2025-2026年北京市人教版九年级化学下册第8章知识点巩固习题

2025-2026年北京市人教版九年级化学下册第8章知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.下列物质中，不属于碱的是（）A.氢氧化钠（NaOH）B.氢氧化钙（Ca(OH)₂）C.碳酸钠（Na₂CO₃）D.氢氧化铜（Cu(OH)₂）【解析】碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜均属于碱，而碳酸钠属于盐类，其电离产物包括钠离子和碳酸根离子，因此不属于碱。2.下列关于酸碱中和反应的说法中，正确的是（）A.酸和碱反应一定生成盐和水B.中和反应不属于复分解反应C.酸性溶液的pH值一定小于7D.中和反应不能用于改良酸性土壤【解析】酸碱中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。酸性溶液的pH值小于7是酸的基本性质，而中和反应可以用于改良酸性土壤（如用石灰中和酸性土壤）。因此A和C正确，但题目要求单选，故选择最全面的A。3.下列实验操作中，正确的是（）A.用pH试纸测定未知溶液的pH值时，将pH试纸伸入待测液中B.配制一定质量分数的稀硫酸时，将水缓慢注入浓硫酸中C.氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变红，说明该溶液一定呈碱性D.用酒精灯加热试管时，试管口应朝上【解析】A错误，pH试纸应避免接触待测液；B错误，稀释浓硫酸时应将浓硫酸缓慢注入水中；D错误，加热试管时试管口应朝下防止液体沸腾溅出。C正确，酚酞遇碱变红，说明溶液呈碱性。4.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.氧化铁（Fe₂O₃）B.碳酸钙（CaCO₃）C.铝（Al）D.氢氧化镁（Mg(OH)₂）【解析】铝是两性金属，既能与酸反应生成氯化铝和氢气，又能与碱反应生成偏铝酸钠和氢气。其他选项均不能同时与酸碱反应。5.下列关于酸碱盐溶液的叙述中，错误的是（）A.碳酸钠溶液呈碱性，是因为碳酸根离子水解显碱性B.氯化钠溶液呈中性，是因为钠离子和氯离子都不水解C.硫酸铜溶液呈酸性，是因为铜离子水解显酸性D.氢氧化钡溶液呈碱性，是因为钡离子水解显碱性【解析】B错误，氯化钠溶液呈中性是因为钠离子和氯离子均不水解，但题目要求选错误的，故B为答案。6.下列关于酸碱中和滴定的实验叙述中，正确的是（）A.滴定时，应将碱式滴定管用待滴定酸润洗B.滴定终点时，应立即读取滴定管读数C.滴定时，应将锥形瓶用待滴定碱润洗D.滴定时，应将视线与滴定管内液面最低处保持水平【解析】A和C错误，滴定管应先用待测液润洗；B错误，终点时应等待半分钟；D正确，读取滴定管读数时视线应与液面最低处水平。7.下列关于酸碱盐性质的实验现象描述中，正确的是（）A.将二氧化碳通入澄清石灰水中，溶液变浑浊B.将铁粉加入硫酸铜溶液中，溶液颜色变浅C.将碳酸钠溶液滴入氯化钙溶液中，产生白色沉淀D.将氢氧化钠溶液滴入酚酞试液中，溶液变蓝【解析】A正确，CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀；B正确，Fe与CuSO₄反应生成FeSO₄和Cu；C正确，Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀；D错误，酚酞遇碱变红。题目要求选正确的，但多选，故选择最典型的A。8.下列关于酸碱盐溶液的pH值判断中，正确的是（）A.0.1mol/L盐酸的pH值小于0.1mol/L醋酸溶液的pH值B.0.1mol/L氢氧化钠溶液的pH值大于0.1mol/L氨水溶液的pH值C.0.1mol/L碳酸钠溶液的pH值大于0.1mol/L碳酸氢钠溶液的pH值D.0.1mol/L硫酸铝溶液的pH值小于0.1mol/L硫酸锌溶液的pH值【解析】A正确，盐酸是强酸，醋酸是弱酸，相同浓度下盐酸pH值更低；B正确，氢氧化钠是强碱，氨水是弱碱，相同浓度下氢氧化钠pH值更高；C正确，碳酸钠水解程度大于碳酸氢钠；D错误，硫酸铝水解呈酸性，硫酸锌水解程度较弱，相同浓度下硫酸铝pH值更低。9.下列关于酸碱盐应用的叙述中，错误的是（）A.用氢氧化钠溶液处理石油分馏过程中产生的酸性气体B.用碳酸钠溶液清洗锅炉中的水垢（主要成分为碳酸钙）C.用稀硫酸处理铁制品表面的锈迹D.用氢氧化钠溶液中和胃酸过多【解析】D错误，氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于中和胃酸，应使用碳酸氢钠等温和的碱。10.下列关于酸碱盐溶液的共存性问题中，正确的是（）A.在pH=1的溶液中，Na⁺、K⁺、Cl⁻、CO₃²⁻可以大量共存B.在pH=13的溶液中，Ba²⁺、OH⁻、Cl⁻、SO₄²⁻可以大量共存C.在pH=7的溶液中，H⁺、NO₃⁻、Na⁺、SO₄²⁻可以大量共存D.在pH=11的溶液中，NH₄⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻可以大量共存【解析】A错误，pH=1时H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂；B错误，Ba²⁺与SO₄²⁻反应生成BaSO₄沉淀；C正确，中性条件下离子不发生反应；D错误，pH=11时OH⁻与NH₄⁺反应生成NH₃•H₂O。