中考化学：核心物质的重要性质（56个核心考点）附答案

核心物质的重要性质（56个核心考点）

主干知识01氧气的性质

一、氧气的物理性质

常温常压下，氧气是无色无味的气体,密度比空气略大，不易溶于水。加压或降温时，可变

成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体。

二、氧气的化学性质

氧气的化学性质比较活泼,具有氧化性。

I.氧气与金属单质反应：金属单质+氧气―金属氧化物

常见的金属单质有：铁、铜、铝、镁等

（1）镁在空气中燃烧：2Mg+Ch例2MgO,耀眼的白光,生成白色固体

（2）铁在氧气中燃烧：3Fc十202皿FU3O4,剧烈燃烧，火星四射,生成墨色固体

集气瓶底放少显水或细沙,防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；

（3）铜在空气中受热：2CU+O2—2CUO,红色固体变襄

===

（4）铝在空气中形成氧化膜：4A1+3O22A12O3

2.氧气与非金属单质反应：非金属单质+氧气—非金属氧化物

常见的非金属单质有：氢气、磷、硫、碳等

（1）氢气在氧气中燃烧：2H2+O2谩2H2。，淡蓝色火焰,烧杯内壁有水雾

点燃氢气之前必须验纯

（2）红磷在空气中燃烧：4P+5O2^2P2O5，大量白烟

集气瓶底放少量水，防止燃烧物掉落炸裂瓶底。

（3）硫粉在空气中燃烧：S+O2^SO2,明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体

注意点：集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫以防污染空气;

（4）碳在氧气中充分燃烧：C+O23co”发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的勺体

碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2^2CO

注意点：燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓提挺人，以便充分消耗氧气

3.氧气与氧化物反应

（1）氧气与一氧化碳反应：

占燃

化学方程式为2CO4-O2==^'=2CO2O

4.氧气与有机物反应：有机物+氧气-二氧化碳+水

常见的有机物有：甲烷、酒精、葡萄糖

(1)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2—CO2+2H2O蓝色火焰，烧杯内壁有水雾,澄清石灰

水变浑浊

(3)酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2强2CO2+3H2O

(3)葡萄糖的氧化：C6HI2O6+6O2-6CO2+6H2O

主干知识02碳及其化合物的性质

一、碳单质

1.金刚石、石墨、C60

碳单质41墨金刚石Ceo

至少

微观结构澎.晨

无色透明的的固体；

灰黑色有金属光泽固体;

天然存在的最硬的物质；有特殊的物理性质

物理性质很软，有滑腻感;

特殊条件下制备的金刚石薄膜透光性

熔点高，有良好的导电性。

好、硬度大:导热性好。

制装饰品(钻石)：用于超导、催化、

作电极或电刷、制铅笔芯、

制钻头、切割大理石、裁玻璃;材料科学等领域

用途做卅堪，伶机械高温润滑

金刚石薄膜用作光学窗口和透镜的涂

剂。

层、集成电路基板散热。

性质差异的原因：金刚石和石墨物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同

2.单质碳的化学性质

常温下化古代用墨书写的字画保存时间很久仍不变色；

学性质稳木质电线杆埋入地下部分熠焦增强耐腐蚀性。

定

氧气充足完全燃烧生成CO2，放热多：C+O2点燃82

可燃性

氧气不足不完全燃烧生成CO,放热少：2c+。2点段2co

化学方程式C+2CuO皿2Cu+C0z个

C*CuO

还原性

nllj-..,,.

装置图

圈清

IHi**

黑色粉末逐渐变成光亮的红色,生成的气体能使澄清的石灰水

实验现象

变浑浊。

C是还原剂,具有还原性。CuO在反应中失去氧元素,发生还原

实验结论

反应。

（1）管口略向下倾斜（防止水蒸气冷凝1可流，炸裂试管）；

（2）实验结束时，应先从石灰水中取出导管,再熄灭酒精灯（防

实验注意点止石灰水倒吸入，炸裂试管）

（3）待试管冷却后再把试管中的粉末倒出的原因：防止热的铜

接触空气又被氧化。

（1）2Fe2O3+3C上4Fe+3C&个

其它反应

（2）与二氧化碳反应：C+CO2^2CO（吸热反应）

二、二氧化碳

1.物理性质：无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。

向盛有高低不等两根燃着蜡烛的烧杯中倾倒二氧化碳，蜡烛自下而上依次

熄灭,说明二氧化碳密度比空气大,不能燃烧，也不能支持燃烧。

（一点物理性质，两点化学性质）

向盛满二氧化碳的软塑料瓶中倒入约三分之一容积的水，振荡。塑料瓶变

理了,因为二氧化碳溶于水，瓶内压强变小，大气压将瓶子压瘪。

-US

O

2.化学性质:

