中考化学：坐标图像题压轴预测（附答案）

坐标图像题压轴预测

1.（2026・安徽安庆・二模）铁丝与硫酸铜溶液反应验证质量守恒定律的装置如图1。实验过

程中瓶内物质质量和时间的变化关系与图2相符的是

B.铜的质量C.溶液的质量D.溶剂的总质量

【答案】B

【详解】反应原理：Fe+CuSO4=FcSO4+Cu,图2的变化趋势为：初始质量为0,随反应进

行质量逐渐增大，反应结束后质量保持不变。

A、铁丝初始就有质量，且反应过程中铁被消耗，质量（不考虑附着的铜）会减小，不符合

图像。

B、反应开始前铜的质量为0,反应进行时不断有铜生成，铜的质量逐渐增大，反应结束后

质量不再变化，符合图像,

C、溶液初始就有质量，且杈据化学方程式可知每56份质量的铁反应会析出64份质量的铜，

溶液质量随反应进行逐渐减小，不符合图像。

D.该反应中溶剂为水，不参与反应，溶剂质量始终不变，且初始就有质量，不符合图像。

2.（2026.山东日照•一模）小明将铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器测定反应过程中

温度和压强的变化，如图所示。从图中所获信息不正确的是

A.反应过程中有热量放出

B.0〜50s时，压强曲线变化不明显，是因为铝表面有氧化膜

C.60-100s,气体压强迅速升高，只是因为温度升高的京因

D.100s后温度降低是因为反应停止，热量散失的原因

【答案】C

【详解】A、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，说明反应有热量放出，该选项正

确。

B、铝在空气中易被氧化，表面生成致密的氧化铝薄膜，0~50s时稀盐酸先与氧化铝反应，

无气体生成，因此压强变化不明显，该选项正确。

C、60~100s压强迅速升高，不仅是因为温度升高使气体膨胀，还因为铝和稀盐酸反应生成

大量氢气，气体物质的量增加，该选项错误。

D、100s后反应停止，不再放出热量，热量向外界散失，因此温度降低，该选项正确。

3.（2026•江苏淮安•一模）如图为Na2cO,和NH,HCO,的溶解度曲线。下列说法正确的是

溶

解

NH4Hm

度5O

次

42

Na2coi

A.TJC时:将30gNa2cO3固体力口到50g水中,所得溶液的溶质质量分数为37.5%

B.将Na2cO,饱和溶液从TJC升温到TJC,溶质质量分数变大

C.两物质的饱和溶液从工℃升温到TJC,为使两溶液再次饱和，加入两固体质量相等

D.将含100g水的NH,HCOa饱和溶液从TJC降温到T”,析出20gNH」HCC）3晶体

【答案】D

【详解】A、TJC时Na2cO1溶解度为50g,50g水最多溶解25gNa2CO5,所得溶液溶质质

量分数为xlOO%=33.3%,错误。

25g+50g

B、Na2cO；在TJC和TJC溶解度相等，将其饱和溶液从T?C升温到TJC,先变为不饱和溶

液（溶质质量分数不变），最终变为饱和溶液，溶质质量分数与原T?℃时相等，不会变大,

错误。

C、未指明两饱和溶液的初始质量，无法比较需加入固体的质量，错误。

D、TJC时NH’HCO,溶解度为42g,TJC时为22g,含100g水的该饱和溶液从T,C降温到

TJC,析出晶体质量为42g-22g=20g,正确。

4.（2026.河北•一模）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH

A.c点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaQ

B.a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cr

C.a点溶液能与Fe发生反应

D.b点所示的溶液中含有两种溶质

【答案】D

【详解】A、c点溶液pH>7,说明NaOH过后，HC1已完全反应牛成NaCl,因此溶质为NaOH

和NaCL说法正确。

B、反应生成的NaCl在溶液中解离出Na+和Cha、b、c三点溶液中均含有这两种离子，

说法正确。

C、a点溶液pH<7,含有未反应的HC1,HC1可与Fe发生置换反应生成氢气，说法正确。

D、b点溶液pH=7,说明HC1和NaOH恰好完全中和，溶质只有NaCl一种，说法错误。

5.（2026•安徽淮南•一模）卜.列图像不能正确反映其对应实验操作的是

氧

气仃与化刑

的底催化剂

侦

量

/og

反应时品/S

A.向一定质量的含HC1和MgCh的稀溶液中滴加NaOH溶液至过量

B.在充满空气的密闭容器中加热一定量的铜粉

C.在充满空气的密闭装胃.中点燃过量的红磷

D.分别用等质量、等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气

【答案】C

【详解】A、向含HC1和Md的溶液中滴加NaOH溶液时,NaOH先与HC1发生中和反应，

此时无沉淀牛.成；HC1完全反应后，NaOH再与Mg。?反应生成MH。"%沉淀，至MgCh完

全反应后沉淀质量不再变化，图像正确。

