江苏省镇江市镇江外国语学校2025-2026学年九年级（下）月考化学试卷（4月份）（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年江苏省镇江外国语学校九年级（下）月考化学试卷（4月份）一、单选题：本大题共20小题，共40分。1.下列属于纯净物的是（）A.液氨 B.生铁 C.混凝土 D.孔雀石2.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是（）A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖

B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精

C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒

D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质3.下列物质的用途主要与化学性质有关的是（）A.用金属银制作化妆镜 B.用生石灰作食品干燥剂

C.用铜丝制作家用导线 D.用活性炭作冰箱除臭剂4.唐代诗人韦应物的《观田家》中有诗句“微雨众卉新，一雷惊蛰始”。雷电时，N2与O2反应是自然界氮循环的重要反应之一。下列氮循环中的物质属于氧化物的是（）A.N2 B.NO C.HNO3 D.NH4NO35.下列归类正确的是（）选项归类内容A常见的碱烧碱、纯碱、熟石灰B糖类物质蔗糖、淀粉、纤维素C复合肥料碳铵、尿素、硝酸钾D无机材料生铁、陶瓷、玻璃钢A.A B.B C.C D.D6.下列有关“水”的实验操作中正确的是（）A.过滤 B.测河水pH

C.稀释浓硫酸 D.检查气密性7.下列实验方法正确的是（）A.用食盐水清洗水垢 B.用燃烧法区分棉布和腈纶布料

C.用50mL量筒量取8.8mL水 D.加热蒸发小苏打溶液获得其晶体8.下列排序正确的是（）A.人体中元素含量： B.碳元素的化合价：

C.物质的溶解性： D.金属的利用年代：9.下列指定反应的化学方程式正确的是（）A.工业用磁铁矿炼铁：

B.证明Al比Ag活泼：Al+2AgNO3=2Ag+Al（NO3）

C.联合制碱法：NaCl+2NH3+CO2+H2O=2NH4Cl+NaHCO3↓

D.石灰石粉掺入煤中，燃烧时吸收SO2：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO210.电解饱和食盐水可获得氯气和氢氧化钠：。关于电解饱和食盐水，以下说法正确的是（）A.化学能转化成电能 B.饱和食盐水中的微观粒子只有Na+和Cl-

C.钠元素的质量分数增大 D.电解水实验可加入NaCl增加溶液的导电性11.汞常用于制作温度计。汞在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是（）A.汞元素属于非金属元素

B.汞元素的相对原子质量为200.6g

C.体温计内汞柱上升是因为汞原子的体积变大了

D.汞的离子符号为Hg2+

12.甲转化为丙的微观示意图（生成物水已省略）如下，下列说法错误的是（）

A.转化①属于氧化反应 B.转化①中甲与乙的分子个数比为1：1

C.丙的化学式为H2SO4 D.若转化②为化合反应，则物质X为H2O13.中国古代通过焙烧绿矾（FeSO4•7H2O）的方法制备铁红（主要成分是Fe2O3）作着色剂，同时得到绿矾油（H2SO4，三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸），某兴趣小组用如图所示装置对绿矾的焙烧进行模拟实验。下列说法不正确的是（）

A.焙烧绿矾时，发生反应：，X是SO3

B.实验中观察到U形管中逐渐有液体产生，装置B中冷水的作用是使气体冷凝

C.取U形管内得到的液体，滴加紫色石蕊溶液变红，证明该液体是稀硫酸

D.装置C的作用是吸收尾气，防止污染空气14.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（）A. B.

C. D.15.下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A.配制50g质量分数为16%的NaCl溶液称8gNaCl放入烧杯，加50mL水，搅拌B.鉴别FeCl3、NaOH、Na2SO4三种溶液只用组内试剂即可鉴别C.验证质量守恒定律将5g水和5g乙醇混合后质量等于10gD.除去CO2中混有的HCl通入足量的NaOH溶液A.A B.B C.C D.D16.如图为H2的转化和利用。下列说法不正确的是（）

A.转化①中氢分子间的空隙变小 B.转化②说明水是由氢、氧元素组成

C.转化③中H2、N2的分子个数比为3：1 D.转化④中有机物转化为无机物17.K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度数对应的溶解度曲线如图1。30℃时，向两个分别盛有相同质量的K2CO3和KNO3的烧杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢复至30℃，结果如图2所示。下列说法正确的是（）温度/℃2030506080溶解度S/gK2CO3110114121126139KNO331.645.885.5110169A.甲表示K2CO3的溶解度曲线

B.30℃时，烧杯Ⅰ中溶质的质量分数为45.8%

C.30℃时，将图2两烧杯中的物质混合，充分搅拌，一定没有固体剩余

D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量：甲=乙18.将露置在空气中的Na2O2投入一定量水中，充分反应后产生气体和无色溶液。将溶液分为三等份，分别进行下列实验。

