第17讲　卤族元素　溴、碘单质的提取

1/1第17讲卤族元素溴、碘单质的提取1.掌握卤族元素单质及其化合物的性质及卤素离子的检验。2.掌握溴、碘的提取。考点一卤素的性质卤素离子的检验必备知识1.卤族元素卤族元素包括F、Cl、Br、I、At，位于元素周期表的第族，价层电子排布通式为。2.溴、碘单质物理性质的比较性质Br2I2颜色色色状态液体固体溶解性①在水中溶解度不大；②易溶于有机溶剂特性易挥发①易；②使淀粉溶液3.氯、溴、碘单质化学性质的比较与水反应X2＋H2O⇌氯、溴、碘与水反应由到与碱液（如NaOH溶液）反应2NaOH＋X2递变性①氧化性：Cl2Br2I2，还原性：Cl－Br－I－；②氯、溴、碘与氢气化合由易到难；③I2与Fe反应只生成，其他卤素单质可将Fe氧化为价4.氟的特殊性（1）氟无正化合价。（2）F2能与水反应放出O2，化学方程式：。（3）在HX中，HF的熔、沸点最高，氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃。5.卤素离子的检验（1）AgNO3溶液——沉淀法未知液生成色沉淀，则有（2）置换——萃取法未知液有机层呈红棕色或橙红色，表明有（浅）紫色或紫红色，表明有（3）氧化——淀粉法检验I－未知液色溶液，表明有I－易错辨析（1）液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封。（）（2）用加热的方法可将NaHCO3中混有的少量碘除去。（）（3）清洗碘升华实验所用试管的操作是先用酒精清洗，再用水清洗。（）（4）能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2。（）（5）某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－。（）关键能力1.（2025·辽宁鞍山模拟）某实验小组利用点滴板实验来探究卤素单质的氧化性顺序，关于该实验说法正确的是（）A.孔穴4中的溶液呈浅黄绿色B.孔穴2中的溶液反应后与孔穴3颜色相同C.孔穴3、4中的溶液仅用作对比D.仅由上述实验现象无法得出Cl2、Br2、I2的氧化性顺序2.下列叙述中正确的是（）A.能使湿润的淀粉-KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸银溶液能一次鉴别NaCl、NaBr、KI三种失去标签的溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D.某浅黄色的溴水，加入CCl4振荡静置后，上层显橙红色考点二从海水资源中提取溴和碘必备知识1.海水提溴（1）工艺流程（2）上述标号反应的化学方程式分别为①；②；③。2.海带提碘（1）工艺流程（2）发生反应的离子方程式①含I－的溶液中通入Cl2：；②碘与浓NaOH溶液反应：；③反萃取后的水层与硫酸反应：。关键能力1.一种从含Br－废水中提取Br2的过程，包括过滤、氧化、萃取及蒸馏等步骤。已知：①萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。②相关物质数据：Br2CCl4正十二烷密度/（g·cm－3）3.1191.5950.753沸点/℃58.7676.8215～217.4溶解性微溶于水，易溶于有机溶剂难溶于水难溶于水下列说法不正确的是（）A.甲装置与丙装置的物质分离原理相同B.乙装置中主反应为2Br－＋Cl2Br2＋2ClC.丙装置中萃取Br2应用正十二烷，原因是萃取后Br2与正十二烷更易分离D.用装置丁进行蒸馏时，先收集到Br2再收集正十二烷2.下列从海带中提取碘的实验操作或现象错误的是（）A.用甲装置灼烧酒精润湿的海带碎片至灰烬B.将海带灰在烧杯中加水煮沸后用乙装置过滤C.滤液滴加稀硫酸及双氧水后，用CCl4按丙装置萃取，上层溶液呈紫红色D.用丁装置进行减压蒸馏，分离CCl4与碘单质3.（2025·河北衡水二调）海水中蕴藏着非常丰富的资源，海水资源的利用具有广阔的前景。（1）从海水中提取溴的简化流程可以表示为低浓度Br2溶液ⅠBr2，进行这一系列的操作目的是，已知碱性条件下BrO3－比BrO－更稳定，请写出溶液Ⅰ在酸性条件下生成Br2。（2）从海水中提取单质碘的一种方法如图所示：①“转化”反应的离子方程式为。②若反应物用量比nCl2nFeI2＝。③根据I2的特性，分离操作X的名称是。萃取和反萃取（1）萃取萃取是利用某种溶质在两种互不相溶（或微溶）的溶剂中溶解度或分配系数的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中的方法。经过反复多次萃取，能将绝大部分的溶质提取出来。萃取后，可利用分液漏斗将上述两种液体分开，从而达到提取某物质的目的。（2）反萃取反萃取是用反萃取剂使被萃取物从负载有机相返回水相的过程，为萃取的逆过程。碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为3I2＋6NaOH5NaI＋NaIO3＋3H2O像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。注意：由于CCl4是一种有毒的有机物，工业上尽可能避免使用CCl4，所以工业上在制得碘水后，用活性炭代替CCl4加入碘水中，吸附溶液中的碘单质。1.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2025·山东高考）液溴加水封保存在广口试剂瓶中。（）（2）（2025·重庆高考）Cl2通入NaBr溶液中：Cl2＋2Br－Br2＋2Cl－。（（3）（2024·浙江6月选考）如图装置可用于从碘水中萃取碘。（）（4）（2024·全国甲卷）用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO32－＋4F－＋6H＋SiF4↑＋3H2（5）（2024·北京高考）依据F、Cl、Br、I的氢化物分子中氢卤键的键能，可推断它们的热稳定性强弱。（）（6）（2024·湖南高考）从含有I2的NaCl固体中提取I2，操作方法为用CCl4溶解、萃取、分液。（）（7）（2024·江苏高考）向2mL0.1mol·L－1Na2S溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀，实验结论是氧化性：Br2＞S。（）2.判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）。（1）（2023·全国乙卷）溴水久置后颜色逐渐褪去，其原因是4Br2＋4H2OHBrO4＋7HBr。（（2）（2023·浙江6月选考）碘化亚铁溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2I－＋2Cl22Fe3＋＋I2＋4Cl－。（（3）〔经典高考〕利用海水制取溴和镁单质，是因为Br－可被氧化，Mg2＋可被还原。（）（4）〔经典高考〕用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H＋3I2＋3H3.（2025·浙江1月选考6题）关于溴的性质，下列说法不正确的是（）A.Br－可被Cl2氧化为Br2B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br－C.Br2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Br－，说明氧化性：Br2＞Fe3D.1molBr2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5mol电子4.（2024·上海高考）（1）萤石（CaF2）与浓硫酸共热可制备HF气体，写出该反应的化学方程式