高中化学必修一知识点总结归纳

【新教材】高中化学必修一知识点

第•章化学物质及其变化

一、物质的分类

1、分散系

（1）定义：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作

分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称蚱分散剂（可以是气体、液体、固体）。

（2）区别：分散质粒子的大小是胶体区别于溶液、浊液的本质特征。

溶液、胶体、浊液三种分散系的比较：

分散质粒子大能否通过能否通过有否丁达

外观特征实例

小/nm滤纸半透膜尔效应

均匀、透明、稳NaCl、蔗

溶液小于him能能没有

定糖溶液

在1—lOOnm均匀、有的透Fe(OH)3胶

胶体能不能有

之间明、较稳定体

不均匀、不透

浊液大于lOOnm不能不能没有泥水

明、不稳定

酸碱指示剂

变红

如紫色Q蕊溶液

活泼金属

盐+H,(Fed：+H.)

（如Fe）

碱

a盐一H()(-HO)

（如\a（）H）

碱性氧化物

盐一

（如Ca（）TII()(CaCl?-II())

盐

a新盐+新酸(AgCl+IINO.)

(ill!AgNO)

2、

酸碱指示剂

变蓝（遇石抵）或变红（遇酚煎）

酸黑胃盐+H＜，g+H。

酸

»盐+H,()(CaCh+H,o)

(如IIC1)

盐

新碱一新盐（NaOH-CaC（））

(如、a(())

()

人闫I八.力(1；。3(%)

盐+II2

金属

C

(FS()5+H2)

1+金属

(FeCL.+Cu)

含氧酸(如

酸性HQ»H.,CQJ

氧化物-碱..

(illNaOH)盐+也。

(如CO"

辄e------------"(Na,CO3+H2O)

化----------盐(CaCOJ

物

碱性-碱［Ca(OH).」

辄化物一酸&L

(如HC1)盐+乩()

(illCaO)

"(CaCl2+H2O)

二、物质的化学变化

1、依据一定的标准可以Xj化学变化进行分类。

(1)根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：

A、化合反应(A+B=AB)B、分解反应(AB=A+B)

C、置换反应(A+BC=AC+B)D、复分解反应(AB+CD=AD+CB)

(2)离子反应：有离子参加的一类反应。

主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。

(3)根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移(得失或偏移)的反应

实质：有电子转移(得失或偏移)

特征：反应前后元素的化合价有变化

B、非氧化还原反应

2、离子反应

(1)电解质：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。酸、碱、盐、水和部分金属氧化物都是电解质。

酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物

碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。

盐：电离时生成金属离子(或钱根离子)和酸根离子的化合物。

非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：

①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或熔融状态下能否导电。

②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔融状态下才能导电。

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③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨、氯化钠溶液等。

④溶于水能导电的化合物不一定是电解质。电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能

是发生化学反应生成的物质导电。如非金属氧化物（S02、SO3、C02）、大部分的有机物为非电解质。

⑤某些难溶于水的化合物。如BaSO,、AgCl等，由于它们的溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解

的部分是完全电离的，所以是电解质。

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一

类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是；生成沉淀、气体或水。书写方法：

写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离了•形式

删：将不参加反应的离子从方程式两端删去

查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等

（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应;若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A、结合生成难溶物质的离子小能大量共存:如Ba"和SCV-、Ag+和Ca"和C03?-、Mg"llOH-等

B、结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存:如H-和CCh、、H83-、OH-和CO32-、SOP-和NH4+等

