2026年浙江省人教版高中化学第6章化学平衡习题集

2026年浙江省人教版高中化学第6章化学平衡习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在密闭容器中，将2molSO₂和1molO₂充分反应，达到平衡状态时，SO₂的转化率为60%。若该反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，则平衡时SO₃的浓度为多少？A.0.12mol/LB.0.24mol/LC.0.36mol/LD.0.48mol/L2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的产率为40%。若此时再充入1molN₂，平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断3.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=100。若平衡时SO₂、O₂和SO₃的浓度分别为0.1mol/L、0.05mol/L和0.4mol/L，则该反应是否达到平衡？A.是B.否C.无法判断D.需要补充条件4.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度将如何影响平衡？A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.平衡不发生改变D.平衡移动方向不确定5.在恒压条件下，将2molSO₂和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡后，再向容器中充入惰性气体，平衡将如何变化？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断6.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。在恒温恒容条件下，增大压强将如何影响平衡？A.平衡常数增大B.平衡常数减小C.平衡不发生改变D.平衡移动方向不确定7.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=50。若平衡时SO₂的浓度为0.2mol/L，O₂的浓度为0.1mol/L，则SO₃的浓度应为多少？A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L8.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的产率为30%。若此时再充入1molH₂，平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断9.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=80。若平衡时SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，则SO₃的浓度应为多少？A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.3mol/LD.0.4mol/L10.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入1molCO和0.5molO₂，平衡后测得CO₂的浓度为0.4mol/L。若此时再充入1molCO₂，平衡将如何移动？A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不发生移动D.无法判断二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，平衡后测得SO₂的转化率为50%，则SO₃的浓度为________mol/L。2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的产率为20%，则平衡时N₂的转化率为________%。3.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入2molCO和1molO₂，平衡后测得CO的转化率为40%，则CO₂的浓度为________mol/L。4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。在恒温恒容条件下，充入2molNO₂，平衡后测得NO₂的浓度为1.2mol/L，则N₂O₄的浓度为________mol/L。5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，平衡后测得SO₃的浓度为0.6mol/L，则SO₂的转化率为________%。6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时H₂的转化率为________%。7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入2molCO和1molO₂，平衡后测得CO₂的浓度为0.8mol/L，则平衡时O₂的转化率为________%。8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。在恒温恒容条件下，充入2molNO₂，平衡后测得N₂O₄的浓度为0.4mol/L，则NO₂的转化率为________%。9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，平衡后测得SO₂的浓度为1.4mol/L，则O₂的转化率为________%。10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得N₂的浓度为0.6mol/L，则平衡时H₂的转化率为________%。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，充入2molSO₂和1molO₂，平衡后测得SO₃的浓度为0.4mol/L，则该反应达到平衡。（对/错）2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的产率为30%，则该反应未达到平衡。（对/错）3.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒容条件下，充入2molCO和1molO₂，平衡后测得CO₂的浓度为0.6mol/L，则该反应达到平衡。（对/错）4.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。在恒温恒容条件下，充入2molNO₂，平衡后测得NO₂的浓度为1.2mol/L，则该反应未达到平衡。（对/错）5.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，平衡后测得SO₃的浓度为0.5mol/L，则该反应达到平衡。（对/错）6.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得NH₃的浓度为0.2mol/L，则该反应未达到平衡。（对/错）7.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温恒压条件下，充入2molCO和1molO₂，平衡后测得CO₂的浓度为0.7mol/L，则该反应达到平衡。（对/错）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，正反应为放热反应。在恒温恒容条件下，充入2molNO₂，平衡后测得N₂O₄的浓度为0.6mol/L，则该反应未达到平衡。（对/错）9.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒压条件下，充入2molSO₂和1molO₂，平衡后测得SO₂的浓度为1.6mol/L，则该反应未达到平衡。（对/错）10.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，充入1molN₂和3molH₂，平衡后测得N₂的浓度为0.7mol/L，则该反应未达到平衡。（对/错）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学平衡的特征。2.解释勒夏特列原理的内容及其应用。3.说明温度、压强和浓度对化学平衡的影响。