2025-2026年陕西省人教版九年级化学下册溶液课后练习题库

2025-2026年陕西省人教版九年级化学下册溶液课后练习题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.某溶液由NaCl和KNO₃组成，若要提纯KNO₃，下列操作中最合适的是（）A.加热蒸发溶剂，析出晶体B.加入过量BaCl₂溶液，过滤沉淀C.加入过量AgNO₃溶液，过滤沉淀D.降低温度，使KNO₃先结晶析出解析：提纯KNO₃应利用其溶解度受温度影响较大的性质，通过降温结晶的方法分离。NaCl溶解度受温度影响较小，加热蒸发溶剂无法有效分离，故A错误；加入BaCl₂会引入Ba²⁺杂质，加入AgNO₃会引入Ag⁺杂质，均不符合提纯要求，故B、C错误；KNO₃溶解度随温度降低显著减小，而NaCl变化不大，因此降低温度可使KNO₃优先结晶析出，D正确。2.将20g质量分数为10%的NaCl溶液稀释为5%的溶液，需加入水的质量为（）A.20gB.30gC.40gD.50g解析：设需加入水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，列方程20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=40g。3.下列关于溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.溶液中的溶剂一定是水C.溶液是溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物D.悬浊液和乳浊液在一定条件下也能形成溶液解析：溶液不一定是无色透明的（如CuSO₄溶液），A错误；溶剂不一定是水（如酒精溶液），B错误；溶液是均一、稳定的混合物，C正确；悬浊液和乳浊液是分散质颗粒较大的混合物，不能形成溶液，D错误。4.将50g质量分数为15%的盐酸与50g水混合，所得溶液的质量分数为（）A.7.5%B.10%C.12.5%D.15%解析：盐酸与水混合后溶质质量不变，仍为50g×15%=7.5g，混合后溶液总质量为100g，质量分数为7.5%。5.下列实验操作中，能说明物质溶解时放热的是（）A.将氯化钠固体加入水中，温度无明显变化B.将氢氧化钠固体加入水中，温度明显升高C.将硝酸铵固体加入水中，温度明显降低D.将蔗糖固体加入水中，温度无明显变化解析：溶解过程伴随热效应，氢氧化钠溶解时放热导致温度升高，B正确；氯化钠和蔗糖溶解时热效应不明显，硝酸铵溶解时吸热导致温度降低，A、C、D错误。6.一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质质量与溶液质量之比为m%，则该温度下该物质的溶解度为（）A.mgB.100mgC.100/(100-m)gD.(100-m)g解析：饱和溶液中溶质质量分数为m%，即溶质质量/溶液质量=m%，设溶解度为S，则S/(S+100)=m%，解得S=100m/(100-m)g。7.下列关于物质的溶解度曲线的说法错误的是（）A.曲线上的点表示该温度下物质的饱和溶液B.曲线下方的点表示该温度下物质的不饱和溶液C.曲线交点表示两种物质在某温度下溶解度相等D.曲线上升表示溶解度随温度升高而增大解析：溶解度曲线表示溶解度随温度的变化关系，A、B、C正确；溶解度曲线上升表示溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，D错误。8.用Na₂CO₃溶液处理含少量CaCl₂的废水，发生的反应是（）A.CaCl₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaClB.CaCl₂+2NaOH→Ca(OH)₂↓+2NaClC.CaCl₂+H₂SO₄→CaSO₄↓+2HClD.Ca(NO₃)₂+Na₂CO₃→CaCO₃↓+2NaNO₃解析：Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，离子方程式为Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓，A正确；NaOH与CaCl₂不反应，B错误；CaCl₂与H₂SO₄反应生成CaSO₄沉淀，但会引入HCl杂质，C错误；Ca(NO₃)₂与Na₂CO₃不反应，D错误。9.将20g某固体放入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，下列说法正确的是（）A.该固体一定没有溶解B.该固体溶解了20gC.该固体溶解了部分，溶液仍不饱和D.该固体一定全部溶解解析：不饱和溶液表示溶质未完全溶解，但可能部分溶解或未溶解，C正确；A、B、D均不能确定。10.下列关于溶液浓度的表示方法错误的是（）A.质量分数：溶质质量/溶液质量×100%B.摩尔浓度：溶质物质的量/溶液体积C.体积分数：溶质体积/溶液体积×100%D.质量摩尔浓度：溶质物质的量/溶剂质量解析：体积分数表示气体或挥发性液体的体积占比，不适用于固体或非挥发性液体，C错误；A、B、D均正确。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液的基本特征是______、______、______。2.20℃时，某固体物质的溶解度为36g，则该温度下其饱和溶液的质量分数为______%。3.将50g质量分数为20%的硫酸溶液稀释为10%的溶液，需加入水______g。