2026年江苏省连云港市中考化学真题及答案解析

第1页（共1页）2026年江苏省连云港市初中学业水平考试化学试卷一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）物质由元素组成。地壳中的元素含量（质量分数）如图所示。其中含量最高的金属元素是（）A．O B．Si C．Al D．Fe2．（2分）水是人类重要的自然资源。下列对水的性质描述中属于化学性质的是（）A．冰的密度比水小 B．水是无色透明液体 C．能与酒精以任意比例互溶 D．通电时能分解为H2和O23．（2分）实验室用KMnO4制取O2并进行性质实验。下列装置和操作能达到目的的是（）A．制取O2B．收集O2 C．验满 D．Fe丝在O2中燃烧阅读下列材料，回答4～6题：镁原子最外层有2个电子，在化学反应中容易失去，形成Mg2+。镁与硝酸银（AgNO3）溶液反应生成硝酸镁和银；镁在N2中燃烧的反应为3Mg+N2点燃Mg3N24．下列化学用语表示正确的是（）A．2个镁原子：Mg2 B．3个氮气分子：3N2 C．硝酸镁的化学式：MgNO3 D．MgO中镁元素的化合价：Mg−25．下列说法正确的是（）A．镁的核电荷数为12 B．镁的金属活动性比银弱 C．镁的相对原子质量为24.30g D．Mg2+中质子数和电子数相等6．Mg在N2中燃烧的反应属于（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应7．（2分）空气中各成分广泛用于生产、医疗和科研。下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．液氧呈淡蓝色，可用于医疗急救中病人吸氧 B．氮气难溶于水，可在食品包装袋中充入氮气以防腐 C．稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯 D．二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制干冰用于人工增雨8．（2分）五倍子酸（C7H6O5）可从五倍子等植物中提取，并用于制药。下列关于C7H6O5的说法正确的是（）A．属于氧化物 B．H元素的质量分数最小 C．C、O元素的质量比为7：5 D．1个C7H6O5分子中含有3个H2分子9．（2分）下列实验方案能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A配制质量分数为6%的NaCl溶液取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解B比较空气与人体呼出气体中O2含量将带火星的木条分别插入两种气体中C测定某地雨水是否为酸雨取雨水样品，加入无色酚酞试液，观察颜色变化D探究蜡烛中是否含有碳元素点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方A．A B．B C．C D．D10．（2分）在下表对应的温度，向4个盛有100g水的烧杯中，分别加入40gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。烧杯序号①②③④温度/℃20305060下列说法正确的是（）A．烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B．烧杯中溶液质量：②＞③ C．③中溶质与溶剂的质量比为2：5 D．将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出11．（2分）《天工开物》中炼锌的记载：将炉甘石（ZnCO3）和煤粉装入炼锌罐（如图所示），泥封后“发火煅红”“冷定毁罐取出”。已知：ZnCO3受热分解可生成ZnO；锌的熔点为419℃，沸点为907℃。下列说法正确的是（）A．反应区内发生的化学反应中锌元素化合价升高 B．煤粉和煤饼的主要作用都是燃烧提供能量 C．为获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃以下 D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是为防止反应2Zn+O2高温12．（2分）兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0～7.0（ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[（NH4）2SO4]。硫酸铵可能导致土壤酸化：（NH4）2SO4+4O2＝2HNO3+H2SO4+2H2O实验Ⅰ.