金属材料 同步练习题（含解析）高中化学 人教版必修第一册

3.2金属材料同步练习题

一、选择题

I.2022年10月，长征五号B运载火箭成功将“梦天”实验舱送入预定轨道。该火箭用到大量铝

合金材料，下列性质与铝合金材料的航天应用无关的是

A.低密度B,耐酸蚀C.耐磨损D.强韧性

2.有一块铁的“辄化物”样品，用140mL5.0moll/盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收

0.025molCh,恰好使其中的Fe2）全部转变为Fe3+,则该样品可能的化学式为

A.卜eKhB.be5O7

C.FJOSD.Fe?O4

3.下列有关工业上金属冶炼的说法不正确的是

A.用电解熔融氯化镁法制镁B.用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁

C.用电解熔融氧化铝法制铝D.用电解饱和食盐水法制钠

4.下列各项除杂试剂的选择正确的是

选项主要物质（杂质）除杂试剂

AC1JHC1)H2O

BCO2(H2O)碱石灰

CFe2O3(Al2O；)NaOH溶液

DNaHCO,溶液(Na：COj稀盐酸

5.下列各组中的物质，不能发生化合反应的是

A.Na与CbB.NazO与H2OC.AI2O3与HCID.FeO与O?

6.下列关于物质的用途说法不正确的是

A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中制漂白粉

B.铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂

C.氯气溶于水能杀菌、消毒是因为与水反应生成了HC1O

D.钠单质在空气中燃烧生成白色氧化钠固体

7.下列物质属于合金的是

A.铜B.铝C.钠D.生铁

8.下列说法不可硬的是

A.碳酸钠可用于焙制糕点B.漂粉精可用于游泳池的消毒

C.氯化铁可用于制作印刷电路板D.铝合金是制造飞机的材料

二、非选择题

9.写出卜.列反应的化学方程式

(1)氧化铝与氢氧化钠反应

(2)钠在空气中燃烧

⑶过氧化钠吸收：氧化碳

10.工业上过氧化氢(H2O2)可用于生产过硼酸钠(NaBCh)、过碳酸钠(xNa2cO3・yIkO2)、亚氨酸钠

(NaClO?)等。

(l)NaBCh的摩尔质量是o3moiH2O2与gNaBCh含有的氧原子数相等。

⑵过碳酸钠(xNa2cO3・yH2O2)具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，取0.1mol过碳酸钠固体与足

量稀盐酸反应产生8.8gCO2u

®x=____。

②若0.1inol过碳酸钠的质量是31.4g,则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量是。

(3)现有一瓶浓度为5.3mol-L-'的过氧化氢溶液，其密度是LOGg-cmH则该过氧化氢溶液中H2O2

的质量分数是一。

⑷在碱性环境中，可用亚氯酸钠溶液吸收大气中的NO,其反应的化学方程式为

4NO+3NaCIO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2Oo

①NaCICh中。元素的化合价是。

②用300mLimol・L」NaCQ溶液能吸收NO(标准状况)的体积是L。

11.碳酸氢镂，又称碳铁，是一种碳酸盐，含氮17.7%左右。可作为氮肥，由于其可分解为NH3、

CO?和H?O三种气体而消失，故又称气肥。

在一定条件下，mgNFhHCO.i完全分解生成NH3、CO2>H>O(g),按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d,则混合气体的物质的量为：-。NH4HCO3的摩尔

质量为一(用含m、d的代数式表示)。

⑵若所得混合气体的密度折合成标准状况为pg-LL则混合气体的平均摩尔质量为—(用含p

的代数式表示)。

(3)若在该条件下，所得NW、CO?、+0值)的体积分数分别为a%、b%、c%,则混合气体的平

均相对分子质量为一(用含a、b、c的代数式表示)。

12.已知某工业废水中含有大量CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从

该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质.

CuSO4-5H2O

(1)步骤1的主要操作是,需用到的玻璃仪器除烧杯外有、.

(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式),固体残渣的成分

是(填化学式).

(3)如何证明该步骤2后的溶液Ag+已除尽o

(4)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

(5)写出在硫酸铜溶液中加入烧碱溶液发生反应的化学方程式o

【参考答案】

一、选择题

1.B

解析：A.铝合金材料的密度比较小，用于航天应用可以减少能源的使用，因此与其低密度

的性质有关，A不符合题意；

B.铝合金与空气及酸接触时，会在金属表面产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进

一步氧化，因此具有一定的抗腐蚀能力，其用于制航天器与其耐酸蚀的性质无关，B符合题

意；

C.铝合金材料比其成分金属具有强的抗腐蚀能力，因此该耐磨损的性质可用于航天事业,

c不符合题意；

D.铝合金材料具有一定的韧性，抗应变能力强，其强韧性可应用于作航天器，D不符合题

意；

故合理选项是B。

2.B

解析：由反应2FeC12+C12=2FeC13可知，吸收0.025molCb,恰好使其中的Fe?+全部转变为

Fe3+,则FeCb的物质的量为0.05mol；依据题意，140mL5.0molL"盐酸恰好将之完全溶

解，则生成FeCb的物质的量为°。/Lx5.0mo；L-0.05moix2W2口同,所以原混合物中FeO、

FezCh的物质的量之比为0.05mol:0.1mol=i:2,从而得出该样品可能的化学式为FeO(Fe2O3)2,

即为FesCh,故选B.

