2025-2026年云南省人教版九年级化学第一章元素化合物练习题

2025-2026年云南省人教版九年级化学第一章元素化合物练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在元素周期表中，同一周期从左到右，下列性质中逐渐增强的是（）元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，逐渐增强的性质是非金属性。选项A错误，原子半径逐渐减小；选项B错误，金属性逐渐减弱；选项C错误，得电子能力逐渐增强；选项D正确，非金属性逐渐增强。故选D。A.原子半径逐渐增大B.金属性逐渐增强C.得电子能力逐渐减弱D.非金属性逐渐增强2.下列关于水的叙述中，正确的是（）水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O。水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成。水是一种无色、无味、透明的液体，在常温下具有良好的溶解性。水是生命之源，对人类和自然界都至关重要。因此，关于水的叙述中，正确的是水是由氢元素和氧元素组成的化合物。选项A错误，水不是单质；选项B错误，水不是混合物；选项C错误，水不是氧化物；选项D正确，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。故选D。A.水是单质B.水是混合物C.水是氧化物D.水是由氢元素和氧元素组成的化合物3.下列物质中，属于纯净物的是（）纯净物是由一种物质组成的，具有固定的化学性质和物理性质。混合物是由两种或两种以上的物质组成的，各物质保持各自的化学性质。选项A、B、C都是由多种物质组成的混合物，而选项D是只含有一种物质的纯净物。故选D。A.空气B.食盐水C.酒精溶液D.氧气4.下列化学方程式中，书写正确的是（）化学方程式的书写需要遵循质量守恒定律，即反应前后各种原子的数量必须相等。选项A中，反应物和生成物的化学式书写错误；选项B中，反应物和生成物的化学式书写正确，但配平错误；选项C中，反应物和生成物的化学式书写正确，但配平错误；选项D中，反应物和生成物的化学式书写正确，且配平正确。故选D。A.H₂+O₂→H₂OB.2H₂+O₂→2H₂O₂C.2H₂+O₂→2H₂OD.2H₂+O₂→2H₂O5.下列关于燃烧现象的描述中，正确的是（）燃烧是一种剧烈的氧化反应，通常伴随发光和放热现象。选项A中，铁丝在氧气中燃烧时火星四溅，而不是产生黑色固体；选项B中，镁带在空气中燃烧时发出耀眼的白光，而不是产生白色烟雾；选项C中，红磷在空气中燃烧时产生大量白烟，而不是产生白色固体；选项D中，硫粉在氧气中燃烧时产生明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体。故选D。A.铁丝在氧气中燃烧产生黑色固体B.镁带在空气中燃烧产生白色烟雾C.红磷在空气中燃烧产生白色固体D.硫粉在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，并产生有刺激性气味的气体6.下列关于酸碱性质的叙述中，正确的是（）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。酸和碱会发生中和反应，生成盐和水。酸具有腐蚀性，碱也具有腐蚀性。酸和碱的化学性质不同，但都具有一些共同的性质，如能与指示剂反应、能与活泼金属反应等。因此，关于酸碱性质的叙述中，正确的是酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。选项A错误，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；选项B错误，碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；选项C错误，酸和碱的化学性质不同；选项D正确，酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。故选D。A.酸是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物B.碱是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物C.酸和碱的化学性质相同D.酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物7.下列关于金属性质的叙述中，正确的是（）金属通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。金属的化学性质主要表现在与氧气、酸、盐溶液等的反应。活泼金属能与酸反应生成氢气，能与水反应生成氢气，能与盐溶液发生置换反应。金属的活泼性不同，其化学性质也不同。因此，关于金属性质的叙述中，正确的是金属通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。选项A错误，金属通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质；选项B错误，金属的化学性质主要表现在与氧气、酸、盐溶液等的反应；选项C错误，活泼金属能与酸反应生成氢气，能与水反应生成氢气，能与盐溶液发生置换反应；选项D正确，金属的活泼性不同，其化学性质也不同。故选D。A.金属通常不具有金属光泽B.金属的化学性质主要表现在与非金属、碱等的反应C.不活泼金属能与酸反应生成氢气D.金属通常具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质8.下列关于非金属性质的叙述中，正确的是（）非金属通常不具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。非金属的化学性质主要表现在与氧气、酸、碱等的反应。活泼非金属能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐。非金属的活泼性不同，其化学性质也不同。