辽宁辽阳市2025-2026学年下学期高一学情评估化学试卷

辽宁辽阳市2025-2026学年下学期高一学情评估化学试卷

一、单选题

।.材料是科技发展的基础。下列说法正确的是

A.半导体芯片的先进封装所用玻璃基板主要成分是单质硅

B.我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化

C.宇树机器人触觉传感器使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料

D.助力地铁建设的国产盾构机使用的硬质鸨合金可能含有非金属元素

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙酸、油酸互为同系物B.羟基的电子式：H：•O•-

C.异丁烷的球棍模型:小D.硫离子结构示意图：（⑥288

3.下列过程对应的化学方程式错误的是

A

A.硫与铜共热：2CU+S=CU2S

B.冶炼金属镁：MgQ?（熔融）蟠Mg+。2T

C.用足量氨水吸收SO?气体：2NH..H,O+SO2=SO；-4-2NH：+H2O

高温

D.煤的气化：C+H20（g）=CO+H2

4.下列有关化学品在日常生活中的用途，说法正确的是

A.拟除虫菊酯是一种天然驱蚊药物，无毒，可用于制蚊香

B.飞行器燃料使用的废弃食用油主要成分属丁有机高分子化合物

C.阿司匹林能与聚甲基丙烯酸连接制成高分子，用于制造缓释药物

D.稀硝酸使很多蛋白质呈黄色，可用于丝绸、羊毛等蛋白质制品的检验

5.下列实验中的仪器、药品选择或操作均正确且能达到实验目的的是

A.标准状况下,2.24LSO.、所含电子总数为4以

B.Imol/L硫酸溶液中含S。；离子数目为INA

C.常温下，92g质量分数为50%的酒精溶液中含乙醇分子数目为

D.标准状况下，22.4LNZ与足量的氢气反应形成的极性共价键数目为6以

7.自然界中臭氧形成反应3O2（g）u2（）3（g）的能量变化如图所示。下列说法错误的是

B.2O3U30,为放热反应

试卷第2页，共10页

C.臭氧与氧气互为同系物D.氧气与臭氧之间的转化为化学变化

8.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度，如图是某元素的“价-

类二维图”，下列说法错误的是

化合价八

cfh

+5-0-。.o

+4..................0d

+2..................Qe

0..........Ob；

a:

-3…Q......!.......T----r.....Cg

---------物质

氢化物单质氧化物含氧酸盐类别

A.a可被CuO氧化为b

B.d、e均可用NaOH溶液吸收，以防止污染空气

C.f浓溶液长时间放置可能出现黄色

D.“雷雨发庄稼”涉及转化过程：b-e-d-f

9.维生素C（即抗坏血酸）通常被添加到水果罐头中，以防止水果变质，反应原理如下图所

示。下列说法错误的是

/、/°\

CH—CH—CHC=0CH—CH-CHC=0

2|2!\/

OHOHC=C^»HH

HOOH°°

I（维生素C）

A.I-H发生了氧化反应

B.不能用酸性高镒酸钾鉴别I和II

C.1molI可以与足景滨水发生加成反应，最多可消耗1molBr2

D.维生素C具有较强的还原性，故可用作水果罐头的防腐剂

10.实验室用化学沉淀法去除粗盐中的Ca"、Mg2\SO；'.取配制好的20.0mL粗盐水,

测得c（SO；-）=0.015mol•L。卜列有关说法正确的是

A.去除SO；,需要O.lmolL-iBaC%溶液体积＞3.0mL

B.粗盐溶解、过滤以及蒸发操作中，都要使用玻璃棒搅拌

C.操作顺序:先加Na2cO3后加BaC*先过滤，后加盐酸

D.蒸发结晶操作中，应将蒸发皿内滤液蒸干后停止加热

H.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选

目的方案设计现象和结论

项

为证明Cu与浓硫

将反应后的混合液冷却至室温，再向若溶液变蓝，则有

A酸反应生成了

其中加入蒸锵水CuSO,生成

CuSO4

试管中加入适量淀粉溶液和稀硫酸，有砖红色沉淀产生，

B探究淀粉水解程度加热一段时间后再加入少量新制淀粉已水解生成了

CU(OH)2,继续加热葡萄糖

收集甲烷与氯气在光照下反应后的混湿润蓝色石蕊试纸

探究甲烷与C1?反

C合气体，试管口放置湿润蓝色石蕊试变红，生成的一氯甲

应产物的性质

纸烷具有酸性

溶液分层现象消失，

判断皂化反应是否向大豆油中加入足量的NaOH溶液，

D证明皂化反应已完

完成加热，充分反应

成

A.AB.BC.CD.D

12.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这•物理、化学特点,

科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为

2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是

试卷第4页，共10页

Cu____Ag2O/Ag

HNaOH溶液

A.负极的电极反应式为2Cu+2e-+2OH-=Cu2O+H20

B.测量原理示意图中，电子从Cu经溶液流向Ag^O/Ag电极

C.电池工作时，向Cu电极移动

D.电池工作时，正极质量不断增加

13.工业上用石英砂（主要成分是Si。?）为原料制取高纯度的硅，其生产流程如下图所示:

下列说法错误的是：

A.用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃

B.反应①中，制取粗硅的反应：SiO2+C=Si+CO2T

C.反应②中，Si是逐原剂，H2是还原产物

D.SiHCX沸点为33.OC）中含有少量的Si。，沸点为67.6C）,通过蒸储（或分储）可提纯

SiHCI3

14.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素，有关说法错误的是

实验编号温度/℃酸性KMnO,溶液H2c2O4溶液

①255mL().()2niolL'12mL0.2molL_,

②255niLamolL-12mL0.4molL-l

③505mLbmolL-l2mLdmol-L-l

2+

A.反应的离子方程式为：2MnO；+5H2C2O4+6H'=2Mn+10CO2T+8H2O

B.本实验的指示剂是紫色石蕊试液

C.若对比实验①@探究影响化学反应速率的因素，则4=0.02

D.若对比实验②③探究影响化学反应速率的因素，则4=0.4

15.有机物（山）是生物合成青蒿素的原料之一，某小组设计其合成路线如下。下列说法错

误的是

CH2OH

(C6H10O4)ZZ——HOOC-CH=CH-C-OH——►C6H12O4

CH3

IIIIII

COOH

—CH=CH—

A.聚合物I的链节为I

H3C-C-CH2OH

OH

B.有机物II与HBr加成的产物有2种

C.有机物H中只有I个羟基能被氧化成醛基

CH2OH

D.有机物in的结构简式为HOOC-CH2-CH2-C-OH

CH3

二、解答题

16.我国拥有漫长的海岸线，为开发利用海洋化学资源提供良好的自然条件。回答下列问题:

I.以苦卤（显弱碱性）为原料，从海水中提Bq（沸点为58.78C）的工艺流程如下：

।苦卤修与得臭苦卤冷?t含溪空气管:汩含源混合物।操作力而

1-----'氯气--------吹出----------1②C1?----------------------------

（1）苦卤中加入硫酸的目的是O

（2）Br-、SO/、C「的还原性由强到弱的顺序为o

（3）“操作X”的名称为。

H.工业上以含碘废水（主要含k、r）为原料制备Nai晶体，流程如下：

试卷第6页，共10页

Nai晶体

滤液灌渣1泥渣2

已知：Cui是一种难溶于水的白色固体。回答下列问题:

(4厂还原”时，含碘废水中的碘元素全部转化为Cui：

①“还原''时I作为反应物的离子方程式为.

②检验滤液中存在的主要羽离子的实验方法是

(5)“置换”时生成Fei?,滤渣1的主要成分为

(6)“沉铁”时，若溶液碱性太强，Fe?+会转化为胶状物吸附Nai,造成损失。则Fel2溶液与

Na2cO,溶液的加料方式为。

17.Na2s/O,是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分

解生成S和S02。某小组设计如图实验装置制备NazSq：(夹持及加热仪器略)，并探究SO?漂

⑴装置A的作用是制备SO-反应的化学方程式为

(2)B中反应分步进行：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；2Na2S+3S0,=2Na2SO3+3S1；

Na2sO3+S=Na2s2O式较慢)。

①装置B中实验现象为：导管口有气泡冒出，。

②该实验以n(Na2S):n(Na2co3)=2:1反应并生成Na2S2OM写出制备Na2S2O,的总反应的

化学方程式O

(3)当pH计读数接近7时，立即停止通SO-原因是。

(4)装置C的目的是o

(5)实验中还观察到D中溶液无明显现象，装置E中溶液红色褪去。由D、E中实验现象说

明：S02漂白品红必须在(填化学式)存在的条件下进行。

(6)从环保角度考虑，上述方案的不足之处是________________________0

18.“有序介孔碳”和“纳米限域催化”的研究双双获得国家自然科学奖一等奖。利用介孔限域

催化温室气体CO?加氢制甲醉，再通过甲醇制备燃料和化工原料等，是解决能源问题与实现

“双碳”目标的主要技术之一。

I.恒温下，在固定容积为2.0L的密闭容器中充入2.0mol的CO］和2.0mol的H2,测得

反应中各物质的物质的量浓度随时间变化如图。

(2)若该反应中各化学键的键能(键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的

能量)如下表所示，那么该反应的能量变化与下列反应相同的是________。

化学键H—HC=()C—0H—0C—H

键能

436745351463413

/(kJmor1)

A.甲烷的燃烧

B.Ba(OH)2.8Hq与NHQ晶体混合搅拌

C.NaHCO,与稀盐酸的反应

试卷第8页，共10页

D.Na与水反应

（3）下列措施能加快反应速率的是________。（填序号，下同）

A.往容器中充入氮气B.往容器充入CO?C.及时分离出H?O

D.减小容器体积E.选择高效的催化剂

（4）计算该反应在2.5分钟内，用CHQH（g）表示的反应速率。（保留两位有效数字）

⑸恒温恒容条件下，若CO?和H?按物质的量之比为1：1加入时，能说明反应已达平衡状

态的是________O

A.CO?（g）体积分数保持不变B.容器中气体压强保持不变

C.混合气体的密度保持不变D.%的生成速率是HQ生成速率的3倍

II.某种燃料电池（氧化