实验①：向第一份溶液中滴加酚酞试液。

实验②：向第二份溶液中滴加BaCl2溶液。

实验③：向第三份溶液中先加入足量Ca（OH）2溶液，搅拌、静置后向上层清液中滴加CuSO4溶液。

下列说法不正确的是（）A.产生的气体能使带火星的木条复燃，说明是O2

B.实验①中溶液变红，不能说明滤液中是否含有NaOH

C.实验②中出现白色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3

D.实验③中先出现白色浑浊，后生成蓝色沉淀，说明溶液中含有Na2CO3、NaOH19.过氧化氢不稳定，易被某些含铜化合物催化分解，某兴趣小组进行下列探究实验：

实验一：向盛有5mL溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液的试管中，滴加少量硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀。

实验二：向蓝色沉淀中逐滴滴入溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液直至过量，发现蓝色沉淀变为黄褐色沉淀[发生的反应为H2O2+Cu（OH）2=CuO2+2H2O]，随后黄褐色沉淀迅速变为黑色沉淀，产生气泡越来越快，最终试管中得到黑色沉淀。

下列说法不正确的是（）A.实验一中，产生的蓝色沉淀为Cu（OH）2

B.实验二中，生成黄褐色沉淀的反应属于复分解反应

C.黄褐色沉淀变为黑色沉淀的化学方程式为：2H2O2+CuO2=CuO+2H2O+O2↑

D.实验中产生气泡越来越快的原因，可能是CuO对过氧化氢分解有催化作用20.38.4gCu粉暴露在空气中一段时间后，固体质量变为ag,将其放置在空气中加热一段时间，固体质量又变为bg,再将其投入到一定量的稀盐酸中，充分反应后，得到澄清溶液。下列说法正确的是（）A.加热一段时间后固体中Cu元素质量分数增大

B.a的取值范围是48＜a＜66.6

C.若b=51.1，则加入稀盐酸后，放出的气体质量为2.2g

D.固体在空气中加热的时间越久，消耗的盐酸质量越少二、填空题：本大题共2小题，共14分。21.用化学符号表示：

（1）空气中含量最高的元素

；

（2）最简单的有机化合物

；

（3）3个亚铁离子

；

（4）人体缺少

元素易患甲状腺疾病。22.选择下列适当的物质填空（选填序号）：

A.氢气B.聚乙烯C.石灰石D.聚氯乙烯E.维生素F.铁矿石G.食盐H.明矾

（1）用于配制生理盐水的是

；

（2）蔬菜水果中富含的营养物质是

；

（3）常做净水絮凝剂的是

；

（4）工业炼铁造渣的原料是

；

（5）未来最理想的能源的是

；

（6）用于食品包装袋的是

。三、流程题：本大题共1小题，共7分。23.用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备MgCO3•xH2O晶体的流程如下。

资料：①SiO2不溶于水，也不与酸发生反应。

②碳酸镁微溶于水，但在热及酸性环境下溶解度会增大(1)试剂X可选用

（选填“NaOH”或Na2CO3”）。试剂X需稍过量的目的是使

，但过量太多会使碳酸镁晶体中混有

(2)操作Ⅰ的名称为

，经操作Ⅰ分离得到的碳酸镁晶体表面可能残留的杂质除水外还有

（填化学式）(3)小组同学取13.8g碳酸镁晶体（MgCO3•xH2O）进行加热，测得固体质量与温度之间的关系如图所示。

已知：碳酸镁晶体受热分解会生成3种氧化物。

试计算：①x的值是

。

②写出0～t2发生的反应方程式

四、实验题：本大题共1小题，共7分。24.结合下图回答问题。

(1)仪器名称：①

，②

(2)用双氧水和二氧化锰制取氧气，可选用装置

（选填序号）和E组合，反应的化学方程式为

，二氧化锰的作用是

(3)实验室制取H2的反应方程式为

，选用装置C相对B的优点是

(4)对实验室制取CO2反应后的滤液进行探究，向滤液中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH传感器连续监测，得到图1的曲线图。

①滤液中溶质的成分是

。

②BC段的现象是

。

③DE段的pH几乎不变的原因是

五、探究题：本大题共4小题，共32分。25.某项目学习小组对电解水实验展开探究。

Ⅰ：探究水的组成

实验1：用铂丝电极进行实验，向长颈漏斗中的水里加入10%的Na2SO4溶液，关闭活塞，接通电源，一段时间后关闭电源，装置及现象如图1。水在铂电极两端发生变化的微观示意图如图2。