化学性质实验现象解释和结论

水不能使石蕊变红

向干燥石蕊小花喷水不变红

二氧化碳不能使石蕊变红，

干燥小花放进C02气体中不变红不显酸性；

与水反应

二氧化碳与水反应生成碳

湿润的石蕊小花放入C02气

A变红酸，使石蕊变红

体

CC）Z+H2O=H2c5；

红色变为碳酸不稳定，易分解二

取出变红的小花烘干

1紫色整。3=此0+82个

①与氢氧化钙溶液反应：CO2+Ca（OH）2===CaCO3xk+H2O,观察到有白色沉淀生成:

应用：用澄清石灰水检验二氧化碳;

与碱溶液反应

②与氢氧化钠溶液反应：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O;

应用：用氢氧化钠溶液吸收或去除二氧化碳。

与灼热的碳反化学反应方程式：C+W28（吸热）

应：

不燃烧，不支用于灭火;进入久未开启的菜窖或干涸的深井前，做灯火实验。

持燃烧.

三、一氧化碳

物理性质无色，无味的气体，密度比空气略小，速溶于水

点燃

可燃性28+022CO2（点燃前一定要检验纯度）发出蓝色火焰

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮的纽鱼，产生的气体能使澄清的石灰水

化

变浑浊。

学还原性

性化学方程式：C0+Cu&Ju+C02（不是置换反应）

质

CO与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。

毒性

冬季用煤炉来取暖时，要注意房间的通风和换气。

用途气体燃料;用于冶金工业

主干知识03金属的性质

一、金属的物理性质

1.金属材料：用纯金属或合金等制成的材料.

2.金属的物理共性：大多数金属是银白色固体,有金属光泽,密度较大，熔点较高；具有

优良的导电性、导热性、延展性。（铜呈红色，金呈黄色；常温下汞是液体。）

3.合金

（1）特性：合金与组成它们的纯金属的性能比较：合金的硬度一般更大，熔点更低，抗腐

蚀性能更好。

（2）常见合金：

①铁的合金:生铁和钢。二者区别:含碳量不同,生铁含碳量2%〜4.3乐钢含碳量0.03%、

2%o

②钛合金：熔点直、密度小、可塑性好、易加工、机械性能好、抗腐蚀性；与人体有很好的

相容性，可用于制造宣。

金属在常温下为固体（汞为液体），有金属光泽，大多数金属呈银白色（铜红色，金黄色）,

大多数金属具有优良的导曳性、导热性、延展性,能方曲。

二、金属的化学性质

1.金属与氧气反应

（1）金属+氧气一金属氧化物（化合反应）

（2）大多数金属能与氧气反应，但反应的琲易程度不同。

镁铝铁铜金

化学方程2\依+。2=4A1+3O?=3卜'。+2（）二区迤△

2Cu+0」

式2MgO2Al“真金不怕

FeA2CuO

火炼”说明：

铁丝在氧气中剧

紫红色的铜金的化学性

常温下表面常温下表面形烈燃烧，火星四

现象丝加热后变质很稳定。

形成氧化膜成氧化膜射，生成黑色固

甲

7^?O

体

结论金属的活动性：镁、碧〉铁、铜〉金

（3）铝具有很好的抗腐蚀性能原因：铝与空气中氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄

腹，从而阻止铝进一步氧化。

2.金属与酸反应

（1）活泼金属+酸一盐+H2t（置换反应）

反应条件：①金属活动性排在H前；②酸只能是盐酸或稀硫酸

（2）四种金属与酸反应的实验

镁锌铁铜

固体逐渐溶解，

固体逐渐溶固体逐渐溶无明

无色溶液变为滤

实验现象解，产生大解，产生较多显现

绿色,产生少量

量气泡气泡象

气泡

Mg+2HC1=MgCk+FhfZn+2HC1=ZnCk+H/fFe+2HC1=FeCk+乩1

化学方程式

Mg+H2soi=MgSO/I%1Zn+H2soi=ZnSOMhtFc+H2soi=FcS()4+H?f

结论金属的活动性：镁、锌、铁》铜

3.金属与盐溶液反应

（1）金属1+盐1-金属2+盐2（置换反应）

反应条件：①参加反应的金属活动性必须强于盐中金属的活动性②盐必须是溶液③K、Ca、

Na除外。

（2）铝、铜、银三种金属活动性比较实验

实验铝丝浸入硫酸铜溶液铜丝浸入硝酸银溶液铜丝浸入硫酸铝溶液

铝表面有红色固体铜表面有银白色固

**1«•'

另八

现象产生，溶液由蓝色佐产生，溶液由无11无明显现象

逐渐变为无色。色逐渐变为蓝色。1)

