福建龙岩市2025-2026学年第二学期高二期末监测化学试题

福建龙岩市2025-2026学年第二学期高二期末监测化学试题

一、单选题

।.化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是

A.利用CO?合成的脂肪酸属于有机高分子

B.冠醒能识别碱金属离子体现了超分子的自组装特征

C.量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体

D.医用胶结构中的氟基可以与人体蛋白质形成氢键，从而表现出强黏合性

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙块的电子式：：白怎般福案/腔曲:

B.聚丙烯的链节:

，一礴弹一，

C.SiO2的填充模型:CD3

D.甲烷中的C-H。键的形成示意图:68-00

3.奥司他韦对•流行性感冒有治疗和预防作用，其分子结构如图。下列说法正确的是

A.奥司他韦的分子式为C|6H

B.奥司他韦分子中有4个手性碳原子

C.奥司他韦分了中有5种官能团

D.1mol奥司他韦最多可与3moi凡发生加成反应

4.下列实验操作正确且能达到对应实验目的的是

1-澳丁烷、

NaOH的

乙醇溶贮

承厂

龈［

1\

/容液一：

对二甲苯邻二甲苯

A.用毛皮摩擦过的橡B.证明生成物中有1-

胶棒判断分子的极性丁烯

1浓溟水

1•

HM的

守苯溶液

C.检验M中是否含有D.证明淀粉发生了水

酚羟基解

A.AB.BC.CD.D

5.设M表示阿伏加德罗常数的值。根据已知结构判断下列说法错误的是

iW

冰雌黄C.)晶胞石墨烯

A.18g冰中含氢键数目为2M

B.1mol雌黄(As2s3)的孤电子对数为8NA

C.720gC60晶体中含有0.25M个晶胞结构单元

D.12g石墨烯中含CC数目为3M

6.下列叙述对应的反应方程式正确的是

A,丙烯醛(CH==CHCHO)与足量滨水反应：CH2=CHCHO+Br,^CH2BrCHBrCHO

B.蚁醛与足量银氨溶液混合共热：

HCHO+2[Ag(NH?)JOH32Ag+HCOONH.,+3NH3+H2O

试卷第2页，共11页

Q

C

o=CH’