取5g土壤样品加入10mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。实验Ⅱ.取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成。实验Ⅲ.取三份500g土壤样品，分别加入1L水和0.2g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下：加入的改良剂磷酸二氢钙熟石灰草木灰有效成分的化学式Ca（H2PO4）2Ca（OH）2K2CO3测得清液的pH3.110.34.1下列说法正确的是（）A．实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B．实验Ⅱ中白色沉淀为BaSO4 C．Ca（H2PO4）2可以改良该农田以利于种植小麦 D．Ca（OH）2和K2CO3均能与该土壤中的酸发生中和反应二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．（6分）化学变化中有新物质生成，同时伴随着能量变化。（1）糖类、油脂和蛋白质为生命活动提供了必需的能量基础。下列物质中，可以为人体提供能量的是（填字母）。a.水b.牛奶c.食盐（2）自热食品是通过将特制发热包（主要成分CaO）放在容器底部，加适量的凉水给食物加热。加热原理是。（3）实验室经常利用酒精灯加热，酒精是乙醇（C2H5OH）的俗称。下列说法中正确的是（填字母）。a.乙醇属于有机物b.可用题图所示方式点燃酒精灯c.酒精灯里洒出的酒精在实验台上燃烧可用湿抹布扑盖（4）氢能是理想的清洁能源。一种利用太阳能和铁的氧化物循环分解水制氢的过程如下：2Fe3O4＝6FeO+X，3FeO+H2O＝Fe3O4+H2。①X的化学式为。②反应过程中能循环利用的物质有FeO和（填化学式）。14．（10分）我国高铁领跑世界，源于不断研发新技术，研制新产品。（1）铝钪合金因其优异性能而被广泛应用于高铁车体的结构材料中。①铝（Al）具有很强的抗腐蚀性，原因是。②将冶金粉尘中含有的ScCl3分离回收后，在700～800℃条件下和Ca发生置换反应可得到金属钪（Sc），反应的化学方程式为。（2）钢轨中的钢是通过生铁精炼而来。竖炉炼铁的工艺流程如图所示：①粉碎机将赤铁矿石粉碎的目的是。②生铁是含碳为2%～4.3%的铁合金，相比于纯铁的质地柔软，生铁，而应用于农具、机器底座等生产中。③催化反应室发生反应之一的微观过程如图所示：下列说法正确的是（填字母）。a.天然气的主要成分是CH4b.该反应前后分子的数目不变c.反应前后原子的种类发生了改变④将含960tFe2O3的赤铁矿石投入还原反应室，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是多少？（写出计算过程，否则不得分!）（3）高铁列车依靠车顶的受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力，石墨可用于制造受电弓滑板。依据上述信息推测石墨可能具有的物理性质是（写一种即可）。15．（10分）兴趣小组对MnO2在H2O2分解过程中的作用进行探究。Ⅰ.探究MnO2的催化作用【实验ⅰ】室温下，向3支试管中分别加入下列试剂，把带火星的木条伸入试管中，观察现象：试管编号ABC实验试剂5mL5%H2O2溶液少量MnO2+5mL水少量MnO2+5mL5%H2O2溶液现象少量气泡，木条不复燃无气泡，木条不复燃大量气泡，木条复燃（1）试管A中带火星木条不复燃的原因是。（2）试管C中产生大量气泡的化学方程式为。（3）当试管C中没有现象发生时，再向其中加入H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管中，木条复燃，重复上述操作，现象相同。对比试管A、B、C中现象，实验结论是：MnO2能（填“加快”或“减慢”）H2O2分解生成O2的速率。Ⅱ.探究溶液酸碱性对MnO2参与反应后产物的影响查阅资料：MnO2催化H2O2分解的反应过程：第1步：MnO2+H2O2═Mn（OH）2+O2↑；第2步；Mn（OH）2+H2O2═MnO2+2H2O。MnO2不溶于水且不与稀硫酸反应。Mn（OH）2为白色难溶于水固体，能与稀H2SO4反应生成溶于水的MnSO4和H2O。MnSO4碱性条件下能与H2O2反应生成MnO2。【实验ⅱ】实验示意图及现象见下图。（4）向加入少量MnO2后的试管D中加入足量稀H2SO4，得到澄清溶液的原因是。（5）试管F中产生的黑色固体为，理由是。（6）由以上实验所得出的结论正确的是。a.最终试管E中固体不消失，证明试管中的H2SO4反应完成b.碱性条件下Mn2+与H2O2反应有MnO2生成，MnO2参与H2O2分解反应c.