B、密闭容器中加热铜粉，反应初期温度升高，气体受热膨胀，容器内压强增大；随后铜与

氧气反应消耗温度逐渐恢复至室温，压强减小，最终因。2被消耗，压强小于初始压强，

图像正确。

C、密闭装置中点燃红磷，红磷燃烧仅消耗空气中的0”空气中的N?等气体不参与反应，

最终气体总质量不会降低为0,图像错误。

D、催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，等质量、等溶质质量分数的过氧化

氢溶液完全反应后生成氧气的质品相等，加入催化剂的反应速率更快，图像正确。

6.（2026・湖北武汉・一模）向含有gSgMgR和7.3gHCl的混合溶液中，逐渐加入一定质量

的NaOH,溶液的质量随加入NaOH的质量变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是

溶

液

质

量

/g

B.叫：m2=1：1

C.ab段和cd段，溶液温度均升高

D.d点溶液的质量为n+ms-5.8g

【答案】B

【分析】向含有9.5gMgCl2和7.3gHQ的混合溶液中，逐渐加入一定质量的NaOH,氢氧

化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，溶液质量增加，待盐酸完全反应后，氯化镁与氢氧化钠

反应生成氢氧化镁和氯化钠，即MgC-ZNaOH=+2NaCl,80份质量的氢氧

化钠完全反应生成58份质量的氢氧化镁，溶液质量增加，待氯化镁完全反应后，继续加入

氢氧化钠，氢氧化钠溶于水，溶液质量继续增加，待氢氧化钠溶液达到饱和后，溶液质量不

再变化。

【详解】A、d点后溶液质量不再增加，说明此时氢氧化钠溶液达到饱和状态，不符合题意；

B、解：设与HC1反应的氢氧化钠的质量为x

NaOH+HCl=NaCl+H20

4036.5

x7.3g

40x

记7=W尸8g，即mi=8g

/.3g

设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为y

2NaOH+MgCl2=Mg(OH),I+2NaCl

8095

丁9.5g

80y

—=T-T-)=8g,012为与盐酸和氯化镁反应的氢氧化钠质量之和，即m2=8g+8g=16g

7J7・J占

则mi：m2=8g:16g=l:2,符合题意；

C、ab段是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，放出热量，cd段是氢

氧化钠固体溶于水放出热量，两段溶液温度均升高，不符合题意；

D、解：设氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀的质量为z

2NaOH+MgQ?=Mg(O”卜J+2NaCl

9558

9.5gz

58z

贮荻＞5.8g

根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则d点溶液的质量为n+m3-5.8g,不

符合题意。

故选B。

7.(2026・贵州遵义・一模)白云石可作耐火材料的原料，主要成分为CaMg(CO3)2,其性质与

CaCCh或MgCCh相似。为研究主要成分的热稳定性，测得受热分解过程中，剩余固体质量

分数(需耀幻°°%)和温度的关系如图。下列说法错误的是

00

95

90

85

%

/80

茶75

会70

耐65

运60

55

50

400500600700800900T/C

已知：碳酸镁受热分解的温度低于碳酸钙的分解温度，碳酸钙分解的温度约为78()℃。

A.白云石分解后的固体不可燃也不助燃

B.碳酸镁开始分解的温度约为540C

600c

时，反应的化学方程式为

C.600CCaMg(CO3)2CaCO3+MgO+CO2t

D.C点x的值为48

【答案】D

【详解】A.白云石分解后固体为CaO、MgO,二者均不可燃也不助燃，表述正确。

B.由图像可知540C左右固体质量分数开始下降，已知MgCO3分解温度低于CaCO3，故

该温度为碳酸镁开始分解的温度，表述正确。

C.由碳酸钙在约780℃才开始分解，600℃低于CaCCh分解温度，此时仅MgCCh分解，反

应生成CaCO3、MgO和CO2,化学方程式书写正确。

D.CaMg(CO3)2相对分子质量为184,完全分解后剩余固体为CaO(56)和MgO(40),总

96

质量为96,质量分数为言xl00%«52%,故x约为52,不是48,表述错误。

184

8.(2026.河北沧州•一模)向一定质量CaCb和HQ的混合溶液中逐滴加入Na2c。3溶液。

反应过程中加入的Na2c03溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不

A.图中0a段表示生成气体的过程B.b点溶液中溶质有2种

C.c点溶液的pH>7D.整个过程中Cl-的数目始终不变

【答案】B

【分析】向CaCb和HCI的混合溶液中滴加Na2cCh溶液,碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、

