2026年浙江省部编版九年级化学第9课化学反应速率与化学平衡练习题

2026年浙江省部编版九年级化学第9课化学反应速率与化学平衡练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在探究影响化学反应速率的因素时，某同学设计了以下四个实验：①将块状碳酸钙与稀盐酸反应；②将粉末状碳酸钙与稀盐酸反应；③将稀盐酸浓度增大一倍；④将反应温度升高10℃。根据化学反应速率理论，以下说法正确的是（）A.实验①和②对比，目的是探究反应物浓度对反应速率的影响B.实验②和③对比，目的是探究反应物表面积对反应速率的影响C.实验③和④对比，目的是探究反应物质量对反应速率的影响D.所有实验均表明，增大反应物浓度和升高反应温度均能显著提高化学反应速率2.某化学反应在密闭容器中进行，其反应速率v与反应时间t的关系如图所示。根据图象信息，以下判断正确的是（）A.反应在前5分钟内，正反应速率大于逆反应速率B.反应在10分钟时，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态C.反应在15分钟时，反应物浓度比10分钟时更高D.该反应的活化能随着反应进行逐渐降低3.在恒定温度下，将一定量的SO₂和O₂混合气体放入密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列措施中，能导致平衡向正反应方向移动的是（）A.缩小容器体积B.增大O₂的浓度C.降低反应温度D.使用催化剂4.某化学反应的速率方程为v=k•[A]²•[B]，其中k为速率常数。当[A]和[B]的浓度均加倍时，反应速率将变为原来的（）A.2倍B.4倍C.8倍D.16倍5.对于可逆反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大2倍，则逆反应速率也增大2倍B.若反应达到平衡，则N₂、H₂和NH₃的分子数之比为1:3:2C.若升高温度，平衡常数K必然增大D.若充入惰性气体，平衡不发生移动6.某同学用图示方法表示某化学反应的速率变化，其中v₁表示正反应速率，v₂表示逆反应速率。下列说法正确的是（）A.在t₁时刻，正反应速率大于逆反应速率B.在t₂时刻，反应物和生成物的浓度相等C.在t₃时刻，正逆反应速率相等，达到平衡状态D.该反应的平衡常数K仅与温度有关7.对于反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，下列措施中能导致平衡常数K增大的的是（）A.增大压强B.使用催化剂C.降低温度D.增大NO₂的浓度8.某化学反应在密闭容器中进行，其反应速率v与反应物浓度c的关系如图所示。根据图象信息，以下判断正确的是（）A.该反应的速率方程为v=k•[A]•[B]B.当[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L时，反应速率为0.04mol/(L•min)C.若将[A]和[B]的浓度均减半，反应速率将变为原来的1/4D.该反应的活化能随着反应进行逐渐降低9.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，下列说法正确的是（）A.若正反应速率增大3倍，则逆反应速率也增大3倍B.若反应达到平衡，则CH₄、O₂、CO₂和H₂O的分子数之比为1:2:1:2C.若升高温度，平衡常数K必然增大D.若充入惰性气体，平衡不发生移动10.某化学反应的速率方程为v=k•[A]•[B]²，其中k为速率常数。当[A]和[B]的浓度均减半时，反应速率将变为原来的（）A.1/2倍B.1/4倍C.1/8倍D.1/16倍二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₂的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，则正反应速率将变为原来的______倍。2.某化学反应的速率方程为v=k•[A]²•[B]，其中k为速率常数。当[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L时，反应速率为0.04mol/(L•min)，则该反应的速率常数k=______。3.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若将反应温度升高10℃，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”）。4.某化学反应在密闭容器中进行，其反应速率v与反应时间t的关系如图所示。根据图象信息，反应在前5分钟内，正反应速率______逆反应速率（填“大于”“小于”或“等于”）。5.对于反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若将NO₂的浓度增大一倍，平衡将______（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不发生移动”）。6.某化学反应的速率方程为v=k•[A]•[B]²，其中k为速率常数。当[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L时，反应速率为0.06mol/(L•min)，则该反应的速率常数k=______。7.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，若将CH₄的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，则正反应速率将变为原来的______倍。8.某化学反应的速率方程为v=k•[A]²•[B]，其中k为速率常数。当[A]=0.1mol/L，[B]=0.3mol/L时，反应速率为0.09mol/(L•min)，则该反应的速率常数k=______。9.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若将反应温度降低10℃，平衡常数K将______（填“增大”“减小”或“不变”）。10.某化学反应在密闭容器中进行，其反应速率v与反应物浓度c的关系如图所示。