第2讲　离子反应　离子方程式

1/1第2讲离子反应离子方程式1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离；通过实验事实（如用数字化实验测溶液电导率变化等）认识离子反应及其发生的条件。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离；能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。考点一电解质及其电离必备知识1.电解质和非电解质（1）分类依据提醒：单质、混合物既不是电解质也不是非电解质；强电解质和弱电解质的本质区别是电离程度不同，与溶解性无关。（2）电解质的强、弱与物质类别的关系现有以下十种物质：①H2SO4②盐酸③HNO3④NH3·H2O⑤CO2⑥NaHCO3⑦BaSO4⑧乙醇⑨Al⑩CH3COOH（1）属于强电解质的是；（填序号，下同）（2）属于弱电解质的是；（3）属于非电解质的是；（4）既不是电解质也不是非电解质，但能导电的是。2.电解质的电离提醒：电解质的电离过程，只有化学键的断裂没有化学键的形成。〔人教必修第一册〕图a～c是氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图（X、Y为石墨电极）。【思考】（1）图示中代表的离子的电子式为。（2）NaCl溶液中的水合离子表示为是否正确？为什么？3.电离方程式强电解质在水中完全电离，用“”连接。例如，Ba（OH）2、（NH4）2SO4、弱电解质在水中部分电离，用“⇌”连接。多元弱酸分步电离，分步书写，以第一步电离为主。例如，H2CO3的电离：（主）、（次）多元弱碱分步电离，但一步书写。例如，Fe（OH）3的电离：酸式盐在水中强酸的酸式盐完全电离，如NaHSO4：，固体由Na＋和HSO4多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。例如NaHCO3：、4.电解质的导电性与溶液导电能力强弱的判断提醒：强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较稀的NaCl溶液的导电能力比浓氨水的导电能力弱。易错辨析（1）CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质。（）（2）NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－。（）（3）CaCO3、BaSO4水溶液的导电性很弱，故它们都是弱电解质。（）（4）H2S的电离方程式：H2S⇌2H＋＋S2－。（）关键能力考向1强、弱电解质及电离方程式1.（2025·湖南四校联考）下列物质的分类组合完全正确的是（）选项强电解质弱电解质非电解质ABa（OH）2HISO2B盐酸CaCO3NH3CHClO4HClOCl2DBaSO4NH3·H2O乙醇2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（）A.Na2CO3溶于水：Na2CO3Na22+B.Al（OH）3酸式电离：Al（OH）3＋H2O[Al（OH）4]－＋HC.NaHS溶于水时，HS－的电离：HS－＋H2O⇌H2S＋OH－D.NaHSO4加热熔化：NaHSO4Na＋＋HS考向2电解质溶液的导电性3.〔教材习题改编〕数字化实验是化学研究的重要手段，某化学实验小组向H2SO4溶液中匀速滴加相同浓度的BaCl2溶液，测得溶液导电能力（电导率越大，溶液导电能力越强）的变化如图所示。下列说法错误的是（）A.ab段曲线变化的原因，用离子方程式表示为Ba2＋＋SO42－B.BaSO4的电离方程式为BaSO4Ba2＋＋SC.用等浓度的Ba（OH）2溶液替换BaCl2溶液，电导率最低点将与图中b点重合D.a、b、c三点酸性强弱比较：a＞b＞c4.使用如图装置（搅拌装置略）探究溶液中离子浓度变化，灯光变化不可能出现“亮→暗（或灭）→亮”现象的是（）选项ABCD试剂aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH试剂bBa（OH）2Ca（OH）2Ba（OH）2NH3·H2O考点二离子反应和离子方程式必备知识1.离子反应（1）概念：电解质在溶液中的反应实质上是的反应，这样的反应属于离子反应。（2）本质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。一般向着某些离子浓度的方向进行。（3）离子反应发生的条件2.离子方程式（1）概念：用来表示反应的式子。（2）意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如强酸、强碱发生中和反应生成可溶性盐通常可用表示。（3）离子方程式的书写①书写步骤（以CaCO3与盐酸的反应为例）②物质的“拆分”原则一般规律（1）能拆分写成离子形式的物质是易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐。（2）不能拆分的物质包括难溶电解质、弱电解质、气体、单质、氧化物，写成化学式微溶物的处理（1）微溶物作为产物时视为沉淀，不拆分。（2）作反应物时，澄清溶液（如澄清石灰水）拆分为离子，浊液不拆分产物NH3·H2O的拆分（1）不加热或稀溶液中，写成“NH3·H2O”。