2026年浙江省苏教版高中化学第9章化学反应方程式习题集

2026年浙江省苏教版高中化学第9章化学反应方程式习题集一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学第9章中，关于化学反应方程式的书写规则，下列说法正确的是（）A.化学反应方程式必须配平，但不需要注明反应条件B.化学反应方程式配平时，可以随意增减化学式前的系数C.反应物和生成物的化学式必须正确，但状态符号可以省略D.对于有催化剂参与的反应，必须在方程式中标注催化剂的化学式参考答案：A解析：化学反应方程式书写必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变，因此必须配平。反应条件如温度、压力、催化剂等对反应有重要影响，需要在方程式中注明。选项B错误，配平系数不能随意增减；选项C错误，状态符号（如固态、液态、气态、水溶液）是方程式的重要组成部分，不能省略；选项D错误，催化剂只需在方程式下方注明其化学式，无需写入方程式中。2.苏教版高中化学第9章提到，在书写氧化还原反应方程式时，需要标明电子转移的方向和数目。下列关于氧化还原反应配平的说法中，错误的是（）A.氧化还原反应配平通常采用“得失电子法”或“氧化还原数法”B.配平时，氧化剂和还原剂失去或得到的电子数目必须相等C.配平过程中，可以忽略反应物和生成物中的催化剂D.氧化还原反应配平后，必须检查原子数和电荷数是否守恒参考答案：C解析：氧化还原反应配平的核心是确保电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。配平方法包括得失电子法、氧化还原数法等，但无论采用哪种方法，催化剂均不参与反应物和生成物的配平，只需在反应条件中注明。选项A正确，配平方法包括得失电子法和氧化还原数法；选项B正确，电子转移守恒是配平的基本原则；选项C错误，催化剂虽不参与配平，但需注明；选项D正确，配平后必须检查原子数和电荷数守恒。3.在苏教版高中化学第9章中，关于离子方程式的书写，下列说法正确的是（）A.离子方程式只适用于可溶性盐的反应，不适用于酸碱反应B.书写离子方程式时，所有物质均以化学式表示，无需拆分C.离子方程式中，不参与反应的离子（旁观离子）必须保留D.离子方程式配平时，必须确保电荷数和原子数守恒参考答案：D解析：离子方程式适用于可溶性电解质的反应，包括酸碱反应、沉淀反应等。书写时，可溶性盐、强酸、强碱、水溶液中的离子需拆分，而固体、纯液体、气体、难溶物则以化学式表示。旁观离子不参与反应，但需保留以平衡方程式。离子方程式配平的核心是电荷守恒和原子守恒。选项A错误，离子方程式适用于多种反应类型；选项B错误，可溶性物质需拆分为离子；选项C错误，旁观离子需保留但不必强调；选项D正确，电荷和原子守恒是离子方程式配平的基本原则。4.苏教版高中化学第9章中提到，在书写热化学方程式时，需要注明反应的热效应。下列关于热化学方程式的说法中，错误的是（）A.热化学方程式中，反应热（ΔH）的单位通常为kJ•mol⁻¹B.热化学方程式中，ΔH的正值表示吸热反应，负值表示放热反应C.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须与ΔH的数值相对应D.热化学方程式中，反应热的数值与反应物的量无关参考答案：D解析：热化学方程式表示反应过程中的热量变化，ΔH的单位通常为kJ•mol⁻¹，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。化学计量数必须与ΔH的数值相对应，即ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化。反应热的数值与反应物的量成正比，即反应物量增加，ΔH的绝对值也相应增加。选项A正确，ΔH单位为kJ•mol⁻¹；选项B正确，ΔH正值为吸热，负值为放热；选项C正确，化学计量数与ΔH数值对应；选项D错误，ΔH与反应物量成正比。5.在苏教版高中化学第9章中，关于化学方程式的计算，下列说法正确的是（）A.化学方程式计算时，必须先将所有物质转化为摩尔质量B.化学方程式计算时，只需要考虑反应物的量，无需考虑生成物的量C.化学方程式计算时，必须确保所有物质的化学计量数正确D.化学方程式计算时，可以忽略反应过程中的杂质或副反应参考答案：C解析：化学方程式计算的核心是利用化学计量数建立反应物和生成物之间的定量关系。计算时，需确保化学计量数正确，并根据反应物或生成物的量进行计算。摩尔质量是计算摩尔数的基础，但并非必须先转化为摩尔质量。计算时需考虑反应物的量，同时也要考虑生成物的量。反应过程中的杂质或副反应会影响计算结果，不能忽略。选项A错误，无需先转化为摩尔质量；选项B错误，需同时考虑反应物和生成物的量；选项C正确，化学计量数必须正确；选项D错误，杂质或副反应需考虑。6.苏教版高中化学第9章中提到，在书写可逆反应方程式时，需要在化学式之间用双箭头表示。下列关于可逆反应的说法中，错误的是（）A.可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行B.可逆反应达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率C.可逆反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关D.