因此，关于非金属性质的叙述中，正确的是非金属通常不具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。选项A错误，非金属通常不具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质；选项B错误，非金属的化学性质主要表现在与氧气、酸、碱等的反应；选项C错误，活泼非金属能与碱反应生成盐和水，能与金属反应生成盐；选项D正确，非金属通常不具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质。故选D。A.非金属通常具有金属光泽B.非金属的化学性质主要表现在与金属、盐等的反应C.不活泼非金属能与碱反应生成盐和水D.非金属通常不具有金属光泽、导电性、导热性、延展性等物理性质9.下列关于化合物性质的叙述中，正确的是（）化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，具有固定的化学性质和物理性质。化合物可以分为酸、碱、盐、氧化物等。化合物的性质与其组成和结构有关。因此，关于化合物性质的叙述中，正确的是化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。选项A错误，化合物不是混合物；选项B错误，化合物不是单质；选项C错误，化合物不是混合物；选项D正确，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。故选D。A.化合物是混合物B.化合物是单质C.化合物是纯净物D.化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物10.下列关于元素周期律的叙述中，正确的是（）元素周期律是描述元素性质随原子序数递变而变化的规律。元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素周期表中，同一主族从上到下，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。因此，关于元素周期律的叙述中，正确的是元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。选项A错误，元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项B错误，元素周期表中，同一主族从上到下，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱；选项C错误，元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；选项D正确，元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。故选D。A.元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐减小，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱B.元素周期表中，同一主族从上到下，原子的核电荷数逐渐减小，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强C.元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐减小，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引力逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱D.元素周期表中，同一周期从左到右，原子的核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层电子的吸引力逐渐增强，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强二、填空题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.水的化学式为________，水是由________元素和________元素组成的化合物。参考答案：H₂O；氢；氧解析：水的化学式为H₂O，水是由氢元素和氧元素组成的化合物。水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成。水是一种无色、无味、透明的液体，在常温下具有良好的溶解性。水是生命之源，对人类和自然界都至关重要。2.空气中含量最多的气体是________，其体积分数约为________。参考答案：氮气；78%解析：空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。空气中还含有氧气、二氧化碳、稀有气体等。氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质不活泼，是制造氮肥、硝酸、炸药等的重要原料。3.碳酸钠的俗称是________，其化学式为________。参考答案：纯碱；Na₂CO₃解析：碳酸钠的俗称是纯碱，其化学式为Na₂CO₃。碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，具有碱性，可用于造纸、纺织、玻璃、肥皂等工业。4.氢氧化钠的俗称是________，其化学式为________。参考答案：火碱；NaOH解析：氢氧化钠的俗称是火碱，其化学式为NaOH。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强碱性，可用于造纸、纺织、洗涤剂等工业。5.氧化铁的化学式为________，它是由________元素和________元素组成的化合物。参考答案：Fe₂O₃；铁；氧解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，它是由铁元素和氧元素组成的化合物。氧化铁是一种红棕色固体，俗称铁红，可用于油漆、橡胶、塑料等工业。