（2）加热或浓溶液中，写成“NH3”和“H2O”在CuSO4溶液中分别加入下列物质，能发生反应的写出有关反应的离子方程式。（1）加入BaCl2溶液，产生白色沉淀：；（2）加入铁片，铁片表面有红色固体析出：；（3）先逐滴加入1mol·L－1的氨水产生蓝色沉淀：；继续滴加氨水，沉淀溶解：。易错辨析（1）（2025·山东高考）用NaOH溶液吸收少量SO2：SO2＋OH－HSO3－（2）（2024·全国甲卷）用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：2Fe3＋＋3Cu3Cu2＋＋2Fe。（（3）（2023·重庆高考）Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋6H2O2[Al（OH）4]－＋3H2↑。（（4）（2025·山东高考）用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu＋8H＋＋8NO3－3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2（5）（2024·浙江6月选考）NaHCO3溶液中通入少量Cl2：2HCO3－＋Cl22CO2＋Cl－＋ClO－＋H2O关键能力考向1基本离子方程式的书写1.〔教材习题改编〕写出下列反应的离子方程式。（1）稀盐酸和铁制取氢气：。（2）小苏打与稀盐酸反应：。（3）铝片和CuSO4溶液反应：。（4）食醋除水垢中的CaCO3：。2.海洋的水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如NaCl①、MgSO4②等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和食盐水③用以生产NaOH④、NaHCO3⑤、NaClO⑥、Cl2⑦、盐酸⑧等，苦卤经过氯气氧化、（1）上述标有序号的物质中属于电解质的是（填序号，下同），属于非电解质的是。（2）写出⑤溶于水的电离方程式：。将⑧与④混合，写出反应的离子方程式。将⑤与④的溶液混合，写出反应的离子方程式。将少量⑨通入④的溶液中，写出反应的离子方程式。考向2离子方程式的正误判断3.（2026·浙江诸暨模拟）下列离子方程式不正确的是（）A.NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO－＋CO2＋H2OHCO3B.SO2通入I2水溶液中：SO2＋I2＋2H2O2H＋＋SO4C.一元弱酸H3BO3电离：H3BO3＋H2O⇌[B（OH）4]－＋H＋D.两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be（OH）2＋2OH－[Be（OH）4]24.（2025·八省联考四川卷）下列过程对应的离子方程式正确的是（）A.硫化氢溶液久置变浑浊：2S2－＋O2＋4H＋2S↓＋2H2B.锌粉与稀硝酸反应：Zn＋2NO3－＋4H＋Zn2＋＋2NO2↑＋C.银氨溶液与溴化钠溶液反应：[Ag（NH3）2]＋＋Br－AgBr↓＋2NHD.碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋HCO3－＋OH－BaCO3↓＋离子方程式正误判断的一般思路1.（2025·重庆高考3题）下列反应的离子方程式错误的是（）A.Ca（OH）2溶液滴入NaHSO3溶液中：SO32－＋Ca2＋B.Na2O2加入水中：2H2O＋2Na2O24Na＋＋4OH－＋O2C.NO2通入水中：3NO2＋H2O2NO3－＋NOD.Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl2.（2025·河南高考5题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A.磷酸二氢钠水解：H2PO4－＋H2O⇌H3PO4＋B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O＋2H＋2Ag＋＋H2C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：ClO－＋H＋D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋HCO3－BaSO4↓＋3.（2025·浙江1月选考8题）下列方程式不正确的是（）A.MnO2与浓盐酸反应：MnO2＋4H＋＋2Cl－△Mn2＋＋Cl2↑＋B.NO2与H2O反应：3NO2＋H2O2H＋＋2NO3C.将少量灼热的CuO加入CH3CH2OH中：CH3CH2OH＋CuO△CH3CHO＋Cu＋H2D.将SO2通入酸性KMnO4溶液：5SO2＋2MnO4－＋4H＋5SO42－＋2Mn4.（2024·广西高考6题）化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是（）A.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4（s）＋CO32－（aq）⇌CaCO3（s）＋SOB.明矾用于净水：Al3＋＋3H2O⇌Al（OH）3↓＋3H＋C.抗酸药中的Mg（OH）2可治疗胃酸过多：OH－＋H＋H2D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋I－＋2H＋I5