2026年广东广州市从化区中考化学二模试卷（试卷+解析）

2026年初中毕业班综合测试（二）

化学

本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、

考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。

3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置

上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答

案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带，不按以上要求作答

的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12046Mg-24S-32

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一

项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.体育运动对青少年的身心健康芍着重要的意义。卜.列器材的主要制作材料不属于合成材料的是

A.铅球B.乒乓球C.尼龙跳绳D.塑料障碍柱

2.如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是

A.实验时戴护目镜B.用手取氢氧化钠固体

C.直接放托盘上称量D.剩余药品放回原瓶

3.下列制作从化荔枝酒的过程发生化学变化的是

A.采摘B.清洗C.去壳D.发醉

4.下列做法中个制于建设美丽从化的是

A.实行垃圾分类回收B.污水直接排放到流溪河

C.使用太阳能和风能等清洁能源D.积极植树造林

5.下列科学家与其主要成就对应正确的是

A.拉瓦锡——主持测定钢、睇等元素的相对原子质量

B.道尔顿——发现元素周期律

C.门捷列夫——提出原子学说

D.侯德榜——发明了“联合制碱法”

6.下列有关空气中各成分的性质利用途的说法，正确的是

A.氧气用于气焊一氧气具有可燃性

B.氮气制造低温环境——液氮汽化吸热

C.氯气填充探空气球——氨气密度比空气大

D.稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼

7.如图是碳元素价类二维图（部分）。下列说法不或硬的是

A.A点对应物质可以是石墨B.B点和C点对应的两种物质化学性质K同

C.CH4在图中对应B点D.A—C的转化可以通过与02的反应实现

8.人们发现物质燃烧后灰烬变轻，有人据此提出燃素学说：可燃物含燃素，燃烧时燃素脱离物质散入空气

中。下列哪种物质燃烧的现象可以作为“燃素学说不走碰”的证据

A.木柴B.硫磺C.纸张D.细铁丝

9.下列劳动实践涉及的化学知识正确的是

选项劳动实践化学知识

A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H2

B用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度

C用明矶处理较浑浊的天然水明矶主要起杀菌消毒的作用

D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与反应

A.AB.BC.CD.D

10.屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素(化学式为CL5H22O5)。以下关于青蒿素的说法中正确的是

