第三章 铁 金属材料 单元测试 （含解析） 高中化学人教版必修第一册

第三章铁金属材料（单元测试）

一、选择题（本题共16小题,每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求）

1.下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）

A.氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B.硫酸铁溶液中滴加硫氟化钾溶液

C硫酸铜溶液中加入铁粉D.氯化铁溶液中加入铁粉

2.2021年6月11日，国家航天局举行“天问一号”探测器着陆火星首批科学影像图揭幕仪式，

公布了由“祝融号”火星车拍摄的“着巡合影”“中国印迹”等影像图。下列说法中，错误的是

（）

A.镁锂合金属于金属材料B.镁锂合金的硬度比镁的小

C.碳化硅属于无机非金属材料D.碳化硅复合材料具有耐高温的性能

3.将1.12g铁粉加入25mL2mol・L「氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化），下列分

析正确的是（）

A.铁粉有剩余B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变红

CC「浓度减小D.反应液质量增加1.12g

4.下列陈述I和H均正确且具有因果关系的是（）

选项陈述I陈述n

A储氢合金可用于以出为燃料的汽车合金的熔点低，硬度大

BFe（OH）3胶体属于碱Fe（OH）3胶体可发生丁达尔效应

CA12O3常用作耐火、耐高温材料AhO?的熔点高

DFeCh溶液可用作蚀刻铜电路板FeCh溶液显酸性

5.部分含铁物质的分类与相应化合物的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

°+1+2+3化合价

A.a可与e反应生成bB.c在空气中可转化为d

C.可用KSCN溶液鉴别b、eD.a在少量氯气中点燃可生成对应的盐b

6.铁在一定条件下分别与02、水蒸气反应的共同产物是（）

A.FeOB.FeiOj

C.Fe3O4D.Fe（OH）2

7.下列试剂中，不能实现"Fe-FeCL”转化的是（）。

A.氯气B.稀盐酸

C氯化铁溶液D.氯化铜溶液

8.下列离子的检验方法合理的是（）

A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明溶液中不含Fe2+

B.用盐酸酸化的KMnCh溶液检验Fe2（SO“3溶液中是否含有FeSO4

C.向某溶液中加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+

D.向某溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液

中只含有血2+,不含有Mg2+

9.证明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是（）

A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B.只需滴加KSCN溶液

C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

D.滴加酸性高锌酸钾溶液后溶液褪色

10.下列有关铝及其化合物的性质说法，正确的是（）

①氧化铝熔点高，可用作耐高温材料②氧化铝不能与NaOH溶液反应

③铝在空气中不易被氧化，是因为其性质不活泼④氧化铝是碱性氧化物

⑤氧化铝珀埸不可用于熔融NaOH实验

⑥把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀

A.只有①⑤B.①②④⑥C.①@⑤⑥D.全部正确

11.下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是除去杂质所要加入的试剂，其中所

加试剂正确的是（）

物质ABCD

XFeCh溶液FeCh溶液Na2s04溶液Fe

YFeChCUCI2Na2c03Al

ZChFeBaCh溶液NaOH溶液

12.用于制造飞机的材料应具备高比强度（断裂强度/密度），还应具备密度小、质地轻的特点。

以某型号飞机为例，机身每减轻1kg,因耗油减少，一年可节约上万元。你认为下列材料中

可用于飞机制造业的是（）

A.Mg-AI合金B.黄铜（Cu-Zn合金）

C.Na-K合金D.生铁（Fe-C合金）

13用铝箔包裹着2.3g金属钠投入足量水中，理论上可以收集到氢气的物质的量为（）

A.0.05molB.0.2mol

C.大于0.05mol小于等于0.2molD.无法判断

14.将28g铁粉放入100mL0.1mol•L'的CuSO4溶液中，充分反应后析出的铜的质量为

)

A.32gB.6.4g

C.0.64gD.3.2g

15.某无色溶液可溶解氧化铝固体，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是

A.K+、CU2+>NOJ>crB.K+、Na+>Br>CT

C・K+、Ca2+sHCOJsCl"D.Na+、Mg2+^Br，SOF

16.下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是()

A.Fe3O4B.Fe2(SO4)3

C.FeChD.Fe(OH)3

二、非选择题(本题包括4小题，共52分)

17.(14分汝口图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必

须使用铁屑和6moi・Lr的硫酸，其他试剂任选。

填写下列空白：

(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________,A中反应的离子方程

式是____________。

⑵实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭

⑶实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为

(4)图中(填“能”或“不能”)较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀。

18.(14分)下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必

须使用铁屑和6mol-L1的稀硫酸，其他试剂任选。

AB

请回答下列问题:

⑴装置B中盛有一定量的NaOH溶液，装置A中应预先加入的试剂是____________，装置A

中发生反应的离子方程式是________________________________________o

⑵实验开始时应先将活塞a(填“打开”或“关闭

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程:o

(4)实验完毕，拔去装置B中的橡胶塞，放入一部分空气，此时装置B中发生反应的化学方程式为

19.(12分)把等物质的量的铜粉、铁粉投入一定量的FeCb溶液中充分反应，然后取出部分溶

液。

(1)若滴加一滴KSCN溶液，溶液显红色，则溶液中存在的金属离有o

⑵若滴加一滴KSCN溶液,溶液不显红色，则溶液中一定存在的金属离有o

(3)若加入的金属全部溶解，则溶液中H(CU2+)：/z(Fe2+)=o

(4)若⑶反应后的溶液中有三种金属离子，欲从中回收Cu和FeCE需要用到的试剂有(按反应顺

序填写)。

20.(12分)金属钠LI5g与水反应，得到100mL溶液，试计算：

⑴生成的气体在标准状况为L。

⑵反应后所得溶液的物质的量浓度为(溶液体积变化忽略不计)。

参考答案及解析:

一、选择题

LA2.B

3.D解析：反应Fe+2FeC13=2FeC12中，铁粉量不足，FeCb溶液过量，A、C均错误，D

正确；C「不参加反应，其浓度不变，B错误。

4.C

5.D解析：a为铁，b为亚铁盐，c为氢氧化亚铁，d为氢氧化铁，e为铁盐。铁和铁离了反

应生成亚铁离子，A正确；氢氧化亚铁在空气中被氧气氧化生成氢氧化铁，B正确；铁离子遇

到硫氯化钾显红色，但亚铁离子不能，故能鉴别，C正确；铁和氯气反应生成氯化铁，不是

氯化亚铁，与量无关，D错误。

6.C解析：铁在氧气中点燃生成Fe3O4,与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。

7.A8.C

9.C解析：先滴加KSCN溶液，不显红色，证明不含有Fe3+,再滴加氯水后显红色，证明加

氯水后溶液中含有Fe3+,所以原溶液中含Fe?+,C正确，

10.A11.D

12.A解析：黄铜、生铁密度较大，且生铁易断裂，Na-K合金熔点低，常温下为液体，

B、C、D错误。

13.C

14.C解析：〃(Fe)=56j辑「=0・5mol,n(CuSO4)=0.1LXO.lmol-L-1=0.01mol,

由CuSO4+Fe=FeSO4+Cu可知Fe过量，所以应按C11SO4的量计算：

/i(Cu)=w(CuS()4)=0.01molo/n(Cu)=0.01molX64g・mo「=0.64go

15.B16.C

二、非选择题

+2+

17.答案：⑴铁屑Fe+2H=Fe+H2t⑵打开

(3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(4)能

解析：A为氢气的发生装置，B为产生Fe(OH)2沉淀装置，当a打开时，W通过a进入

B中排出B内氧气，a关闭时，A内气体压强增大，使A中FeSO4