C、结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH，CH3COO,OH和HCO3•等。

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、（3心（蓝色）、MnO,紫色）等离子，

酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确

二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确，看是否拆正确

五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）

3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）一是还原剂（有还原性）

得到电子——化合价降低——被还原（发生还原反应）一是氧化剂（有氧化性）

第二章海水中的重要元素一钠和氯

一、钠

1.金属的物理通性有哪些？

（1）金属在常温下的状态

除汞是液体外，其他在常温下是固体。

（2）金属的颜色、光泽

绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。

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（3）良好的导电、导热性。

（4）延展性

延性：拉成细丝的性质。展性：压成薄片的性质。

2.化学通性有哪些？

（1）化合态金属元素只有正化合价

（2）金属单质易失电子，表现还原性

（3）易与氧气反应，得到氧化物

（4）活动性排在氢前的金属元素与酸反应得到盐和氢气

（5）与盐反应，置换出活动性弱的金属单质

3.金属纳的性质有哪些？

（1）物理性质有哪些？

钠银白色、质软、熔点低、密度比水的小但比煤油的大。★

（2）化学性质有哪些？

①很活泼，常温下：4Na+Ch=2Na2O*（新切开的钠放在空气中容易变暗）

②加热条件下：2Na+O2ANa2O2

★（先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体NazCh。）

钠在空气中的变化过程：Na—->Na2O一->NaOH-->Na2CO3-10H2O（结晶）-->Na2CO3（风化），最终得到是一

种白色粉末。一小块钠置露在空气中的现象：银白色的钠很快变暗（生成NazO）,跟着变成白色固体（NaOH）,然

后在固体表面出现小液滴（NaOH易潮解），最终变成白色粉未（最终产物是Na2co3）。

③钠与水的反应与H20反应

2Na+2H2O=2NaOH+H2T

★离子力程式：2Na-十2H2O=2Na*+2OK+H2T（注意配平）

实验现象分析与结论

浮在水面上钠的密度比水小

熔成小球反应放热，且钠的熔点低

四处游动有气体生成，推动小球迅速游动

发出嘀嘶的响声有气体生成，反应剧烈

加入酚酸溶液由无色变红色生成碱性物质生成

知识拓展：

a：将钠放入硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？

不能，2Na+2H2。=2NaOH+H2T

2NaOH+CUSO4=CU（OH）21+Na2SO.

实验现象：钠熔成小球，在液面上四处游动，有蓝色沉淀生成，有气泡放出

K、Ca、Na三种单质与盐溶液反应时，先与水反应生成相应的碱，碱再和盐溶液反应

b：将钠放入盐酸中，钠将先和H20反应，还是先和HC1反应？

2Na+2HCI=2NaCI+H2T

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一般规律：

钠与酸溶液反应时，钠直接与溶液中的酸反应，酸不足最则钠先与酸反应再与水反应。但当钠与其它盐溶液反应

时，一般是钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后再看生成的氢氧化钠是否与原溶液中的溶质反应！

（3）钠的保存方法是什么？

①钠必须保存在隔绝空气环境中，实验室将钠保存在煤油或石蜡中。

②钠着火的处理？用干燥的砂土扑灭

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡中。

通电

5、工业制钠；电解熔融的NaCl：2NaCl（熔融）2NarU“十

2.钠的化合物

（1）氧化物

\.()NazO?