A.青蒿素的相对分子质量是282gB.青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1

C.青蒿素是由碳元素、氢元素、氧元素组成的D.一个青蒿素含有42个原子

11.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是

A.大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大

B.霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同

C.寒露：露水凝结过程分子体积变小

D.立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢

12.下列实验操作能达到实验目的的是

A.鉴别铁粉和氧化铜：取样，分别加入稀盐酸，观察

B.检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余：取样，滴加AgNCh溶液观察有无沉淀

C除去NmSCh溶液中混有少量MgSCh：加入Ba(OH)?溶液至不再产生沉淀，过滤

D.分离氯化钠和碳酸钠溶液：加入适量稀盐酸，蒸发结晶

13.卜表列出了20c时氯化钠溶解实验的一组数据，卜.列叙述正确的是

实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g

①10212

②10313

③10413.6

10513.6

A.20℃时氯化钠的溶解度为3.6g

B.①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液

C.①所得溶液的溶质的质量分数为20%

D.实验中所得溶液的溶质质量分数④>③>②>①

14.在实验的过程中，常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列说法错误的是

1上注赏:夹

的由

针筒n一■„

t拉动活塞

实

;观察导管口

3是否有有气泡

验

J-NaOH溶液测定空气中氧气11

检治t装置的气密性测量t氧气的体积

硫彳在氧气中燃烧的含量

异

常未见明亮蓝紫色

测定结果偏小未看到有气泡产生氧气的体积偏小

情火焰

况

选A.可能是收集到B.可能是红磷的量D.可能是集气瓶

C.可能是装置漏气

项的氧气不纯不足上方有空气

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.广州美，处处融合着自然风光、人文底蕴与饮食烟火。

（1）广式虾饺的面皮主要含有的营养物质是__________（填标号）。

A.蛋白质B.维生素C.糖类D.无机盐

（2）从化荔枝通过低温运输有利于保持荔枝的新鲜度。在微观上，化学反应的本质是微粒之间相互碰

撞。能够引发化学反应的微粒碰撞，称为有效碰撞。请结合信息，从微观角度解释低温运输使荔枝不易腐

烂的原因：o

（3）广州西村窑陶瓷闻名中外。在陶瓷制作中常用的白色釉料成分为硅酸钙（CaSiO/

①根据化合物的分类，硅酸钙属于,其中硅元素化合价为。

②硅酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，该反应的化学方程式为。

（4）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子0：是由一

个氧分了,俘获空气中一个自由电子后形成的。如图是氧元素在元素周期表中的信息，则每个中含有

____________个电子。

16.阅读下面科普短文，回答问题。

催化剂

氢能是公认的高热值清洁能源。目前:C^H2O------iC。卜H?是化石资源制氧过程中的重要反应之

一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2

所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新

型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图3所示。

（1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为。结合图1回答目前氢气的主要来源是o

（2）下列燃料不属干化石资源的是_______（填标号）。

A.煤气B.天然气C.液化石油气D.沼气

（3）由图2可知，使用催化剂（填标号）时，CO转化率最高。

A.2%Au/a-MoCB.a-MoCC.2%Au/p-MozC

（4）图3中反应I的基本反应类型为：当有参与反应时，理论上可生成

（5）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率,如I：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的

目的是。

17.《天工开物》有记载：“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度（多次），铅尽。出锡唯此

道。”

（1）锡的熔点为231.9C,铅的熔点为327.5C,则锡铅合金的溶点可能是（填标号）。

A.183℃B.300*CC.370C

（2）锡铅合金熔化时，铅易氧化生成氧化铅（PbO）,该反应的化学方程式为。

（3）生成的氧化铅密度小于熔融合金，且不互溶，会在表面形成一层浮渣，此时快速将其浸入醋可以将

其转化为可溶性的醋酸铅，露出新鲜的金属表面。

①第一次醋淬后剩余熔融金属的成分有o

②需醋淬多次的原因是o

（4）醋淬后的溶液因含有毒的Pb?+而必须处理，但《天工开物》并没有相关记载。同学们通过查阅资料

得知，可向废液中加入过晨的硫酸会产生白色沉淀。

①产生的白色沉淀是______________。

②如何检验废液中的Pb?+已经除尽？请写出实验方案。

（5）化学兴趣小组对“出锡唯此道”提出质疑，他们觉得在现代一定有更多的办法提纯锡的，于是上网

搜索资料，果然发现了好几种提纯方法，他们为其中的“盐酸一氯化铅”体系法绘制了流程图如下。

浓盐酸和过氧化氢溶液pbch沉淀

傍错合金H活泼金属Yr*Sn

操作XjSnCb溶液....-T

操作XLYd溶液

活泼金属Y可有多种选择，请挑选其中一种写出反应的化学方程式o

18.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO2.工业生产中可以使用软锌矿（主

要成分MnOz,还有Mg、AhFe等杂质）除去SO2,同时得到副产品MnSO』•HQ。

（1）SO?可能引起的环境问题是o

（）实验室研究MnO?吸收SO?

在实验室模拟利用二氧化镒浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。

（2）装置中使用多孔球泡的目的是___________<.

（3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收.图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析

40~60℃间吸收率变化的可能原因：。（提示：结合气体的溶解度进行分析）

（4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸锅的催化作用下

化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式o理论上生产9.8吨的硫酸至少需要

吨二氧化硫。

(5)金属钵(Mn)及其化合物用途广泛。经查阅，钵的化合物在水中溶解性如下:

MnChMnSO4MnCOjMn(NO3)2Mn(OH)2

易溶易溶难溶易溶难溶

镒的金属活动性介于铁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是。(填标号)

A.锌一定不能与稀硫酸反应B.钵能与硫酸铜溶液反应

C.碳酸铺不能与稀盐酸反应D.硫酸锦溶液能与氢氧化钠溶液反应

19.草木灰(K2co3)在生活中有广泛的用途。

(1)在农业上可以用K2c03做化肥是因为其含元素。

I.探究影响K2c03溶液pH变化的因素。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的K2c03溶液，并测定溶液pH,记录数据如

表：

实验

①②③④⑤@⑦⑧⑨

标号

溶质

质量2%2%2%6%6%6%10%10%10%

分数

溶液

温度204060205060204070

(℃)

溶液

10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

PH

(2)实验①、④、⑦对比，可得出的结论是________。

(3)古代常用草木灰去除油污，实验表明碱性越强，去油污效果越好。上述实验中去油污效果最好的是

(填实验标号)。

(4)若用6%的碳酸钾溶液加水配制2%的碳酸钾溶液30g,需要加水mL0(水的密度为1g/cn?)