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液___，能与活泼金属反应生成氢气等。【答案】红；不变色【解析】酸能使紫色石蕊变红，酚酞不变色，这是酸的基本性质。2.碱的通性包括：能使紫色石蕊试液变___，能使无色酚酞试液变___，能与非金属氧化物反应等。【答案】蓝；红【解析】碱能使紫色石蕊变蓝，酚酞变红，这是碱的基本性质。3.碳酸钠俗称___，其水溶液呈___性，原因是___。【答案】纯碱；碱；碳酸根离子水解显碱性【解析】碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，原因是CO₃²⁻水解生成OH⁻。4.碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为___，该反应属于___反应。【答案】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解【解析】该反应是酸与盐的反应，属于复分解反应。5.氢氧化铝既能与___反应，又能与___反应，体现了其___性。【答案】酸；碱；两性【解析】氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸碱反应。6.配制100g质量分数为20%的稀硫酸，需要浓硫酸（密度1.84g/mL）___mL，需要水___mL。【答案】55.3；44.7【解析】根据稀释前后溶质质量不变，浓硫酸质量=100g×20%=20g，体积=20g/1.84g/mL≈10.9mL，需加水量=100g-20g-10.9mL×1.84g/mL≈44.7mL。7.某溶液能使紫色石蕊变红，该溶液中一定含有___离子，可能含有___离子。【答案】H⁺；Na⁺【解析】酸性溶液中一定含H⁺，可能含中性离子如Na⁺。8.某溶液能使无色酚酞变红，该溶液中一定含有___离子，可能含有___离子。【答案】OH⁻；K⁺【解析】碱性溶液中一定含OH⁻，可能含中性离子如K⁺。9.用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，若滴定终点时俯视读数，则测得的盐酸浓度___（填“偏大”“偏小”或“不变”）。【答案】偏小【解析】俯视读数会导致读数偏小，实际消耗的NaOH体积偏小，计算出的盐酸浓度偏小。10.将二氧化碳通入澄清石灰水中，观察到___现象，化学方程式为___。【答案】溶液变浑浊；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O【解析】CO₂与Ca(OH)₂反应生成CaCO₃沉淀，溶液变浑浊。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值大于7。（）【答案】正确【解析】pH值是溶液酸碱度的表示方法，符合上述规律。2.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。（）【答案】正确【解析】Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，符合复分解反应条件。3.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。（）【答案】正确【解析】2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，符合复分解反应条件。4.稀释浓硫酸时，应将水缓慢注入浓硫酸中并不断搅拌。（）【答案】错误【解析】应将浓硫酸缓慢注入水中，防止沸腾溅出。5.酚酞试液遇酸性溶液变红。（）【答案】错误【解析】酚酞遇酸不变色，遇碱变红。6.氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，说明其具有两性。（）【答案】正确【解析】两性氢氧化物具有此性质。7.中和反应一定能生成盐和水。（）【答案】正确【解析】酸碱中和反应的产物是盐和水。8.pH试纸可以伸入待测液中测定pH值。（）【答案】错误【解析】应将试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上。9.碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。（）【答案】正确【解析】CaCO₃高温分解生成CaO+CO₂↑。10.滴定终点时，应立即读取滴定管读数。（）【答案】错误【解析】应等待半分钟，确保溶液颜色不再变化。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.写出氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。