2026年浙江省人教版高中化学第8章化学反应原理习题集

2026年浙江省人教版高中化学第8章化学反应原理习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在恒容密闭容器中，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，为提高SO₃的产率，下列措施中错误的是（）A.降低温度B.分离出SO₃C.增大O₂的浓度D.使用催化剂2.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，下列说法正确的是（）A.达到平衡时，正逆反应速率相等B.升高温度，平衡向正反应方向移动C.增大压强，平衡常数增大D.若正反应速率v₁=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.12mol•L⁻¹•min⁻¹3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为（）A.5B.7C.9D.114.下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（）A.氯化钠溶液中，Na⁺和Cl⁻的浓度相等B.硫酸溶液中，c(H⁺)=2c(SO₄²⁻)C.纯水中，c(H⁺)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹D.碳酸钙难溶于水，因此CaCO₃溶液不导电5.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是（）A.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑B.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻C.4OH⁻-4e⁻=O₂↑+2H₂OD.2Na⁺+2e⁻=2Na6.下列说法中，不属于勒夏特列原理适用范围的是（）A.改变浓度对平衡的影响B.改变压强对平衡的影响C.改变温度对平衡的影响D.使用催化剂对平衡的影响7.在pH=3的溶液中，下列离子浓度关系正确的是（）A.c(H⁺)>c(OH⁻)B.c(Cl⁻)>c(HCO₃⁻)C.c(Na⁺)>c(CO₃²⁻)D.c(K⁺)>c(H⁺)8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，下列图像中能正确表示压强对平衡的影响的是（）（注：图像选项为A.正反应速率随压强增大而增大；B.逆反应速率随压强增大而增大；C.平衡混合气体的颜色随压强增大而加深；D.平衡常数随压强增大而增大）9.下列关于原电池的说法中，错误的是（）A.原电池是将化学能转化为电能的装置B.原电池中，电子从负极流向正极C.原电池中，正极发生还原反应D.原电池中，负极发生氧化反应10.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)的值约为（）A.1×10⁻²mol•L⁻¹B.1×10⁻³mol•L⁻¹C.1×10⁻⁷mol•L⁻¹D.1×10⁻⁴mol•L⁻¹二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，在恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，平衡（填“移动”“不移动”或“无法判断”）。（2分）2.弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则其共轭碱A⁻的水解平衡常数Kh约为（2分）。3.在pH=10的溶液中，c(OH⁻)的值约为（2分）。4.电解饱和食盐水时，阴极发生的反应是（2分）。5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡常数（填“增大”“减小”或“不变”）。（2分）6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值约为（2分）。7.原电池中，电子从（填“正极”或“负极”）流向（填“正极”或“负极”）。（2分）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强，平衡混合气体的颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）。（2分）9.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)的值约为（2分）。10.电解熔融氯化钠时，阳极发生的反应是（2分）。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于零。（2分）2.升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。（2分）3.增大压强，平衡常数一定增大。（2分）4.弱酸HA的Ka越小，其酸性越强。（2分）5.在pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。（2分）6.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（2分）7.使用催化剂，可以改变平衡常数。（2分）8.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，则0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值大于7。（2分）9.原电池中，电子从负极流向正极。（2分）10.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强，平衡向正反应方向移动。（2分）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述勒夏特列原理的内容。（2分）2.简述弱酸HA在水溶液中的电离平衡。（2分）3.简述电解质溶液中离子浓度关系的判断方法。（2分）4.简述原电池的工作原理。（2分）5.简述电解饱和食盐水时，阳极和阴极发生的反应。（2分）6.简述平衡常数K的表达式及意义。（2分）7.简述影响化学平衡移动的因素。（2分）8.简述弱酸HA的共轭碱A⁻的水解过程。（2分）五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡如何移动？请解释原因。（4分）2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，计算0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)的值。（4分）3.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，计算0.1mol•L⁻¹的NaA溶液的pH值。（4分）4.