二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠。

【详解】A、0a段为Na2c03和HQ的反应，该阶段生成了二氧化碳气体，正确；

B、b点时氯化钙和碳酸钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质只有反应生成的NaCL仅1种，

错误；

C、c点时Na2cCh已过量，此时溶液中溶质为氯化钠、碳酸钠，Na2cCh溶液呈碱性，故溶

液pH>7,正确；

D、碳酸钠和盐酸的反应实质是氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，氯化钙和碳酸

钠的反应实质是钙离子和碳酸根离了•结合生成碳酸钙，氯离子不参与反应，整个过程中。一

的数目始终不变，正确。

9.(2026•江苏徐州•一模)在三个烧瓶中分别加入等质量镁粉、铁粉、锌粉和足量稀硫酸，

然后封闭烧瓶，立即用传感器记录烧瓶中一段时间内的气压变化(见下图)。下列分析正确

的是

A.三种金属完全反应后生成氢气的质量大小为：镁＞锌＞铁

B.完全反应后，加入锌粉的烧瓶内气压一定大于加入铁粉的烧瓶内气压

C.。〜40s,镁与稀硫酸反应使烧瓶内气压增大的原因是生成氢气、反应放热

D.将镁、锌分别放入硫酸亚铁溶液中，能证明三种金属的活动性顺序

【答案】C

【详解】A、等质量的+2价活泼金属与足量稀硫酸反应，金属相对原子质量越小，生成氢气

质量越大，相对原子质量：镁24〈铁56〈锌65,因此生成氢气质量为：镁＞铁＞锌，该选项错

误；

B、完全反应后铁牛•成的氢气质量大于锌，氢气越多烧瓶内气压越大，因此加入铁粉的烧瓶

内气压更大，该选项错误；

C、正确：

D、镁、锌都能与硫酸亚铁反应，仅能证明镁、锌的活动性均强于铁，无法比较镁和锌的活

动性强弱，不能验证三种金属的活动性顺序，该选项错误。

10.（2026•江苏连云港•一模）利用如图-1装置研究稀盐竣和氢氧化钠溶液的反应。用等体

积的稀盐酸和水分别进行实验，测得一段时间内pH,温度的变化如图・2所示.已知：氯化

钠溶液呈中性。下列说法中不正确的是

26

24

22

20

图-1

A.曲线X表示滴入的水的体积与对应混合液pH的关系

B.反应进行至A点时，溶液中Na+与数目相等

C.反应进行至B点时，溶液变为无色且呈中性

D.稀盐酸与NaOH溶液反应放热的证据是曲线M、N

【答案】B

【详解】A、初始溶液为NaOH溶液，pH>7,加水稀释时pH仅缓慢降低且始终大于7,选

项正确。

B、A点pH>10,溶液呈碱性，说明NaOH过量，溶质为NaCI和NaOH,Na+数目大于。

C、B点pH=7,稀盐酸与NaOH恰好完全反应，溶质为中性的NaCI,酚微在中性溶液中

呈无色。

D、稀盐酸中也有水，故温度明显升高的曲线M是滴加的稀盐酸，曲线N是滴加水的温度

变化曲线，曲线M、N对比可证明稀盐酸与NaOH反应放热。

11.(2026・陕西榆林•一模)某CU(NC>3)2溶液中可能含有AgN(%或Zn(NO)中的一种或两

种。将一定量铁粉加入盛有该溶液的烧杯中，溶液中CU(NO3)2的质量随时间变化的关系如

图所示。下列说法正确的是

A.该溶液中含有Cu(NO)和AgNOj,不含Zn(NCD

B.a、b点对应的溶液中溶质成分相同

C.c点对应的溶液呈黄色

D.将反应后的混合物过滤，滤渣中最多有三种金属

【答案】D

【详解】根据金属活动性顺序Zn>Fe>Cu>Ag,铁粉加入溶液后优先与AgN(%反应生成银和

Fe(NC)3)2,此阶段CU(N()3)2质量不变(对应0~b段)：AgNO,完全反应后，铁再与Cu(NO)