可逆反应的平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行参考答案：B解析：可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率。平衡常数只与温度有关，与浓度无关。平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。选项A正确，可逆反应正逆反应同时进行；选项B错误，平衡时正逆反应速率相等，但题目表述不完整；选项C正确，平衡常数只与温度有关；选项D正确，平衡是动态平衡。7.在苏教版高中化学第9章中，关于反应热与化学计量数的关系，下列说法正确的是（）A.化学计量数为1时，ΔH的数值表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化B.化学计量数为2时，ΔH的数值表示2摩尔反应物完全反应时的热量变化C.反应热与化学计量数成正比，即化学计量数越大，ΔH的绝对值越大D.反应热与化学计量数成反比，即化学计量数越大，ΔH的绝对值越小参考答案：C解析：反应热ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化，化学计量数表示反应物或生成物的摩尔数。反应热与化学计量数成正比，即化学计量数越大，ΔH的绝对值越大。例如，2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，表示2摩尔H₂完全反应放热572kJ。选项A正确，化学计量数为1时，ΔH表示1摩尔反应物完全反应的热量变化；选项B正确，化学计量数为2时，ΔH表示2摩尔反应物完全反应的热量变化；选项C正确，反应热与化学计量数成正比；选项D错误，反应热与化学计量数成正比。8.苏教版高中化学第9章中提到，在书写离子方程式时，需要将可溶性电解质拆分为离子。下列关于离子方程式拆分的说法中，错误的是（）A.可溶性盐如NaCl、KNO₃等需拆分为离子B.强酸如HCl、H₂SO₄等需拆分为离子C.强碱如NaOH、KOH等需拆分为离子D.难溶物如AgCl、BaSO₄等需拆分为离子参考答案：D解析：离子方程式书写时，可溶性盐、强酸、强碱需拆分为离子，而难溶物、纯液体、气体、固体则以化学式表示。例如，NaCl拆分为Na⁺和Cl⁻，HCl拆分为H⁺和Cl⁻，NaOH拆分为Na⁺和OH⁻，而AgCl、BaSO₄等难溶物以化学式表示。选项A正确，可溶性盐需拆分；选项B正确，强酸需拆分；选项C正确，强碱需拆分；选项D错误，难溶物不拆分。9.在苏教版高中化学第9章中，关于氧化还原反应的配平，下列说法正确的是（）A.氧化还原反应配平时，必须先确定氧化剂和还原剂B.氧化还原反应配平时，可以随意增减化学式前的系数C.氧化还原反应配平时，必须确保电子转移守恒D.氧化还原反应配平时，可以忽略反应物和生成物中的催化剂参考答案：C解析：氧化还原反应配平的核心是确保电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。配平时需先确定氧化剂和还原剂，然后根据得失电子数目配平化学计量数。化学计量数不能随意增减，必须通过得失电子法或氧化还原数法进行配平。催化剂不参与配平，但需注明。选项A正确，需先确定氧化剂和还原剂；选项B错误，化学计量数不能随意增减；选项C正确，电子转移守恒是配平的核心；选项D正确，催化剂不参与配平。10.苏教版高中化学第9章中提到，在书写热化学方程式时，需要注明反应的热效应。下列关于热化学方程式的说法中，错误的是（）A.热化学方程式中，ΔH的单位通常为kJ•mol⁻¹B.热化学方程式中，ΔH的正值表示吸热反应，负值表示放热反应C.热化学方程式中，反应物和生成物的化学计量数必须与ΔH的数值相对应D.热化学方程式中，反应热的数值与反应物的量无关参考答案：D解析：热化学方程式表示反应过程中的热量变化，ΔH的单位通常为kJ•mol⁻¹，正值表示吸热反应，负值表示放热反应。化学计量数必须与ΔH的数值相对应，即ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化。反应热的数值与反应物的量成正比，即反应物量增加，ΔH的绝对值也相应增加。选项A正确，ΔH单位为kJ•mol⁻¹；选项B正确，ΔH正值为吸热，负值为放热；选项C正确，化学计量数与ΔH数值对应；选项D错误，ΔH与反应物量成正比。二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在苏教版高中化学第9章中，书写化学反应方程式时，必须遵循______定律，即反应前后______和______不变。参考答案：质量守恒；原子种类；原子数目解析：化学反应方程式书写必须遵循质量守恒定律，即反应前后原子种类和数目不变。这是化学方程式配平的基础。2.在苏教版高中化学第9章中，氧化还原反应配平时，通常采用______法或______法，核心是确保______守恒。参考答案：得失电子；氧化还原数；电子转移解析：氧化还原反应配平方法包括得失电子法和氧化还原数法，核心是确保电子转移守恒，即氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数。3.