II2

=

c.乙二酸与乙二醇酯化成环反应:HOOC-COOH+HOCH2-CH2OHiWOCCH

\/2

o

+2H2O

D.向[ColNHjCl]。?溶液中加入少量硝酸银溶液：

2++3+

[Co(NH3)5Cl]+2Cl-+3Ag=[Co(NH3)5]+3AgCl|

7.制备无机OLED空穴传输材料用到的二聚化合物结构如图。X、Y、Z、M是原子序数依

次增大的前四周期元素，其态Y原子的s轨道中电子总数比p轨道中电子总数多1,X的核

电荷数等于Z的最外层电子数，X、Y、Z三者的核外电子层数之和与未成对电子数之和相

等，M2+的价电子数为9。下列说法错误的是

A.简单离子半径：Z>Y

B.原子的电负性：Y>Z>M

C.最简单氢化物的键角：Z<Y<X

D.最高价氧化物的熔点：M>X>Z

8.Y是合成香料、医药及染料的重要中间体，由X合成Y的方法如下：下列说法正碓的是

A.能用FeCh溶液鉴别X、Y

B.物质Y中所有碳原子可能共平面

C.制备过程中发生的反应类型有加成反应、消去反应

D.Imol物质Y最多能消耗Bn和NaOH的物质的量之比为3：2

9.从微观视角探析物质纭构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是

选

实例解释

项

AHF的相对分子质量测定值大于20HF通过配位犍形成了缔合分子

O

聚乳酸H+O—CH-C+OH可

B酯基可发生水解

CH3

降解

立方BN晶体是共价晶体，且共价键具有方向

C立方BN晶体硬而脆

性，受到外力时，会发生原子错位

聚乙焕在掺杂状态下具有较高的

D碳原子为sp2杂化可形成共辗长链

电导率

A.AB.BC.CD.D

10.烯崎进行加成反应的一种机理如下：

8-第一步丫4r第二步、乙丫

乂+Z-HY「I+Y-小》I

c

/x,慢反应/飞工快反应/C\z

己知：丙烯与HBr水溶液反应：

11^-CH—CHx+HBr--CH—CH—CH^CH:—CH:—<Hj

，LB

产G占比盒J10%

下列说法错误的是

A.卤化氢与乙烯反应的活性：HBr>HI

B.乙烯可与HC1O反应，过程中存在中间体CH2cleH；

C.丙烯与HBr反应的中间体稳定性：CHLdH-CH?>CH3cH?CH；

_pi

D.丙烯与HBr反应的水溶液加入少量的氯化钠，产物中会存在3|

CI

II.环己烯为重要的化工原料，实验室常用环己醇制备的流程如下：

试卷第4页，共11页

OH

浓磷酸/△go饱和食盐水-人

。由r粗品FT-有机相镀屐碗

（沸点I61C）（流点83t）

下列说法错误的是

A.操作1、操作2分别是分液、蒸储

B.可能生成环己酮（、磷酸酯等副产物

C.由核磁共振氢谱可知产物中含有杂质

D.与浓硫酸相比，选用浓磷酸作催化剂可减少反应物碳化和污染性气体产生

12.^（NHjCh有两种同分异构体。其中顺的是一种常见的抗癌药物，其抗癌机理如卜。

下列说法中正确的是

HK,ClH、N

/Pt与癌细胞DNA中鸟喋吟螯合

HN%H-N，防止其复制

?

A.Pt（NH3）2CI2中Pi的杂化方式为sp'

B.与PKII）的配位能力：NH3V鸟喋吟VHzOVQ-

C.阿喋吟没进行碱基互补配对"说明配位键比氢键强度大

D.推测反伯也能发生此转化，也有抗癌活性

13.常温常压下，Li和N2反应生成的a-Li3N具有高度离子导电性。a-LisN由a、b两层构

成，其a、b层及晶体结构如图。（已知：73=1.732）

o

Li

ON

干

E

d

8

8

E

-

H

R365pm»i

下列说法错误的是

A.相邻Li与N间的作用力：层间〈层内

B.N周围最近且等核间距的Li数目为2

C.每生成Imola-LiaN,转移3mol电子

D.a-Li3N的晶体类型为离子晶体

14.利用有机分子模拟生物体内“醛缩酹”催化反应机理如图，下列说法正确的是

B.该过程在X和VI的催化下完成

C.III的二氯代物有6种(不考虑立体异构)

[J,则产物V为〃

D.若原料in用

CHO

二、解答题

15.青铜是我国最早使用的合金，它主要由铜和锡熔合而成。

(1)同周期的元素中，与铜最外层电子数相同的元素有种，锡在周期表分区中属于

试卷第6页，共II页

区。

(2)下列状态的Cu微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。由D

状态变为B状态产生的光谱为(填“吸收”或"发射”)光谱。

A.[Ar]3d94slB.[Ar]3dHzC.[Ar]3dD.[Ar]3d4Pl

⑶已知纯铜的熔点是1O83C,布氏硬度为35HB(数值越大，硬度越大)，青铜器的熔点和硬

度可能是o

A.800℃,71HBB.800℃,30HBC.1200℃,30HBD.1200℃,71HB

⑷铜锈可分为无害锈(C4(OH)2co3)与有害锈(CuCl、CU2(OH)3CI)O无害锈能形成致密的

薄膜，阻止锈蚀反应进一步发生；有害锈结构疏松，易导致锈蚀向内圆延，加快青铜器的锈

蚀速率。BTA()是一种常用的铜缓蚀剂，可在铜表面形成致密的配位型高聚物膜,

“/NH

①1molBTA中。键的数目为。

@CU2(OH)2CO3中co；-空间构型为

③BTA(S^)为平面形分子，氮原子电子云密度越大碱性越强，BTA中碱性较强的氮

限,NH

N

原了是(填“a”或，b")。

④目前修复青铜器使用最普遍的是BTA法，结合以上信息分析原因_________。

16.金属•有机框架材料(MOFs)是由含金属的节点与有机连接体构筑形成的一种材料，具有

空间立体网状结构，在气体存储、分离领域具有潜在应用价值。

(0MOF-5是一种典型的金属有机框架材料，其制备方法如下。

OOH

W

।(DMF)

