2026年浙江省人教版高中化学必修第六册第10章化学反应原理习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第六册第10章化学反应原理习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍B.达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1:3:2C.若升高温度，平衡向正反应方向移动D.若充入不参与反应的惰性气体，平衡不发生移动3.下列关于勒夏特列原理的叙述中，正确的是（）A.改变反应条件，平衡一定发生移动B.平衡移动的方向是减弱这种改变的方向C.平衡移动的实质是正逆反应速率相等发生了变化D.升高温度一定能增大化学反应的速率4.在一定条件下，将2molSO₂和1molO₂放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，若反应达到平衡后SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的浓度为（）A.0.8mol/LB.1.6mol/LC.2.4mol/LD.无法确定5.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，下列图像中正确表示升高温度对反应速率和平衡影响的是（）（注：图像选项为：①正逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动；②正逆反应速率均减小，平衡向正反应方向移动；③正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动；④正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动）6.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，达到平衡时C的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K为（）A.0.75B.1.33C.2.67D.4.007.下列说法中，能说明反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)已达到平衡状态的是（）A.单位时间内生成2molSO₂的同时生成2molSO₃B.混合气体的总压强不再变化C.混合气体的密度不再变化D.混合气体的平均相对分子质量不再变化8.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，则（）A.平衡向正反应方向移动B.平衡向逆反应方向移动C.平衡不发生移动D.无法判断9.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，下列说法正确的是（）A.若升高温度，平衡常数增大B.若增大压强，平衡向正反应方向移动C.若充入Ar气体，平衡不发生移动D.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍10.在密闭容器中，反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高C的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出CC.增大B的浓度D.使用催化剂二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，若升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。2.在容积为3L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，则平衡时N₂的浓度为______mol/L。3.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增大压强，平衡向______方向移动，平衡常数______。4.勒夏特列原理适用于______反应，不适用于______反应。5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，则平衡______。6.对于放热反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，升高温度，正反应速率______，逆反应速率______，平衡常数______。7.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高C的产率，可采取的措施有______、______、______。8.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，则平衡______。9.在容积为2L的密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，达到平衡时C的浓度为0.6mol/L，则该反应的平衡常数K为______。10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若充入Ar气体，平衡______。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。（）2.对于放热反应，升高温度一定能增大化学反应的速率。（）3.平衡移动的实质是正逆反应速率相等发生了变化。（）4.若升高温度，平衡常数一定增大。（）5.在恒压条件下，充入不参与反应的气体，平衡不发生移动。（）6.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温条件下，若增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。（）7.若正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，则平衡不发生移动。（）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增大压强，平衡向正反应方向移动。（）9.勒夏特列原理适用于所有化学反应。（）10.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高C的产率，可采取的措施有降低温度、分离出C、增大B的浓度。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.解释为什么升高温度既能增大正反应速率，又能增大逆反应速率。3.在恒压条件下，充入不参与反应的气体，平衡为什么不发生移动？