色态白色固体淡黄色固体

物质种类碱性氧化物过氧化物

氧元素价态-21

生成条件4Na+O2==2Na2O2Na+O2^Na2O2

与水反应NaO+HO==2NaOH

222Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

与酸性氧化物反应NaO+CO2=NaCO

2232Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2*

与酸反应

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2t+2H2O

不稳定

稳定性稳定

2Na2O+O2g2Na2O2

+

提示：a、NazS与H2O的离子反应方程式:2Na2O2+2H2O=4Na40H-+02T

实质：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O22H2O2=2H2O+021

实验现象：产生气泡，试管壁发烫，溶液（滴加酚配）先变红，后褪色

与H9、CCh的反应，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，是过氧化物

b、Na£h的用途：做漂白剂（强氧化性漂白），呼吸面具或潜艇中的供氧剂。

（2）Na2c。3和NaHC03

①碳酸钠和碳酸氢钠性质比较

名称碳酸钠碳酸氢钠

化学式Na2CO3NaHCO3

俗名苏打、纯碱小苏打

色、态H色粉末白色细小晶体

洗涤剂，玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多（有

用途

工业胃溃疡时不能用）

溶解度大小溶解度：Na2CO3>NaHCO3

水溶液碱性碱性（同浓度）：Na2CO3>NaHCO3

NaHCCh比Na2cCh快

与酸反应方程

CO2-+2H+=H2O+CO2fHCOy+H*=HO+C02T

式32

Na2cO3+2HC1==2NaCl+C02T+U2ONaHCO+HC1==NaCl+CO介+II2O

热稳定性热稳定性：Na2cOANaHCCh

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2NaHC03ANa2cO3+H2O+CO2T

与CaCb反应Na2CO3+CaC12=CaCO3|+2NaCl（白色沉淀）NaHCCh+CaCb不反应

与澄清石灰水

NaCO3+Ca（（W2=CaCQU+2NaOH有白色沉淀生成（量不同产物不同）

反应2

十v-a—CdVL/34,

②注意：碳酸钠和碳酸氢钠都易与酸反应，但是碳酸氢钠与酸反应比碳酸钠更剧烈。Na2CO3+HCl=NaCl+

NaHCO3（无气泡产生）

NaHCO3+HC1=NaCl+CO2T+H2O（有气泡）

③Na2c5易与Ba?+、Ca"的碱反应生成碳酸盐沉淀和NaOH

NaHCO,3能与所有可溶碱反应生成碳酸正盐和水

2

例如：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO/+OH=CO3-+H20

④Na2cO3与NaHCO?的相互转化：

a、CO2+H2O

Na2cChp>>NaHCO3

b、固体加热c、氢氧化钠溶液

2

a、Nag+H2O+C02==2NaHCO3CO?-+H20+C02=2HCO3

b、2NaHCO3ANa2CO3+H2O+CO2T

c、NaHCO3+NaOH=Na2co3+H20HCO3+OH=COF+H20

⑤如何区别Na2co3和NaHCOs?

a、加热加热固体，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCOa

b、滴入CaCL或BaCL溶液产生白色沉淀的是Na2co3

c、逐滴滴入稀盐酸反应较剧烈的是NaHCCh

3.焰色贰验的概念和实验步骤是什么？

（1）概念：

金属或它们的化合物在灼烧时使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫焰色试验。

（2）焰色反应是物理变化，反映的是元素的性质。元素原子发射一定波长的光而产生各种颜色。

（3）钠的焰色是黄色，钾透过蓝色的钻玻璃焰色是紫色。

（4）实验步骤

①将钳丝（或光洁尢锈的铁丝）用稀盐酸洗涤后放在酒精灯外焰上灼烧至火焰颜色与原来相同；

②用钳丝蘸取待测碳酸钠溶液放在外焰上灼烧，观察火焰颜色；

③用盐酸洗净伯丝，在外焰上灼烧至火焰无色后，再蘸取碳酸钾溶液在外焰上灼烧，透过蓝色的钻玻璃观察火焰的

颜色。\

二、氯气\\\

1.氯元素位于第三周期第VIIA族，原子结构：容易得到一个电子形@7JJ成氯离子。一，为典型的

非金属元素，在自然界中以化合态存在。//

2.物理性质

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黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件

卜可变为液态（液氯）和固态。

3.化学性质

（1）与金属反应

①钠与氯气反应2Na+CL昼2NaCI

②铁与氯气反应2Fe+3Cl2磐2F2Ch

③铜与氯气反应Cu+Ch型CuCh

规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。

（2）与非金属反应

现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HC1极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯骏）小液滴。

H2+CI2蟹2HCI（在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）

实验证明，在一定条件下，02还能与p、S、C等非金属直接化合。

2P+3Ch鳖2PCb2P+5C1，磐2PC15

燃烧:燃烧小•定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才川以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发