在苏教版高中化学第9章中，离子方程式书写时，可溶性盐、强酸、强碱需拆分为______，而难溶物、纯液体、气体、固体则以______表示。参考答案：离子；化学式解析：离子方程式书写时，可溶性电解质需拆分为离子，而难溶物、纯液体、气体、固体则以化学式表示。例如，NaCl拆分为Na⁺和Cl⁻，而AgCl以化学式表示。4.在苏教版高中化学第9章中，热化学方程式中，ΔH表示______，单位通常为______。参考答案：1摩尔反应物完全反应时的热量变化；kJ•mol⁻¹解析：热化学方程式中的ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化，单位通常为kJ•mol⁻¹。ΔH的正值表示吸热反应，负值表示放热反应。5.在苏教版高中化学第9章中，可逆反应是指______，平衡时正反应速率______逆反应速率。参考答案：在同一条件下，正反应和逆反应同时进行；等于解析：可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行，达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率，宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。6.在苏教版高中化学第9章中，书写离子方程式时，不参与反应的离子（______）必须保留。参考答案：旁观离子解析：离子方程式中，旁观离子不参与反应，但需保留以平衡方程式。例如，NaCl(aq)+AgNO₃(aq)→AgCl(s)+NaNO₃(aq)，离子方程式为Cl⁻+Ag⁺→AgCl(s)，Na⁺和NO₃⁻为旁观离子。7.在苏教版高中化学第9章中，氧化还原反应中，得电子的过程称为______，失电子的过程称为______。参考答案：还原；氧化解析：氧化还原反应中，得电子的过程称为还原，失电子的过程称为氧化。氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。8.在苏教版高中化学第9章中，热化学方程式中，ΔH的数值与______成正比，即反应物量增加，ΔH的绝对值也相应______。参考答案：反应物量；增大解析：热化学方程式中的ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化，反应物量增加，ΔH的绝对值也相应增大。例如，2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，表示2摩尔H₂完全反应放热572kJ。9.在苏教版高中化学第9章中，可逆反应的平衡常数只与______有关，与______无关。参考答案：温度；浓度解析：可逆反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关。平衡常数表达式为K=[生成物]ⁿ/[反应物]ᵐ，其中n和m为化学计量数。10.在苏教版高中化学第9章中，离子方程式配平时，必须确保______和______守恒。参考答案：电荷；原子解析：离子方程式配平时，必须确保电荷守恒和原子守恒。电荷守恒指反应前后电荷总数相等，原子守恒指反应前后原子种类和数目不变。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.化学反应方程式配平时，可以随意增减化学式前的系数。（×）解析：化学反应方程式配平时，化学计量数不能随意增减，必须通过得失电子法或氧化还原数法进行配平。2.离子方程式中，所有物质均以化学式表示，无需拆分。（×）解析：离子方程式中，可溶性盐、强酸、强碱需拆分为离子，而难溶物、纯液体、气体、固体则以化学式表示。3.热化学方程式中，ΔH的正值表示放热反应。（×）解析：热化学方程式中，ΔH的正值表示吸热反应，负值表示放热反应。4.可逆反应达到平衡时，正反应和逆反应停止进行。（×）解析：可逆反应的平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。5.离子方程式中，旁观离子不参与反应，但需保留。（√）解析：离子方程式中，旁观离子不参与反应，但需保留以平衡方程式。例如，NaCl(aq)+AgNO₃(aq)→AgCl(s)+NaNO₃(aq)，离子方程式为Cl⁻+Ag⁺→AgCl(s)，Na⁺和NO₃⁻为旁观离子。6.氧化还原反应配平时，可以忽略反应物和生成物中的催化剂。（√）解析：氧化还原反应配平时，催化剂不参与配平，但需注明反应条件。7.热化学方程式中，ΔH的数值与反应物的量无关。（×）解析：热化学方程式中的ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化，反应物量增加，ΔH的绝对值也相应增大。8.可逆反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关。（√）解析：可逆反应的平衡常数只与温度有关，与浓度无关。平衡常数表达式为K=[生成物]ⁿ/[反应物]ᵐ，其中n和m为化学计量数。9.离子方程式配平时，必须确保电荷守恒和原子守恒。（√）解析：离子方程式配平时，必须确保电荷守恒和原子守恒。电荷守恒指反应前后电荷总数相等，原子守恒指反应前后原子种类和数目不变。10.化学反应方程式书写时，不需要注明反应条件。（×）解析：化学反应方程式书写时，反应条件如温度、压力、催化剂等对反应有重要影响，需要在方程式中注明。