4

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

晶体A的化学式为,晶体A能够析出的原因

是0

答案NaHCOj30-35℃,NaHCCh的溶解度小于NaCKNH4HCO3和NH4cl的溶解度

2.（2022•湖北卷）某兴趣小组取盐湖水进行浓缩和初步除杂后,得到浓缩卤水（含有Na\Li\和少

量Mg2+、Ca2+），并设计了以下流程通过制备碳酸锂来提取锂。

25℃时相关物质的参数如下：

LiOH的溶解度：12.4g/100gH2O

化合物

KsP

Mg(OH)25.6x10/2

Ca(0H)25.5xl(y6

CaC032.8x10-9

U2CO32.5x|O-2

(

O

X

M

O

O

-

目

翻

反

胞

Li2co，的溶解度曲线

回答下列问题:

⑴“沉淀「'为0

⑵向“滤液「'中加入适量固体Li2co3的目的是

⑶为提高Li2c03的析出量和纯度,“操作A”依次为、、洗涤。

答案⑴Mg(OH)2⑵将Ca?+转化成CaCCh沉淀除去，同时不引入新杂质⑶蒸发浓缩趁热过

滤

解析⑴浓缩卤水中含有Mg2+,当加入石灰乳后,转化为Mg(OH)2沉淀，所以沉淀1为Mg(OH)2；(2)

滤液1中含有Na\Li\Cl和Ca”,结合已知条件:LiOH的溶解度和化合物的溶度积常数,可推测，加

入Li2c03的目的是将Ca2T转化成CaCCh沉淀除去,同时不引入新杂质;⑶由Li2cCh的溶解度曲线可

知，温度升高,Li2c03的溶解度降低，即在温度高时，溶解度小，有利于析出，所以为提高Li2c03的析出

量和纯度，需要在较高温度下析出并过滤得到沉淀，即依次蒸发浓缩，趁热过滤,洗涤。

类型四物质转化与跟踪

0知识梳理

1.循环物质的确定

在流程图上标注

后面反应步骤

每一步物质

的生成物

在流程中加入的物质.

前面反应步骤

在*续步骤中会产生

的反应物

可以循环利用的物质

从流程图上看:

（滤液、滤液）

箭头回头

可逆反应中有可以循

容易分离

环利用的物质

2.滤渣的确定

浸取时原料中不提纯过程中.原料

参与反应的物质-1p———.「中杂质转化生成的

（如SiO?等）［滤渣的［物质［如Fc（OH）：J

浸取时原料中杂确定制备或提纯的日标

质转化生成的物质物质

3.副产品的确定

是生成物,不是反应物

根据制得的目的判断：不是主产品

从流程图上看：是支线产品

常是对人类生产生活有用的、无毒的、

f一不污染环境的产品

国知能通关

1.磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiCh、SiO2、AI2O3、MgO、CaO以及少量的FezCh。为节约

和充分利用资源,通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

热水氨水

高钛依领化

焙烧水浸分步沉淀一

炉渣

水物沉淀

浸

尾气渣母液①

水解-TiO/.tH2O

TI

酸酸溶渣热水母液②

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表:

金属离子Fe3+Al3+Mg2+Ca2+

开始沉淀的pH2.23.59.512.4

沉淀完全(c=1.0X10-5molL")的pH3.24.711.113.8

回答下列问题:

(1)“水浸''后“滤液”的pH约为2。在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6,依次析出的金属离子

是0

⑵“水浸渣''在160℃“酸溶”，最适合的酸是o"酸溶渣”的成分

是、

⑶将“母液①”和、'母液②"混合，吸收尾气，经处理得，循环利用。

答案(l)Fe3\Al3+>Mg2+

(2)硫酸SiO2CaSO4

(3)(NH4)2SO4

2.锦常用于制造合金锦钢。某化工厂以软铳矿(主要成分是MnCh,含有SiCh、Fe2O3、CaO等少量杂

质)为主要原料制取金属钵的工艺流程如图1所示。

过量①MnO?