酸性条件下MnO2与H2O2反应有Mn2+生成，Mn2+对H2O2分解无催化作用16．（10分）NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。Ⅰ.从海水中提取食盐的主要过程如下图所示：（1）蒸发池中，水蒸发属于（填“物理”或“化学”）变化。（2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是（填字母）。Ⅱ.探究NaCl溶解度的影响因素查阅资料：（i）在NaCl饱和溶液中，增大Na+或Cl﹣浓度，能降低NaCl的溶解度。（ⅱ）25℃时，100g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表：HCl的质量/g05.416.825.9NaCl的质量/g36.032.425.119.4（3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是。（4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体）Ⅲ.可利用题图所示装置获取H2和Cl2。图中的隔膜可以让Na+和H+自由通过，其他离子和分子不能通过。（5）a电极上Cl﹣通过（填“得到”或“失去”）电子生成Cl2。（6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是。

2026年江苏省连云港市中考化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共9小题）题号123789101112答案CDACBDCDB一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1．【答案】C【分析】A．根据图示，氧（O）含量为48.60%，但属于非金属元素，进行分析；B．根据图示，硅（Si）含量为26.30%，亦为非金属元素，进行分析；C．根据图示，铝（Al）含量为7.73%，是所有金属元素中质量分数最高的，进行分析；D．根据图示，铁（Fe）含量为4.75%，虽为金属元素，但低于铝，进行分析。【解答】解：A．O为非金属元素，不符合题意，故A错误；B．Si为非金属元素，不符合题意，故B错误；C．Al为金属元素，且含量7.73%在所有金属元素中居首，故C正确；D．Fe含量4.75%，低于Al，非最高金属元素，故D错误；故选：C。【点评】本题主要考查地壳中元素含量分布及金属元素的识别，需结合饼图数据与元素分类知识判断。关键在于区分金属/非金属，并比较金属元素间的质量分数大小。2．【答案】D【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性、延展性等。氮气的化学性质不活泼，一般不与其它物质发生化学反应；碳、氢气、甲烷都具有可燃性。【解答】解：A、冰的密度比水小，密度属于物理性质；故选项错误；B、水是无色透明液体，颜色、状态属于物理性质；故选项错误；C、能与酒精以任意比例互溶，溶解性属于物理性质；故选项错误；D、水通电时能分解为H2和O2，通电不稳定属于化学性质；故选项正确；故选：D。【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关物质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。3．【答案】A【分析】A．根据实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口应略向下倾斜且放一团棉花，进行分析；B．根据用排水法收集氧气时，气体应从短管进，水从长管出，进行分析；C．根据氧气验满时，带火星的木条应放在集气瓶口，不能伸入瓶中，进行分析；D．根据铁丝在氧气中燃烧时，为防止高温熔融物溅落炸裂瓶底，集气瓶底部应放少量的水或铺一层细沙，进行分析。【解答】解：A．实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管；且试管口放一团棉花，防止加热时高锰酸钾粉末进入导管，图中所示装置正确，故A正确；B．氧气不易溶于水，用图中装置收集氧气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中进气管与出水管方向错误，故B错误；C．检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误，故C错误；D．铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，所示装置错误，故D错误；故选：A。