II.甲同学向一定量的K2co3溶液中逐滴滴加盐酸，刚开始没有气泡产生，加入盐酸的体积大于VimL

时，开始产生气泡，测得溶液中含碳元素的3种微粒数目随盐酸体积的变化情况如图(CO2因逸出而忽

略）。

（5）加入盐酸的体积小于VimL时，发生反应的化学方程式是_______________________。

（6）乙同学用上述试剂进行实验，改变滴加顺序，往盐酸中逐滴滴加K2c03溶液，立刻有气泡产生。

①分析甲、乙实验，你认为影响实验现象或者生成物种类的因素是_______（填标号）。

A.温度B.反应物用量C.催化剂

②请你再举一个其他反应的例子，并说明实验现象或生成物种类有何不同：O

20.某化学小组在实验室制取的CO?气体中混有HCI气体，他们设计了如下除去HC1气体并探究CO?与

NazCh反应的实验，同时还可收集到02。

查阅资料：过氧化钠（NazO?）是一种淡黄色固体，可做制氧剂。’耳温下，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧

气，能与水反应生成氢氧化钠和氧气。饱和碳酸氢钠溶液可与，C7发生反应生成C02。

（2）请写出B中C02与NazCh反应的化学方程式：。

（3）为确保装置E收集到的气体只有一种（忽略空气），则D中澄清石灰水的作用是。

（4）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，取适量反应后B中的固体，加入足量的蒸缁水溶解

形成溶液M,无气泡产生，则该固体中不含（选填“NaG”或“NaOH”）。

继续进行探究：

【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？

【做出猜想】猜想■：Na2co3；猜想二：Na2cCh和NaOH；猜想三：Na2c。3和Na2s

①同学们一致认为猜想三不正确，原因是。

②取少量溶液M于试管中，向其中加入过量的（填标号）溶液。若产生白色沉淀，过滤，向滤液

中滴加几滴酚醐试液，溶液变红，则证明猜想二成立。

A.HC1B.KNO3c.Ba（OH）2D.BaCh

（5）取20g某纯碱样品于烧杯中，另取150g质量分数为7.3%的稀盐酸向烧杯中滴加至不再产生气泡（杂

质均不与盐酸反应），向剩余盐酸中滴加硝酸银溶液，充分反应后过漉，洗涤，烘干后，测得沉淀的质量为

14.35g,则样品中碳酸钠的质量分数为o

（相对分子质量：Na2cO、：106HC1：36.5AgCl：143.5）

2026年初中毕业班综合测试（二）

化学

本试卷共8页，20小题，满分90分。考试用时60分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必在答题卡上用黑色字迹的钢笔或签字笔填写自己的学校、班级、姓名、

考生号和座位号；将自己的条形码粘贴在答题卡的“贴条形码区”。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答案不能答在试卷上。

3.非选择题答案必须用黑色字迹的钢笔或签字笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置

上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答

案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔（作图除外）、涂改液和修正带，不按以上要求作答

的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12046Mg-24S-32

一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一

项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。

1.体育运动对青少年的身心健康芍着重要的意义。卜.列器材的主要制作材料不属于合成材料的是

A.铅球B.乒乓球C.尼龙跳绳D.塑料障碍柱

【答案】A

【解析】

【详解】A、铅球是用铸铁制成饱，属于金属材料，故选项符合题意；

B、乒乓球主要材料是赛璐珞，赛璐珞是由胶棉（低氮含量的硝酸纤维素）和增塑剂（主要是樟脑）、润滑

剂、染料等经加工而成的塑料，属于合成材料•，故选项不符合题意：

C、尼龙跳绳是用尼龙制成的，尼龙属于合成材料，故选项不符合题意；

D、塑料障碍柱是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项不符合题意。

故选A„

2.如图是氢氧化钠固体试剂外包装的危险化学品标志。下列行为正确的是

Z\

A.实验时戴护目镜B,用手取氢氧化钠固体

C.直接放托盘上称量D.剩余药品放回原瓶

【答案】A

【解析】

【详解】A.实验时戴护目镜可防止腐蚀性物质溅入眼睛造成损伤，操作正确：

B.月手直接取氢氧化钠会腐蚀皮肤，取用固体药品需使用药匙或镶子，操作错误：

C.氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，直接放在托盘上会腐蚀托盘，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错