反应生成铜和Fe(NO),Cu(NO)质量逐渐减少至0(对应b~c段)，铁与Zn(NO也不

反应，无法确定溶液中是否含Zn(NOj。

A、根据分析可知，无法判断溶液是否含Zn(NO),无法判断溶液是否含Zn(NC)3)2,错误；

B、a点溶液含剩余AgNO-b点AgNO1恰好完全反应，溶质成分不同，错误：

C、c点时，AgNOa和CU(NC)3)2完全反应，溶质为浅绿色的Fe(NO)［可能含"(NOjj

溶液不是黄色，错误；

D、若铁粉过量，滤渣含置换出的Ag、Cu和过最的Fe,共三种金属，为最多情况，正确。

故选D。

12.(2026•江苏宿迁•一模)将21.6gCaO2-8H2O(相对分子质最为216)加热分解，固体质最随

温度的变化如图所示。A点对应固体的化学式为；加热温度不能超过350℃,原因

【答案】CaOl温度超过350摄氏度时，过氧化钙会分解牛.成氧化钙和水，无法得到过

氧化钙。

【详解】在温度达到140C时分解生成过氧化钙和水，21艇。〃。2・8也0（相对分

子质量为216）加热分解，核设生成的固体为过氧化钙，设生成过氧化钙的质量为K水的质量

为y

A

CaO」8HQC«a+8H,O

21672144

21.6gxy

216_21.6g

~72~x

x=7.2g

21621.6g

144-y

y=14.4g

此时生成过氧化钙质量为7.2g,假设成立，故A点对应固体的化学式为CoO?。

温度超过35OC时，假设过氧化钙会分解生成氧化钙和氧气，设过氧化钙分解生成氧化钙的

质量为z.

4

CaO.CaO+OA

7256

7.2gz

72_7.2g

56z

z=5.6g

因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，固体质量减少至5.6g,假设成立，

因此温度超过350℃时，过氧化钙会分解生成氧化钙和水，无法得到过氧化钙。

13.（2026•广东东莞•一模）生锈的铁钉放入盛有一定量稀盐酸的密闭容器（气密性良好）中，

用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图，说法正确的是

压强/kPa

C

10()1I——I_I-।1--------►

0200400600时间/s

A.AB段压强几乎不变的原因是没有发生化学变化

B.BC段的化学反应是：2Fe+6HCl=2FeCh+3H2T

C.CD段压强减小是因为反应结束后容器内温度降低

D.反应过程中，溶液的pH逐渐减小

【答案】C

【详解】A.AB段是铁锈的主要成分尸/Oj与稀盐酸发生反应，生成氯化铁和水，无气体生

成，因此压强几乎不变，该过程有新物质生成，属于化学变化，故A错误。

B.BC段是铁与稀盐酸的反应，反应生成氯化亚铁和氢气，正确化学方程式为

Fe+2HCl=FeCl2+H2^.不会生成氯化铁，故B错误，

C.铁与稀盐酸反应放热，C点反应完全后，容器内温度逐渐降低至室温，气体压强随之减

小，因此CD段压强减小，故C正确。

D.反应过程中稀盐酸被不断消耗，溶液酸性减弱，pH逐渐增大，故D错误。

14.(2026・陕西咸阳•一•模)有一包白色固体，可能含有CaCOj、CuSO,、NaOH、BaCl?中

的•种或几种。取样溶于水，有沉淀产生。过滤后向沉淀中滴加盐酸，有气体产生，沉淀的

质量与加入盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A.沉淀中一定有BaSO』和CaCOs，一定没有Cu(OH}

B.白色固体中一定存在CaC(%、CuSOj、BaCl2,可能存在NaOH

C.白色固体中肯定存在CaCCs、BaCl2,可能存在CuSO八NaOH

D.如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定不存在BaCl2

【答案】B

【分析】所给物质中碳酸钙难溶于水，硫酸铜和氢氧化钠反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钠,

硫酸铜和氯化铁反应产生流酸钏沉淀和氯化铜，碳酸钙与盐酸反应可产生氯化钙、水和二氧

化碳，氢氧化铜与盐酸反应产生氯化铜和水，硫酸钢不能与盐酸反应，取样溶于水，有沉淀

产生，过滤后向沉淀中滴和盐酸，有气体产生，说明沉淀中一定有碳酸钙，沉淀的质量随盐

酸的加入先减少后在一定质量后保持不变，说明沉淀中还一定有硫酸钢。

【详解】A、由分析可知，沉淀中一•定有BaSO,和CaCOj,可能有Cu（OH%,不符合题意。

B、由分析可知，白色固体中一定存在CaCOi、CuSO4,BaCl2,可能存在NaOH,符合题

意。

C、由分析可知，白色固体中一定存在CaCO八CuSO』、BaCI2,可能存在NaOH,选项中

表述可能存在Cub（人错误，小符合题意。

D、如果有蓝色沉淀，说明白色固体中一定存在CuSOj、NaOH,但这不影响BaCl2的存在，

不符合题意。

故选B。

15.（2026•江苏苏州•一模）某实验小组测得稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH随时间变化曲