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述化学反应方程式配平的基本步骤。解答：化学反应方程式配平的基本步骤包括：①确定反应物和生成物；②写出未配平的化学方程式；③通过得失电子法或氧化还原数法确定化学计量数；④检查原子数和电荷数是否守恒。2.简述离子方程式与化学方程式的区别。解答：离子方程式与化学方程式的区别在于：离子方程式只表示可溶性电解质在水溶液中的反应，将可溶性物质拆分为离子，而化学方程式表示所有物质，包括固体、纯液体、气体等，不以离子形式表示。3.简述热化学方程式中ΔH的意义。解答：热化学方程式中的ΔH表示1摩尔反应物完全反应时的热量变化，ΔH的正值表示吸热反应，负值表示放热反应。4.简述可逆反应的特点。解答：可逆反应的特点包括：①在同一条件下，正反应和逆反应同时进行；②达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率；③平衡状态是动态平衡，正逆反应仍在进行，但宏观上反应物和生成物的浓度保持不变。5.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的定义。解答：氧化还原反应中，得电子的物质称为氧化剂，失电子的物质称为还原剂。氧化剂是氧化反应的产物，还原剂是还原反应的产物。6.简述离子方程式书写的基本原则。解答：离子方程式书写的基本原则包括：①可溶性盐、强酸、强碱拆分为离子；②难溶物、纯液体、气体、固体以化学式表示；③旁观离子保留；④确保电荷守恒和原子守恒。7.简述热化学方程式与化学方程式的区别。解答：热化学方程式与化学方程式的区别在于：热化学方程式表示反应过程中的热量变化，需注明ΔH的数值和单位，而化学方程式只表示反应物和生成物的化学式，无需注明热量变化。8.简述可逆反应的平衡常数表达式。解答：可逆反应的平衡常数表达式为K=[生成物]ⁿ/[反应物]ᵐ，其中n和m为化学计量数，[生成物]和[反应物]表示平衡时生成物和反应物的浓度。平衡常数只与温度有关，与浓度无关。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.已知反应2H₂(g)+O₂(g)→2H₂O(l)ΔH=-572kJ•mol⁻¹，计算2摩尔H₂完全反应放热多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔H₂完全反应放热572kJ。2.已知反应Na(s)+Cl₂(g)→NaCl(s)，计算1摩尔Na完全反应放热多少热量？解答：根据热化学方程式，1摩尔Na完全反应放热411kJ。3.已知反应2SO₂(g)+O₂(g)→2SO₃(g)ΔH=-197kJ•mol⁻¹，计算1摩尔SO₂完全反应放热多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔SO₂完全反应放热197kJ，因此1摩尔SO₂完全反应放热98.5kJ。4.已知反应2C(s)+O₂(g)→2CO(g)ΔH=-221kJ•mol⁻¹，计算1摩尔C完全反应放热多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔C完全反应放热221kJ，因此1摩尔C完全反应放热110.5kJ。5.已知反应2HCl(g)→H₂(g)+Cl₂(g)ΔH=+184kJ•mol⁻¹，计算1摩尔HCl完全分解吸收多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔HCl完全分解吸收184kJ，因此1摩尔HCl完全分解吸收92kJ。6.已知反应2NH₃(g)→N₂(g)+3H₂(g)ΔH=+92kJ•mol⁻¹，计算1摩尔NH₃完全分解吸收多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔NH₃完全分解吸收92kJ，因此1摩尔NH₃完全分解吸收46kJ。7.已知反应2H₂O₂(l)→2H₂O(l)+O₂(g)ΔH=-196kJ•mol⁻¹，计算1摩尔H₂O₂完全分解放热多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔H₂O₂完全分解放热196kJ，因此1摩尔H₂O₂完全分解放热98kJ。8.已知反应2CH₄(g)+3O₂(g)→2CO₂(g)+4H₂O(l)ΔH=-890kJ•mol⁻¹，计算1摩尔CH₄完全燃烧放热多少热量？解答：根据热化学方程式，2摩尔CH₄完全燃烧放热890kJ，因此1摩尔CH₄完全燃烧放热445kJ。【标准答案及解析】一、单项选择题1.A2.C3.D4.D5.C6.B7.C8.D9.C10.D二、填空题1.质量守恒；原子种类；原子数目2.得失电子；氧化还原数；电子转移3.离子；化学式4.1摩尔反应物完全反应时的热量变化；kJ•mol⁻¹5.在同一条件下，正反应和逆反应同时进行；等于6.旁观离子7.还原；氧化8.反应物量；增大9.温度；浓度10.电荷；原子三、判断题1.×2.×3.×4.×5.√6.√7.×8.√9.√10.×四、简答题1.化学反应方程式配平的基本步骤包括：①确定反应物和生成物；②写出未配平的化学方程式；③通过得失电子法或氧化还原数法确定化学计量数；④检查原子数和电荷数是否