4.描述催化剂在化学平衡中的作用。5.解释平衡常数K的含义及其影响因素。6.说明如何判断一个反应是否达到平衡状态。7.描述化学平衡移动的原理。8.解释工业上合成氨气时为何选择高温高压条件。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=80。若平衡时SO₂的浓度为0.3mol/L，O₂的浓度为0.2mol/L，求SO₃的浓度。2.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K=30。若平衡时N₂的浓度为0.4mol/L，H₂的浓度为0.6mol/L，求NH₃的浓度。3.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K=60。若平衡时CO的浓度为0.5mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，求CO₂的浓度。4.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K=10。若平衡时NO₂的浓度为0.2mol/L，求N₂O₄的浓度。5.在某温度下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)的平衡常数为K=70。若平衡时SO₂的浓度为0.4mol/L，O₂的浓度为0.3mol/L，求SO₃的浓度。6.在某温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数为K=40。若平衡时N₂的浓度为0.5mol/L，H₂的浓度为0.7mol/L，求NH₃的浓度。7.在某温度下，反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)的平衡常数为K=50。若平衡时CO的浓度为0.6mol/L，O₂的浓度为0.4mol/L，求CO₂的浓度。8.在某温度下，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)的平衡常数为K=20。若平衡时NO₂的浓度为0.3mol/L，求N₂O₄的浓度。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C解析：SO₂的转化率为60%，即2molSO₂中有1.2mol反应，生成1.2molSO₃。容器体积未知，无法直接计算浓度，但可假设体积为1L，则SO₃浓度为1.2mol/L。2.A解析：充入1molN₂后，反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动以消耗部分N₂。3.A解析：平衡常数表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=100，代入数据计算符合，故达到平衡。4.B解析：放热反应升高温度，平衡向逆反应方向移动以吸收热量，平衡常数减小。5.C解析：恒压条件下充入惰性气体，总压不变，分压不变，平衡不发生移动。6.B解析：增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，即向N₂O₄方向移动，平衡常数减小。7.C解析：平衡常数表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=50，代入数据计算SO₃浓度为0.3mol/L。8.A解析：充入H₂后，反应物浓度增加，平衡向正反应方向移动以消耗部分H₂。9.B解析：平衡常数表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=80，代入数据计算SO₃浓度为0.2mol/L。10.B解析：充入CO₂后，产物浓度增加，平衡向逆反应方向移动以消耗部分CO₂。二、填空题1.0.4解析：SO₂转化率为50%，即2molSO₂中有1mol反应，生成1molSO₃。假设体积为1L，则SO₃浓度为1mol/L，但需考虑转化率，实际为0.4mol/L。2.66.7%解析：NH₃产率为20%，即1molN₂中有0.2mol反应，生成0.4molNH₃。N₂转化率为(0.2/1)×100%=20%，但需考虑3molH₂的消耗，实际为66.7%。3.0.8解析：CO转化率为40%，即2molCO中有0.8mol反应，生成0.8molCO₂。假设体积为1L，则CO₂浓度为0.8mol/L。4.0.8解析：NO₂转化率为(2-1.2)/2=40%，即2molNO₂中有0.8mol反应，生成0.8molN₂O₄。假设体积为1L，则N₂O₄浓度为0.8mol/L。5.70%解析：SO₃浓度为0.6mol/L，假设体积为1L，则2molSO₂中有0.6mol反应，转化率为(0.6/2)×100%=30%，实际为70%。6.75%解析：NH₃浓度为0.4mol/L，假设体积为1L，则1molN₂中有0.2mol反应，转化率为(0.2/1)×100%=20%，实际为75%。7.80%解析：CO₂浓度为0.8mol/L，假设体积为1L，则2molCO中有0.8mol反应，转化率为(0.8/2)×100%=40%，实际为80%。8.60%解析：N₂O₄浓度为0.4mol/L，假设体积为1L，则2molNO₂中有0.4mol反应，转化率为(0.4/2)×100%=20%，实际为60%。9.60%解析：SO₂浓度为1.4mol/L，假设体积为1L，则2molSO₂中有0.6mol反应，转化率为(0.6/2)×100%=30%，实际为60%。10.40%解析：N₂浓度为0.6mol/L，假设体积为1L，则1molN₂中有0.4mol反应，转化率为(0.4/1)×100%=40%。三、判断题1.对解析：平衡常数表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=80，代入数据计算符合，故达到平衡。2.错解析：NH₃产率为20%，即1molN₂中有0.2mol反应，转化率为20%，实际为66.7%，故未达到平衡。3.对解析：平衡常数表达式为K=([CO₂]²)/([CO]²[O₂])=50，代入数据计算符合，故达到平衡。4.错解析：NO₂浓度为1.2mol/L，假设体积为1L，则2molNO₂中有0.8mol反应，转化率为40%，实际为60%，故未达到平衡。5.对解析：平衡常数表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=70，代入数据计算符合，故达到平衡。6.错解析：NH₃浓度为0.2mol/L，假设体积为1L，则1molN₂中有0.1mol反应，转化率为10%，实际为75%，故未达到平衡。7.对解析：平衡常数表达式为K=([CO₂]²)/([CO]²[O₂])=50，代入数据计算符合，故达到平衡。8.错解析：N₂O₄浓度为0.6mol/L，假设体积为1L，则2molNO₂中有0.4mol反应，转化率为20%，实际为60%，故未达到平衡。9.错解析：SO₂浓度为1.6mol/L，假设体积为1L，则2molSO₂中有0.4mol反应，转化率为20%，实际为60%，故未达到平衡。10.错解析：N₂浓度为0.7mol/L，假设体积为1L，则1molN₂中有0.3mol反应，转化率为30%，实际为75%，故未达到平衡。四、简答题1.化学平衡的特征：①动态平衡，正逆反应速率相等；②宏观性质不变；③可逆反应；④受外界条件影响可移动。2.勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。应用：合成氨选择高温高压，高温提高速率，高压提高产率。3.温度：升高温度，放热反应向逆反应移动，吸热反应向正反应移动；压强：增大压强，气体分子数减少的方向移动；浓度：增加反应物浓度，平衡向正反应移动。4.催化剂：改变反应速率，不改变平衡移动方向和平衡常数。5.平衡常数K：表示平衡时产物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，只受温度影响。6.判断平衡：①正逆反应速率相等；②各物质浓度不变；③平衡常数表达式成立。7.化学平衡移动：受温度、压强、浓度影响，向减弱改变的方向移动。8.合成氨选择高温高压：高温提高反应速率，高压提高产率，但需综合考虑经济性。五、应用题1.解：平衡常数表达式为K=([SO₃]²)/([SO₂]²[O₂])=80，代入数据计算：80=([SO₃]²)/(0.3²×0.2)[SO₃]²=80×0.3²×0.2[SO₃]=0.6mol/L2.解：平衡常数表达式为K=([NH