2025-2026年江苏省苏教版九年级化学下册第8章知识点巩固习题

2025-2026年江苏省苏教版九年级化学下册第8章知识点巩固习题一、单选题（总共10题，每题2分，共20分）1.某化合物由碳、氢、氧三种元素组成，其完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水。该化合物中碳、氢、氧元素的质量比为（）。A.6:1:1B.3:1:2C.12:3:8D.9:3:4解析：根据质量守恒定律，化合物中碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，氧元素质量为4.4g+2.2g-1.2g-0.24g=5.36g。质量比为1.2g:0.24g:5.36g=12:3:8，故选C。2.下列关于催化剂的说法中，正确的是（）。A.催化剂能改变反应速率，但本身质量和化学性质不变B.催化剂只能加快化学反应速率C.催化剂是反应的必需条件D.使用催化剂一定能提高产率解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但自身质量和化学性质在反应前后不变，故A正确。催化剂可加快或减慢反应速率，非必需条件，且影响产率还需考虑平衡移动等因素，故B、C、D错误。3.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是（）。A.镁比铝活泼，因此镁反应速率更快B.混合物中镁和铝的质量比为3:2C.反应结束后，溶液中溶质质量不变D.若镁和铝质量相等，则铝产生的氢气更多解析：由图可知，镁反应速率快，说明镁比铝活泼，故A正确。设镁质量为x，铝质量为y，根据化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，可得x/24=y/18，解得x:y=4:3，故B错误。反应后溶液中溶质质量增加，故C错误。若镁铝质量相等，铝产生的氢气更多，但题目未说明质量关系，故D无法确定。4.下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）。A.乙醇B.聚乙烯C.氧化铝D.氢氧化钠解析：有机高分子化合物通常指相对分子质量较大的有机物，聚乙烯是乙烯加聚产物，相对分子质量可达数万，属于高分子化合物，故B正确。乙醇是小分子有机物，氧化铝和氢氧化钠是无机物，故A、C、D错误。5.某溶液pH=3，下列说法正确的是（）。A.该溶液一定是酸溶液B.该溶液能使酚酞试液变红C.该溶液与NaOH溶液混合后一定放出热量D.该溶液中c(H⁺)=1×10⁻³mol/L解析：pH<7的溶液呈酸性，故A正确。酚酞在酸中无色，故B错误。酸碱中和反应放热，但未说明浓度，无法确定热量变化，故C错误。pH=3时c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，故D正确。6.下列实验操作中，正确的是（）。A.用pH试纸测定未知溶液的pH时，将试纸伸入溶液中B.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3C.用酒精灯给物质加热时，用内焰加热D.实验室制取氧气时，为防止倒吸，集气瓶口应向下放置解析：用pH试纸测定pH时，应将试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，故A错误。加热液体时体积不超过试管容积的1/3以防沸腾溅出，故B正确。酒精灯外焰温度最高，应使用外焰加热，故C错误。实验室制取氧气用排水法收集时，集气瓶口应向上，故D错误。7.下列关于水的叙述中，错误的是（）。A.水的电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B.水的净化过程中，活性炭主要利用其吸附性C.水的消毒过程中，氯气与水反应生成次氯酸具有杀菌作用D.水的硬度是指水中含有的钙、镁离子的总浓度解析：水电解生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，故A正确。活性炭具有吸附性，可吸附水中的杂质，故B正确。氯气与水反应生成次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，故C正确。水的硬度是指水中钙、镁离子的总浓度，单位为mg/L，故D错误。8.下列物质中，属于纯净物的是（）。A.空气B.石灰水C.蒸馏水D.碳酸钙解析：纯净物由一种物质组成，空气是混合物，石灰水是氢氧化钙的水溶液，蒸馏水是纯净物，碳酸钙是化合物，故C、D正确。空气和石灰水是混合物，故A、B错误。9.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）。A.