2025-2026年陕西省北师大版高二化学第5章酸碱盐同步练习题

2025-2026年陕西省北师大版高二化学第5章酸碱盐同步练习题一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.在常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，所得溶液的pH值（填“>7”、“<7”或“=7”）。请解释该现象的原因，并说明混合后溶液中主要存在的离子种类。A.pH>7，主要存在H+、Cl-、NH4+离子B.pH<7，主要存在OH-、NH3•H2O、NH4+离子C.pH=7，主要存在Cl-、NH4+、H2O离子D.pH>7，主要存在OH-、NH3•H2O、Cl-离子解析：氨水为弱碱，盐酸为强酸，等体积混合时氨水过量，溶液呈碱性。混合后主要反应为HCl+NH3•H2O=NH4Cl+H2O，剩余NH3•H2O电离出OH-，故pH>7。溶液中主要离子为NH4+、Cl-、OH-、H+、NH3•H2O。正确答案为D。2.向含有Ba2+、Mg2+、Al3+三种离子的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，下列说法正确的是（）。A.先沉淀Ba(OH)2，然后Mg(OH)2和Al(OH)3依次沉淀B.先沉淀Al(OH)3，然后Mg(OH)2和Ba(OH)2依次沉淀C.Al3+不与NaOH反应，Ba2+和Mg2+先沉淀D.Mg2+和Al3+同时沉淀，Ba2+不反应解析：根据离子沉淀pH值，Al(OH)3沉淀pH=5.0，Mg(OH)2沉淀pH=9.6，Ba(OH)2沉淀pH>12。逐滴加入NaOH时，Al3+优先沉淀，随后Mg2+沉淀，Ba2+因pH要求过高不会沉淀。正确答案为B。3.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（）。A.Na2CO3溶液呈碱性，原因是CO32-水解生成OH-B.NH4Cl溶液呈酸性，原因是NH4+水解生成H+C.CH3COONa溶液呈碱性，原因是CH3COO-水解生成OH-D.NaHSO4溶液呈酸性，原因是HSO4-完全电离出H+解析：NaHSO4电离出H+和HSO4-，HSO4-进一步电离出H+，溶液呈强酸性，不存在水解平衡。正确答案为D。4.在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入0.1mol/L的NaOH溶液20mL后，溶液中CH3COO-的浓度约为（）。A.0.02mol/LB.0.06mol/LC.0.08mol/LD.0.1mol/L解析：混合后CH3COOH剩余0.01mol，NaOH消耗0.002mol，生成0.002molCH3COONa，总溶液体积120mL，故c(CH3COO-)=0.002mol/0.12L≈0.017mol/L。正确答案为A（近似值）。5.下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是（）。A.Na2CO3B.Al2O3C.SiO2D.NaHCO3解析：Al2O3为两性氧化物，与NaOH生成NaAlO2，与HCl生成AlCl3；NaHCO3为弱酸酸式盐，与NaOH生成Na2CO3，与HCl生成CO2。正确答案为B、D。6.在25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，则HA的电离平衡常数Ka约为（）。A.1×10-3B.1×10-5C.1×10-7D.1×10-9解析：c(H+)=10-3mol/L，Ka=c(H+)•c(A-)/c(HA)=10-3×10-3/0.1=1×10-5。正确答案为B。7.下列关于沉淀转化的叙述中，正确的是（）。A.CaCO3沉淀可溶于盐酸，但不可转化为BaCO3沉淀B.Fe(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液C.AgCl沉淀可转化为AgI沉淀，但转化率较低D.CuS沉淀可溶于稀硫酸解析：AgCl在NaI溶液中可转化为AgI（Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)），转化率受离子浓度影响；CuS不溶于稀硫酸但可溶于浓硫酸或硝酸。正确答案为C。8.在含有Fe3+和I-的混合溶液中，加入少量铁粉，下列说法正确的是（）。A.Fe3+被还原为Fe2+，I-不反应B.I-被氧化为I2，Fe3+不反应C.发生Fe+2Fe3+=3Fe2+，I-不反应D.发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2解析：铁粉还原性比I-强，优先还原Fe3+，反应为2Fe3++Fe=3Fe2+。正确答案为C。9.下列关于pH计使用的叙述中，错误的是（）。A.使用前需用标准缓冲溶液校准pH计B.测量时电极应先用水润洗C.溶液温度变化时需重新校准D.可直接用pH计测量浓硫酸的pH值解析：浓硫酸为强氧化性酸，会腐蚀玻璃电极，不能直接测量。正确答案为D。10.在100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，滴入0.1mol/L的盐酸，当溶液pH=7时，消耗的盐酸体积约为（）。A.50mLB.100mLC.150mLD.200mL解析：pH=7时，CO32-完全转化为HCO3-，消耗盐酸0.01mol，需100mL。正确答案为B。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.写出下列反应的离子方程式：（1）NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：______________________（2）AlCl3溶液与过量氨水反应：______________________（3）NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：______________________解析：（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入0.1mol/L的NaOH溶液10mL后，溶液中存在的主要离子有：______________________，其浓度由大到小的顺序为：______________________。