根据图象信息，当[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L时，反应速率为______mol/(L•min)。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.增大反应物浓度一定能提高化学反应速率。（）2.化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率始终相等。（）3.使用催化剂一定能提高化学反应速率，但不会影响平衡常数。（）4.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₂的浓度减小一倍，O₂的浓度不变，则正反应速率将变为原来的1/2倍。（）5.若升高反应温度，正逆反应速率均会增大，但平衡常数K必然增大。（）6.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若将N₂和H₂的浓度均减半，平衡将向逆反应方向移动。（）7.某化学反应的速率方程为v=k•[A]•[B]²，其中k为速率常数。当[A]和[B]的浓度均加倍时，反应速率将变为原来的8倍。（）8.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，若反应达到平衡，则CH₄、O₂、CO₂和H₂O的分子数之比为1:2:1:2。（）9.若充入惰性气体，平衡不发生移动。（）10.对于反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，若将NO₂的浓度增大一倍，平衡常数K将增大。（）四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述影响化学反应速率的主要因素有哪些？2.解释什么是化学平衡状态，并说明其特点。3.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，若将SO₂的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，对正反应速率和平衡有何影响？4.解释什么是速率常数，并说明其物理意义。5.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，若将反应温度升高10℃，对正逆反应速率和平衡常数K有何影响？6.解释什么是活化能，并说明其对化学反应速率的影响。7.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，若将CH₄的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，对正反应速率和平衡有何影响？8.解释什么是化学平衡常数，并说明其物理意义。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某化学反应在密闭容器中进行，其反应速率v与反应时间t的关系如图所示。根据图象信息，回答以下问题：（1）反应在前5分钟内，正反应速率与逆反应速率的关系是什么？（2）反应在10分钟时，是否达到化学平衡状态？为什么？（3）反应在15分钟时，反应物浓度是否比10分钟时更高？为什么？2.对于反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时SO₂和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.1mol/L，反应速率为0.04mol/(L•min)。回答以下问题：（1）该反应的速率方程是什么？（2）该反应的速率常数k是多少？（3）若将SO₂的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，反应速率将变为多少？3.对于反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，在恒温恒容条件下，初始时N₂和H₂的浓度分别为0.3mol/L和0.9mol/L，反应速率为0.06mol/(L•min)。回答以下问题：（1）该反应的速率方程是什么？（2）该反应的速率常数k是多少？（3）若将N₂和H₂的浓度均减半，反应速率将变为多少？4.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，初始时CH₄和O₂的浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L，反应速率为0.04mol/(L•min)。回答以下问题：（1）该反应的速率方程是什么？（2）该反应的速率常数k是多少？（3）若将CH₄的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，反应速率将变为多少？5.某化学反应在密闭容器中进行，其反应速率v与反应物浓度c的关系如图所示。根据图象信息，回答以下问题：（1）当[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L时，反应速率是多少？（2）若将[A]和[B]的浓度均加倍，反应速率将变为多少？（3）该反应的速率方程是什么？6.对于反应：2NO₂(g)⇌2NO(g)+O₂(g)，在恒温条件下，初始时NO₂的浓度为0.3mol/L，反应速率为0.06mol/(L•min)。回答以下问题：（1）该反应的速率方程是什么？（2）该反应的速率常数k是多少？（3）若将NO₂的浓度增大一倍，平衡将如何移动？为什么？7.某化学反应在恒温恒容条件下进行，其反应速率v与反应时间t的关系如图所示。根据图象信息，回答以下问题：（1）反应在前5分钟内，正反应速率与逆反应速率的关系是什么？（2）反应在10分钟时，是否达到化学平衡状态？为什么？（3）反应在15分钟时，反应物浓度是否比10分钟时更高？为什么？8.对于反应：CH₄(g)+2O₂(g)⇌CO₂(g)+2H₂O(g)，在恒温恒容条件下，初始时CH₄和O₂的浓度分别为0.2mol/L和0.4mol/L，反应速率为0.08mol/(L•min)。回答以下问题：（1）该反应的速率方程是什么？（2）该反应的速率常数k是多少？（3）若将CH₄的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，反应速率将变为多少？