【点评】本题主要考查氧气的实验室制法及性质实验的注意事项，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。4．【答案】B【分析】A．根据原子的表示方法，多个原子应在元素符号前加数字，进行分析；B．根据分子的表示方法，多个分子应在化学式前加数字，进行分析；C．根据化合物化学式的书写规则，镁元素显+2价，硝酸根显﹣1价，进行分析；D．根据化合价的表示方法，应在元素符号正上方标出化合价，正负号在前，数字在后，进行分析。【解答】解：A．2个镁原子应表示为2Mg，Mg2表示的是一个镁分子（不符合镁的构成），故A错误；B．氮气分子的化学式为N2，3个氮气分子表示为3N2，故B正确；C．硝酸镁中镁为+2价，硝酸根为﹣1价，化学式应为Mg（NO3）2，MgNO3书写错误，故C错误；D．MgO中镁元素的化合价为+2价，应表示为Mg+2故选：B。【点评】本题主要考查化学用语的正确书写，包括原子、分子、化学式及化合价的表示方法。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。5．【答案】A【分析】A．根据镁元素的原子序数等于其核电荷数，进行分析；B．根据金属活动性顺序表中镁和银的位置关系，进行分析；C．根据相对原子质量的单位是“1”通常省略不写，而不是“g”，进行分析；D．根据镁离子是由镁原子失去2个电子形成的，比较其质子数与电子数的关系，进行分析。【解答】解：A．镁是12号元素，原子序数＝核电荷数＝质子数＝12，所以镁的核电荷数为12，故A正确；B．在金属活动性顺序中，镁排在氢的前面，银排在氢的后面，镁的金属活动性比银强，故B错误；C．相对原子质量是一个比值，单位为“1”通常省略不写，不能带单位“g”，镁的相对原子质量为24.30，故C错误；D．镁原子的质子数为12，核外电子数为12；Mg2+是镁原子失去最外层2个电子后形成的阳离子，其质子数仍为12，但核外电子数变为10，质子数大于电子数，故D错误。故选：A。【点评】本题主要考查元素周期表的信息、金属活动性顺序、相对原子质量的单位以及离子结构等基础知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。6．【答案】A【分析】A．根据化合反应的特征“多变一”，判断该反应是否符合两种物质生成一种物质的特点，进行分析；B．根据分解反应的特征“一变多”，判断该反应是否由一种物质生成多种物质，进行分析；C．根据置换反应的特征“单换单”，判断该反应是否符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的特点，进行分析；D．根据复分解反应的特征“双交换，价不变”，判断该反应是否是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，进行分析。【解答】解：镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2点燃Mg3N2故选：A。【点评】本题主要考查基本反应类型的判断，解题的关键是掌握化合、分解、置换、复分解四种反应类型的定义及特征（即“多变一”、“一变多”、“单换单”、“双交换”）。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。7．【答案】C【分析】A、氧气用途有：支持燃烧、供给呼吸、炼钢气焊等；B、氮气的化学性质稳定，氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂；C、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等；D、二氧化碳可以做化工原料，如制汽水等；二氧化碳的固体叫干冰，可以进行人工降雨，也可以做制冷剂。【解答】解：A、氧气能供给呼吸，可用于医疗急救中病人吸氧，因此与液氧呈淡蓝色无关，病人吸氧错误；故选项错误；B、氮气的化学性质稳定，可在食品包装袋中充入氮气以防腐，氮气难溶于水防腐错误；故选项错误；C、稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，可用于制霓虹灯正确；故选项正确；D、二氧化碳能与水反应生成碳酸，可制汽水等，可制干冰用于人工增雨错误；故选项错误；故选：C。【点评】本考点考查了常见气体的性质和用途，也充分体现了性质决定用途，用途又反映性质的理念。本考点基础性强，主要出现在选择题和实验题中。8．【答案】B【分析】A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。