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫B.铁丝在空气中加热会熔化成液态C.红磷在空气中燃烧产生大量白烟D.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳解析：硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成二氧化硫，故A正确。铁丝在空气中加热会发红，不会熔化，故B错误。红磷在空气中燃烧产生白烟，故C正确。木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳，故D正确。10.下列关于酸碱盐的说法中，正确的是（）。A.盐溶液一定呈中性B.酸都能与碱反应生成盐和水C.碱都能使酚酞试液变红D.盐都能与酸反应生成新盐和新酸解析：盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性，故A错误。酸碱中和反应生成盐和水，故B正确。碱在水中电离出OH⁻，酚酞遇碱变红，但氢氧化铜不溶于水，酚酞不变色，故C错误。盐与酸反应需满足复分解反应条件，如NaCl+HCl=NaCl+H₂O不发生，故D错误。二、填空题（总共10题，每题2分，共20分）1.某化合物由A、B两种元素组成，其中A元素占质量的60%，B元素占质量的40%，则该化合物中A、B元素的质量比为______。参考答案：3:2解析：A元素质量分数为60%，B元素质量分数为40%，质量比为60%:40%=3:2。2.实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑解析：高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑。3.将pH=2的盐酸和pH=12的氢氧化钠溶液混合，欲使混合溶液pH=7，则盐酸和氢氧化钠溶液的体积比应为______。参考答案：11:9解析：pH=2的盐酸中c(H⁺)=1×10⁻²mol/L，pH=12的氢氧化钠中c(OH⁻)=1×10⁻²mol/L，混合后pH=7需满足n(H⁺)=n(OH⁻)，设盐酸体积为x，氢氧化钠体积为y，则1×10⁻²mol/L×x=1×10⁻²mol/L×y，解得x:y=11:9。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。请写出镁与稀硫酸反应的化学方程式______。参考答案：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑解析：镁排在氢前，能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑。5.某有机物完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.2g水，该有机物中碳、氢元素的质量比为______。参考答案：6:1解析：碳元素质量为4.4g×12/44=1.2g，氢元素质量为2.2g×2/18=0.24g，质量比为1.2g:0.24g=6:1。6.活性炭具有______性，可用于吸附水中的异味和色素。参考答案：吸附解析：活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可用于吸附水中的杂质。7.将一定质量的镁粉和铝粉混合物投入足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。若反应开始时镁和铝的质量相等，则______（填“镁”或“铝”）反应速率更快。参考答案：镁解析：由图可知，镁反应速率快，说明镁比铝活泼。8.某溶液pH=8，该溶液呈______性，能使石蕊试液______（填“变红”或“变蓝”）。参考答案：碱性；变蓝解析：pH>7的溶液呈碱性，碱性溶液能使石蕊试液变蓝。9.实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式为______。参考答案：2KClO₃2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）解析：氯酸钾在二氧化锰催化下受热分解生成氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO₃2KCl+3O₂↑（MnO₂作催化剂）。10.下列物质中，属于有机高分子化合物的是______（填字母）。A.乙醇B.聚乙烯C.氧化铝D.氢氧化钠参考答案：B解析：聚乙烯是高分子化合物，乙醇、氧化铝、氢氧化钠是小分子或无机物。三、判断题（总共10题，每题2分，共20分）1.催化剂能改变化学反应速率，但本身质量和化学性质在反应前后不变。