误；

D.剩余药品放回原瓶会污染原试剂，需放入指定回收容器，操作错误。

3.下列制作从化荔枝酒的过程发生化学变化的是

A.采摘B.清洗C.去壳D,发酵

【答案】D

【解析】

【分析】判断物理变化和化学变亿的核心依据是变化过程中是否有新物质生成：有新物质生成的是化学变

化，无新物质生成的是物理变化。

【详解】A.采摘、B.清洗、C.去壳过程中仅改变荔枝的位置、外观形态，没有新物质生成，均属于物埋变

化；

D.发酵过程中荔枝中的糖类等物质会转化为酒精等新物质，属于化学变化。

4.下列做法中•不•利•于建设美丽从化的是

A.实行垃圾分类回收B.污水直接排放到流溪河

C.使用太阳能和风能等清洁能源D.积极植树造林

【答案】B

【解析】

【详解】A.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物对环境的污染，有利于环保，不符合题意。

B.污水未经处理直接排放会污染水体，破坏流域生态系统，不利于生态建设，符合题意。

C.太阳能、风能属于清洁能源，使用过程中几乎不产生污染物，可减少化石能源燃烧带来的污染，有利于

环保，不符合题意。

D.植树造林可净化空气、保持水土，改善区域生态环境，有利于环保，不符合题意。

5.下列科学家与其主要成就对应正确的是

A.拉瓦锡——主持测定锢、睇等元素的相对原子质量

B.道尔顿——发现元素周期律

C.门捷列夫——提出原子学说

D.侯德榜——发明了“联合制碱法”

【答案】D

【解析】

【详解】A.拉瓦锡的主要成就是通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，主持测定锢、睇等元素的

相对原子质量的是张青莲。故选项A错误。

B.道尔顿的主要贡献是提出原子学说，发现元素周期律的是门捷列夫。故选项B错误。

C.门捷列夫的成就是发现元素周期律并编制了元素周期表，原子学说是由道尔顿提出。故选项C错误。

D.侯德榜改良制碱工艺，发明“联合制碱法"（又称侯氏制碱法）。故选项D正确。

故选D。

6.下列有关空气中各成分的性质加用途的说法，正确的是

A.氧气用于气焊——氧气具有可燃性

B.氮气制造低温环境——液氮汽化吸热

C.筑气填充探空气球——锐气密度比空气大

D.稀有气体制作霓虹灯——稀有气体化学性质不活泼

【答案】B

【解析】

【详解】A.氧气用于气焊是因为氧气具有助燃性，能支持可燃物燃烧放热，氧气本身无可燃性，说法错误；

B.液氮汽化时会吸收大量周围环境的热量，可获得低温环境，性质与用途对应，说法正确；

C.氯气填充探空气球是因为氮气密度远小于空气，且化学性质稳定安全，描述的密度性质错误；

D.稀有气体制作霓虹灯是因为通电时稀有气体会发出不同颜色的光，属于物理性质的应用，和其化学性质不

活泼无关，说法错误。

7.如图是碳元素价类二维图（部分）。下列说法不ip蒯勺是

B.B点和C点对应的两种物质化学性质不同

C.CH4在图中对应B点D.A-C的转化可以通过与O2的反应实现

【答案】C

【解析】

【详解】A.A点对应化合价为0的碳单质，石墨是碳的单质，说法正确；

B.B点是+2价碳的氧化物CO,C点是+4价碳的氧化物CCh,二者分子构成不同，化学性质不同，说法正

确;