(CHCOO)Zn-2H.0+1t----------------------------MOF-5

32丫室温

COOH

对苯二甲酸(BDC)

①基态ZM+的价电子轨道表示式是o

②BDC的分子式是。

③组成DMF的第二周期元素中，元素的第一电离能由大到小的顺序是,

(2)MOF-5晶体的立方体结构晶胞如图。

成it示意图

中每个「周围与它最近且距离相等的-有个。

①MOF-5［Zn4OBDC?

©MOF-5晶体的密度为旌5产，［Zn,O-和BDC?-的摩尔质量分别为Mg-moL和

阿伏加德罗常数为、，该晶胞的棱长为

Ng.moL,N,nm0

⑶研究发现MOFs材料的热稳定性与金属阳离子所带电荷及其尺寸有关。将MOF-5中的

ZM+替换为AP+,材料的热稳定性显著提升。从微粒间作用的角度解释原因

某种金属有机框架中的材料可选择性吸附原理如图所示。

(4)MOFSIFSIX-3-CuCO2,

该材料能吸附CO2而不能吸附CO可能的原因是o

17.芳香燃A是基本右机化JJ宗料，由A制备高分子E和医药中间体K的合成路线(部分

试卷第8页，共11页

反应条件略去)如下图所示:

CHOo

+CH-CH%

5,光NaOH/HQ八人而|催偿

稀OFT>口D④0r°

C③(CH|O)

l00CH,

A

COOHCOOHCOOH

Fc/HCI

浓硫酸,△二◎

⑥

(C7H,N)^(C9H,FJNO)

⑤(C,H7NO2)

NHCOCF,NHCOCFJ

I

H

己知：i.R-C-OHrH；9_>RCHO

OH

NONH

262…

IH-R-DH^HO4JLH,CHO+RCH=CHCH。(酮类也有类似性质)

(I)有机物F的化学名称是,H中所含官能团的名称是

⑵反应②的化学方程式为o

CHOO

⑶反应③经过两步反应生成D：内人r

-H,O有机物M结构简式是

-^D

稀OFT

(4)反应⑦的反应类型为,其作用是o

(5)反应⑨的条件是o

(6)聚对苯甲酰胺(PBA)是高性能纤维，可用有机物I的水解产物之一自缩聚生成，生成

PBA的化学方程式为_________________________

(7)有机物K满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①能发生银镜反应；

②能与FeCb溶液发生显色反应；

③只有3种官能团且不含N-Br。

18.乙酸香叶酯是一种有玫瑰和蒸衣草香气的液体。某小组同学在实验室中利用香叶醇

）和乙酸反应制取乙酸香叶酯。相关物质信息如表所示:

相对分子质密度

物质形态沸点/空溶解性

量/(g/cm3)

无色至黄色油溶于乙醇、乙醛,

香叶醇1540.89229~230

状液体微溶于水

乙酸香叶无色至淡黄色不溶于水，溶于

1960.92247.5

酯液体乙醇、乙醛

与水互溶，能溶

乙酸60无色液体1.05117.9

于乙醇、乙醛

略溶于水，能溶

乙醛74无色液体0.7134.6

于乙醇、苯

装置如图所示（夹持装置略），实验步骤如下:

①按图I安装好制备装置，检查装置的气密性。往三颈烧瓶中依次加入34.6mL香叶醉、15

mL乙酸（足量）、10mL浓硫酸和沸石，控制温度在180〜200℃,加热回流2h。

②冷却后，将三颈烧瓶中的反应液倒入100mL的烧杯中，先后以水、饱和碳酸钠溶洒、水

分别洗涤2-3次。

③用图2装置分离出有机层，再萃取水层中的残留产品，二者合并，加入无水氯化镁，过滤，

将滤液用图