B、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。C、化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘以相对原子质量之比。D、分子由原子构成。【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物。C7H6O5由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故说法错误。B、C7H6O5中碳元素质量：氢元素质量：氧元素质量＝（12×7）：（1×6）：（16×5）＝84：6：80，因此氢元素的质量分数最小，故说法正确。C、C、O元素的质量比为（12×7）：（16×5）＝84：80＝21：20，不是7：5，7：5是原子个数比），故说法错误。D、分子由原子构成，1个C7H6O5分子中含有6个氢原子，不含H2分子，故说法错误。故选：B。【点评】本题考查了氧化物的判断、化学式含义和计算等知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。9．【答案】D【分析】A、根据溶质质量分数的计算方法，进行分析判断。B、根据氧气能支持燃烧，氧气含量越多，燃烧越剧烈，进行分析判断。C、根据无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，进行分析判断。D、根据质量守恒定律，进行分析判断。【解答】解：A、称取3.0gNaCl，加入50mL水使之溶解，50mL水质量约为50g，所得溶液的溶质质量分数为3g3g+50gB、将带火星的木条分别插入两种气体中，均不能复燃，不能比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量，故选项实验方案不能达到实验目的。C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，正常雨水、酸雨均显酸性，遇无色酚酞均不变色，不能用于测定某地雨水是否为酸雨，故选项实验设计不能达到实验目的。D、点燃蜡烛，将内壁用澄清石灰水润湿的烧杯罩在火焰上方，澄清石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，反应物氧气中只含有氧元素，说明蜡烛中一定含有碳元素，故选项实验方法能达到实验目的。故选：D。【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。10．【答案】C【分析】A．根据20℃和30℃时氯化钾的溶解度均小于40g，判断此时溶液是否饱和，进行分析；B．根据30℃和50℃时氯化钾的溶解度大小，比较相同质量溶剂中溶解溶质的多少，进而比较溶液质量，进行分析；C．根据50℃时氯化钾的溶解度大于40g，确定溶质完全溶解，计算溶质与溶剂的质量比，进行分析；D．根据60℃和50℃时氯化钾的溶解度均大于40g，判断降温过程中是否有晶体析出，进行分析。【解答】解：A．由溶解度曲线可知，20℃时氯化钾的溶解度约为34g，30℃时约为37g，均小于40g，向100g水中加入40g氯化钾，不能完全溶解，故①②均为饱和溶液，故A错误；B．30℃时氯化钾溶解度约为37g，溶解了37g溶质，溶液质量为137g；50℃时溶解度约为43g，40g溶质完全溶解，溶液质量为140g。所以溶液质量②＜③，故B错误；C．50℃时氯化钾溶解度约为43g，大于40g，所以40g氯化钾在100g水中完全溶解。溶质质量为40g，溶剂质量为100g，溶质与溶剂的质量比为40g：100g＝2：5，故C正确；D．60℃时氯化钾溶解度约为45g，40g溶质完全溶解；降温至50℃时，溶解度约为43g，仍大于40g，溶液变为不饱和溶液但不会有晶体析出，故D错误。故选：C。【点评】本题主要考查固体溶解度曲线及其应用，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息（如温度、溶质质量、溶剂质量），结合已有的知识（溶解度的含义、饱和溶液的判断）进行解题。11．【答案】D【分析】A．根据反应区内发生的反应是碳还原氧化锌生成锌和二氧化碳，锌元素化合价由+2价变为0价，进行分析；B．根据煤粉在反应区除了燃烧提供热量外，还作为还原剂参与反应，进行分析；C．根据锌的熔点为419℃，沸点为907℃，要获得液态锌，温度应控制在熔点和沸点之间，进行分析；D．根据高温下锌易被氧化，冷却后取锌是为了防止生成的锌在高温下再次被氧化，进行分析。【解答】解：A．反应区内发生的反应主要是C+2ZnO高温2Zn+CO2B．煤饼的主要作用是燃烧提供热量，使反应区达到高温；而煤粉除了燃烧提供热量外，还作为还原剂与氧化锌发生反应，故B错误；C．