2025-2026年四川省人教版九年级化学第10课金属和非金属测试题

2025-2026年四川省人教版九年级化学第10课金属和非金属测试题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.下列物质中，不属于金属单质的是（）A.铁粉B.铜丝C.氢气D.铝片解析：铁粉、铜丝、铝片均为金属单质，氢气为非金属单质，化学性质与金属差异显著。金属单质通常具有金属光泽、导电性、延展性等特性，而氢气为气体，化学性质活泼，易与金属反应生成氢化物，故正确答案为C。2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，下列说法正确的是（）A.金属活动性越强，与酸反应越剧烈B.金属活动性越弱，与酸反应越剧烈C.只有排在氢前面的金属才能与酸反应D.金属活动性顺序与金属的导电性直接相关解析：金属活动性顺序中，钾、钙、钠等强还原性金属与酸反应剧烈，而金、铂等惰性金属几乎不反应。选项A正确，金属活动性越强，失电子能力越强，与酸反应速率越快；选项B错误，活动性弱者如铜不与稀盐酸反应；选项C正确，氢前的金属如锌与酸反应生成氢气；选项D错误，导电性与金属自由电子数量相关，而非活动性顺序。正确答案为A。3.下列关于金属冶炼的说法中，错误的是（）A.铁的冶炼通常采用高温还原法B.铜的冶炼可以通过电解法实现C.镁的冶炼需要隔绝空气进行D.铝的冶炼需要消耗大量电能解析：铁冶炼通过一氧化碳还原氧化铁，铜冶炼可通过火法或电解法，镁需电解熔融氯化镁（需惰性气氛），铝需电解氧化铝（霍尔-埃鲁法，耗能巨大）。选项B错误，铜的粗炼多采用火法，精炼才用电解。正确答案为B。4.下列物质中，既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A.铝B.铜C.铁D.锌解析：铝为两性金属，能与酸碱反应：2Al+6HCl→2AlCl₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑；铜、铁、锌仅与酸反应。正确答案为A。5.下列实验操作中，正确的是（）A.用酒精灯直接加热试管底部B.用湿抹布擦拭正在燃烧的酒精灯C.将金属钠放入水中反应后，用玻璃棒搅拌D.用稀盐酸清洗铁锈时，将铁钉长时间浸泡解析：A错误，试管应均匀受热；B错误，易引发火灾；C正确，钠与水反应剧烈，需搅拌散热；D错误，铁钉会继续被腐蚀。正确答案为C。6.下列关于金属资源的说法中，不正确的是（）A.地球上金属资源储量丰富，无需节约B.铝的冶炼成本较高，属于稀有金属C.钢铁是铁的合金，广泛用于建筑领域D.金属腐蚀会造成资源浪费和环境污染解析：金属资源多为化合物，需冶炼提取，储量有限，需合理利用；铝虽常见，但冶炼耗能高；钢是铁的合金，应用广泛；金属腐蚀确实会造成浪费和污染。正确答案为A。7.下列物质中，属于合金的是（）A.纯铁B.生铁C.氧化铁D.铜合金解析：合金为两种或以上金属（或金属与非金属）熔合形成的物质。生铁含碳2%-4.3%，为铁碳合金；铜合金如黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）。纯铁、氧化铁为化合物或单质。正确答案为B。8.下列关于金属腐蚀与防护的说法中，正确的是（）A.金属腐蚀只会发生在潮湿环境中B.镀锌铁比镀锡铁更耐腐蚀C.电化学保护法利用牺牲阳极原理D.所有金属都能通过加润滑油防止腐蚀解析：金属腐蚀需氧气和水共同作用；镀锌铁锌为负极被优先腐蚀，镀锡铁形成原电池后铁加速腐蚀；牺牲阳极法如锌块保护铁；加润滑油仅适用于机械防护，非化学腐蚀。正确答案为C。9.下列实验现象描述正确的是（）A.铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟B.镁条在空气中燃烧发出耀眼白光C.铜丝放入稀硫酸中无明显现象D.铝片放入水中反应剧烈，产生气泡解析：铁丝燃烧生成四氧化三铁，火星四溅；镁燃烧白光耀眼，生成氧化镁白色粉末；铜不与稀硫酸反应；铝表面致密氧化膜阻止反应，需打磨后反应剧烈。正确答案为B。10.下列关于金属钠的描述中，错误的是（）A.钠呈银白色金属，质软可切割B.钠在空气中易被氧化，表面变暗C.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气D.钠需保存在煤油中以防与空气接触解析：钠性质活泼，易氧化、与水反应，需隔绝空气保存。选项D错误，钠密度小于煤油，应保存在石蜡油中。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.金属具有良好的延展性，可用于制造______；金属通常具有______，可用于导电。解析：延展性使金属可拉成丝、压成片，如铜丝、铝箔；导电性使金属用于电线、电机，如银、铜。2.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属则不能。解析：稀盐酸或稀硫酸，如锌与稀盐酸反应，铜不反应。3.铁生锈的主要条件是铁与______和______共同作用的结果。解析：氧气和水，缺一不可。4.铝制品耐腐蚀的原因是铝表面能形成一层致密的______膜。解析：氧化铝，阻止进一步腐蚀。5.冶炼铁的主要原料是______、______和______。解析：铁矿石（赤铁矿）、焦炭、石灰石。6.铜的化学性质较稳定，不易与______、______反应，但能与______反应生成铜盐。解析：酸、非金属单质（如硫），但能与硝酸、热浓硫酸反应。7.金属钠与水反应的化学方程式为：______。解析：2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。