6.氧化铝的化学式为________，它是由________元素和________元素组成的化合物。参考答案：Al₂O₃；铝；氧解析：氧化铝的化学式为Al₂O₃，它是由铝元素和氧元素组成的化合物。氧化铝是一种白色固体，俗称刚玉，具有很高的硬度，可用于制造耐火材料、磨料等。7.氯化钠的化学式为________，它是由________元素和________元素组成的化合物。参考答案：NaCl；钠；氯解析：氯化钠的化学式为NaCl，它是由钠元素和氯元素组成的化合物。氯化钠是一种白色晶体，俗称食盐，是人体必需的调味品，也可用于制造氯气、烧碱等。8.硫酸的化学式为________，它是一种________酸。参考答案：H₂SO₄；无机解析：硫酸的化学式为H₂SO₄，它是一种无机酸。硫酸是一种无色油状液体，具有强腐蚀性，是重要的化工原料，可用于制造化肥、炸药、染料等。9.碳酸的化学式为________，它是一种________酸。参考答案：H₂CO₃；无机解析：碳酸的化学式为H₂CO₃，它是一种无机酸。碳酸是一种无色气体，溶于水后形成碳酸，具有弱酸性，可用于饮料、灭火器等。10.氢氧化钙的俗称是________，其化学式为________。参考答案：熟石灰；Ca(OH)₂解析：氢氧化钙的俗称是熟石灰，其化学式为Ca(OH)₂。氢氧化钙是一种白色粉末，易溶于水，具有碱性，可用于建筑材料、土壤改良等。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.氧气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质不活泼。（×）解析：氧气是一种无色、无味、无毒的气体，但化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。例如，氧气能与金属反应生成金属氧化物，能与非金属反应生成非金属氧化物，能与有机物反应燃烧。2.氢气是一种无色、无味、易燃的气体，化学性质比较活泼。（√）解析：氢气是一种无色、无味、易燃的气体，化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。例如，氢气能与氧气反应燃烧生成水，能与卤素反应生成卤化氢，能与金属氧化物反应生成金属和水。3.氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质不活泼。（√）解析：氮气是一种无色、无味、无毒的气体，化学性质不活泼，是空气中含量最多的气体。氮气通常不与其他物质发生反应，但在高温、高压或催化剂的作用下，可以与其他物质发生反应。例如，氮气能与氢气反应生成氨气，能与氧气反应生成氮氧化物。4.空气是纯净物。（×）解析：空气是混合物，由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等多种气体组成。空气中的各成分保持各自的化学性质，因此空气是混合物，不是纯净物。5.水是纯净物。（√）解析：水是由氢元素和氧元素组成的化合物，化学式为H₂O。水分子由一个氧原子和两个氢原子通过共价键结合而成。水是一种无色、无味、透明的液体，在常温下具有良好的溶解性。水是生命之源，对人类和自然界都至关重要。因此，水是纯净物。6.盐酸是纯净物。（×）解析：盐酸是氯化氢气体的水溶液，是一种混合物。盐酸中的溶质是氯化氢，溶剂是水。盐酸具有强酸性，可用于金属除锈、实验室制取氯气等。7.纯碱是纯净物。（√）解析：纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na₂CO₃。纯碱是一种白色粉末，易溶于水，具有碱性，可用于造纸、纺织、玻璃、肥皂等工业。因此，纯碱是纯净物。8.火碱是纯净物。（√）解析：火碱是氢氧化钠的俗称，化学式为NaOH。火碱是一种白色固体，易溶于水，具有强碱性，可用于造纸、纺织、洗涤剂等工业。因此，火碱是纯净物。9.铁是一种活泼金属，能与水反应生成氢气和氢氧化铁。（×）解析：铁是一种活泼金属，但常温下不与水反应。铁能与热水反应生成氢气和氢氧化铁，能与高温水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁。10.铜是一种不活泼金属，不能与任何酸反应。（×）解析：铜是一种不活泼金属，但能与氧化性酸反应。例如，铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和氢气，能与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，能与硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述水的物理性质和化学性质。参考答案：水的物理性质包括无色、无味、透明的液体，在常温下具有良好的溶解性。水的化学性质包括能与许多物质发生反应，如能与金属反应生成金属氧化物，能与非金属反应生成非金属氧化物，能与有机物反应燃烧。解析：水的物理性质包括无色、无味、透明的液体，在常温下具有良好的溶解性。水的化学性质包括能与许多物质发生反应，如能与金属反应生成金属氧化物，能与非金属反应生成非金属氧化物，能与有机物反应燃烧。2.简述氧气的物理性质和化学性质。参考答案：氧气的物理性质包括无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，如能与金属反应生成金属氧化物，能与非金属反应生成非金属氧化物，能与有机物反应燃烧。解析：氧气的物理性质包括无色、无味、无毒的气体，密度比空气略大，不易溶于水。氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，如能与金属反应生成金属氧化物，能与非金属反应生成非金属氧化物，能与有机物反应燃烧。3.简述氢气的物理性质和化学性质。参考答案：氢气的物理性质包括无色、无味、易燃的气体，密度最小的气体，难溶于水。氢气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，如能与氧气反应燃烧生成水，能与卤素反应生成卤化氢，能与金属氧化物反应生成金属和水。