解析：混合后c(CH3COOH)=0.008mol/L，c(CH3COONa)=0.001mol/L，溶液呈碱性，主要离子为CH3COO-、Na+、OH-、H+、CH3COOH，浓度顺序为CH3COO-＞Na+＞OH-＞CH3COOH＞H+。3.写出下列物质的电离方程式：（1）NaHCO3：______________________（2）NH4HSO4：______________________解析：（1）NaHCO3=Na++HCO3-（2）NH4HSO4=NH4++H++SO42-4.在含有Ba2+、Mg2+、Al3+三种离子的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，最先沉淀的是______________________，最后沉淀的是______________________。解析：Al(OH)3沉淀pH=5.0，Mg(OH)2沉淀pH=9.6，Ba(OH)2沉淀pH>12，故Al(OH)3最先沉淀，Ba(OH)2最后沉淀。5.下列物质中，属于强电解质的是______________________，属于弱电解质的是______________________，属于非电解质的是______________________。解析：强电解质：NaOH、HCl、BaSO4；弱电解质：CH3COOH、H2CO3；非电解质：C2H5OH、SiO2。6.在100mL0.1mol/L的盐酸中，加入0.1mol/L的NaOH溶液20mL后，溶液中c(H+)=______________________mol/L，c(OH-)=______________________mol/L。解析：混合后HCl剩余0.001mol，生成NaCl0.002mol，总溶液体积120mL，c(H+)=0.001mol/0.12L≈8.33×10-3mol/L，c(OH-)=Kw/c(H+)=1×10-14/8.33×10-3≈1.2×10-12mol/L。7.写出下列反应的化学方程式：（1）Na2CO3溶液与Ca(HCO3)2溶液反应：______________________（2）Al2O3与NaOH溶液反应：______________________解析：（1）Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.在含有Fe3+和I-的混合溶液中，加入少量Na2S溶液，发生的反应离子方程式为______________________。解析：S2-还原性比I-强，优先还原Fe3+，反应为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。9.测量溶液pH值时，若pH计的读数比实际值偏高，可能的原因是______________________。解析：玻璃电极未用标准缓冲液校准、电极膜被污染、溶液温度与校准温度差异过大等。10.在100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，滴入0.1mol/L的盐酸，当溶液pH=3时，消耗的盐酸体积约为______________________mL。解析：pH=3时c(H+)=10-3mol/L，需中和0.01molCO32-和生成0.01molHCO3-，消耗盐酸20mL。三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。（×）解析：金属氧化物有酸性氧化物（如Al2O3）、两性氧化物（如ZnO）、中性氧化物（如CO），碱性氧化物仅指与酸反应生成盐和水的金属氧化物。2.强电解质在水溶液中完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离。（√）解析：强电解质如HCl、NaOH在水中100%电离，弱电解质如CH3COOH仅部分电离。3.盐类水解是可逆过程，其水解程度一般较小。（√）解析：盐类水解平衡常数通常较小，水解程度有限。4.沉淀转化时，Ksp较小的物质能转化为Ksp较大的物质。（×）解析：沉淀转化需满足Qc>Ksp，且Ksp小的物质一般不转化为Ksp大的物质。5.pH=2的盐酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=7。（√）解析：混合后H+和OH-恰好完全反应。6.弱酸酸式盐溶液一定呈酸性。（×）解析：如NaHCO3溶液呈碱性，NaHSO4溶液呈强酸性。7.在含有Fe3+和I-的混合溶液中，加入铁粉，Fe3+被还原为Fe2+。（√）解析：铁粉还原性比I-强，优先还原Fe3+。8.测量溶液pH值时，可用pH试纸直接蘸取待测液。（×）解析：pH试纸会污染待测液，应先用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上。9.沉淀转化时，加入的沉淀剂浓度越大，转化率越高。（√）解析：根据沉淀平衡原理，增大沉淀剂浓度可提高转化率。10.在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中，加入0.1mol/L的NaOH溶液10mL后，溶液中存在电离平衡和水解平衡。（√）解析：混合后形成醋酸钠-醋酸缓冲溶液，存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO-+H+和醋酸根水解平衡CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述盐类水解的实质及其影响因素。解析：盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。影响因素：①盐本身的性质（弱酸弱碱盐易水解）；②溶液浓度（浓度越小水解程度越大）；③温度（升温促进水解）。2.为什么Al2O3既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应？解析：Al2O3为两性氧化物，其结构中的Al-O-Al键既有极性又有非极性，既能与强碱反应生成偏铝酸盐，又能与强酸反应生成铝盐。3.在含有Fe3+和I-的混合溶液中，加入少量Na2S溶液，观察到的现象是什么？为什么？解析：观察到产生黑色沉淀。