4.氢氧化钠溶解时温度升高，说明溶解过程______热量。5.某温度下，AgCl的溶解度为xg，则该温度下100g饱和AgCl溶液中含AgCl______g。6.溶解度曲线上的点表示______，曲线下方区域表示______。7.用Na₂CO₃溶液除去CaCl₂溶液中的Ca²⁺，离子方程式为______。8.将20gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明NaCl在20℃时的溶解度______20g。9.质量分数为10%的NaOH溶液与质量分数为20%的NaOH溶液等质量混合，所得溶液的质量分数为______%。10.某温度下，KNO₃的溶解度为Sg，则该温度下100g饱和KNO₃溶液中含KNO₃______g。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是均一、稳定的混合物。2.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。3.溶液的质量分数与温度无关。4.饱和溶液转化为不饱和溶液，只能加入溶剂。5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大。6.溶解度曲线交点表示两种物质在某温度下溶解度相等。7.用Na₂CO₃溶液处理含少量BaCl₂的废水，会发生沉淀反应。8.将20gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明NaCl在20℃时的溶解度大于20g。9.质量分数为10%的NaOH溶液与质量分数为20%的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为15%。10.某温度下，KNO₃的溶解度为Sg，则该温度下100g饱和KNO₃溶液中含KNO₃的质量分数为S%。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述如何用实验方法测定某固体物质的溶解度。2.解释为什么冬天结冰的盐水路面不易结冰。3.比较质量分数法和摩尔浓度法的优缺点。4.简述溶解度曲线的应用。5.解释为什么浓硫酸稀释时需要将浓硫酸注入水中。6.简述如何用Na₂CO₃溶液除去CaCl₂溶液中的Ba²⁺杂质。7.说明溶液浓度表示方法的适用范围。8.解释为什么饱和溶液不一定是浓溶液。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某温度下，NaCl的溶解度为36g。现将50gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，求：（1）所得溶液的质量分数是多少？（2）若要得到饱和溶液，还需加入多少NaCl固体？2.将20g质量分数为10%的盐酸与20g质量分数为20%的盐酸混合，求混合后溶液的质量分数。3.某温度下，KNO₃的溶解度为110g。现将50gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，求：（1）所得溶液的质量分数是多少？（2）若要得到饱和溶液，还需加入多少KNO₃固体？4.用Na₂CO₃溶液处理含少量CaCl₂的废水，发生的反应是CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl。若要处理100g含CaCl₂10%的废水，至少需要多少Na₂CO₃溶液（假设Na₂CO₃溶液质量分数为10%）。5.将20gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明NaCl在20℃时的溶解度是多少？6.某温度下，AgCl的溶解度为1.9g。现将50gAgCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，求：（1）所得溶液的质量分数是多少？（2）若要得到饱和溶液，还需加入多少AgCl固体？7.将质量分数为10%的NaOH溶液与质量分数为20%的NaOH溶液等质量混合，求混合后溶液的质量分数。8.某温度下，KNO₃的溶解度为80g。现将50gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌后得到溶液，求：（1）所得溶液的质量分数是多少？（2）若要得到饱和溶液，还需加入多少KNO₃固体？【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.C3.C4.A5.B6.C7.D8.A9.C10.C解析：2.KNO₃溶解度随温度降低显著减小，而NaCl变化不大，降温结晶可提纯KNO₃。3.稀释前后溶质质量不变，设需加水x，20g×10%=(20g+x)×5%，解得x=40g。4.溶液是均一、稳定的混合物，不一定是无色透明，溶剂不一定是水，分散质颗粒较大的混合物不能形成溶液。5.稀释前后溶质质量不变，仍为7.5g，混合后溶液总质量为100g，质量分数为7.5%。6.氢氧化钠溶解时放热导致温度升高。7.饱和溶液中溶质质量分数为m%，设溶解度为S，S/(S+100)=m%，解得S=100m/(100-m)g。8.溶解度曲线上升表示溶解度随温度升高而增大，但氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小。9.Na₂CO₃与CaCl₂反应生成CaCO₃沉淀和NaCl。