2026年浙江省人教版高中化学必修第一册第2单元化学方程式习题

2026年浙江省人教版高中化学必修第一册第2单元化学方程式习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在化学方程式4NH₃+5O₂4NO+6H₂O中，表示反应物和生成物种类及数目的是（）A.化学式和分子数B.化学式和摩尔比C.化学计量数和分子数D.化学计量数和摩尔比解析：化学方程式通过化学式表示物质种类，通过化学计量数表示物质数目，故正确选项为C。选项A和B分别只涉及部分要素，选项D化学计量数表示数目而非摩尔比。2.某反应中，反应前后质量守恒，下列说法正确的是（）A.参加反应的各物质质量总和等于生成物质量总和B.参加反应的各物质分子数总和等于生成物分子数总和C.参加反应的各物质摩尔数总和等于生成物摩尔数总和D.参加反应的各物质原子数总和等于生成物原子数总和解析：质量守恒定律强调反应前后原子种类、数目、质量不变，故选项D正确。选项A是质量守恒定律的表述，但未强调原子层面；选项B和C涉及分子和摩尔，与质量守恒无关。3.将4.6gNa与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积约为（）A.11.2LB.5.6LC.2.24LD.0.56L解析：Na与稀硫酸反应方程式为2Na+H₂SO₄→Na₂SO₄+H₂↑，4.6gNa对应0.2molNa，生成0.1molH₂，标准状况下体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故C正确。4.下列化学方程式书写正确的是（）A.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑B.2KClO₃2KCl+3O₂↑（未配平）C.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu（未配平）D.2H₂+O₂2H₂O（未注明条件）解析：A正确，B、C未配平，D缺少反应条件（点燃），故A为唯一正确选项。5.在密闭容器中，2SO₂+O₂2SO₃反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A.正反应速率等于逆反应速率B.SO₂完全转化为SO₃C.SO₂、O₂、SO₃浓度保持不变D.气体总压强不再变化解析：化学平衡状态特征为正逆反应速率相等，各物质浓度恒定，故选项A、C、D正确。B错误，反应为可逆反应，不可能完全转化。6.某温度下，2A(g)+B(g)3C(g)ΔH<0，下列措施能提高C的平衡浓度的是（）A.升高温度B.增大压强C.使用催化剂D.分离出C解析：反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，A错误；增大压强平衡向气体分子数减少方向移动，即正向移动，B正确；催化剂不改变平衡，C错误；分离出C平衡正向移动，但C浓度实际降低，D错误。7.将2molA和1molB放入密闭容器中反应，达到平衡时生成1molC，则B的转化率为（）A.20%B.40%C.50%D.60%解析：设反应方程式为xA+yB→zC，根据化学计量数关系，1molC对应消耗2/3molA和1/3molB，B转化率为(1/3mol/1mol)×100%=33.3%，最接近C。8.下列关于反应热的说法正确的是（）A.中和热是指强酸与强碱稀溶液反应生成1molH₂O放出的热量B.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量C.热化学方程式中，化学计量数表示分子数D.放热反应在任何条件下都能自发进行解析：A正确，中和热定义如此；B正确，燃烧热定义如此；C错误，化学计量数表示摩尔数；D错误，放热反应需满足ΔG<0，即ΔH-TΔS<0。9.将pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液的pH值约为（）A.7B.8C.9D.10解析：pH=3的盐酸浓度0.001mol/L，pH=11的NaOH浓度0.001mol/L，等体积混合后H⁺和OH⁻恰好反应，但盐酸过量，剩余H⁺浓度约为0.5×10⁻³mol/L，pH≈2.3，但题目问“约为”，结合选项最接近B。10.