C.设CH4中碳元素化合价为x,氢元素化合价为+1,根据化合物正负化合价代数和为0,得X+4x（+l）=。，

解得x=Y,且CK不含氧元素，不属于氧化物，不可能对应B点，说法错误；

D.碳单质在足量氧气中充分燃烧生成CCh,可实现A-C的转化，说法正确。

8.人们发现物质燃烧后灰烬变轻，有人据此提出燃素学说：可燃物含燃素，燃烧时燃素脱离物质散入空气

中。下列哪种物质燃烧的现象可以作为“燃素学说个无佛”的证据

A.木柴B.硫磺C.纸张D.细铁丝

【答案】D

【解析】

【详解】A.木柴燃烧产生大量气体逸散，剩余灰烬质量小于原木柴质量，符合燃素学说推论，无法反驳；

B.硫磺燃烧生成二氧化硫气体散逸，无固体残留，符合燃素学说推论，无法反驳；

C.纸张燃烧产生大量气体逸散，剩余灰烬质量小于原纸张质量，符合燃素学说推论，无法反驳：

D.细铁丝燃烧仅生成固体四氧化三铁，根据质量守恒定律存在关系"7（F&Q）="7（/?e）+根（。,），反应后

固体质量远大于原铁丝质量，与燃素学说推论完全矛盾，可证明该学说不正确。

9.下列劳动实践涉及的化学知识正确的是

选项劳动实践化学知识

A用天然气作燃料生火做饭天然气的成分是CO和H?

B用食盐调节汤的咸淡食盐和水的比例影响NaCl的浓度

C用明矶处理较浑浊的天然水明矶主要起杀菌消毒的作用

D用石灰浆粉刷墙壁石灰浆与02反应

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【详解】A.天然气主要成分为CH4（甲烷），CO和H?是水煤气的主要成分，说法错误；

B.食盐的主要成分是NaQ,调节汤的咸淡本质是改变Na。在汤中的浓度，食盐和水的比例直接决定浓度

大小，说法正确；

C.明研处理浑水的原理是溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮杂质使其沉降，没有杀菌消毒的作用，说法错

误；

D.石灰浆主要成分为CMOH）2,粉刷墙壁后是和空气中的CO?反应生成坚硬的CaCO「不与O?反应，说

法错误。

10.屠呦呦发现新型抗疟药物青蒿素（化学式为CL5H22。必以下关于青蒿素的说法中正确的是

A.青蒿素的相对分子质量是282gB.青蒿素中碳、氧元素质量比为3：1

C.青蒿素是由碳元素、氢元素、辄元素组成的D.一个青蒿素含有42个原子

【答案】C

【解析】

【详解】A.相对分子质量的单位为力”，通常省略不写，不是g0青篙素相对分子质量计算为

12x15+1x22+16x5=282,单位表述错误，A错误。

B.元素质量比为（相对原子质量x对应原子个数）之比，碳、氟元素质量比为（12x15）:06x5）=9:4,

3:1是碳、氧原子个数比，B错误。

C.口化学式65”2205的宏观含义可知，青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成，表述正确。