4.对于放热反应，为什么升高温度平衡向逆反应方向移动？5.解释为什么增大反应物浓度可以提高平衡产率。6.在恒温恒容条件下，充入不参与反应的气体，平衡为什么不发生移动？7.为什么平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关？8.解释为什么使用催化剂不能改变平衡产率。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，起始时SO₂和O₂的浓度分别为0.4mol/L和0.2mol/L，达到平衡时SO₂的转化率为80%，计算平衡时SO₃的浓度和平衡常数K。2.在容积为3L的密闭容器中，进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，计算平衡时N₂的浓度和平衡常数K。3.在恒温条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，对平衡和平衡常数的影响是什么？4.对于反应2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温条件下，若升高温度，对正反应速率、逆反应速率和平衡常数的影响是什么？5.在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若分离出SO₃，对平衡的影响是什么？6.在密闭容器中，反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高C的产率，可采取的措施有哪些？请解释其原理。7.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增大压强，对平衡的影响是什么？请解释其原理。8.在恒容密闭容器中，进行反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，若充入Ar气体，对平衡的影响是什么？请解释其原理。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂生产SO₃，反应为2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒压条件下，为提高SO₃的产率，应采取哪些措施？请解释其原理。2.某研究小组在恒容密闭容器中进行反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，计算平衡时N₂的浓度和平衡常数K。请解释其原理。3.某化工厂生产NO₂，反应为2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在恒温条件下，若增大压强，对平衡的影响是什么？请解释其原理。4.某研究小组在恒压条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若分离出SO₃，对平衡的影响是什么？请解释其原理。5.某化工厂生产NH₃，反应为N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒容密闭容器中，达到平衡后，为提高NH₃的产率，应采取哪些措施？请解释其原理。6.某研究小组在恒温条件下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，达到平衡后，若充入不参与反应的气体，对平衡和平衡常数的影响是什么？请解释其原理。7.某化工厂生产CO₂，反应为2CO(g)+O₂(g)⇌2CO₂(g)，在恒温条件下，若升高温度，对正反应速率、逆反应速率和平衡常数的影响是什么？请解释其原理。8.某研究小组在恒容密闭容器中，进行反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高C的产率，可采取的措施有哪些？请解释其原理。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述勒夏特列原理的内容及其适用条件。2.论述升高温度对放热反应和吸热反应的影响。3.论述增大反应物浓度对平衡的影响及其原理。4.论述使用催化剂对反应速率和平衡的影响。5.论述恒压条件下，充入不参与反应的气体对平衡的影响。6.论述恒容条件下，充入不参与反应的气体对平衡的影响。7.论述平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关的原因。8.论述平衡移动的实质。9.论述在恒压条件下，充入不参与反应的气体对平衡常数的影响。10.论述在恒容条件下，充入不参与反应的气体对平衡常数的影响。11.论述在恒压条件下，分离出产物对平衡的影响及其原理。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：使用催化剂只能同等程度地增大正逆反应速率，不能改变平衡移动。A正确，降低温度平衡向正反应方向移动；B正确，分离出SO₃平衡向正反应方向移动；C正确，增大O₂的浓度平衡向正反应方向移动。2.C解析：A错误，正反应速率增大2倍，逆反应速率不一定增大2倍；B错误，达到平衡时各物质的浓度取决于起始浓度和转化率；C正确，升高温度平衡向吸热方向移动，即逆反应方向；D错误，若充入不参与反应的气体，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向。3.B解析：A错误，改变反应条件，平衡不一定发生移动；B正确，平衡移动的实质是正逆反应速率相等发生了变化；C错误，平衡移动的实质是正逆反应速率不相等发生了变化；D错误，升高温度一定能增大化学反应的速率，但不一定能增大正反应速率。4.B解析：SO₂的转化率为80%，即转化了2mol×80%=1.6molSO₂，生成1.6molSO₃，平衡时SO₃的浓度为1.6mol/2L=0.8mol/L。5.①解析：升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。6.B解析：起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，达到平衡时C的浓度为0.6mol/L，则转化了0.6mol/L/3=0.2mol/LA和0.2mol/L×2=0.4mol/LB，平衡时A的浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，B的浓度为0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，K=(0.6/3)²/[(0.2)×(0.4)²]=1.33。7.A解析：A正确，正逆反应速率相等；B错误，恒容条件下压强始终不变；C错误，恒容条件下密度始终不变；D错误，恒容条件下平均相对分子质量始终不变。