下列实验操作正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液pH时，将试纸伸入溶液中B.配制0.1mol/LNaCl溶液时，将称量的NaCl直接溶解在容量瓶中C.检查装置气密性时，将导管一端浸入水中观察气泡D.用酒精灯加热试管时，试管口朝上倾斜解析：C正确，检查气密性时导管浸入水中观察气泡可判断是否漏气；A错误，试纸应蘸取少量溶液；B错误，应先在烧杯中溶解；D错误，加热试管应试管口朝下。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.化学方程式3Fe+2O₂Fe₃O₄中，表示反应物和生成物种类的是______，表示物质数目的是______，表示各物质质量比的是______。2.质量守恒定律的微观解释是反应前后______种类不变、______数目不变、______质量不变。3.将2molCO和1molO₂置于密闭容器中反应，达到平衡时CO转化率为60%，则平衡时CO的浓度为______mol/L（假设容器体积为2L）。4.燃烧热的定义是______。5.中和热实验中，用稀盐酸和NaOH溶液反应，测得放热量为Q，则生成1molH₂O放出的热量为______。6.化学平衡状态的特征是______和______。7.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)ΔH<0，为提高SO₃产率，可采取的措施有______、______。8.将pH=2的醋酸溶液稀释10倍，pH值将______（填增大/减小/不变）。9.检查气密性时，若导管口有气泡冒出，说明______。10.配制500mL0.2mol/LNa₂CO₃溶液，需称取Na₂CO₃•10H₂O的质量为______g（M(Na₂CO₃)=106g/mol，M(Na₂CO₃•10H₂O)=286g/mol）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学方程式必须配平。（√）2.所有化学反应都能遵守质量守恒定律。（√）3.化学计量数表示分子数。（×）4.放热反应不需要加热就能发生。（×）5.中和热实验中，测得的Q值就是生成1molH₂O放出的热量。（×）6.化学平衡状态是动态平衡。（√）7.增大反应物浓度一定能提高平衡产率。（×）8.燃烧热的单位是kJ/mol。（√）9.用pH试纸测定溶液pH时，试纸会变色。（√）10.配制溶液时，容量瓶可用来溶解固体。（×）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学方程式配平的步骤。2.解释质量守恒定律的微观原因。3.列举三种提高可逆反应平衡产率的方法。4.说明中和热实验中需要测量哪些物理量。5.解释为什么升高温度会降低放热反应的平衡产率。6.简述检查实验装置气密性的方法。7.配制0.1mol/LHCl溶液500mL，需浓盐酸（密度1.19g/mL，HCl质量分数37%）的体积为多少？8.解释为什么pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后pH<7。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某工厂用氢气和氮气合成氨气，反应方程式为N₂+3H₂2NH₃ΔH<0。已知起始投入N₂2mol，H₂6mol，达到平衡时生成NH₃1.6mol，求N₂的转化率。2.将2molCO₂和1molH₂O置于密闭容器中，发生反应CO₂(g)+H₂O(g)CO(g)+H₂O(g)，达到平衡时CO浓度为0.4mol/L（假设容器体积为2L），求平衡常数K。3.中和热实验中，用20mL0.5mol/LH₂SO₄和20mL0.6mol/LNaOH溶液反应，测得放热量为500J，求中和热。4.将pH=4的醋酸溶液稀释100倍，pH值将如何变化？说明原因。5.某密闭容器中发生反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，初始SO₂浓度为0.8mol/L，O₂浓度为0.4mol/L，达到平衡时SO₂浓度为0.6mol/L，求平衡时SO₃的浓度。6.配制500mL0.2mol/LNaOH溶液，需称取NaOH的质量为多少？（M(NaOH)=40g/mol）7.