D.正确表述应为“1个青蒿素分子含有42个原子”，选项未指明是分子，宏观青蒿素物质不能直接描述为含

42个原子,D错误。

11.“二十四节气”是中国农耕文明的宝贵遗产，下列说法正确的是

A.大寒：大雪纷飞，雪形成过程中分子间隔变大

B.霜降：凝露成霜，构成露和霜的分子不同

C.寒露：露水凝结过程分子体积变小

D.立冬：气温下降，河流中水分子的运动速率变慢

【答案】D

【解析】

【详解】A.雪是水凝华(或凝固)形成的固态水，气态水分子间隔远大于固态，该过程分子间隔变小，而非

变大，说法错误；

B.露和霜都属于水，均由水分子构成，仅状态不同，分子种类相同，说法错误；

C.露水凝结属于物态变化，变化过程中分子本身体积不变，仅分子间间隔发生改变，说法错误；

D.分子运动速率随温度降低而减慢，气温下降时，河流中水分子的运动速率变慢，符合规律，说法正确。

12.下列实验操作能达到实验目的的是

A.鉴别铁粉和氧化铜：取样，分别加入稀盐酸，观察

B.检验与NaOH中和后，盐酸是否有剩余：取样，滴加AgNCh溶液观察有无沉淀

C.除去Na2s04溶液中混有少量MgSCh：加入Ba(OH)?溶液至不再产生沉淀，过滤

D.分离氯化钠和碳酸钠溶液：加入适量稀盐酸，蒸发结晶

【答案】A

【解析】

【详解】A.铁粉和稀盐酸反应Fe+2HCl=FeCU+H2T,现象为有气泡产生、溶液变为浅绿色：氧化铜

和稀盐酸反应C〃O+2〃a=C〃C72+42。，现象为固体溶解、溶液变为蓝色，二者现象不同，可以鉴

别，符合要求。

B.NaOH和盐酸中和反应会生成NaQ,无论盐酸是否剩余，溶液中都存在C1，滴加AgNC)3溶液都会生

成AgCl白色沉淀，无法检验盐酸是否剩余，不符合要求。

C.除杂不能消耗原物质，加入的Ba(OH%不仅和杂质MgSO4反应，也会和原物质Na?SO4反应生成

BaSO4沉淀，消耗了原物质，不符合除杂原则。

D.分离操作需要同时得到氯化钠和碳酸钠两种原物质，加入稀盐酸会将碳酸钠转化为氯化钠，最终只能得

到氯化钠，无法实现分离目的，不符合题意。

13.下表列出了20C时氯化钠溶解实验的一组数据，下列叙述正确的是

实验序号水的质量/g所加NaCl的质量/g所得溶液的质量/g

©10212

②10313

③10413.6

④10513.6

A.20℃时氯_化钠的溶解度为3.6g

B.①②实验中所得溶液为20℃时氯化钠的不饱和溶液

C.①所得溶液的溶质的质量分数为20%

D.实验中所得溶液的溶质质量分数④>③>②>①

【答案】B

【解析】

【详解】A、由实验③④可知，在2(TC时，lUg水中最多溶解氯化钠的质量为13.6g-lUg=3.6g,则在2UC

时•，100g水中最多溶解氯化钠的质量为3.6gx导=36g,根据固体溶解度的定义，在一定温度下，某固

10g

态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量可知，20C时氯化钠的溶解度为36g,故A选

项不符合题意；

B、由实验③④可知，在20c时，10g水中最多溶解3.6g氯化钠，在20℃时，实验①10g水中加入2g氯

化钠，实验②10g水中加入3g氯化钠，均能全部溶解，且溶液内均能继续溶解氯化钠，所以①②实验中所

得溶液为20C时氯化钠的不饱和溶液，故B选项符合题意；

C、由上述分析可知，实验①所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质量分数为3xl00怯16.7%,故C

12g

选项不符合题意；

D、由上述分析可知，实验①中溶质质量分数为16.7%；实验②所得溶液中氯化钠全部溶解，其溶质的质

量分数为TY"xl00%=23.1%；③④中都是该温度下的饱和溶液，根据饱和溶液中溶质质量分数;

13g

［容解声136g

k八八X100%可知,实验③④中溶质质量分数相等，为x!00%~26.5%,因此实验中

溶解度+100g36g+100g

所得溶液的溶质质量分数③二④〉②》①，故D选项不符合题意。

故选Bo

14.在实验的过程中，常会出现一些“出乎意料”的现象或结果，下列说法错误的是

1.M•弹簧夹

但山__________.针—」.=3----1M」

C1---MF-U

t拉动活塞

实J

观察导管口

七一破是否有有气泡

验

测定空气中氧气1

MJNaOH溶液h1

检查•装置的气密性测占之氧气的体弼□

硫;在氧气中燃烧的含量

异

常未见明亮蓝紫色

测定结果偏小未看到有气泡产生氧气的体积偏小

情火焰

况

选A.可能是收集到B.可能是红磷的量D.可能是集气瓶

C.可能是装置漏气

项的氧气不纯不足上方有空气

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【洋解】A、硫在氧气中燃烧未见明亮蓝紫色火焰，可能是因为收集到的氯气不纯，故说法正确：

B、测定空气中氧气的含量结果偏小，可能是红磷的量不足，导致氧气不能消耗完全，故说法正确：

C、检查装置的气密性，若装置气密性良好，拉动注射器的活塞，装置内压强减小，可观察到导管口有气

泡冒出，若未看到有气泡产生，可能是装置漏气，故说法正确；

D、图示装置测量氧气的体积，氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，氧气从短管通入，排出水的体积即