8.A解析：恒压条件下，充入不参与反应的气体，体积增大，浓度减小，平衡向气体体积增大的方向移动，即逆反应方向。9.B解析：A错误，升高温度平衡常数减小；B正确，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；C正确，充入Ar气体平衡不发生移动；D错误，正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动。10.D解析：A正确，降低温度平衡向正反应方向移动；B正确，分离出C平衡向正反应方向移动；C正确，增大B的浓度平衡向正反应方向移动；D错误，使用催化剂不能改变平衡移动。二、填空题1.增大、增大、减小解析：升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。2.0.1mol/L解析：起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，则转化了0.4mol/L/2=0.2mol/LN₂和0.2mol/L×3=0.6mol/LH₂，平衡时N₂的浓度为0.2mol/L-0.2mol/L=0.1mol/L。3.正反应、不变解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向，平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。4.可逆、不可逆解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，不适用于不可逆反应。5.不发生移动解析：恒压条件下，充入不参与反应的气体，体积增大，浓度减小，平衡不发生移动。6.增大、增大、减小解析：升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小。7.降低温度、分离出产物、增大反应物浓度解析：降低温度平衡向正反应方向移动；分离出产物平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。8.不发生移动解析：正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动。9.1.33解析：起始时A和B的浓度分别为0.4mol/L和0.8mol/L，达到平衡时C的浓度为0.6mol/L，则转化了0.6mol/L/3=0.2mol/LA和0.2mol/L×2=0.4mol/LB，平衡时A的浓度为0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，B的浓度为0.8mol/L-0.4mol/L=0.4mol/L，K=(0.6/3)²/[(0.2)×(0.4)²]=1.33。10.不发生移动解析：充入Ar气体平衡不发生移动。三、判断题1.√解析：恒容条件下，充入不参与反应的气体，浓度不变，平衡不发生移动。2.√解析：升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。3.×解析：平衡移动的实质是正逆反应速率不相等发生了变化。4.×解析：若升高温度，平衡常数减小。5.√解析：恒压条件下，充入不参与反应的气体，体积增大，浓度减小，平衡不发生移动。6.√解析：增大O₂的浓度平衡向正反应方向移动。7.√解析：正反应速率增大2倍，逆反应速率也增大2倍，平衡不发生移动。8.√解析：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。9.×解析：勒夏特列原理不适用于不可逆反应。10.√解析：降低温度平衡向正反应方向移动；分离出产物平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。适用条件是可逆反应。2.升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。3.恒压条件下，充入不参与反应的气体，体积增大，浓度减小，平衡不发生移动。4.升高温度正逆反应速率均增大，但正反应速率增大的程度小于逆反应速率，平衡向逆反应方向移动。5.增大反应物浓度平衡向正反应方向移动，提高平衡产率。6.恒容条件下，充入不参与反应的气体，浓度不变，平衡不发生移动。7.平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，因为平衡常数是正逆反应速率常数之比。8.使用催化剂不能改变平衡移动，因为催化剂同等程度地增大正逆反应速率。五、应用题1.平衡时SO₃的浓度为0.8mol/L，平衡常数K=1.33。2.平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，平衡常数K=1.33。3.对平衡和平衡常数的影响：平衡不发生移动，平衡常数不变。4.对正反应速率、逆反应速率和平衡常数的影响：正反应速率增大、逆反应速率增大、平衡常数减小。5.对平衡的影响：平衡向正反应方向移动。6.可采取的措施：降低温度、分离出产物、增大反应物浓度。原理：降低温度平衡向正反应方向移动；分离出产物平衡向正反应方向移动；增大反应物浓度平衡向正反应方向移动。7.对平衡的影响：平衡向正反应方向移动。原理：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。8.对平衡的影响：平衡不发生移动。原理：充入Ar气体平衡不发生移动。六、案例分析1.应采取的措施：降低温度、分离出SO₃、增大O₂的浓度。原理：降低温度平衡向正反应方向移动；分离出SO₃平衡向正反应方向移动；增大O₂的浓度平衡向正反应方向移动。2.平衡时N₂的浓度为0.1mol/L，平衡常数K=1.33。原理：起始时N₂和H₂的浓度分别为0.2mol/L和0.6mol/L，达到平衡时NH₃的浓度为0.4mol/L，则转化了0.4mol/L/2=0.2mol/LN₂和0.2mol/L×3=0.6mol/LH₂，平衡时N₂的浓度为0.2mol/L-0.2mol/L=0.1mol/L，K=(0.4/2)²/[(0.1)×(0.3)²]=1.33。3.对平衡的影响：平衡向正反应方向移动。原理：增大压强平衡向气体体积减小的方向移动。4.对平衡的影响：平衡向正反应方向移动。原理：分离出SO₃平衡向正反应方向移动。5.应采取的措施：降低温度、分离出NH₃、增大N₂和H₂的浓度。原理：降低温度平衡向正反应方向移动；分离出NH₃平衡向正反应方向移动；增大N₂和H₂的浓度平衡向正反应方向移动。6.对平衡和平衡常数的影响：平衡不发生移动，平衡常数不变。原理：恒压条件下，充入不参与反应的气体，体积增大，浓度减小，平衡不发生移动。7.对正反应速率、逆反应速率和平衡常数的影响：正反应速率增大、逆反应速率增大、平衡常数减小