线（图1）、电导率随时间变化曲线（图2）（电导率的数值越大，溶液的导电性越强，溶液电导

率和单位体积含有离子数最有关）。下列说法不正确的是

电导率（gs/cm）

A.M点之前溶液导电性降低的原因是溶液中的离子总数变小

B.图I中C点溶液和图2溶液中的M点溶质相同为NaCl

C.D点所表示的溶液中含有的微观粒子有钠离子和氯离子和氢离子及水分子

D.M点到N点溶液的电导率升高的原因可能是继续滴加稀盐酸所致

【答案】A

【详解】A.电导率与单位体积内离子数量有关，M点前盐酸与氢氧化钠反应，H+和0H-结

合生成水，在M点前，反应中消耗的O/T被C/-所替换，阳子的总数不变。，但溶液体积增

大，单位体积离子数减少导致导电性降低，并非离子总数变小，该选项错误；

B.图I中C点pH=7,酸敏恰好完全中和，溶质只有Na。；图2中M点电导率最低，为酸

碱恰好完全反应的点，溶质也为Na。，该选项正确：

C.D点pH<7,盐酸过量，溶质为NaCl和HC1,溶液中含有的微观粒子为钠离子、氯离子、

氢离子和水分子，该选项正确；

D.M点到N点盐酸已过量，继续滴加的HC1解离出H+和Ch单位体积内离子数量增多，

电导率升高，该选项正确。

工艺流程题压轴预测20题

I.（2026・海南海口•一模）如图是从海水中提取镁、“制碱”的简单流程，下列说法不正确的

是

A.石灰乳中主要成分是氧化钙B.试剂a中溶质的化学式为HC1

C.①的发生采用电解方法D.对我国海水“制碱”工业做出巨大贡献的科

学家是侯德榜

【答案】A

【详解】A.石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，主要成分为CW。"%,不是氧化钙，错误。

B.氢氧化镁为碱，与盐酸反应可生成氯化镁，因此试剂a溶质为”67,正确。

C.工业JJS过电解熔融氯化镁得到金属铁，囚此①采用电解方法，正确。

D.侯德榜发明侯氏制碱法，对我国海水“制碱”工业贡献巨大，正确。

2.（2026♦湖北十堰•一模）《周礼•考工记》记载了制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，该工艺是

将干燥的木头烧成草木灰（含K2c其性质与Na2c03相似），用其灰汁浸泡丝帛，再加

入“石灰”后漂洗即可，其过程可用下图模拟。下列说法不正确的是

A.为使木材充分燃烧，可将木头劈成小块B.灰汁能使石蕊溶液变红色

C.草木灰可作钾肥D.氢氧化钙可用来改良酸性土壤

【答案】B

【详解】A、将木头劈成小块，能增大木材与氧气的接触面积，使木材燃烧更充分，该说法

正确。

B、灰汁的主要成分是K2c03,其水溶液呈碱性。碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，而非

红色，该说法错误。

C、草木灰中含有K2co力富含钾元素,可作为钾肥使用，该说法正确。

D、氢氧化钙（熟石灰）是一种碱性物质，能中和土壤中的酸性物质，可用来改良酸性土壤，

该说法正确。

故选B。

3.（2026•山东青岛•一模）从废锌锲电池负极片（主要成分为ZnO、Zn、铜网等）中回收ZnO

的一种流程如图所示。请回答下列问题：

适量

足量酸Na2cO3溶液

钢网溶液

（1）拆解时常将负极片制成固体粉末，其目的是_______。

（2）请写出酸浸过程中发生置换反应的化学方程式o

（3）已知“沉锌”时发生的主要反应是复分解反应，请写出所得沉淀的化学式。

（4）从流程可知，铜的金属活动性比锌（填“强”或“弱）依据是_______。

【答案】（I）增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分

⑵z〃+2"a=z”。/?+H2T

⑶

（4）弱酸浸环节中铜不与酸反应被滤出，锌能与酸反应进入溶液

【详解】⑴略;