光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

（3）氯气与水的反应CI2+H2O==HC1+HC10

在该反应中，Ck既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

①次氯酸HC10有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），

作用：杀菌消毒，漂白

光照

不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HC1O===2HC1+O2j

②新制氯水和久置氯水的区别？

-

新制氯水:3分子：CL，HC10,H204离子：H+,OH,Cl,CIO"

久置氯水：分子：H2O离子：H+,C1"

（4）氨气与碱的反应

①漂白液的制取：2NaOH+Ch=NaCIO+NaCI+H2O

漂白液的主要成分是NaCIO+NaCL芍效成分是NaCIO

②漂白粉和漂粉精的制取：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（CIO）2+CaCl2+2H2O

漂白粉和漂粉精的主要成分是Ca（C10）2+CaCI2,有效成分是Ca（C10）2

③漂白粉的漂白原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O==CaCO_4+2HC1O

④漂白粉失效原理2HC1O光照2HC1+02T

（5）氯气的实验室制法

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△

MnO2-4HCI（^）===MnCl2+2H2O-|-C12（氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）

制取氯气吸收氯气收集氯气干燥氯气除去氯化氢

仪器连接顺序：E—C—DTATB-H—G—F

三.物质的量

1.物质的量——符号（n）,表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.单位——为摩尔（mol）：国际上规定，Imol粒子集体所含的粒子数与O.OI2Kgi2c所含的碳原子数相同，约为

6.02x1023。

把含有6.02x1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。

3.阿伏加德罗常数

把Imcl任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，确定为6.02xIO?3mo卜1。

4.物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.物质的量与微观粒子数之间成正比：nl/n2=Nl/N2

使用物质的量应注意事项：

①物质的量这四个字是一个整体，是专用名词，不得简化或增添任何字。

②物质的量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位口'J,所指粒子必须指明粒子的种类，如原子、分子、离子等。且粒

子的种类一般都要用化学符号表示。

③物质的量计量的是粒子的集合体，不是单个粒子。

四.摩尔质量（M）

1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

2.单位：g/mol或g.mor1

3.数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

4.物质的量二物质的质量/摩尔质量n=m/M

五.气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体枳叫做气体摩尔体枳。

（2）单位:L/mol或rrP/mol

2.物质的量二气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm

3.标准状况特指0℃101KPa,Vm=22.4L/molo

4.阿伏加德罗定律：

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同温、同压下，等物质的量的任何气体（含有相同的分子个数）的体积相等.

5.理想气体状态方程（克拉珀龙方程）：PV=nRT

推论：

（1）同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比：VI：V2=nl：n2

（2）同温、同体积时，气体的压强与其物质的量成正比：Pl：P2=nl：n2

（3）同温、同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比pl：p2=MI：M2

六.物质的量在化学实验中的应用

1.物质的量浓度的定义及公式是什么？

（1）定义；以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质的物质的浓度。

（2）单位：mol/L,mol/nr'

（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积C=n/V

2.一定物质的量浓度的配制的步骤包括哪些？

（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质

量或体积，在烧杯中溶解并在容量瓶内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。

（2）主要操作

所需仪器：托盘天平或量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。

A.检验是否漏水，方法与分液漏斗查漏相同。

B.配制溶液①计算；②称量；③溶解；④转移：⑤洗涤；⑥定容：⑦摇匀；

⑧装瓶贴签。

（3）注意事项:

A.选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。

B.使用前必须检杳是否漏水。

C.不能在容量瓶内直接溶解。

D.溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。

E.定容时，当液面离刻度线l~2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为.匚。

F.误差分析

3.溶液稀释C（浓溶液）（浓溶液）=C（稀溶液）7（稀溶液）

第三章

一、铁Fe

1、单质铁的物理性质：铁片是银白色的，铁粉呈黑色。

2、单质铁的化学性质：

①与非金属单质反应：3Fe+2O2Fe.Q/W堤象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体）

2Fe+3C12FeCh,Fe+SFeS,

2占燃△

②与非氧化性酸反应：Fe+2HCl=FeCL+H弄三〒Fe+2H'=Fe2++H2f）

常温下铝、铁遇浓硫酸或浓硝酸钝化。加热能反应但无氢气放出。还原铁检

2+2+

③与盐溶液反应：Fc4-CuSO4=FeS04+Cu(Fe4-Cu=Fe4-Ct)；

④铁与水蒸气的反应

反应现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。

实验装置：

★反应方程式：：3Fe+4H20(g)Fe3O4+4H2T

二、.铁的重要化合物

(1)铁的氧化物(FcO、Fe。、Fe3O4)

①FeO、FezCh、Fe.Q4的物理性质比较

氧化亚铁氧化铁四氧化三铁

分子式FeOFe?。？FeQ

俗名无铁红磁性氧化铁

色、态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

铁的化合价+2+3+2、+3

水溶性不溶不溶不溶

②化学性质

a、不溶于水也不与水反应

b、与酸反应：氧化亚铁，氧化铁是碱性氧化物

+2+

FeO+2HC1=FeCI2+H2OFeO+2H=Fe+H20

+3+

FezOa+6HC1=2FeCh+3H2OFezO-a+6H=2Fe+3H2O

3+2+

Fe3O4+8HC1=2FeCl3+FeCl2+4H2OFe3O4+8H*=2Fe+Fe+4H2O

c、FeO不稳定易氧化

d、均能被CO还原成Fe

(2)铁的氢氧化物(Fe(0H)3和Fe(0H)2)

①Fe(0H)3和Fe(0H)2的制备

a、Fe(0H)3的制备现象：产生红褐色沉淀。

3+

FeCh+3NaOH=Fe(OH)31+3NaCIFe+3OH=Fe(OHM(红褐色沉淀)

b、Fe(0H)2的制备现象：生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色

2+

FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2l+Na2SO4Fe+20H-=Fe(0H)2“白色沉淀)