化学方程式2Al+3CuS0i=A12(S())3+3CUCu+2AgM)3=2Ag+Cu(NO。2

结论铝〉铜铜〉银铝〉银

（活动性比较）

4.金属活动性顺序

1.常见金属在溶液中的活动性顺序:

钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银钳金

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

2.金属活动性顺序的应用：

（1）判断不同金属的活匆性强弱：金属的位置越靠前，活动性越强。

（2）判断金属能否与酸反应：位「氢之前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。

（3）判断金属能否与金属化合物溶液反应：位于前面的金属能把位门「湎的金属从其化介

物的溶液里置换出来。

5.比较金属活动性顺序的方法

1.比较两种金属活动性的方法：

（1）选择一种金属和另一种金属的化合物溶液

方法：将一种金属插入另一种金属的化合物溶液中，能反应活动性强,方能反应活动性弱。

（2）若有一种金属在H前，选择两种金属和稀盐酸或稀硫酸

方法：将两种金属分别插入稀盐酸或稀硫酸中，能反应H勺活动性强，不能反应的活动性弱。

待比较金属Zn、FeFe、CuCu、Ag

活动性Zn>Fe>HFe>H>CuH>Cu>Ag

打磨过的铁和铜分别

金属+酸放入等质量等浓度的

同种酸比较能否反应

+

Zn+FeCl*ZnCb+FeFe+CuCl2=FcC12CuCu+2AgN03=Cu(N0;i)2+2Ag

将打磨过的锌条放入将打磨过的铁丝放入将铜丝放入硝酸银溶液

方案一：氯化亚铁溶液中，观氯化亚铜溶液中，观察中，观察到有银白色金属

金属+前金属+后溶液察到有银白色金属析到有紫红色金属析出析出

金属化出

合物

将打磨过的锌条放入将铜片放入硫酸亚铁将银丝放入硝酸铜溶液

方案二：氯化亚铁溶液中，无溶液中，无明显现象中，无明显现象

后金属+前溶液明显现象

2.比较三种金属活动性的方法:

(1)“两金夹一盐”:选格活动性最强和最弱的两种金属和活动性居中的金属化合物溶液。

方法：将两边的金属插入中间金属的化合物溶液中，能反应的在前面，不能反应的在后面。

(2)“两盐夹一金”:选择活动性最强和最弱的两种金屈的化介物溶液和活动性居中的金属。

方法：将中间的金属插入两边金属的化合物溶液中，能反应的在后面，不能反应的在前面。

待比较金属Fe、Cu、Ag活动性：Fe>H>Cu>Ag

方案：①证明Fe>Cu:Fe+Cu(N0,2能置换②证明Cu>Ag:

方案1：两金夹

Ag+Cu(NOa)不置换

一盐2

药品：打磨过的铁丝、银丝，硝酸铜溶液(3种)

两边金属+中间

操作：将打磨过的铁丝放入硝酸铜溶液中，铁丝上有红色固体析出；将

溶液

银丝放入硝酸铜溶液中，无明显现象。

方案：①证明Fe>Cu：CU+FC(N032不置换②证明Cu>Ag:Cu+AgNO；,

方案2:能置换

中间金属+两边药品：打磨过的铜丝，硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(3种)

溶液操作：将打磨过的铜丝放入硝酸亚铁溶液中，无明显现象：将铜丝放入

硝酸银溶液中，铜丝表面出现银白色固体。

三、金属资源的利用和保护

1.金属矿物：金二根化学性质很不活泼，以里质形式存在：其余金属都以化佥物形式存在。

2.工业炼铁

设备炉

原料赤铁犷石、焦炭、石灰石、热空气赤铁JT石、4n炭和石灰石

闻户气体离炉气体

yz

利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中

原理还原出来

Fe2O，+3CO高迪2Fe+3cCh'jCO+Fe1

2Fe+3C0：

开始生成生帙

赤铁矿石提供铁元素形成炉渣

各原COj+ci雪2co

①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温;进吧'