【标准答案及解析】一、单项选择题1.B解析：实验①和②对比，目的是探究反应物表面积对反应速率的影响；实验②和③对比，目的是探究反应物浓度对反应速率的影响；实验③和④对比，目的是探究反应温度对反应速率的影响。增大反应物浓度和升高反应温度均能提高化学反应速率，但该选项说法错误。2.B解析：根据图象信息，反应在10分钟时，正逆反应速率相等，达到化学平衡状态。前5分钟内，正反应速率大于逆反应速率；15分钟时，反应物浓度比10分钟时更低。3.B解析：增大O₂的浓度，根据勒夏特列原理，平衡将向正反应方向移动。缩小容器体积会提高压强，平衡将向气体分子数减少的方向移动；降低反应温度，平衡将向放热方向移动；使用催化剂，平衡不发生移动。4.B解析：速率方程为v=k•[A]²•[B]，当[A]和[B]的浓度均加倍时，反应速率将变为原来的4倍。5.D解析：在恒温恒容条件下，充入惰性气体，总压强增大，但各气体分压不变，平衡不发生移动。6.C解析：在t₃时刻，正逆反应速率相等，达到平衡状态。t₁时刻，正反应速率小于逆反应速率；t₂时刻，反应物和生成物的浓度不一定相等；该反应的平衡常数K还与反应物和生成物的浓度有关。7.C解析：降低温度，平衡将向放热方向移动，平衡常数K增大。增大压强、使用催化剂、增大NO₂的浓度均不会影响平衡常数K。8.B解析：根据图象信息，当[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L时，反应速率为0.04mol/(L•min)。该反应的速率方程为v=k•[A]•[B]，速率常数k=0.2mol/(L•min)。若将[A]和[B]的浓度均减半，反应速率将变为原来的1/4。9.A解析：若正反应速率增大3倍，根据化学平衡状态，逆反应速率也增大3倍。若反应达到平衡，则各物质分子数之比不一定为1:2:1:2；升高温度，平衡常数K可能增大也可能减小；充入惰性气体，平衡可能发生移动。10.B解析：速率方程为v=k•[A]•[B]²，当[A]和[B]的浓度均减半时，反应速率将变为原来的1/4倍。二、填空题1.2解析：根据速率方程，正反应速率与SO₂的浓度成正比，若SO₂的浓度增大一倍，正反应速率将变为原来的2倍。2.0.2mol/(L•min)解析：速率方程为v=k•[A]²•[B]，v=0.04mol/(L•min)，[A]=0.1mol/L，[B]=0.2mol/L，k=0.2mol/(L•min)。3.增大解析：升高温度，正逆反应速率均会增大，但平衡常数K必然增大。4.大于解析：根据图象信息，反应在前5分钟内，正反应速率大于逆反应速率。5.向正反应方向移动解析：根据勒夏特列原理，增大反应物浓度，平衡将向正反应方向移动。6.0.3mol/(L•min)解析：速率方程为v=k•[A]•[B]²，v=0.06mol/(L•min)，[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L，k=0.3mol/(L•min)。7.2解析：根据速率方程，正反应速率与CH₄的浓度成正比，若CH₄的浓度增大一倍，正反应速率将变为原来的2倍。8.0.3mol/(L•min)解析：速率方程为v=k•[A]²•[B]，v=0.09mol/(L•min)，[A]=0.1mol/L，[B]=0.3mol/L，k=0.3mol/(L•min)。9.减小解析：降低温度，正逆反应速率均会减小，但平衡常数K必然增大。10.0.04解析：根据图象信息，当[A]=0.2mol/L，[B]=0.1mol/L时，反应速率为0.04mol/(L•min)。三、判断题1.×解析：增大反应物浓度一定能提高化学反应速率，但若反应物浓度已足够高，则可能不会显著提高反应速率。2.√解析：化学平衡状态是动态平衡，正逆反应速率始终相等，但反应物和生成物的浓度不再变化。3.√解析：使用催化剂一定能提高化学反应速率，但不会影响平衡常数。4.×解析：根据速率方程，正反应速率与SO₂的浓度成正比，若SO₂的浓度减小一倍，正反应速率将变为原来的1/2倍。5.×解析：若升高反应温度，正逆反应速率均会增大，但平衡常数K可能增大也可能减小。6.√解析：根据勒夏特列原理，若将N₂和H₂的浓度均减半，平衡将向逆反应方向移动。7.√解析：速率方程为v=k•[A]•[B]²，当[A]和[B]的浓度均加倍时，反应速率将变为原来的8倍。8.×解析：若反应达到平衡，则各物质分子数之比不一定为1:2:1:2，取决于初始浓度和转化率。9.×解析：若充入惰性气体，若反应前后气体分子数不变，平衡可能发生移动。10.×解析：根据勒夏特列原理，若将NO₂的浓度增大一倍，平衡将向逆反应方向移动，平衡常数K不变。四、简答题1.影响化学反应速率的主要因素有：反应物浓度、反应温度、反应物表面积、催化剂、压强等。2.化学平衡状态是指在一定条件下，正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再变化的状态。其特点是：动态平衡、正逆反应速率相等、反应物和生成物的浓度不再变化、平衡常数K仅与温度有关。3.若将SO₂的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，正反应速率将变为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动。4.速率常数是指在一定温度下，反应速率方程中比例常数k，其物理意义是反应物浓度为单位浓度时的反应速率。5.若将反应温度升高10℃，正逆反应速率均会增大，但平衡常数K将减小，平衡将向逆反应方向移动。6.活化能是指反应物分子转化为活化分子所需的最低能量。活化能越低，化学反应速率越快。7.若将CH₄的浓度增大一倍，O₂的浓度不变，正反应速率将变为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动。8.化学平衡常数是指在一定温度下，反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。其物理意义是衡量反应进行程度的指标，平衡常数K越大，反应进行越完全。五、应用题1.（1）反应在前5分钟内，正反应速率大于逆反应速率。（2）反应在10分钟时，达到化学平衡状态，因为正逆反应速率相等。（3）反应