（1）实验开始前，关闭管A、管B的活塞，向漏斗中加水，观察到______现象，说明气密性良好。

（2）由图1可知，管B中产生的气体是______，再由图2推知，管B电极附近的溶液能使石蕊溶液变

______色。

（3）写出电解水时发生反应的化学方程式______。

Ⅱ：比较不同电解液对实验的影响

实验2：用石墨电极进行实验，装置如图3所示。在相同温度下，分别取相同体积、浓度均为10%的NaOH溶液、稀H2SO4于烧杯中，测得二氧化碳浓度的数据如图4。

（4）电解过程中，产生CO2的原因是______。

（5）电解NaOH溶液时，烧杯液面上方CO2浓度始终较低的原因是______。26.木糖醇是一种白色粉末状固体，易溶于水的新型甜味剂。

探究一、人口腔中细菌在食物的作用下产生酸性物质，腐蚀牙齿，形成龋齿(1)由图1判断食用

（填“蔗糖”或“木糖醇”）能有效的防止龋齿。

探究二、【提出猜想】木糖醇由什么元素组成？(2)【进行实验】

（2）小晴取适量的木糖醇按如图2进行操作：操作现象结论①把木糖醇灼烧，将一干冷的烧杯罩在火焰上方烧杯内壁有水雾木糖醇中含有氢元素②将涂有澄清石灰水的烧杯罩在灼烧的木糖醇的火焰上方

木糖醇中含有碳元素

(3)【讨论交流】

（3）其他同学认为小晴的实验设计不严谨，原因是

(4)【继续探究】为进一步确定其元素组成。利用如图3进行实验。

【数据记录】6.08g木糖醇在C装置中充分燃烧后，D装置增重4.32g,E装置增重8.8g。【分析与讨论】（4）实验前要通一会儿氮气，目的是

(5)数据分析：木糖醇的化学式为

(6)装置中氧化铜的作用是

，参加反应的氧化铜的质量m的取值范围是

27.兴趣小组对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。

I、初步探究

如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光，一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液温度由24℃变为28℃(1)灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的

（填离子符号）。

Ⅱ、分析思考(2)甲同学认为白色浑浊是因为析出氢氧化钙固体，理由是

和

。

Ⅲ、深入探究

将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，立即开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示(3)图3曲线开始段的CO2体积分数明显下降，可能原因是

（用方程式表示）(4)通过分析可知白色浑浊液中存在的物质是

（除水外）28.铁及其化合物在生产生活中有广泛应用。

一、铁的冶炼和应用

（1）我国早在春秋战国时期就开始生产铁器。最初将铁矿石和木炭一层夹一层地放在炼炉中，焙烧，使铁矿石中的氧化铁还原成铁。

①木炭的作用是产生CO和______。

②氧化铁还原成铁的化学方程式为______。

（2）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，……火力到时，……取出加锤。”意为在高温条件下将生铁冶炼成钢。“加锤”过程需反复进行，目的是降低______元素的含量。

（3）“百炼钢做成了绕指柔”，这是习近平总书记对国产“手撕钢”的称赞。“手撕钢”是厚度必须控制在0.025毫米以下的钢，在折叠屏手机、航空航天等领域都有着重要应用。把普通钢制成“手撕钢”是利用金属的______（选填序号）。

A.导热性

B.延展性

C.硬度大

（4）铁的化合物在现代更多领域发挥着重要作用。以铁粉、硫酸溶液为原料制取氧化铁黑（Fe3O4）的原理如图：

流程中可循环利用的X的化学式为______，总反应的化学方程式为______。

二、铁红（Fe2O3）的制备

用废铁屑（含Fe2O3和FeCO3）制取FeCO3进而制备铁红（Fe2O3）的主要流程如下：

（5）废铁屑研磨成粉末的目的是______。

（6）“还原”发生的反应为：Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4。该转化也可用SO2实现，反应的化学方程式为：Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。若用SO2代替Fe粉，从后续实验分析其不足之处______。

（7）“沉淀”时，为减少副产物Fe（OH）2的生成，合适的加料方式是______（选填序号）。

a.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的烧杯中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的烧杯中

（8）检验FeCO3固体已洗净的方法是：取最后一次洗涤后的滤液，先滴加过量稀盐酸，再滴加______（填化学式）溶液，无现象。

（9）煅烧发生反应的化学方程式为______。

三、FeCO3的含量测定

上述制取的FeCO3中会混有Fe（OH）SO4。称取含Fe（OH）SO4的FeCO3样品63.3g置于密闭容器中，控制不同的温度对样品加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图-2所示。

【资料】

①在282℃时，FeCO3分解为FeO和CO2；在500℃时，Fe（OH）SO4分解为Fe2O3、SO2、H2O和O2。

②加热时，FeO极易与O2反应生成Fe2O3。

（10）样品中FeCO3的含量为______%（精确到0.1%）。

（11）M点对应固体中FeO和Fe2O3的质量比为______。

（12）用足量碱石灰充分吸收容器中的气体，最终碱石灰增加的质量为______g。

1.【答案】A

2.【答案】C

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】B

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】B

9.【答案】D

10.【答案】C

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】C

15.【答案】B

16.【答案】D

17.【答案】D

18.【答案】D

19.【答案】C

20.【