4FC(OH)2+02+2H2O=4Fe(OH)3

②铁的氢氧化物的化学性质：

2+

Fe(OH)2+2HCI==FeCh+2H2O：Fe(OH)2+2H*==Fe+2H2O：

+3+

Fe(OH)3+3HCl==FeCh+3H2O；Fe(OH)3+3H==Fe+3H2O；

2Fe(OH)3gFe2O3+3H2O；

(3)铁盐和亚铁盐是如何让鉴别的？

Fe2\Fe3,常用的检验方法

①Fe3+的检验：

10/14

a.观察颜色：Fe"的溶液呈棕黄色

b.加碱液：Fe3++30H-=Fe（0H）3“红褐色沉淀）

3+

c.加KSCN溶液（显色反应）：Fe+3SCN-=Fe（SCN）3（血红色溶液）

②Fe?+的检验：

a.观察颜色：Fe2+的溶液呈浅绿色

b.加碱液：Fe2++2OH-=Fe（OH）2!（白色沉淀）

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（红褐色沉淀）

（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色）

C.将F/+转化为Fc3+检验：

加KSCN溶液加氮水

Fe2+---------►无现象-------►血红色溶液

③小结：Fe2+和Fe?♦的鉴别

鉴别方法Fe2+Fe3+

直接观浅绿色棕黄色

与KSCN不显红色加氯水变红色血红色

利用显色反应

加碱溶液白色沉淀一灰绿色-红褐色红褐色沉淀

a与铜片无明显现象Cu被腐蚀溶液变蓝绿色

利用Fe3+的氧化

b与淀粉

性试纸不变蓝试纸变蓝色

KI试纭

酸性KMnCU溶液褪色不褪色

a与铜片反应离子方程式:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

b与淀粉KI试纸反应离子方程式:2Fe:++2I-=2Fe?++I2

三、铝

①铝与稀盐酸的反应

2A1+6HC1==2A1CB+3H2T2A1+6H+==2AI3++3H2T

②铝与氢氧化钠溶液的反应

2AI+2NaOH+2H2O==2NaA102+3H2T

2A1+2OH+2H2O==2A1O<+3H2T

三、AI2O3

A12O3是两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。

与盐酸反应：AI2O3+6HC1=2A1CB+3H2OAI2O3+6Hf=2Al3++3H2O

与NaOH反应：ALO?+2NaOH=2NaA102+H2OAI2O3+2OFT=2AIO2-+H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。但不与弱碱氨水（NHyHzO）反应。

四、氢氧化铝（A1（OH）3）—两性氢氧化物的性质有哪些？

①物理性质：氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体。在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状，能凝聚水中悬浮物，乂

有吸附色素的性能。

②用途：氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。胃舒平又名星方氢氧化铝，能治疗胃酸过多。

③实验室制备氢氧化铝——氨水（NH3・H2O）与铝盐反应

现象：生成白色胶状沉淀

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A12(SO4)3+6NH3H2O=2A1(OH)31+3(NH4)2SO4

3++

Al+3NHyH2O=A1(OH)31+3NH4

④AlCh与NaOH的反应

3+

AlCh+3NaOH(少量)=AI(OH)31+3NaClAl+3OH=A1(OH)31

3+

AIC13+4NaOH(过量)=NaA102+3NaCl+2H20Al+4OH=AlOf+2H2O

⑤A1(OH)3的化学性质

a、不稳定性：加热易分解

2A1(OH)3乌AI2O3+3H2O

+3+

b、与盐酸反应:A1(OH)3+3HC1=AICI3+3H2OA1(OH)3+3H=Al+3H2O

c、与氢氧化钠反应：A1(OH)3+NaOH=NaA102+2H2O

AI(OH)3+OH-=A1O2+2H2O

既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氢氧化物。但不与弱碱氨水(NH3・H2。)反应。是两性氢氧化物。

第四章物质结构元素应期律

一、原子结构

1、质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)

质子数=原子序数=核电荷数=核外电子数

2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；

③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个)，次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。

电子层：一(能量最低)二三四五六七

对应表示符号：KLMNOPQ

3.元素、核素、同位素

元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。

同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同立素。(对于原子来说)

二、元素周期表

编排原则：

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把鼓•外•层•电•子•数•相♦同•的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵•行•。

主族序数=原子最外层电子数

三、元素周期律

1.元素周期律：元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而

呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素nNa12Mg13AI14Si15P16siTCIisAr

(1)电子排布电子层数相向，垠外层电子数依次增加.

(2)原子半径原子半径依次减小一〃——

12/14

（3）主要化合价+1+24-3+4+5+6+7——

-4-3-2-1

（4）金属性、非金属性金属性减弱，非金属性增加.——

（5）单质与水或酸置换冷水热水与与酸反———

难易剧烈酸快应慢

（6）氢化物的化学式—SiHHSHC1——

4PH32

（7）与此化合的难易—由难到易卜—

（8）氢化物的稳定性—匕增强”—

（9）最高价氧化物的化NaOMgOAI2O3SiOC1O—

22P2O5so327

学式

—

最高价（10）化学式NaOHMg(OH)2A1(OH)3H2SiO3H3P。4H2SO4HCIO4

氧化物（11）酸碱性强碱中强碱两性氢弱酸中强强酸很强—

对应水氧化物酸的酸

化物（12）变化规律___________________碱性减弱，酸性增强.______________—______

第IA族碱金属元素：LiNaKRbCsFr（Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）

第VHA族卤族元素：FClBrIAt（F是非金属性最强的元素，位于周期表右上方）

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）一①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）：②氢氧化物碱性强（弱）:③相互置换反应

（强制弱）Fe+CuSO4=FeSO4+Cuo

（2）非金属性强（弱）一①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