第5讲　氧化还原反应方程式的配平与计算

1/1第5讲氧化还原反应方程式的配平与计算1.能从物质类别和元素价态变化的视角说明物质的转化路径。2.能利用得失电子守恒法进行氧化还原反应方程式的配平和计算。3.能根据新情境提取有效信息书写化学方程式。考点一氧化还原反应方程式的配平必备知识1.氧化还原反应方程式配平的三大原则2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤配平化学方程式：K2Cr2O7＋H2C2O4＋H2SO4Cr2（SO4）3＋CO2↑＋K2SO4＋H2易错辨析（1）Cl2与SO2反应，Cl2→Cl－，氯元素的化合价降低1，SO2→SO42－，硫元素的化合价升高2，所以在反应中Cl2与SO2的物质的量之比为2∶1（2）NaClO溶液中通入SO2发生反应：2ClO－＋SO2Cl2＋SO42关键能力考向1常规型1.（1）H2S＋KMnO4＋H2SO4K2SO4＋MnSO4＋S↓＋H2（2）KI＋KIO3＋H2SO4I2＋K2SO4＋H2（3）I2＋NaOHNaI＋NaIO3＋H2（4）P4＋KOH＋H2OK3PO4＋PH32.（1）CO＋NOxCO2＋N（2）FexS＋HClS＋FeCl2＋H2（3）Na2Sx＋NaClO＋NaOHNa2SO4＋NaCl＋H2常规氧化还原反应方程式配平的两种常用方法考向2缺项型3.（1）Fe3＋＋SO2＋Fe2＋＋SO4（2）ClO－＋Fe（OH）3＋Cl－＋FeO42－＋（3）MnO4－＋H2O2＋Mn2＋＋O2↑＋（4）将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3＋无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3＋Mn2＋＋Na＋＋Bi3＋＋＋（1）缺项方程式是指某些反应物或生成物在方程式中没有写出来，它们一般为水、酸（H＋）或碱（OH－），其配平方法：先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由元素守恒和电荷守恒确定未知物，最后根据元素守恒和电荷守恒进行配平。（2）补项原则条件补项原则酸性条件下缺H或多O补H＋，少O补H2O碱性条件下缺H或多O补H2O，少O补OH－考点二氧化还原反应的相关计算必备知识1.电子守恒法计算的原理氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数2.电子守恒法计算的流程关键能力考向1电子守恒的基础应用1.在酸性条件下，可发生如下反应：ClO3－＋2M3＋＋4H2OM2O7n－＋Cl－＋8H＋，M2OA.＋4 B.＋5C.＋6 D.＋72.某强氧化剂[XO（OH）2]＋可被Na2SO3还原，氧化产物为SO42－。如果还原1.2×10－3mol[XO（OH）2]＋需用30mL0.1mol·L－1Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的物质可能是A.XO B.X2O3C.X2O D.X考向2电子守恒法在多步反应中的应用3.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原，只产生8960mL的NO2气体和672mL的N2O4气体（均已折算为标准状况），在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为17.02g。则x等于（）A.8.64 B.9.20C.9.00 D.9.444.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60mL B.45mLC.30mL D.15mL1.（2025·湖南高考8题）NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是（）A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5B.NO3C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7D.反应中消耗3molO2，转移20mole－2.（2024·浙江6月选考6题）利用CH3OH可将废水中的NO3－转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为H＋＋CH3OH＋NO3－X＋CO2＋H2O（A.X表示NO2B.可用O3替换CH3OHC.氧化剂与还原剂物质的量之比为6∶5D.若生成标准状况下的CO2气体11.2L，则反应转移的电子数为2NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）3.（2024·北京高考14题）不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。反应序号起始酸碱性KIKMnO4还原产物氧化产物物质的量/mol物质的量/mol①酸性0.001nMn2＋I2②中性0.00110nMnO2IO已知：MnO4－下列说法正确的是（）A.反应①，n（Mn2＋）∶n（I2）＝1∶5B.对比反应①和②，x＝3C.对比反应①和②，I－的还原性随酸性减弱而减弱D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变4.（1）（2024·全国甲卷）“沉钴”时，控制溶液的pH＝5.0～5.5，加入适量NaClO将Co2＋氧化成Co（OH）3，反应的离子方程式为。（2）（2024·浙江6月选考改编）Pb3O4可溶于浓盐酸，Pb元素转化为[PbCl4]2－，该反应的离子方程式为。（3）（2024·安徽高考）单质金与盐酸、H2O2反应转化为HAuCl4的化学方程式为。5.（1）（2024·新课标卷）一种从湿法炼锌的废渣中回收含锰高钴成品的部分工艺如下：“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为、。（2）（2024·吉林高考）已