已知锌的熔点为419℃，沸点为907℃，若要获得液态锌，冷凝区的温度应控制在419℃（熔点）到907℃（沸点）之间，若低于419℃则锌会凝固成固态，故C错误；D．“冷定”后方能“毁罐”取锌，是因为如果在高温下打开罐子，生成的锌会与空气中的氧气发生反应重新生成氧化锌，冷却可以防止这一反应的发生，故D正确。故选：D。【点评】本题主要考查金属的冶炼原理、化合价的计算以及物质的性质与用途等知识，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。12．【答案】B【分析】A.根据实验Ⅰ中pH＝3.6＜7进行分析；B.根据实验Ⅱ中先加盐酸无现象，再加氯化钡有沉淀的现象进行分析；C.根据实验Ⅲ中磷酸二氢钙使pH降低至3.1进行分析；D.根据中和反应的定义以及熟石灰和草木灰的化学性质进行分析。【解答】解：A.实验Ⅰ中测得土壤浸出液的pH为3.6，因为pH小于7，所以该农田的土壤呈酸性，故A错误；B.实验Ⅱ中，先滴加稀盐酸无明显现象，排除了碳酸根等离子的干扰，再滴加BaCl2溶液产生白色沉淀，这是检验硫酸根离子的特征反应，白色沉淀为BaSO4，故B正确；C.实验Ⅲ表明，加入磷酸二氢钙后，土壤pH从3.6降低到3.1，酸性增强，不利于种植最佳pH为6.0～7.0的小麦，故C错误；D.Ca(OH)2是碱，能与土壤中的酸发生中和反应，K2CO3是盐，虽然其水溶液呈碱性，能与酸反应，但该反应不属于中和反应（中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应），故D错误。故选：B。【点评】本题主要考查溶液酸碱性的判断、常见离子的检验、中和反应的概念以及物质性质的应用。解题时应仔细分析每个实验的现象和数据，并结合化学基本概念进行判断。二、非选择题（本题包括4小题，共36分）13．【答案】（1）b。（2）氧化钙与水反应放出热量。（3）ac。（4）①O2。②Fe3O4。【分析】（1）根据人体所需的六大营养素及其供能情况进行分析；（2）根据氧化钙与水反应的热效应进行分析；（3）根据有机物的定义、酒精灯的正确使用方法及灭火原理进行分析；（4）①根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变进行分析；②根据循环反应流程中既是反应物又是生成物的物质进行分析。【解答】解：（1）人体需要的六大营养物质：蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。其中糖类、油脂、蛋白质能为人体提供能量。a.水不能为人体提供能量，故a错误；b.牛奶中富含蛋白质，能为人体提供能量，故b正确；c.食盐属于无机盐，不能为人体提供能量，故c错误。（2）自热食品的发热包主要成分是氧化钙，氧化钙与水发生化学反应生成氢氧化钙，该反应会放出大量的热，从而加热食物。（3）a.乙醇是含碳元素的化合物，属于有机物，故a正确；b.禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以防发生火灾，图中操作错误，故b错误；c.酒精在实验台上燃烧，可用湿抹布扑盖，利用隔绝氧气和降低温度的原理灭火，故c正确。（4）①根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目保持不变，反应前：铁原子6个，氧原子8个；反应后：铁原子6个，氧原子6个，对比可知，X中应包含2个氧原子，即X的化学式为O2。②观察两个化学方程式：第一步：2Fe3O4＝6FeO+O2（Fe3O4是反应物，FeO是生成物）；第二步：3FeO+H2O＝Fe3O4+H2（FeO是反应物，Fe3O4是生成物），可以看出，FeO和Fe3O4在反应过程中既被消耗又被生成，因此可以循环利用。故答案为：（1）b。（2）氧化钙与水反应放出热量。（3）ac。（4）①O2。②Fe3O4。【点评】本题主要考查了化学与生活的相关知识，包括营养素的供能、生石灰的性质、实验室安全操作以及质量守恒定律的应用。注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息（如反应方程式），结合已有的知识进行解题。14．【答案】（1）①Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜。②2ScCl（2）①增大还原反应室内反应物的接触面积。②硬度大。③a。④700t。（3）导电性（答案不唯一）。【分析】（1）①根据铝的化学性质进行分析；②根据置换反应的定义和质量守恒定律书写化学方程式进行分析；（2）①根据影响化学反应速率的因素进行分析；②根据合金的性质进行分析；③根据微观示意图写出化学方程式，并结合选项进行分析；④根据化学方程式进行计算进行分析；（3）根据题干信息“摩擦”、“获取电力”推断石墨的物理性质进行分析。