生风口

热空气做

料的焦炭彳——挈1

宙-----1一出质口

②提供还原剂CO出铁口-i生芟一~f

作用

石灰石将矿石中的二氧化硅转化成炉渣

热空气提供焦炭燃烧所需的氧气

由下而上依次为：C+O2高382：CO2+C

炉内反应高邀2cO：

Fe2O3+3CO雪2Fe+3CO2o

主要成分：劭、以）、C①等;

高炉气体

处理方法：收集后集中处理。

主干知识04酸、碱、盐的性质

一、溶液的酸碱性

1.酸碱指示剂

紫色石蕊，遇酸变红遇碱变蓝；无色酚陵，遇酸不变色遇碱变红。

2.生活中常见物质的酸碱性

厕所清洁剂显强酸性,除水垢;炉具清洁剂显现碱性,除油污;草木灰显碱性，可改良酸性

土壤。

3.溶液酸碱度的表示——pH

取值范围通常在0〜M之间。

1234567891011121314

酸碱性和IIIIIIIIIIIII

7

酸碱度的01234s68910II12)314

关系

测定pH的最简单的方法是使用pH试纸:在白醛板或玻璃片上放一片pH试纸，

pH的测定用洁净、T燥的玻璃棒蘸取被测液点到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比

色卡比较,读出pH。

二、常见的酸

1.盐酸和硫酸

盐酸硫酸

无色液体

颜色、状态无色粘稠、油状液体

工业盐酸因含杂质略显黄色（Fe3+）

气味有刺激性气味无气味

打开试剂瓶盖后的现象瓶口有白雾。无明显现象

吸水性（可做干燥剂）、说水性、

特性挥发性

腐蚀性（化学性质）、强氧化性

①金属除锈①用于生产化肥、农药、火药、染料

用途②制迨药物②冶炼金属、精炼石油、金属除锈

③人体胃液含有少量盐酸，助消化③在实验室中，浓硫酸常用作干燥剂

保存方法及原因密封保存,防止挥发密封保存,防止吸水

将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并

浓硫酸的稀释

不断搅拌。

浓盐酸试剂瓶打开后瓶口出现白雾的原因：

浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴的缘故。

2.酸的化学性质

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出tL（或酸溶液中都含有H+）。

使用点滴板进行实验优点：

（1）与酸碱指示剂反应通紫色石,蕊溶液变红操作简单、节约药品、

勺茂％无色酚歆丕变色

便于对照、效果较好。

铁和酸反应：锌和酸反应：

（2）与活泼金属反应

Fe+2HCl=FeC12+H2fZn+2HCl=ZnCl2+H2T

金属+酸—盐+氢气Fe+H2so4;FeSO吐H?T

Zn+H2SO4=ZnSO44-H2t

（不包括浓硫酸和硝酸）现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐现象：固体逐渐溶解，产生气泡

渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）

氧化铁和酸反应：氧化铜和酸反应：

Fe2O3+6HCI=2FCC13+3H2OCUO+2HC1=CUC12+H2O

（3）与金属氧化物反应

CuO+H2so4;CUSO4+H2O

FeO+3HSO4=Fe（SO4）3+3HO

金属氧化物+酸一盐+水23222

现象：黑色固体逐渐溶解,

现象：红色固体逐渐溶解,溶液由无色变

溶液由无色变为蓝色

为黄色

酸除去铁表面的锈时不宜长时间诞

（4）与碱反应（中和反应）HC1与NaOH反应：H2so4与Ca(OH)2反应：

酸+碱T盐+水HCl+NaOH=NaCl+H2OH2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O

HC1与CaCOs反应：H2SO4与Na2cC)3反应：

2HCl+CaCO3=CaC12+H2O+CO2tH2sCh+Na2c()3=Na2sO4+H2O+CO2T

（5）与某些盐反应现象：固体逐渐溶解，产生气泡现象：产生大量气泡

酸+盐T新盐+新酸除硫酸钢以外的领盐都能与硫酸反应：硝酸银能与盐酸反应：

BaC12+H2SO4=BaSO4l+2HCIAgNO3+HCl=HNO3+AgCU

（注意：HCI是稀盐酸，不写T）

酸有相同的化学性质是因为不同的酸溶液中都含有相同的

三、常见的碱

1.氢氧化钠和氢氧化钙

氢氧化钠氢氧化钙

俗名烧碱、火碱、苛性钠消石灰、熟石灰

白色固体，易溶于水，溶解时放热。氢氧

物理性质白色粉末状固体，微溶于水。

化钠固体易吸水而潮解。

工业制法Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31CaO+H2O=Ca(OH)2

强腐蚀性。不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤

腐蚀性较强腐蚀性

上，先用大量水冲洗，再涂上蛔溶液。

用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印臾工

做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵：改良酸也

用途业；氢氧化钠能与油脂反应，可除迪运；实

土壤、配制波尔多液；在实验室中检验二氧化碳，

验室做某些气体的不燥剂。

2.常见碱的溶解性

（1）可溶性碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钢、氨水;

