热点题型2 与量有关的离子方程式的书写

1/1热点题型2与量有关的离子方程式的书写（一）连续反应型1.反应特点指反应生成的离子因又能跟剩余（过量）的反应物继续反应而跟用量有关。2.常见类型（1）可溶性多元弱酸（或其酸酐）与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－CO32－＋②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－HCO（2）多元弱酸（或其酸酐）与更弱酸的盐溶液。如CO2通入Na[Al（OH）4]溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①Na[Al（OH）4]过量（CO2少量）：2[Al（OH）4]－＋CO22Al（OH）3↓＋H2O＋CO②Na[Al（OH）4]不足（CO2过量）：[Al（OH）4]－＋CO2Al（OH）3↓＋HCO（3）多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：①盐酸不足：CO32－＋H＋②盐酸过量：CO32－＋2H＋CO2↑＋（4）铝盐溶液与强碱溶液反应。如在铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成四羟基合铝酸根：①铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓②强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－[Al（OH）4]－（5）Na[Al（OH）4]溶液与强酸溶液反应。在Na[Al（OH）4]溶液中滴加强酸，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解，生成铝离子：①Na[Al（OH）4]过量：[Al（OH）4]－＋H＋Al（OH）3↓＋H2O②强酸过量：[Al（OH）4]－＋4H＋Al3＋＋4H2O（6）Fe与稀硝酸反应。在硝酸中逐渐加入铁，先生成三价铁，铁过量，生成二价铁：①Fe过量：3Fe＋2NO3－＋8H＋3Fe2＋＋2NO↑＋4H②HNO3过量：Fe＋NO3－＋4H＋Fe3＋＋NO↑＋2H（二）先后反应型1.反应特点一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应先后不同而跟用量有关，又可称为竞争型。2.常见类型（1）非氧化还原型的离子反应如，NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应①NaOH少量：H＋＋OH－H2O②NaOH过量：NH4＋＋H＋＋2OH－H2O＋NH3·H再如，向含有Na＋、OH－、CO32－、[Al（OH）4]－的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞[Al（OH）4]－＞CO①H＋＋OH－H2②H＋＋[Al（OH）4]－Al（OH）3↓＋H2③CO32－＋H＋④HCO3－＋H＋CO2↑＋⑤最后，生成的Al（OH）3沉淀进一步与H＋反应：Al（OH）3＋3H＋Al3＋＋3H2（2）氧化还原型的离子反应对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应，该类型离子方程式的书写步骤如下：第一步：确定反应的先后顺序（氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－）。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl22Cl－＋I2足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl22Fe3＋＋2I2＋6Cl－第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。（三）配比型1.反应特点当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调（一般为复盐或酸式盐），当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应（有剩余或不足）而跟用量有关。2.常见类型（1）向Ca（OH）2澄清溶液中加入NaHCO3溶液①NaHCO3少量：HCO3－＋OH－＋Ca2＋CaCO3↓＋H②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－CaCO3↓＋2H2O（2）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液①加入Ba（OH）2至溶液中的SO42－恰好完全反应：SO42－＋H＋＋Ba2＋＋OH－BaSO②加入Ba（OH）2至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓书写方法——“少定多变”法（1）“少定”就是把相对量较少的物质定为“1mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成之比相符。（2）“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如：少量NaHCO3与足量Ca（OH）2溶液的反应：“少定”——即定HCO3－的物质的量为1mol；“多变”——1molHCO3－能与1molOH－发生反应，得到1molH2O和1molCO32－、1molCO32－再与1molCa2＋反应生成CaCO3沉淀：HCO3－＋OH－＋再如，向Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写方法为提醒：配比原则：若少量物质有两种或两种以上组成离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与物质组成之比相符。1.下列离子方程式正确的是（）A.将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4B.明矾溶液与过量氨水混合：Al3＋＋4NH3＋4H2O[Al（OH）4]－＋4NC.NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－C2O42－D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：Ba2＋＋HCO3－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋解析：A将等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液与NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合，由于H＋与OH－的结合能力强于NH4＋，H＋恰好完全反应，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，A正确；NH3·H2O的碱性较弱，生成的Al（OH）3不能继续与NH3·H2O发生反应，故反应的离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2OAl（OH）3↓＋3NH4＋，B错误；H2C2O4过量，因此产物为NaHC2O4，离子方程式为H2C2O4＋OH－HC2O4－＋H2O，C错误；向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液，反应的离子方程式为Ba2＋＋2HCO3－＋2H＋＋S2.写出下列反应的离子方程式。（1）Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液反应：①n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶1Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈②n[Ba（OH）2]∶n（NaHSO4）＝1∶2Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba（OH）2溶液，反应为SO42－＋Ba（2）NH4Al（SO4）2与Ba（OH）2溶液反应：①n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶13Ba2＋＋3SO42－＋2Al3＋＋6OH－3BaSO4↓＋2Al（OH②n[NH4Al（SO4）2]∶n[Ba（OH）2]＝1∶2NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－NH3·H2O＋Al（OH）33.写出下列反应的离子方程式。（1）向含有H＋、Al3＋、NH4＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为H＋＋OH－H2O；Al3＋＋3OH－Al（OH）3↓；NH4＋＋OH－NH3·H2O；Al（OH）3＋OH－[Al（（2）向FeBr2溶液中通Cl2：Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－Cl2过量：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl22Fe3＋＋2Br2＋6Cl－4.请按要求书写下列离子方程式。（1）向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋HCO3－BaSO4↓＋H在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为HCO3－＋H＋CO2↑＋H2（2）0.2mol·L－1的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol·L－1的Ba（OH）2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al（OH）3↓＋3BaSO（3）CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）∶n（N