8.合金相比纯金属通常具有______、______等优良性能。解析：硬度更高、熔点更低。9.电解熔融氧化铝制铝时，阳极发生______反应，阴极发生______反应。解析：氧化，失电子；还原，得电子。10.金属资源可分为______和______两大类。解析：原生金属矿、再生金属。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.金属都能导电，非金属都不能导电。（×）解析：石墨为非金属，能导电。2.金属活动性顺序中，位置越靠前，金属原子越容易失电子。（√）解析：如钠比铜活泼，易失电子。3.铁锈的主要成分是氧化铁，可以溶于稀盐酸。（√）解析：Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O。4.铜制品在潮湿空气中会生成铜绿，主要成分是碱式碳酸铜。（√）解析：Cu₂(OH)₂CO₃。5.镁条在空气中燃烧生成氧化镁，该反应属于化合反应。（√）解析：2Mg+O₂→2MgO。6.铝制品比铁制品更耐腐蚀，因为铝的化学性质更活泼。（×）解析：铝表面氧化膜保护，但单质活泼性低于铁。7.电解水制氢气时，阳极产生氢气，阴极产生氧气。（×）解析：阳极产生氧气，阴极产生氢气。8.钢是铁的合金，生铁含碳量高于钢。（√）解析：生铁2%-4.3%，钢0.03%-2%。9.金属腐蚀都是化学变化，非化学变化不会导致腐蚀。（×）解析：电化学腐蚀涉及物理化学过程。10.金属钠着火时，可以用泡沫灭火器灭火。（×）解析：泡沫灭火器产生二氧化碳，会与钠反应，应用干粉或沙土。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述金属的物理性质有哪些？解析：金属光泽、导电性、导热性、延展性、密度、熔点等。2.为什么铝制品比铁制品更耐腐蚀？解析：铝表面形成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀；铁锈疏松，无法保护。3.写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并说明反应类型。解析：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，置换反应。4.简述电解法冶炼铝的原理。解析：电解熔融氧化铝，阳极氧化，阴极还原，生成铝。5.为什么不能用铁桶盛放硫酸铜溶液？解析：铁与硫酸铜反应，铁被腐蚀，溶液变浅。6.简述金属资源保护的主要措施。解析：合理开采、回收利用、寻找替代材料、节约使用。7.为什么不能用稀盐酸清洗铁锈？解析：铁锈会与盐酸反应，铁也会被腐蚀。8.简述金属腐蚀的防护方法。解析：电镀、涂油、涂漆、牺牲阳极保护、外加电流保护。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用稀盐酸测定金属活动性，实验记录如下：-铁片：无明显现象-铜片：无明显现象-铝片：产生气泡较快-锌片：产生气泡较快请根据实验现象判断四种金属的活动性顺序。解析：铝、锌反应剧烈，铁、铜无反应，顺序为Al>Zn>Fe>Cu。2.某工厂排放的废水中含有少量硫酸，为处理废水，工人师傅加入生石灰，发现产生大量气泡。请解释现象并写出相关化学方程式。解析：生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，同时可能存在碳酸盐杂质反应产生二氧化碳。CaO+H₂O→Ca(OH)₂；Ca(OH)₂+H₂SO₄→CaSO₄+2H₂O；杂质如CaCO₃+H₂SO₄→CaSO₄+H₂O+CO₂↑。3.为什么不能用铝制餐具长时间存放酸性食物？解析：铝与酸反应生成铝盐和氢气，破坏食物营养，且铝制餐具可能被腐蚀。4.简述生铁和钢的主要区别及用途。解析：生铁含碳2%-4.3%，硬脆，用于铸造；钢含碳0.03%-2%，韧性好，用于建筑、机械。5.为什么铁制品在潮湿环境中容易生锈？解析：铁与氧气、水形成原电池，发生电化学腐蚀。6.某化学兴趣小组用铝片和氢氧化钠溶液制备氢气，请写出反应方程式并说明铝为何能反应。解析：2Al+2NaOH+2H₂O→2NaAlO₂+3H₂↑，铝为两性金属，能与碱反应。7.简述铝合金相比纯铝的优势。解析：硬度更高、耐腐蚀性更强、密度更低、加工性能更优。8.为防止铁制桥梁生锈，常采用喷漆处理，请解释其原理。解析：喷漆隔绝铁与氧气、水的接触，形成物理屏障。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.B4.A5.C6.A7.B8.C9.B10.D解析同前。二、填空题1.导电材料、金属光泽2.稀盐酸（或稀硫酸）3.氧气、水4.氧化铝2.铁矿石、焦炭、石灰石6.酸、非金属单质（如硫）、硝酸（或热浓硫酸）3.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑8.硬度更高、熔点更低4.氧化、还原10.原生金属矿、再生金属三、判断题1.×2.√3.√4.√5.√6.×7.×8.√9.×10.×解析同前。四、简答题1.金属光泽、导电性、导热性、延展性、密度、熔点等。2.铝表面形成致密氧化铝膜，阻止进一步腐蚀；铁锈疏松，无法保护。3.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu，置换反应。4.电解熔融氧化铝，阳极氧化，阴极还原，生成铝。5.铁与硫酸铜反应，铁被腐蚀，溶液变浅。6.合理开采、回收利用、寻找替代材料、节约使用。7.铁锈会与盐酸反应，铁也会被腐蚀。8.电镀、涂油、涂漆、牺牲阳极保护、外加电流保护。五、应用题1.Al>Zn>Fe>Cu2.生石灰与水反应生