（2）酸浸后生成了氯化锌，说明加入的酸为稀盐酸，电池负极片主要成分为ZnO、Zn、铜

网等，铜与稀盐酸不反应，氧化锌与稀盐酸的反应属于复分解反应，锌与稀盐酸反应生成氯

化锌和氢气，符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应”，属

于置换反应；

（3）毙分解反应是两种化合物旦相交换成分生成另外两种化合物的反应，则“沉锌”时发生

的主要反应氯化锌和碳酸讷反应生成Z/CO3沉淀和氯化钠；

（4）酸浸时锌溶解、铜被分离出来，说明锌能与稀盐酸反应，铜不能，说明在金属活动性

顺序里，锌排在氢前，铜排在氢后，则锌金属活动性比铜强。

4.（2026•江苏南京•一模）我国海域辽阔。海水可以晒盐，海水中也含有较多的镁元素，利

用海水晒盐中的母液（含MgO?）可以提取金属镁。下图是工业上利用海水提取镁的部分流

程，请你回答。

（1）第①步反应后进行分离操作后可以得到Mg（OH）2和滤液A,实验室进行该操作所需的玻

璃仪器有烧杯、玻璃棒和o

（2）写出第②步反应的化学方程式：。该反应涉及的化学反应的基本类型是一0

（3）滤液A中一定含有的阳离子是—（填离子符号）。

（4）步骤③是对熔融状态的MgCl?进行通电分解，反应时需要在一种特殊真空或有保护气的

情况进行，可能原因是__________。

【答案】（1）漏斗

（2）Mg（OH）2+2HCl=MgCU+2H2O复分解反应

（3）Ca2\Na+

（4）防止生成的铁被氧化

【详解】（I）第①步是将况淀与滤液分离，该操作是过滤。实验室过漉所需的玻璃仪器为:

烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2）第②步是Mg（0H）2沉淀与盐酸反应，生成氯化镁和水，化学方程式为

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；

该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，属于基本反应类型中的复分解反

应。

（3）海水母液中的MgCb与石灰乳（主要成分为氢氧化钙）反应：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH；2；+CaCl2,同时母液中的NaCl不参与反应，因此滤液A中一定

含有的阳离子是Ca?+（来自生成的CaCL）、Na\

（4）步骤③是电解熔融MgCb：MgCl2（熔融）堡里Mg+CIz?。镁是活泼金属，高温下极易

与空气中的氧气（或氮气、二氧化碳等）发生反应，因此需要在特殊真空或保护气（如氧气）

的环境中进行，防止生成的镁被氧化。

5.（2026•河北沧州•一模）化学社团的同学们分析了用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe0、

FeO等；其他杂质不与酸反应，也不溶于水）制备铁红（Fe2O3）的流程图。请回答以下问

题:

硫铁矿Fc,O,

（铁红）

烧渣

（1）高温反应炉中生成的CO能将铁的多种氧化物都还原成铁，写出CO与FezCh反应的化学

方程式：___________

（2）流程中产生的气体A直接排放会污染空气，该污染空气的气体A可能为o（写一

种即可）

（3）操作1的名称为,此操作中除烧杯、漏斗外，还需要的玻璃仪器有

（4）溶液C中的溶质有（填化学式】

【答案】⑴Fe93+3CO=2Fe+3cO?

（2）CO（合理即可）

⑶过滤玻璃棒

（明民。/2、HCI

【详解】（1）略：

（2）由（1）可知,高温反应炉中牛成了一氧化碳,一氧化碳有毒.属干空气污染物：

（3）操作1是固体和液体分离的操作，对应过滤操作；

过滤时还需要用于引流的玻璃棒，防止液体洒出；

（4）固体B主要是一氧化碳与铁的氧化物反应生成的铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和

氢气，稀盐酸过量，则溶液C中的溶质是：FeCl2.HCI.

6.（2026•江西上饶•三模）碳酸锂（口2。2）是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是•种

模拟用锂辉矿（主要成分为Li2co3,含泥沙等杂质）提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。