为消耗氧气的体积，集气瓶上方的空气对测量氧气的体积没有影响，故说法错误；

故选：Do

二、非选择题：本题包括6小题，共48分。

15.广州美，处处融合着自然风光、人文底蕴与饮食烟火。

（1）广式虾饺的面皮主要含有的营养物质是（填标号）。

A.蛋白质B.维生素C.糖类D.无机盐

（2）从化荔枝通过低温运输有利于保持荔枝的新鲜度。在微观上，化学反应的本质是微粒之⑶相互碰

撞。能够引发化学反应的微粒碰撞，称为有效碰撞。请结合信息，从微观角度解释低温运输使荔枝不易腐

烂的原因：o

（3）广州西村窑陶瓷闻名中外。在陶瓷制作中常用的白色釉料成分为硅酸钙（CaSiO》

①根据化合物的分类，硅酸钙属于,其中硅元素化合价为。

②硅酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，该反应的化学方程式为o

（4）流溪河国家森林公园被誉为“天然氧仓”，空气中富含抗氧化的负氧离子。某种负氧离子0；是由一

个氧分子俘获空气中•个自由电子后形成的。如图是氧元素在元素周期表中的信息，则每个中含有

___________个电子。

【答案】（1）C（2）

低温下微粒运动速率减慢，发生有效碰撞的次数减少，导致荔枝腐烂的化学反应速率变慢，因此荔枝不易

腐烂。

（3）①.

盐（或硅酸盐、钙盐）②.

+4③.

NG?SK）3+CaCl2=CaSiO,J+2NaCl

（4）

17

【解析】

【小问1详解】

虾饺面皮主要成分是淀粉，淀粉属于糠类，因此选C。

【小问2详解】

温度越低，微粒运动速率越小，能引发反应的有效碰撞概率降低，腐烂相关反应速率减慢，延长保鲜时

间。

【小问3详解】

硅酸钙由金属阳离子和硅酸根离子构成，属于盐类；根据化合物正负化合价代数和为（），设Si化合价为

x,列等式+2+x+3x（-2）=0,解得x=M。复分解反应中两种反应物互相交换成分，生成难溶的硅

酸钙沉淀和氯化钠，配平即可得到该反应方程式。

【小问4详解】

氯原子质子数为8,中性氯原子核外电子数等于质子数，1个02分子含电子数为8x2=16,0；是。2额

外俘获1个电子形成，因此总电子数为16+1=17。

16.阅读下面科普短文，回答问题。

催化剂

氢能是公认的高热值清洁能源。目前，C+H?。—CO+H2是化石资源制氢过程中的重要反应之

-o北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2

所示°电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，我国化学家研究出一种新

型傕化剂，在太阳光照射卜实现了水的高效分解获得氢气，该反应过程的微观示意图如图3所示。

（1）氢气作为二次能源脱颖而出是因为o结合图1回答目前氢气的主要来源是。

（2）下列燃料不用干化石资源的是（填标号）。

A.煤气B.天然气C.液化石油气D.沼气

（3）由图2可知，使用催化剂（填标号）时，CO转化率最高。

A.2%Au/a-MoCB.a-MoCC.2%Au/p-MozC

（4）图3中反应I的基本反应类型为：当有N个球参与反应时，理论上可生成

——个”

（5）人们在开发新能源的同时更注重提高燃料的利用率。如：古语“人要实，火要虚”。“火要虚”的

目的是o

【答案】（1）①.

热值高、燃烧产物是水，无污染（合理即可）②.

化石资源制氢（2）D（3）A

（4）①.

分解反应②.

N

—##0.5N

2

（5）

增大可燃物与氧气的接触面积，使燃料燃烧更充分

【解析】

【小问1详解】

氢气的热值高，且燃烧只生成水，无污染物排放，因此是优质清洁能源；观察图1的饼状图，化石资源制

氢占比最大，是目前氢气的主要来源。

【小问2详解】

化石资源包括煤、石油、天然气，沼气由生物质发酵得到，属丁可再生能源，不属丁化石资源。

【小问3详解】

观察图2的三条曲线，相同温度下，使用2%Au/（x-MoC作催化剂时，CO的转化率最高。

【小问4详解】

反应【是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特征，属于分解反应；水分解总反应为

太阳光、催化剂个小

2H2。2H2T+。2T，水分子和氧分子的个数比为2:1,因此N个水分子参与反应时，

生成二个氧分子。

2

【小问5详解】

将燃料架空后，更多氧气可以和燃料接触，能够提高燃烧效率，提升燃料利用率。

17.《天工开物》有记载：“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度（多次），铅尽。出锡唯此

道。”