【解答】解：（1）①铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部的铝进一步被氧化，因此铝具有很强的抗腐蚀性。②在700～800℃条件下，ScCl3和Ca发生置换反应生成金属钪和氯化钙，反应的化学方程式为：2ScCl（2）①将块状固体粉碎，可以增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，使反应更充分。②生铁是铁的合金，合金的硬度一般大于其组分金属的硬度，所以生铁的硬度比纯铁大。③由微观示意图可知，该反应是甲烷和水在催化剂和加热条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为CH4+H2O催化剂△CO+3H2a.天然气的主要成分是甲烷，说法正确；b.反应前有1个CH4分子和1个H2O分子，共2个分子；反应后有1个CO分子和3个H2分子，共4个分子，反应前后分子的数目发生了改变，说法错误；c.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不发生改变，说法错误。④设含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出Fe的质量为x，Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO160112960tx160112x＝672t含铁96%的生铁的质量为：672t÷96%＝700t。答：含960tFe2O3的赤铁矿石，理论上能炼出含铁96%的生铁的质量为700t。（3）根据“受电弓滑板与接触网持续摩擦获取电力”可知，石墨具有导电性，并且由于是“持续摩擦”，说明其具有润滑性（或滑腻感），同时在摩擦和通电过程中会产生高温，说明其熔点高。故答案为：（1）①Al与空气中O2反应，表面生成一层致密的氧化物保护膜。②2ScCl（2）①增大还原反应室内反应物的接触面积。②硬度大。③a。④700t。（3）导电性（答案不唯一）。【点评】本题主要考查了金属的化学性质、化学方程式的书写、影响化学反应速率的因素、合金的性质、微观反应示意图的分析、根据化学方程式的计算以及物质性质的推断。解题时需要仔细阅读题干，提取关键信息，并结合已有的化学知识进行分析和计算。15．【答案】（1）常温下过氧化氢分解速率慢，产生氧气浓度低，不能使带火星的木条复燃；（2）2H2O2MnO22H2O+O(4)反应生成的Mn(OH)2与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4；（5）MnO2；碱性条件下MnSO4与H2O2反应生成黑色的MnO2，且MnO2可催化过氧化氢分解；（6）bc。【分析】（1）根据常温下过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气浓度低，无法使带火星木条复燃的原理进行分析；（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，书写对应化学方程式进行分析；（3）通过三组对照实验的现象差异，结合催化剂的作用特点，判断二氧化锰对反应速率的影响进行分析；(4)根据反应中间产物Mn(OH)2能与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸锰，结合二氧化锰不与稀硫酸反应的性质，分析溶液澄清的原因进行分析；（5）结合资料信息，根据碱性条件下MnSO4与过氧化氢反应生成黑色二氧化锰，且二氧化锰具有催化作用，判断固体成分并说明理由进行分析；（6）结合实验现象与反应原理，逐一判断各选项结论的正误进行分析。【解答】解：（1）常温下过氧化氢分解速率缓慢，产生氧气的浓度低，不足以使带火星的木条复燃；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2MnO22H（3）对比试管A、B、C的实验现象，加入二氧化锰后反应速率显著加快，且重复加入过氧化氢溶液仍能快速产生气体，实验结论是：MnO2能加快H2O2分解生成O2的速率；(4)反应过程中生成的Mn(OH)2能与稀硫酸反应生成可溶于水的MnSO4，因此加入足量稀H2SO4后得到澄清溶液；（5）试管F中产生的黑色固体为MnO2；理由是碱性条件下，溶液中的MnSO4与H2O2反应生成黑色的MnO2，且MnO2能催化H2O2分解产生大量气泡；（6）a.最终试管E中固体不消失，是因为MnO2不溶于水且不与稀硫酸反