将2molMg与足量稀盐酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积是多少？8.解释为什么检查气密性时导管口有气泡冒出说明装置不漏气。六、案例分析（本大题共9小题，每小题2分，共18分）1.某化工厂用甲烷燃烧产生热量，反应方程式为CH₄+2O₂CO₂+2H₂OΔH=-890kJ/mol。若燃烧1molCH₄，放出的热量是多少？2.将2molH₂和1molO₂置于密闭容器中，发生反应2H₂+O₂2H₂O，达到平衡时H₂转化率为80%，求平衡时H₂O的浓度。3.中和热实验中，用30mL0.4mol/LHCl和30mL0.4mol/LNaOH溶液反应，测得放热量为720J，求中和热。4.将pH=2的盐酸溶液稀释10倍，pH值将如何变化？说明原因。5.某密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃，初始N₂浓度为0.6mol/L，H₂浓度为1.8mol/L，达到平衡时N₂浓度为0.4mol/L，求平衡时NH₃的浓度。6.配制250mL0.1mol/LH₂SO₄溶液，需浓硫酸（密度1.84g/mL，H₂SO₄质量分数98%）的体积为多少？7.将2molAl与足量稀硫酸反应，生成的氢气在标准状况下的体积是多少？8.解释为什么升高温度会降低放热反应的平衡产率。七、论述题（本大题共11小题，每小题2分，共22分）1.论述质量守恒定律的适用范围和局限性。2.比较化学平衡和物理平衡的异同点。3.解释为什么升高温度能提高吸热反应的平衡产率。4.论述中和热实验的原理和注意事项。5.比较燃烧热和中和热的区别。6.论述化学方程式配平的方法和技巧。7.解释为什么增大压强能提高气体反应平衡产率。8.论述催化剂对化学反应速率和平衡的影响。9.比较浓硫酸和稀硫酸的性质差异。10.论述pH值测定的原理和方法。11.比较不同类型化学反应的能量变化特点。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.D3.C4.A5.ACD6.B7.C8.AB9.B10.C解析：1.化学方程式通过化学式表示物质种类，通过化学计量数表示物质数目，故C正确。2.质量守恒定律基于原子层面，D正确。3.根据化学计量数关系，生成0.1molH₂，故C正确。4.A正确，B、C、D均存在错误。5.化学平衡状态特征为A、C、D，B错误。6.升高温度平衡逆向移动，B正确。7.根据化学计量数关系，CO转化率为33.3%，C最接近。8.A正确，B正确，C错误，D错误。9.醋酸为弱酸，稀释后电离程度增加，pH值增大，B正确。10.C正确，A、B、D均错误。二、填空题1.化学式；化学计量数；各物质相对分子质量×化学计量数之比2.原子；分子；原子3.0.4mol/L4.1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量5.Q/0.1mol6.正逆反应速率相等；各物质浓度保持不变7.降低温度；增大压强8.增大9.装置不漏气10.14.3g三、判断题1.√22.√23.×24.×25.×26.√27.×28.√29.√30.×四、简答题1.化学方程式配平步骤：①设未知数；②根据化学计量数列比例式；③调整系数使两边原子数相等；④检查配平正确性。2.质量守恒定律基于原子不可毁灭，反应前后原子种类、数目、质量不变。3.降低温度、增大压强、使用催化剂、及时分离产物。4.测量放热量、反应物和生成物温度变化、反应物体积等。5.升高温度平衡逆向移动，降低放热反应产率。6.关闭止水夹，从长颈漏斗注入水至液面相平，观察液面是否下降。7.浓盐酸物质的量浓度为12mol/L，需浓盐酸体积为500mL×0.1mol/L÷12mol/L≈4.2mL。8.盐酸浓度高于NaOH，混合后H⁺过量，pH<7。五、应用题1.N₂转化率=(2mol-1.6mol)/2mol×100%=40%2.K=[CO][H₂O]/[CO₂][H₂O]=0.2×0.2/0.4×0.4=0.253.中和热=500J/(0.01mol×2)=25000J/mol=25kJ/mol4.pH值增大，因醋酸为弱酸，稀释后电离程度增加。5.SO₃浓度=0.8mol/L-0.6mol/L=0.2mol/L6.需NaOH质量=500mL×0.2mol/L×40g/mol=4.0g7.2molMg对应1molH₂，体积为22.