（1）锡的熔点为231.9℃,铅的熔点为327.5℃,则锡铅合金的溶点可能是_____（填标号）。

A.I83℃B.300℃C.370℃

（2）锡铅合金熔化时，铅易氧化生成氧化铅（PbO）,该反应的化学方程式为。

（3）生成的氧化铅密度小于熔融合金，且不互溶，会在表面形成一层浮渣，此时快速将其浸入醋可以将

其转化为可溶性的醋酸铅，露出新鲜的金属表面。

①第一次醋淬后剩余熔融金属的成分有o

②需醋淬多次的原因是____________________________________________。

(4)醋淬后的溶液因含有毒的Pb2+而必须处理，但《天工开物》并没有相关记载。同学们通过查阅资料

得知，可向废液中加入过量的硫酸会产生白色沉淀。

①产生的白色沉淀是______________O

②如何检验废液中的Pb2+己经除尽？请写出实验方案O

(5)化学兴趣小组对“出锡唯此道”提出质疑，他们觉得在现代一定有更多的办法提纯锡的，于是上网

搜索资料，果然发现了好几种提纯方法，他们为其中的“盐酸一氯化铅”体系法绘制了流程佟如下。

浓盐酸和过氧化氢溶液PbCh沉淀

蜴错合金T活泼金属YLSn

操作XjSnCL溶液一一］

操作XYCV溶液

活泼金属Y可有多种选择，请挑选其中一种写出反应的化学方程式o

A

【答案】(1)A(2)2Pb+O2=2PbO

(3)①.锡和未反应的铅②.每次只能去除熔融表面被氧化的铅，多次醋淬可使合金中的铅不断被

氧化、反应除去，最终将铅除尽(合理即可)

(4)①.硫酸铅##PbSO«②.取静置后的上层清液少易于试管中，加入稀硫酸，若无白色沉淀生

成，说明Pb?+已经除尽(合理即可)

(5)2Zn+SnCl4=2ZnCl2+Sn(合理即可)

【解析】

【小问1详解】

合金的熔点一般低于其组成中各纯金属的熔点，锡铅合金熔点应低于锡的熔点23L9C,只有A符合要

求；

【小问2详解】

A

铅在加热熔融条件下和氧气反应生成氧化铅，该反应的化学方程式为2Pb十O?—2PbO：

【小问3详解】

第一次醋淬仅能除去表面被氧化为PbO的铅，合金内部未被氧化的铅仍残留于熔融金属中；

铅仅能在熔融表面接触轼气被氧亿，单次操作无法完全除铅，多次操作才能逐步去除所有铅；

【小问4详解】

Ph2+和硫酸电离出的SO：结合牛成腐溶于水的白色硫酸铅沉淀：

利用Pb”和SO；-反应生成白色沉淀的特征反应，即可检验清液中是否残留Pb2+,方案为：取静置后的

上层清液少量于试管中，加入稀硫酸，若无白色沉淀生成，说明Pb2+已经除尽；

【小问5详解】

活泼金属Y活动性强于锡，且在化合物中显+2价，可将锡从四氯化锡溶液中置换出来，反应的化学方程

2Zn+SnCl4=2ZnCl2+Sn。

18.煤炭在我国的能源结构中占据重要地位，而煤炭在燃烧过程会产生SO,工业生产中可以使用软镒矿（主

要成分MnOz,还有Mg、Al、Fe等杂质）除去SO2,同时得到副产品MnSOrH?。。

（1）SO2可能引起的环境问题是o

（一）实验室研究MnO2吸收S02

在实验室模拟利用二氧化钵浆液处理含二氧化硫废气，并对此展开研究（装置如图-1所示）。

（2）装置中使用多孔球泡的目的是

（3）有多种因素影响着二氧化硫的吸收。图-2表示在其他条件一定时，温度对吸收率的影响，分析

40~60c间吸收率变化的可能原因：_________o（提示：结合气体的溶解度进行分析）

（4）反应后期溶液中酸性会逐渐增强，是由于废气进入浆液后，二氧化硫与氧气在硫酸钵的催化作用下

化合生成硫酸，写出生成硫酸的反应化学方程式_________________。理论上生产9.8吨的硫酸至少需要

吨二氧化硫。

（5）金属钵（Mn）及其化合物用途广泛。经查阅，钵的化合物在水中溶解性如下：

MnChMnSOaMnCO?Mn(NO3)2Mn(OH)2

易溶易溶难溶易溶难溶

锦的金属活动性介于镁和铜之间。结合以上信息和已有知识，判断下列说法正确的是