【查阅资料】Li2col微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。

（1）过程①、②中都涉及的操作是o

（2）X是一种酸。其化学式为。

⑶过程②中相关反应的化学方程式为;为提高产率，过程②中所用的饱和

Na2c0、溶液的温度宜__________（填“较高”或"较低”）。

【答案】（1）过滤

（2）H2SO4

（3）Li,SO4+Na2CO,=Li2CO.I+Na2SO4较高

【详解】（1）过程①需要分离泥沙（固体）和滤液，过程②需要分离固体成品和滤液，二者

均为固液分离，对应操作是过淀；

（2）过程①反应后经处理可得到较纯的溶液，说明加入的酸X含有硫酸根，因此X

为此5。「

（3）过程②中硫酸锂和碳酸钠发生复分解反应，生成碳酸锂沉淀和硫酸钠，化学方程式为：

Li2SO4+Na2CO3=LZ2CO3J+Na2SO4；

根据资料，以2。。3在热水中溶解度更小，温度较高时碳酸锂更易析出，可提高产率，因此

饱和碳酸钠溶液温度宜较高。

7.（2026•安徽阜阳.二模）二水合氯化钙（CaCL2Hq）可用于食品加工、制药等领域。某工

厂用含钙化合物的废渣（主要成分为碳酸钙，杂质不参与反应）生产CaCL2HQ的主要流程

如图1所示。

NH£I溶液

搅

Ca(OH)；

器

发

CaCl22H2。

煨烧消化浸取过漉

图1

（1）消化过程发生反应的化学方程式为,该反应的基本类型是。

⑵浸取时需连续搅拌，目的是O

⑶CaC%的产率随浸取温度的变化如图2所示。在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取

温度为℃。

86

R5

84

83

82

81

80

79

78

定

2b4050

畋浸取温度/°C

⑷将CaCL2Hq于200〜300C下进行干燥脱水，可制用无水氯化钙成品。无水氯化钙常

用作干燥剂，说明其具有性。

【答案】（1）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应

（2）使反应物充分接触，加快反应速率

⑶25

（4）吸水

【详解】（1）消化过程氟化钙和水反应生成氢氧化钙，发生反应的化学方程式为：

CaO+H2O=Ca（OH）2,该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；

（2）浸取时需连续搅拌，其目的是：增大反应物之间的接触面积，提高反应速率；

（3）由图可知，在其他条件相同的情况下，则宜选择的浸取温度为25c左右，此时氯化钙

产率最高；

（4）无水氯化钙常用作干燥剂，说明其具有吸水性。

8.（2026・四川宜宾・二模）成都盛产蛇纹石，利川蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。

过量稀硫酸氢氧化钠溶液过量氢氧化钠溶液

滤渣1滤渣2

【资料信息】

1.蛇纹石的主要成分为MgO和SiCh,含少量FezCh、AI2O3。

2SiO2难溶于水，不与稀流酸反应。

3.“碱洗”调pH在4.6WpH<9.4时，使F5+、A伊完全沉淀。

回答下列问题：

⑴将蛇纹石“粉碎”的目的是。

(2户酸浸"时，MgO发生化学反应的方程式为o

(3)滤渣2的成分有o

(4)“沉镁”的化学方程式为o

⑸用10t含氧化镁40%的蛇纹石，理论上可制得氢氧化镁的质量是to

【答案】(1)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分

(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

(3)氢氧化铁和氢氧化铝

(4)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2j,+Na2SO4

(5)5.8

【详解】(1)“粉碎”的巨的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。

(2)氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式为MgO+H2SO4=MgSO4+H2Oo

(3)蛇纹石主要成分为MgO和SiCh,含少量反2。3、AI2O3。酸浸时，MgO,FezOs,AI2O3

与稀硫酸反应：MgO+H2s二MgSCh+HzO,FC2O3+3H2sO4=Fe2(SCh)3+3H2O,

AI2O3+3H2so产A12(SO4)3+3H2。，碱洗，滴加氢氧化钠，将Fe2(SO4)3和Ab(SO4)3转化为沉

淀氢氧化铁和氢氧化铝，因此滤渣2的成分有氢氧化铁和氢氧化铝。

(4)“沉镁”时，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)21+Na2SO4o

MgO~J

y、的珀辛RT-r-sco-4040%xl()t__

(5)根据关系式可知，4058—=--------r=5.8t

58x

40%xl0tx

理论上可制得氢氧化镁的质量是5.81。

9.(2026♦四川宜宾•一模)碳酸亚铁(FeCOa)是制备补铁剂的重要原料，工业上以硫铁矿烧渣

(主要成分为FezOs,含少量SiCh等杂质)为原料制取FeCCh的工艺流程如下，请结合流程问

答问题：

稀硫酸铁粉Na2c。3溶液

烧渣f酸浸f还原f操作X—>FeSC)4溶液f沉铁-FeCC)3固体

已知：①SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应；②Fe+Fe2(SO,)3=3FeSO4；③FeCO?难溶于水，