解析：氢气的物理性质包括无色、无味、易燃的气体，密度最小的气体，难溶于水。氢气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应，如能与氧气反应燃烧生成水，能与卤素反应生成卤化氢，能与金属氧化物反应生成金属和水。4.简述氮气的物理性质和化学性质。参考答案：氮气的物理性质包括无色、无味、无毒的气体，密度比空气略小，不易溶于水。氮气的化学性质不活泼，是空气中含量最多的气体。氮气通常不与其他物质发生反应，但在高温、高压或催化剂的作用下，可以与其他物质发生反应，如能与氢气反应生成氨气，能与氧气反应生成氮氧化物。解析：氮气的物理性质包括无色、无味、无毒的气体，密度比空气略小，不易溶于水。氮气的化学性质不活泼，是空气中含量最多的气体。氮气通常不与其他物质发生反应，但在高温、高压或催化剂的作用下，可以与其他物质发生反应，如能与氢气反应生成氨气，能与氧气反应生成氮氧化物。5.简述碳酸钠的性质和用途。参考答案：碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为Na₂CO₃。碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，具有碱性，可用于造纸、纺织、玻璃、肥皂等工业。解析：碳酸钠的俗称是纯碱，化学式为Na₂CO₃。碳酸钠是一种白色粉末，易溶于水，具有碱性，可用于造纸、纺织、玻璃、肥皂等工业。6.简述氢氧化钠的性质和用途。参考答案：氢氧化钠的俗称是火碱，化学式为NaOH。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强碱性，可用于造纸、纺织、洗涤剂等工业。解析：氢氧化钠的俗称是火碱，化学式为NaOH。氢氧化钠是一种白色固体，易溶于水，具有强碱性，可用于造纸、纺织、洗涤剂等工业。7.简述氧化铁的性质和用途。参考答案：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，俗称铁红。氧化铁是一种红棕色固体，易溶于酸，可用于油漆、橡胶、塑料等工业。解析：氧化铁的化学式为Fe₂O₃，俗称铁红。氧化铁是一种红棕色固体，易溶于酸，可用于油漆、橡胶、塑料等工业。8.简述氧化铝的性质和用途。参考答案：氧化铝的化学式为Al₂O₃，俗称刚玉。氧化铝是一种白色固体，具有很高的硬度，可用于制造耐火材料、磨料等。解析：氧化铝的化学式为Al₂O₃，俗称刚玉。氧化铝是一种白色固体，具有很高的硬度，可用于制造耐火材料、磨料等。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：2H₂+O₂→2H₂O；化合反应解析：氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。2.写出铁在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：3Fe+2O₂→Fe₃O₄；化合反应解析：铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为3Fe+2O₂→Fe₃O₄。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。3.写出镁在空气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：2Mg+O₂→2MgO；化合反应解析：镁在空气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为2Mg+O₂→2MgO。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。4.写出碳在氧气中燃烧的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：C+O₂→CO₂；化合反应解析：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，化学方程式为C+O₂→CO₂。该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。5.写出碳酸钠与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑；复分解反应解析：碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。该反应符合“两交换，一沉淀”的特征，属于复分解反应。6.写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O；复分解反应解析：氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为2NaOH+H₂SO₄→Na₂SO₄+2H₂O。该反应符合“两交换，一沉淀”的特征，属于复分解反应。7.写出氧化铝与盐酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O；复分解反应解析：氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为Al₂O₃+6HCl→2AlCl₃+3H₂O。该反应符合“两交换，一沉淀”的特征，属于复分解反应。8.写出氧化铁与硫酸反应的化学方程式，并说明反应类型。参考答案：Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；复分解反应解析：氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄→Fe₂(SO₄)₃+3H₂O。该反应符合“两交换，一沉淀”的特征，属于复分解反应。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.D3.D4.D5.D6.D7.D8.D9.D10.D二、填空题1.H₂O；氢；氧2.氮气；78%3.纯碱；Na₂CO₃4.火碱；NaOH5.Fe₂O₃；铁；氧6.Al₂O₃；铝；氧7.NaCl；钠；氯8.H₂SO₄