稀硫酸SO2②谢pH=6MnF2

图1

(1)“浸镒”步骤中往往有副产物MnSzO6生成,温度对“浸铺”反应的影响如图2所示。为减少MnS2O6

的生成，“浸镒”的适宜温度是，“滤渣I”的成分是(填化学式)。该步骤中可以再加

入MnSO4以促进“滤渣I”析出，结合平衡移动原理分析其原

因:__________________________________________

(2)“滤液I”中需要先加入MnCh充分反应后再调pH,写出加入MnCh时发生反应的离子方程

式:O

答案(1)90℃SiO2>CaSO4c、(SO。增大,使平衡Ca2+(aq)+SOt(aq)-CaSOm)正向移动，促进

2++2+3+

CaSO4析出(2)MnO2+2Fe+4H===Mn+2Fe+2H2O

本讲感悟

疑点:

盲点:___________________________________________

-体验真题感悟高考

1.(2024・新课标卷)钻及其化合物在制造合金、磁性材料•、催化剂及陶瓷釉等方面有着广泛应用。

种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含镒高钻成品

的工艺如下:

H2soiMnO2ZnOKMnO,

废Co(OII)3

渣MnO2

滤渣1滤渣2除钻液一回收利用

已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全("1.0x10-5mol1/)时的pH:

Fe3+Fe2+Co3+Co21Zn2+

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2

沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2

回答下列问题：

(1)“酸浸''前废渣需粉碎处理，目的是___________________________________________

“滤渣1”中金属元素主要为0

⑵“过滤1”后的溶液中加入MnO2的作用是

取少量反应后的溶液，加入化学试剂检验，若出现蓝色沉淀,需补加MnO2o

(3广氧化沉钻”中氧化还原反应的离子力程式为

⑷“除钻液”中主要的盐有(写化学式)，残留的C03+浓度为mol-L^

答案⑴提高“酸浸”速率Pb⑵将Fe2+氧化为Fe3+铁氟化钾溶液Fe2+

2++2++

(3)Mn0；+3Co+7H2O==MnO2；+3Co(OH)3；+5H3Mn+2H2O+2Mn0；==5MnO2：4-4H

(4)ZnSO4和K2sCh1.OxIO167

解析⑴将废渣进行粉碎处理，可增大废渣与硫酸的接触面积，提高“酸浸”速率。Pb与冷的硫酸不反

应，且Pb的氧化物与硫酸反应生成的硫酸铅的溶解度较小，故“滤渣1”中金属元素主要为Pbo⑵加

入MnCh的作用是将滤液中的Fe2+氧化为Fe?+,便于后续加入ZnO调pH=4时,Fe3,完全转化为

Fe(0H)3沉淀。为了检验滤液中Fe2"是否完全被氧化为Fe?+,可取少量反应后的溶液,加入铁氧化钾

溶液，若出现蓝色沉淀，说明溶液中还存在Fe?+,需补加MnO2o⑶“氧化沉钻”过程中发生反应

MnO[+3co2++7H2O===MnO21+3Co(OH)31+5H+,前面加M11O2生成的Mi?+也可与MnO]反应，离子

方程式为3Mn2++2MnO]+2H2O===5MnOR+4H+。(4)原废渣中Zn及添加的ZnO中的Zn一直在溶

液中,添加的KMnCM会生成K2so4,故“除钻液”中主要的盐有ZnSCh和K2so4。根据表中C(?+沉淀

完全时的pH=l.l可知,Ksp[Co(OH)3]=l.()xl()-5x(l.()xl()/2.9)3=i0x10-43.7,溶液pH=5时,c(OH)=l.()x1()-

9

mo卜Ll则残留的C(?+浓度为冬缪密n.oxlO-mmol.L-io

2.(2024・黑吉辽卷)中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为

硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2>FeAsS包裹），以提

高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下：

Au

回答下列问题:

⑴北宋时期我国就有多处矿场利用细菌氧化形成的天然“胆水”冶炼铜，“胆水”的主要溶质为

（填化学式）。

⑵“细菌氧化”中,FeS2发生反应的离子方程式为

（3）“沉铁碑”时需加碱调节pH,生成（填化学式）胶体起絮凝作用，促进了含As微粒

的沉降。

⑷“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为（填标号）。

A.无需控温

B.可减少有害气体产生

C.设冬无需耐高温

D.不产生废液废渣

（5）“真金不怕火炼”表明Au难被02氧化，“浸金”中NaCN的作用

为________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________O

⑹“沉金”中Zn的作用为________________________________________

⑺滤液②经H2sCM酸化，［Zn（CN）F转化为ZnSO4和HCN的化学方程式

为

用碱中和HCN可生成(填溶质化学式)溶液,从而实现循环利用。

答案(l)CuSCh(2)4FeS2+1502+2H20===4Fe3++8SO/-+4H+(3)Fe(OH)3(4)BC

⑸与Au，结合形成[Au(CN)2L提高Au的还原性⑹将浸出液中的[Au(CN)2「还原为Au

⑺Na2[Zn(CN)4]+2H2so4二二二Na2so4+ZnSCh+4HCNNaCN

解析(1)利用、、胆水’‘冶炼铜为湿法炼铜，利用了铁和硫酸铜溶液的置换反

应:Fe+CuSO4===FeSCh+Cu,故牛旦水”的主要溶质为CuSCh。⑵金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫

酸盐，则“细菌氧化”中空气中的氧气将FeS2氧化为Fe3+和S0『lmolFeS2失15mol电子,1mol氧

气得4moi电子，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为

3++

4FeS2+15O2+2H2O===4Fe+8S02-+4Ho(3)“沉铁碑”时加碱调节pH,Fe'转化为Fe(0H)3胶体起絮

凝作用，促进了含As微粒的沉降。⑷高温时细菌可能会失活，故，细菌氧化”也要控制温度,A错误;“焙

烧氧化”时有S02产生，"细菌氧化”无SCh产生，故B正确;“焙烧氧化”时温度高,设备需耐高温，而“细

菌氧化”设备无需耐高温,C正确;由题图知:细菌氧化”也有废液废渣产生，故D错误。(5)“浸金冲Au

失电子与NaCN(作络合剂)结合形成[Au(CN)才，使Au的还原性增强，促进其与反应°⑹"沉金’时

发生反应:2[Au(CN)才+Zn===2Au+[Zn(CN)4匕Zn的作用是作还原剂,将浸出液中的[Au(CN)2「还原

为Auo⑺滤液②中[Zn(CN)4产转化为ZnS04和HCN,发生非氧化还原反应，根据原子守恒配平化学

方程式为Na2[Zn(CN)4]+2H2SO4===Na2SO4+ZnSO4+4HCNo根据流程中所加物质知，用碱中和HCN

生成NaCN,从而循环到“浸金，环节被利用。

高考热点总结________________________________________

■分层训练提升等级

1.TiO2xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示:

温度/"C3035404550

TiChHhO转化率％9295979388

分析40℃时TG•工出0转化率最高的原因

答案低于40℃,TiCh支HzO转化反应速率随温度升高而增加;超过40C,双氧水分解与氨气逸出

导致TiChxHzO转化反应速率下降

2.向含NH4cl的滤液中加入NaCl粉末，存在NaCI(s)+NH4cl(aq)—>NaCl(aq)+NH4Cl(s)过程。为使

NH4C1沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线,需采用的操作、、

洗涤、干燥。

01()3()5()709()10()

温度/七

答案冷却结晶过滤

解析由曲线NH4C1的溶解度除升温而增大,NaCl的溶解度随升温变化不明显，使NH4CI沉淀充分

析出，采用冷却结晶析出NEC】一过滤-洗涤一干燥。

3.四钥酸钱是铜深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以铝精矿(主要含MoS?,还有Cu、Fe

的化合物及SiCh等)为原料制备四铜酸铉的工艺流程如图所示。

Na2CO3^

O.,Ho(NH*NHN.

2HINL/J

相精矿一匚占一砂岛71浸出一忌71滤液七君

气体co2浸渣滤渣母液

(NH,)2MOIO13-2H2O*-

回答下列问题:

(1)“焙烧”产生的气体用吸收后可制取氮肥。

⑵“浸出”时,MOO3转化为Mo0广。提高单位时间内铝浸出率的措施

有________________________________________

_________________________________________（任写两种）。

温度对-gOmin内钥浸出率的影响如图所示。当浸出温度超过80°C后，铜的浸出率反而降低,主要原

因是温度升高使水大量蒸发，导致。

⑶“沉淀”时，加入NH4NO3的目的是________________________________________

答案⑴氨水⑵适当升温、搅拌、增加Na2c03用量、增大Na2c03浓度（合理即可）NazMoCh

晶体析出，混入浸渣⑶提供NH，使MoO厂充分转化为沉淀析出

4.（2023・江苏卷）废催化剂的回收。回收V2O5-WO3"iO2废催化剂并制备NH4VCh的过程可表示为

Na2c0,固体4%也$0,溶液NHQI溶液

鹄一|M烧卜神面一|分离卜［沉钿4NH,VO;l

①酸浸时，加料完成后，以一定速率搅拌反应。提高帆元素浸出率的方法还

有O

②通过萃取可分离帆和鸨,在得到的帆酸中含有H4V4OI2O已知H4V4。12具有八元环结构，其结构式

可表示为o

③向pH=8的NaVCh溶液中加入过量的NH4cl溶液，生成NH4Vo3沉淀。己知:心（NH/VC）3）=1.7xl（y

3,加过量NH4cl溶液的目的是________________________________________

答案①升高温度、延长浸出时间等

③增加钱根离子浓度，使NH4NCh(s)-NH，aq)+N0式aq)平衡向析出沉淀的

方向移动，促进NH4VCh充分沉淀

5.(2024•江西卷)稀土是国家的战略资源之一。以下是一种以独居石(主要成分为CePCh,含有

Ths(PO4)4>U3O8和少量镭杂质)为原料制备CeC13HH2O的工艺流程图。

55%~60%】)盐酸1)(NHJ2sol

独NaOH2)凝聚剂2)BaCI2

居।工।।।।I।1,

/T热分解H稀择过滤H溶解H共沉淀H

矿

粉

滤液

浓缩结晶废气铀社渣共沉渣

tlH体

CeCls-nH,O••…含Ce'♦溶液一

己知：iKp[Th(OH)4]=4.0x10弋

A：sp[Ce(0H)3]=1.6x1O-20,

48

/Csp[Ce(OH)4]=2.0xlO-

ii.镭为第IIA族元素

回答下列问题：

⑴关于独居石的热分解，以下说法正确的是(填标号)。

a.降低压强,分解速率增大

b.降低温度,分解速率降低

c.反应时间越长，分解速率越大

d.提高搅拌速度，分解速率降低

(2)Na2U2O7中铀元素的化合价为，热分解阶段U3O8生成Na2U2O7的化学反应方程式

为

⑶浓缩结晶后，得到的晶体产物化学式为，滤液可用于阶段循

环利用，避免产生大量的高碱度废水。

⑷溶解阶段,将溶液pH先调到1.5〜2.0,反应后再回调至4.5o

①盐酸溶解Ce(OH)4的离子方程式为________________________________________

②当溶液pH=4.5时,c(lh"尸molL”,此时完全转化为氢氧化针沉淀。

⑸以BaSO4为载体形成共沉淀，目的是去除杂质o

一△

==

答案⑴b(2)+62U3Os+O2+6NaOH=3Na2U2O74-3H2O

⑶Na3Po4J2H2O或Na3PCU热分解⑷①2Ce(OH)4+8H++2C「===2Ce3++8H2O+C12T②4.0x1(产

(5)镭(或Ra)

解析⑴独居石为固体，降低压强，其分解速率不变,a错误;降低温度，分解速率降低,b正确;增加反应

时间,对分解速率无影响,c错误;提高搅拌速度，分解速率增大,d错误。⑵Na2U2Ch中Na为+1价,0为

-2价,根据化合物中正负化合价代数和为0,知U为+6价。热分解阶段U3O8生成Na2U2O7,U元素化

合价升高，被空气中的氧气氧化/molU3O8失去3x(6-g)mol二2mol电子,1mol氧气得4mol电子,

根据得失电子守恒,U3O8、02的化学计量数分别为2、1,结合原子守恒，配平化学方程式为

△

2U3Ox+O2+6NaOH-3Na2U2S+3H2O。⑶热分解时CeP(XTh3(PO4)4和NaOH反应得到Ce(0H)4、

Th(0H)4和Na3Po4,稀释过滤后得到含Na3Po4、NaOH的滤液，浓缩结晶得到的晶体产物为

Na3Po4/2H2O或Na3Po%滤液主要含NaOH,可用于热分解阶段循环利用，避免产生大量的高碱度废

水。(4)①盐酸溶解Ce(OH)4得到含Ce3+的溶液,Ce元素由+4价降低为+3价，则氯离子被氧化为Ch,

+

根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平离子方程式为2Ce(OH)4+8H+2Cr

3+

===2Ce+8H2O+C12fo②溶液口由4.5时,。(06)二10-9511101.1/,椅[如(0引4]=。(丁竹＞/(0”=4610-

45,则《Th”》；：黑;molLj.Oxi。，mol-L'o⑸结合流程图知，以BaSCh为载体形成共沉淀,目的

是除去杂质镭。

6.(2024•广东卷)钱(Ga)在半导体、记忆合金等高精尖材料领域有重要应用。一种从电解铝的副产品

炭渣(含C、Na、Al、F和少量的Ga、Fe、K、Ca等元素)中提取钱及循环利用铝的工艺如下。

6mol-L

碳素锭处理盐酸貂