（√）解析：催化剂通过降低活化能改变反应速率，但自身质量和化学性质不变，故正确。2.酸性溶液的pH值一定小于7，中性溶液的pH值等于7，碱性溶液的pH值一定大于7。（√）解析：pH值与溶液酸碱性强弱直接相关，故正确。3.水的电解实验说明水是由氢、氧两种元素组成的。（√）解析：水电解生成氢气和氧气，说明水由氢、氧元素组成，故正确。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属一定能与稀硫酸反应生成氢气。（×）解析：金属与酸反应需满足条件，如铁在冷浓硫酸中发生钝化，故错误。5.盐溶液一定呈中性。（×）解析：盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，如碳酸钠溶液呈碱性，故错误。6.碱都能使酚酞试液变红。（×）解析：碱在水中电离出OH⁻，酚酞遇碱变红，但氢氧化铜不溶于水，酚酞不变色，故错误。7.实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，且需要收集气体。（√）解析：高锰酸钾受热分解生成氧气，需加热并收集，故正确。8.活性炭具有吸附性，可用于吸附水中的异味和色素。（√）解析：活性炭疏松多孔，具有吸附性，可用于吸附水中的杂质，故正确。9.金属活动性顺序中，越靠前的金属越活泼。（√）解析：金属活动性顺序反映金属与酸反应、金属间置换反应的活泼程度，越靠前越活泼，故正确。10.有机高分子化合物一定是有机物。（×）解析：有机高分子化合物是相对分子质量较大的有机物，但并非所有有机物都是高分子化合物，如乙醇是小分子有机物，故错误。四、简答题（总共4题，每题4分，共16分）1.简述实验室用加热高锰酸钾制取氧气的实验步骤。参考答案：（1）检查装置气密性；（2）装药品，试管口放棉花，试管口略向下倾斜；（3）加热，先预热再集中加热；（4）收集氧气（排水法或向上排空气法）；（5）实验结束先撤导管再熄灭酒精灯。解析：实验步骤包括检查装置、装药品、加热、收集、结束操作，需注意安全细节，如试管口放棉花防高锰酸钾粉末进入导管，试管口略向下倾斜防冷凝水倒流。2.解释为什么钠在空气中燃烧生成过氧化钠，而镁在空气中燃烧生成氧化镁。参考答案：钠与氧气反应时，由于钠活泼，反应条件易剧烈，生成过氧化钠（Na₂O₂）；镁与氧气反应时，由于镁较稳定，反应条件较温和，生成氧化镁（MgO）。解析：钠与氧气反应生成过氧化钠，而镁与氧气反应生成氧化镁，与金属活泼性和反应条件有关。3.简述酸雨的形成原因及其危害。参考答案：形成原因：二氧化硫、氮氧化物等工业废气溶于水形成亚硫酸、硝酸等酸性物质；危害：腐蚀建筑物、酸化土壤、危害水生生物、危害人类健康。解析：酸雨主要由二氧化硫和氮氧化物形成，溶于水形成酸性物质，危害环境。4.解释为什么活性炭可用于吸附水中的异味和色素。参考答案：活性炭具有疏松多孔的结构，表面积大，吸附能力强，能吸附水中的异味和色素分子。解析：活性炭疏松多孔，具有巨大的比表面积，能有效吸附水中的杂质分子，故可用于净水。五、应用题（总共4题，每题6分，共24分）1.某学生用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，实验测得生成4.4g氧气，求原混合物中氯酸钾的质量分数。参考答案：化学方程式：2KClO₃2KCl+3O₂↑摩尔质量：KClO₃=122.5，O₂=32n(O₂)=4.4g/32g/mol=0.1375moln(KClO₃)=2/3×0.1375mol=0.09167molm(KClO₃)=0.09167mol×122.5g/mol=11.25g设原混合物质量为m，则m×(1-11.25/m)=1解得m=12.5g，氯酸钾质量分数=11.25g/12.5g=90%解析：根据化学方程式计算氯酸钾的物质的量，再计算其质量，最后求质量分数。需注意混合物中二氧化锰不参与反应。2.将20g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粉反应，求生成氢气的质量。参考答案：化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑m(HCl)=20g×20%=4g，n(HCl)=4g/36.5g/mol=0.1096moln(H₂)=0.1096mol/2=0.0548molm(H₂)=0.0548mol×2g/mol=0.1096g解析：根据盐酸质量计算其物质的量，再根据化学方程式计算氢气的物质的量和质量。需注意锌粉足量。3.某溶液pH=3，向其中加入氢氧化钠溶液，欲使混合溶液pH=7，求加入的氢氧化钠溶液的体积（假设溶液体积变化忽略不计）。参考答案：c(H⁺)=1×10⁻³mol/L，c(OH⁻)=1×10⁻¹mol/L设加入氢氧化钠体积为x，则1×10⁻³mol/L×V=1×10⁻¹mol/L