在pH=6.5〜7.0的弱酸性溶液中稳定存在，遇强酸会反应生成CO2o

(D"酸浸”时，氧化铁与稀硫酸反应的化学方程式为。

(2)“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是(填操作名称)。

(3)“沉铁”时发生反应的化学方程式为：,该反应属于反应；FeCQi中碳

元素的化合价为3

(4)加入Na2cCh溶液时，需严格调节pH至6.5〜7.0,若pH小于6.5,FeCCh难以生成的原

因是________。

【答案】⑴Fe2O3+3H2so4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑵过滤

(3)FeSO4+Na2CO3=FeCO4/+Na2SO4复分解+4

(4)当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCCh会与溶液中的酸反应，无法稳定存在

【详解】(1)氧化铁与稀疏酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2Oo

(2)要除去过量铁粉和不溶性杂质，需要将固体与液体分离，该操作是过滤。

(3)硫酸亚铁与碳酸钠反应生成碳酸亚铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为

FeSO.l4-Na2CO3=FeCOxi+Na2SO4；

该反应由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于更分解反应：

在FeCCh中，Fe为+2价，。为-2价，设碳元素化合价为工，根据化合物中正负化合价代数

和为零：阶勤+x+(-2)?,解得尸+4。

(4)已知FeCCh遇强酸会反应生成CO2,当pH小于6.5时，溶液酸性较强，生成的FeCCh

会与溶液中的酸反应，无法稳定存在，因此难以生成。

10.(2026・江苏无锡・一模)用工业废锲材料(含有金属银及少量Fe、Cu、Feqj)回收金属银

(Ni)的一种流程如下.

NaOH溶液

过量稀硫酸小。2溶液(调节pH)适量铁粉

废银

滤液II银

材料

滤渣Fe(OH)

(1)废银材料“粉碎”的目的是

(2)“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：NiSO,和

(3)“氧化”时发生反应的化学方程式为：2FeSO44-H2SO4+H2O2=Fe2(SO41+2X,X的化学

式是,反应露在冰水浴中进行，原因是。

(4)“除铁”过程中，生成Fe(OH),沉淀，该反应的化学方程式是o

(5)Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为o

【答案】(1)增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分

(2)FCSO4SFe式SOJ、H2SO4

(3)H20防止过氧化氢在较高温下分解

(4)Fe?(SO)+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH),J

(5)Fe>Ni>Cu

【详解】(1)略：

(2)废银材料含有金属银及少量Fe、Cu、Fe2O3,将废银材料粉碎后加入过量稀硫酸，银

与稀硫酸反应生成硫酸锲和氢气，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁与稀硫酸反

应生成硫酸铁和水.铜与稀硫酸不反应，贝IJ“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有：NiSO,和

FeSO4,Fe2(SO4)3,H2SO4；

(3)根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式

2FCSO4+H2SO4+H2O2=FC2(SO4)3+2X,反应前有2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子

和4个氢原子，反应后有2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子和2个X分子，则2个X

分子中含有4个氢原子和2个氯原子，则1个X分子中含有2个氢原子和I个氯原子.故

X的化学式为HQ；

过氧化氢受热易分解，因此反应需在冰水浴中进行，防止过氧化氢在较高温下分解；

(4)“氧化”时硫酸亚铁、硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁，则“除铁”过程中发生的反应是

硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠，化学方程式为

Fe2(SOJ+6NaOH=3Na2SO4+2Fe(OH),J；

(5)由第(2)小问分析可知，银能与稀硫酸反应，而铜与稀硫酸不反应，说明银比铜活泼，

“酸浸”后所得溶液中含有的溶质有NiSO,和FeSO,、Fez。。)、H2SO4,“氧化”时硫酸亚

铁、硫酸与过氧化氢反应生成硫酸铁，’,除铁”时硫酸铁转化为氢氧化铁沉淀，则滤液II中含

有NiSO4,向滤液H中加入适景铁粉得到银，说明铁能将银从NiSO,中置换出来，则铁比银

活泼,综上可知，Ni、Fe、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为比占

11.(2026.山东德州•一模)ffl(Mo)是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钳矿(主要成

分为MoS?及少量的Fe?。,)为原料制备金属铝的主要流程如下。回答下列问题。

辉钳矿

（1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理并从上部加入，其口的是________。炉内主要反应

高温

2Mos2+7O2=2MoO,+4X,X的化学式为,

⑵反应器1中浓氨水可以溶解粗产品MoO-搅拌器相当于实验室中的（填一种仪

器名称）。要实现废渣和溶液的分离，需要进行的主要操作是________（填操作名称）。

（3）反应器2中发生更分解反应，Y溶液中溶质的主要成分为（填化学式）。

（4）氢气和一氧化碳的化学性质类似，能将金属氧化物还原为金属单质。请写出反应器3中，

M。。,在高温条件下与氢气反应生成金属铝的化学方程式：o

【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分S02

⑵玻璃棒过滤

⑶NHQ

E皿

（4）3H2+MOO3Mo+3H2