在电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是什么？请解释原因。（4分）5.对于反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH<0，在恒温恒压条件下，升高温度，平衡如何移动？请解释原因。（4分）6.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁴，计算0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)的值。（4分）7.原电池中，电子从负极流向正极，请解释原因。（4分）8.对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强，平衡如何移动？请解释原因。（4分）【标准答案及解析】一、单项选择题1.D解析：使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不移动。A正确，降低温度，平衡向放热方向移动，即正反应方向移动；B正确，分离出SO₃，平衡向正反应方向移动；C正确，增大O₂的浓度，平衡向正反应方向移动。2.A解析：达到平衡时，正逆反应速率相等。A正确；B错误，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动；C错误，平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变；D错误，若正反应速率v₁=0.4mol•L⁻¹•min⁻¹，则逆反应速率v₂=0.2mol•L⁻¹•min⁻¹。3.C解析：NaA溶液中，A⁻发生水解，水解平衡常数Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹，水解显碱性，pH>7。4.B解析：硫酸是强电解质，完全电离，c(H⁺)=2c(SO₄²⁻)。A错误，NaCl溶液中，Na⁺和Cl⁻的浓度相等；C错误，纯水中，c(H⁺)=1×10⁻⁷mol•L⁻¹；D错误，碳酸钙难溶于水，但仍有少量电离，因此CaCO₃溶液导电。5.A解析：电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。6.D解析：勒夏特列原理适用于可逆反应，且只适用于改变浓度、压强、温度对平衡的影响，不适用于使用催化剂。7.A解析：pH=3的溶液中，c(H⁺)=1×10⁻³mol•L⁻¹，c(OH⁻)=1×10⁻¹¹mol•L⁻¹，c(H⁺)>c(OH⁻)。8.C解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，平衡混合气体的颜色变浅。9.B解析：原电池中，电子从负极流向正极。B错误，电子从负极流向正极。10.B解析：0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)≈√(Ka×cHA)=√(1×10⁻⁴×0.1)≈1×10⁻³mol•L⁻¹。二、填空题1.不移动解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。2.1×10⁻⁹解析：Kh=Kw/Ka=1×10⁻¹⁴/1×10⁻⁵=1×10⁻⁹。3.1×10⁻⁴mol•L⁻¹解析：pH=10，c(OH⁻)=1×10⁻⁴mol•L⁻¹。4.2H₂O+2e⁻=H₂↑+2OH⁻解析：电解饱和食盐水时，阴极发生还原反应，水得电子生成H₂和OH⁻。5.减小解析：升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆反应方向移动，平衡常数减小。6.8解析：NaA溶液中，A⁻发生水解，pH=pKa+1=5+1=8。7.负极；正极解析：原电池中，电子从负极流向正极。8.变浅解析：增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，平衡混合气体的颜色变浅。9.1×10⁻²mol•L⁻¹解析：0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)≈√(Ka×cHA)=√(1×10⁻⁴×0.1)≈1×10⁻²mol•L⁻¹。10.2Cl⁻-2e⁻=Cl₂↑解析：电解熔融氯化钠时，阳极发生氧化反应，Cl⁻失去电子生成Cl₂。三、判断题1.正确解析：达到平衡时，正逆反应速率相等，且不等于零。2.正确解析：升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向吸热方向移动。3.错误解析：平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变。4.错误解析：弱酸HA的Ka越小，其酸性越弱。5.正确解析：在pH=7的溶液中，c(H⁺)=c(OH⁻)。6.错误解析：电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-4e⁻=Cl₂↑+4H⁺。7.错误解析：使用催化剂，可以同等程度地增大正逆反应速率，但平衡不移动。8.正确解析：NaA溶液中，A⁻发生水解，水解显碱性，pH>7。9.正确解析：原电池中，电子从负极流向正极。10.正确解析：对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH<0，在恒温条件下，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动。四、简答题1.勒夏特列原理的内容是：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。2.弱酸HA在水溶液中的电离平衡是：HA⇌H⁺+A⁻。3.电解质溶液中离子浓度关系的判断方法：根据电解质的电离平衡、水解平衡以及电荷守恒、物料守恒进行分析。4.原电池的工作原理是：利用自发的氧化还原反应，将化学能转化为电能。电子从负极流出，经外电路流向正极。5.电解饱和食盐水时，阳极发生的反应是2Cl⁻-4e⁻=Cl₂↑+4H⁺，阴极发生的反应是2H₂O+4e⁻=H₂↑+4OH⁻。6.平衡常数K的表达式是：K=产物浓度幂次方之积/反应物浓度幂次方之积。平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关。7.影响化学平衡移动的因素有：浓度、压强、温度、催化剂。8.弱酸HA的共轭碱A⁻的水解过程是：A⁻+H₂O⇌HA+OH⁻。五、应用题1.在恒温恒容条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)ΔH<0，达到平衡后，充入不参与反应的惰性气体，平衡不移动。解析：恒温恒容条件下，充入不参与反应的惰性气体，总压增大，但分压不变，平衡不移动。2.在25℃时，弱酸HA的Ka=1×10⁻⁵，计算0.1mol•L⁻¹的HA溶液中，c(H⁺)的值。解析：HA⇌H⁺+A⁻，设c(H⁺)=x，则Ka=x²/0.1-x≈x²/0.1，x≈1×10⁻³mol•L⁻¹。3.在25℃时，弱酸HA的Ka