3.D

解析：A.镁性质活泼，用电解熔融氯化镁法制镁，故A正确；

B.铁性质较不活泼，用热还原法制取，通常用一氧化碳高温还原氧化铁法制铁，故B正确：

C.铝性质活泼，用电解法制取，通常用电解熔融氧化铝法制铝，故C正确；

D.钠性质活泼，用电解熔融氯化钠方法制取，用电解饱和食盐水法得不到钠，故D错误;

故选：D.

4.C

解析：A.氯化氢极易溶于水，但氯气能与水反应，A错误；

B.碱石灰能与水反应，但二氧化碳也能与碱石灰反应，B错误；

C.氧化铁不与氢氧化钠溶液反应，氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸

钠，C正确；

D.碳酸钠能与稀盐酸反应，但碳酸氢钠也能与稀盐酸反应，D错误；

答案选C。

5.C

占燃

解析：A.Na与Ch反应2Na+C1202NaCl,是化合反应，故A不符合题意；

B.Na2O与H20反应Na2O+H2O=2NaOH，是化合反应，故B不符合题意；

C.AI2O3与HC1反应AlQ3+3HCl=AlC13+3Hq,是复分解反应，故C符合题意；

D.FeO与02反应3FeO+2O,2FeQ4,是化合反应，故D不符合题意；

故C符合题意

6.D

解析：A.工业上将氯气通入冷的石灰乳中反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，氯化钙、次氯

酸钙是漂白粉的主要成分，故A正确：

B.铝与酸、碱均能反应，因此铝制容器一般不能装酸性或碱性试剂，故B正确；

C.氯气溶于水生成HC10,HQ0具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确：

D.钠单质在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠固体，故D错误；

故答案选D。

7.D

【分析】

合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法熔合成的具有金属特性的物质，

属于混合物，据此分析解答。

解析：A,铜是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故A不符合题意；

B.铝是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故B不符合题意；

C.钠是金属单质，属于纯净物，不属于合金，故C不符合题意；

D.生铁是铁和碳组成的合金，故D符合题意；

答案选D。

8.A

解析：A.碳酸钠的热稳性较好，受热不易分解，且碱性较强，不能用于焙制糕点，而应该

用碳酸氢钠，故A说法正确；

B.漂白精的有效成分为次氯酸钙，会与空气中二氧化股和水反应生成次氯酸，具有强氧化

性，能杀菌消毒，故B说法正确

C.氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，故氯化铁可用于制作印刷电路板，故C说

法正确；

D.铝合金密度小，硬度大，故可作制造飞机的材料，故D说法正确；

本题答案为D。

二、非选择题

点燃

9Al2O3+2Na0H=2NaAIO2+H2O2Na+O2NazCh

2Na2O2+2CO2=2Na2co3+O2

解析：(1)氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，化学方程式为

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

点燃

⑵钠在空气中燃烧牛成过氧化钠，化学方程式为2Na+Cb4=Na)0，：

⑶过氯化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2C03+O2o

10.(1)82g/mol164

(2)20.3mol

(3)17%

(4)+38.96

解析：(1)Na的相对原子质量为23,B的相对原子质量为11,0的相对原子质量为16,

NaBOi的摩尔质量是23+1l+16x3=82g/mol；3mOIH2O2中含有6moi氧原子，所以2moiNaBCh

与3mo!H2O2含有的氧原子数相等，NaBO3的质量为82g/molx2moi=164g；

故答案为82g/mol,164；

(2)©0.1mol过碳酸钠(xNa2cCh・yH2O2)固体与足量稀盐酸反应产生8.8gCO2,

g

n,co,)1：*广02mol,所以C元素物质的量为().2mol,所以x为2；

故答案为2；

②碳酸钠分子式为2Na2cO.ryHzCh,0.1mol过碳酸钠的质量是31.4g,过碳酸钠的式量为

314g/mol；所以106x2+34xy=314,解得y=3；则0.05mol过碳酸钠中含H原子的物质的量

是0.3mol；

故答案为0.3mol；

(3)设溶液体积为IL,5.3mo1・L」的过氧化氢溶液含5.3mol,其密度是l.06g-cm-\所以该

溶液质量为1060g,则该过氧化氢溶液中H2O2的质量分数是回陪泮回x100%=17%；

1060g

故答案为17%；

(4)①NaCICh中Na元素化合价为+1,。元素的化合价为-2,根据化合物中元素化合价代

数和为0,可知C1元素化合价为+3；

故答案为+3；

②300mUmol・L/NaC102溶液中n(NaC!O2)=1mol/Lx0.3L=0.3mol,根据反应

4

4NO+3NaCIO2+4NaOH=4NaNO2+3NaCl+2H2O,n(NO)=-x0.3mol=0.4mo!,标准状况下的

体积是04moix22.4L/mol=8.96L；

故答案为8.96。

11.(1)—mol6dgmoH

2d

(2)px22.4gmol」

(3)17a%+44b%+18c%

A

解析：(1)NH4HCO3(S)=NH3(g)+CO2(g)+H2O(g),所得混合气体对H2的相对密度为d,

M(混)=2d,贝ijn(y^)=—mol,n(NH4HCO3)=—mol,M(NH4HCO3)=mg♦?mol=6dg・moH；

2d6d6d

(2)若所得混合气体的密度折合成标准状况为pg-L-1,则混合气体的平均摩尔质量为

px22.4g-mor,；

(3)n(NH3)：n(CO2)：n(H2O)=a%：b%：c%,M(混)=17a%+44b%+18c%。

12.过滤漏斗玻璃棒CuAg和Cu取少量溶液于试管中，滴加

稀盐酸，不产生白色沉淀，证明Ag+已除尽