因S2-还原性比I-强，优先与Fe3+反应生成Fe2+和S↓，反应离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。4.测量溶液pH值时，为什么需要用标准缓冲溶液校准pH计？解析：pH计的测量基于玻璃电极和参比电极的电位差，该电位差与溶液pH值呈对数关系，校准后可确保测量结果的准确性。5.写出NaHCO3溶液中存在的所有平衡。解析：NaHCO3电离平衡：NaHCO3=Na++HCO3-；HCO3-水解平衡：HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-；H2CO3电离平衡：H2CO3⇌H++HCO3-；H2O电离平衡：H2O⇌H++OH-。6.为什么Fe(OH)3沉淀可溶于盐酸，但不可溶于NaOH溶液？解析：Fe(OH)3为弱碱，可溶于强酸生成FeCl3，但与NaOH反应生成更难溶的Fe(OH)3，沉淀不溶解。7.在100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中，加入0.1mol/L的NaOH溶液20mL后，溶液中存在哪些离子？解析：存在Na+、CH3COO-、H+、OH-、CH3COOH五种离子。8.写出NaHSO4溶液中存在的所有平衡。解析：NaHSO4电离平衡：NaHSO4=Na++H++SO42-；H2O电离平衡：H2O⇌H++OH-。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生用pH计测量0.1mol/L的盐酸溶液，发现读数比实际值偏高，可能的原因有哪些？应如何改进？解析：可能原因：①玻璃电极未用标准缓冲液校准；②电极膜被污染；③溶液温度与校准温度差异过大。改进措施：①每次测量前用标准缓冲液校准；②定期清洗电极；③保持溶液温度稳定。2.在实验室中，如何用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液？简述实验步骤。解析：实验步骤：①配制NaOH标准溶液；②用移液管吸取一定体积的盐酸于锥形瓶中，加入适量指示剂（如甲基橙）；③用NaOH标准溶液滴定至终点（溶液由黄色变为橙色）；④计算盐酸浓度。3.某学生配制了100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液，发现溶液呈碱性，可能的原因是什么？解析：Na2CO3为强碱弱酸盐，CO32-水解使溶液呈碱性。可能原因：①配制时Na2CO3固体中含有杂质；②溶液储存时吸收空气中的CO2生成NaHCO3。4.在含有Fe3+和I-的混合溶液中，加入少量铁粉，观察到产生红褐色沉淀和黄色溶液，写出反应的离子方程式。解析：反应分两步：①Fe还原Fe3+：2Fe3++Fe=3Fe2+；②Fe2+与I-反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2。总反应为4Fe3++3Fe+2I-=5Fe2++I2。5.某学生用pH试纸测量0.1mol/L的醋酸溶液，发现pH值比预期高，可能的原因是什么？解析：可能原因：①pH试纸被污染；②待测液体积过少；③操作时试纸接触面积过大。6.在100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，滴入0.1mol/L的盐酸，当溶液pH=5时，消耗的盐酸体积约为多少？解析：pH=5时c(H+)=10-5mol/L，需中和0.01molCO32-生成HCO3-，消耗盐酸10mL。7.写出Al2O3与NaOH溶液反应的离子方程式，并说明该反应的应用。解析：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。该反应可用于制备偏铝酸钠，或用于去除铝制品表面的氧化膜。8.在含有Ba2+、Mg2+、Al3+三种离子的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，写出各步沉淀的化学方程式。解析：①Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；③Ba2++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O（若加入过量NaOH）。【标准答案及解析】一、单项选择题1.D2.B3.D4.A5.B、D6.B7.C8.C9.D10.B二、填空题1.（1）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（2）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（3）HCO3-+OH-=CO32-+H2O2.CH3COO-、Na+、OH-、H+、CH3COOH；CH3COO-＞Na+＞OH-＞CH3COOH＞H+3.（1）NaHCO3=Na++HCO3-（2）NH4HSO4=NH4++H++SO42-4.Al(OH)3；Ba(OH)25.NaOH、HCl、BaSO4；CH3COOH、H2CO3；C2H5OH、SiO26.8.33×10-3；1.2×10-127.（1）Na2CO3+Ca(HCO3)2=CaCO3↓+2NaHCO3（2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.2Fe3++S2-=2Fe2++S↓9.玻璃电极未用标准缓冲液校准、电极膜被污染、溶液温度与校准温度差异过大10.20三、判断题1.×22.√23.√24.×25.√26.×27.√28.×29.√30.√四、简答题1.盐类水解是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。影响因素：①盐本身的性质（弱酸弱碱盐易水解）；②溶液浓度（浓度越小水解程度越大）；③温度（升温促进水解）。2.Al2O3为两性氧化物，其结构中的Al-O-Al键既有极性又有非极性，既能与强碱反应生成偏铝酸盐，又能与强酸反应生成铝盐。3.观察到产生黑色沉淀。因S2-还原性比I-强，优先与Fe3+反应生成Fe2+和S↓，反应离子方程式为2Fe3++S2-=2Fe2++S↓。4.pH计的测量基于玻璃电极和参比电极的电位差，该电位差与溶液pH值呈对数关系，校准后可确保测量结果的准确性。