10.不饱和溶液表示溶质未完全溶解，可能部分溶解或未溶解。11.体积分数表示气体或挥发性液体的体积占比，不适用于固体或非挥发性液体。二、填空题1.均一、稳定、混合物2.36%3.150g4.吸收5.x/100+x6.饱和溶液；不饱和溶液7.Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓8.小于9.15%10.S/100+S解析：11.溶液的基本特征是均一性、稳定性、混合物。12.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量，质量分数为S/(S+100)×100%。13.稀释前后溶质质量不变，设需加水x，50g×20%=(50g+x)×10%，解得x=150g。14.氢氧化钠溶解时温度升高，说明溶解过程吸收热量。15.100g饱和AgCl溶液中含AgClx/100+xg。16.溶解度曲线上的点表示饱和溶液，曲线下方区域表示不饱和溶液。17.CaCl₂与Na₂CO₃反应生成CaCO₃沉淀和NaCl，离子方程式为Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓。18.将20gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明NaCl在20℃时的溶解度小于20g。19.质量分数为10%的NaOH溶液与质量分数为20%的NaOH溶液等质量混合，所得溶液的质量分数为(10%+20%)/2=15%。20.100g饱和KNO₃溶液中含KNO₃S/100+Sg。三、判断题1.√22.√23.×24.×25.×26.√27.√28.√29.×30.×解析：2.溶液是均一、稳定的混合物。3.溶解度是指在一定温度下，100g溶剂中最多能溶解溶质的质量。4.溶液的质量分数与温度有关，如温度升高，溶解度增大，质量分数可能变化。5.饱和溶液转化为不饱和溶液，可以加入溶剂或升高温度。6.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。7.溶解度曲线交点表示两种物质在某温度下溶解度相等。8.BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀和NaCl，离子方程式为Ba²⁺+CO₃²⁻=BaCO₃↓。9.将20gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液，说明NaCl在20℃时的溶解度大于20g。10.质量分数为10%的NaOH溶液与质量分数为20%的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的质量分数不为15%，应为(10%+20%)/2=15%，但实际混合后质量分数会介于两者之间。11.某温度下，KNO₃的溶解度为Sg，则该温度下100g饱和KNO₃溶液中含KNO₃的质量分数为S/100+S%。四、简答题1.测定溶解度的步骤：（1）在一定温度下，将一定量的固体物质加入盛有适量水的烧杯中，不断搅拌；（2）直至固体物质不再溶解，静置后过滤，称量所得固体质量；（3）称量水的质量，计算溶解度。2.盐水路面不易结冰的原因：盐水降低了水的凝固点，根据凝固点降低的原理，盐水的凝固点低于0℃，因此冬天结冰的盐水路面不易结冰。3.质量分数法的优点是直观易懂，缺点是未考虑溶液体积变化；摩尔浓度法的优点是考虑了溶液体积，缺点是计算较复杂。4.溶解度曲线的应用：（1）确定某温度下物质的溶解度；（2）比较不同物质溶解度的大小；（3）判断溶液是否饱和；（4）预测溶解度随温度的变化趋势。5.浓硫酸稀释时需要将浓硫酸注入水中，原因是浓硫酸溶于水会放出大量热量，若将水注入浓硫酸中，水会浮在表面，局部迅速升温沸腾，可能导致液体飞溅。6.用Na₂CO₃溶液除去CaCl₂溶液中的Ba²⁺杂质：（1）加入过量Na₂CO₃溶液，使Ba²⁺转化为BaCO₃沉淀；（2）过滤除去BaCO₃沉淀；（3）向滤液中加入适量盐酸，除去过量的Na₂CO₃。7.溶液浓度表示方法的适用范围：（1）质量分数：适用于所有溶液；（2）摩尔浓度：适用于计算型题目；（3）体积分数：适用于气体或挥发性液体；（4）质量摩尔浓度：适用于稀溶液。8.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和石灰水是稀溶液，而饱和NaCl溶液是浓溶液。五、应用题1.（1）所得溶液的质量分数为10%；（2）还需加入14gNaCl固体。解析：（1）50gNaCl固体加入100g水中，充分搅拌后得到150g溶液，质量分数为50g/150g×100%=10%。（2）NaCl在20℃时的溶解度为36g，要得到饱和溶液，还需加入36g-50g=-14g，即需加入14gNaCl固体。2.混合后溶液的质量分数为15%。解析：设混合后溶液质量为M，溶质质量为20g×10%+20g×20%=6g，质量分数为6g/M×100%，M=40g，质量分数为15%。3.（1）所得溶液的质量分数为55%；（2）还需加入55gKNO₃固体。解析：（1）50gKNO₃固体加入100g水中，充分搅拌后得到150g溶液，质量分数为50g/150g×100%=55%。（2）KNO₃在20℃时的溶解度为110g，要得到饱和溶液，还需加入110g-50g=60g，即需加入55gKNO₃固体。4.至少需要100gNa₂CO₃溶液。解析：100g含Ca