（2）微溶性碱：氢氧化钙;

（3）难溶性碱：氢氧化铁（红褐色）、氢氧化铜（蓝色）、氢氧化铝（白色）、氢氧化镁（白

色）；

3.碱的化学性质（可溶性碱的通性）

酸具有通性的原因：酸在水溶液中都能解离出tL（或酸溶液中都含有H+）。

酸碱指示剂某些金属

某些金属氧化物

3队㈤

碱的化学性质实验现象和化学方程式

①与酸碱指示剂的反

使紫色石蕊试液变监色，使无色酚酸试液变红色

应

2NaOH+CO2=Na2CO3+H20常用于除去某气体中的C02

②非金属氧化物+碱

2NaOH+S0=Na2sO3+H0；2NaOH+S0=Na^SO^H0

-＞盐+水2232

Ca(OH)2+C02=CaCO3xlz+H20常用于检验CO2

③酸+碱今盐+水HCl4-Ca(OH)2=CaCl24-2H2O；

（中和反应）AI(OH)3+3HCI=AICI3+3H2O

3NaOH+FeCI3=Fe9HbJ+3NaQ生成红褐色沉淀,溶液由黄色变成

④盐+碱-新盐+新元色

碱（反应物均可溶,生

2NaOH+CuSO4=CiHOH）?J+2Na6C）4生成蓝色沉淀,溶液由蓝色变成

成物有气体或沉淀或

元色

水）

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3^+2NaOH有白色生成

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的0H：o

4.中和反应

定义酸和碱作用生成盐和水的反应

无明显现借助指示剂判断:[[

MM]X卜H

象向碱溶液中滴加酚酰,溶液变红,再滴加酸至溶液刚好!1-L™

变为无色,此时恰好完全反应。凰,L.昌

反应的判

，皿京*化赫娥

断

微观本质酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合成水分子:H++OH-=H20O

（1）改变土壤的酸碱性：改良酸性土壤用熟五次。

应用（2）处理工厂的废水：硫酸厂废水呈酸性用热石宠中和：印染厂废水呈碱性

用硫酸中和C

(3)用了医药：胃酸过多服用含碱性物质的药物,如AI(OHb、M(0H)2等,

中和过多的胃酸；蚊虫叮咬，在皮肤内分泌蚁酸，涂碱性物质如肥皂水、牙膏

等，可减轻症状。

四、常见的盐

1.常见的盐

物质俗称或主要成分物理性质用途

电色固体，易溶于作调味品;作防腐剂；配制生理盐水;选种；

氯化钠食盐的主要成分水，水溶液呈生消除积雪；制取碳酸钠、氢氧化钠、盐酸和

性。氯气等。

亘色粉末状固体，

重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织行业

碳酸钠纯碱、苏打易溶于水，水溶液

及洗涤剂的生产等

呈碱性。

电色晶体，能溶于发醛粉的主要成分；

碳酸氢钠小苏打水，水溶液呈遨

性。医疗上，治疗胃酸过多。

石灰石、大理石、鸡蛋亘色固体，筵溶于大理石、石灰石是建筑材料;在实验室用于

碳酸钙

壳、水垢的主要成分。水。制C02气体:碳酸钙可用作补钙剂:

2.盐的化学性质

(J盐［)

r<inr

盐的化学性质条件现象化学方程式

盐可溶；金属的活铁丝表面析出红色物质,

①盐与金属反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

动性比盐中金属溶液由蓝色变为浅绿色

盐-金属1新盐+新

强；K、Ca、Na铜丝表面有银向色物质析

金属

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

除外。出，溶液由无色变为蓝色

/

有氧泡产生Na2CO3+2HCI===NaCI+H2O+CO2r

②就与酸反应生成物有沉淀或气

HCI+AgNO=AgCI4z+HNO

体生成33

盐+酸3新盐+新酸有白色沉淀生成

H2so4+BaCl2=BaS02+2HCI

有蓝色沉淀生成,溶液由

③盐与碱反应2NaOH+CuSO=Cu(OH)>V+2Na2SO4

反应物都可溶；生蓝色逐渐变成无色42

盐+碱新盐+新碱成物有气体、沉淀

有白色沉淀生成Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3xP+2NaOH

或水

④盐与盐反应