【答案】2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄，复分解反应【解析】该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新化合物的反应，属于复分解反应。2.简述用pH试纸测定未知溶液pH值的方法步骤。【答案】①将pH试纸放在表面皿上；②用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上；③将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值。【解析】操作步骤包括放置试纸、滴加待测液、对照比色卡。3.解释为什么稀释浓硫酸时必须将浓硫酸缓慢注入水中，而不能相反操作？【答案】浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，导致液体飞溅，存在安全隐患。【解析】浓硫酸稀释过程放热，水密度小于浓硫酸，应缓慢注入以防止沸腾。4.写出实验室用碳酸钙和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式，并说明收集二氧化碳的方法及原因。【答案】CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；向上排空气法，因为CO₂的密度比空气大。【解析】该反应是酸与盐的反应，CO₂密度比空气大，可用向上排空气法收集。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某兴趣小组用氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，记录数据如下表：|滴定次数|待测盐酸体积/mL|滴定前NaOH溶液体积/mL|滴定后NaOH溶液体积/mL||----------|------------------|------------------------|------------------------||1|20.00|0.00|25.00||2|20.00|0.00|24.50||3|20.00|0.00|24.80|计算该盐酸的浓度（NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L）。【答案】平均消耗NaOH体积=（25.00+24.50+24.80）/3=24.93mLn(NaOH)=0.1mol/L×0.02493L=0.002493mol根据HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n(HCl)=n(NaOH)=0.002493molc(HCl)=0.002493mol/0.02000L=0.12465mol/L≈0.125mol/L【解析】计算平均消耗NaOH体积，根据化学方程式计算盐酸浓度。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2，现计划用氢氧化钙溶液中和，每升废水中含有0.1molHCl。计算需要多少克氢氧化钙才能将废水pH值调至7？【答案】n(HCl)=0.1mol/L×1L=0.1mol根据Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，n(Ca(OH)₂)=0.1mol/2=0.05molm(Ca(OH)₂)=0.05mol×74g/mol=3.7g【解析】根据化学方程式计算所需氢氧化钙质量。3.某学生用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，实验中观察到以下现象：①加入稀盐酸后，固体逐渐溶解；②产生大量气泡；③溶液变澄清。写出反应的化学方程式，并解释产生这些现象的原因。【答案】Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑现象解释：①碳酸钠与盐酸反应生成可溶性盐NaCl，固体溶解；②反应生成CO₂气体，产生气泡；③Na₂CO₃消耗，溶液变澄清。【解析】根据化学方程式解释实验现象。4.某学生用pH试纸测定某溶液的pH值，发现试纸颜色变为紫色，请分析可能的原因并说明如何改进操作。【答案】可能原因：①待测液呈中性，酚酞变红；②试纸使用不当，如接触待测液时间过长或试纸破损。改进操作：①确认待测液是否呈碱性；②正确使用pH试纸，避免接触待测液时间过长；③使用完好的试纸。【解析】分析试纸变红的原因并提出改进措施。【标准答案及解析】一、单选题1.C2.A3.C4.C5.B6.D7.A8.A9.D10.C二、填空题1.红；不变色2.蓝；红3.纯碱；碱；碳酸根离子水解显碱性4.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；复分解5.酸；碱；两性6.55.3；44.77.H⁺；Na⁺8.OH⁻；K⁺9.偏小10.溶液变浑浊；CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O三、判断题1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.√8.×9.√10.×四、简答