高考化学一轮复习 第一单元　物质的分类、转化与化学计量 高考热点4　信息型氧化还原方程式的书写 题库

高考热点4信息型氧化还原方程式的书写1.信息型化学方程式书写的思路首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式,再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型:元素化合价无变化此反应为非氧化还原反应,遵循质量守恒定律元素化合价有变化此反应为氧化还原反应,除遵循质量守恒定律外,还要遵循得失电子守恒定律。最后根据题目要求写出化学方程式或离子方程式(需要遵循电荷守恒定律)即可2.氧化还原反应方程式的书写步骤热点训练(一)依据事实和实验现象推理书写方程式1.用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:

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答案2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O解析由题给信息可知,反应物为HNO2、(NH2)2CO,生成物为CO2和N2,根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2+(NH2)2CO===2N2↑+CO2↑+3H2O。2.按要求完成下列方程式。(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价铬还原成+3价铬。写出Cr2O72-与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式:。

(2)生产硫化钠大多采用无水芒硝(Na2SO4)-碳粉还原法,若煅烧所得气体为等物质的量的CO和CO2,写出煅烧时发生反应的化学方程式:

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答案(1)Cr2O72-+6Fe2++14H+===2Cr3++6Fe3++7H(2)3Na2SO4+8C3Na2S+4CO↑+4CO2↑3.推理书写离子方程式(1)(2023·上海卷)请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式:

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当反应一段时间后,随着溶液变蓝,气泡产生的速率加快,其可能的原因是

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(2)Mg(ClO3)2加入含有KSCN的FeSO4酸性溶液中立即出现红色,写出相关反应的离子方程式:。

(3)Fe3S4能与稀硫酸反应,生成一种淡黄色不溶物和一种气体(标况下的密度为1.518g·L-1),写出该反应的离子方程式:

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答案(1)Cu+2H++H2O2===Cu2++2H2O生成的Cu2+催化H2O2分解(2)6H++ClO3-+6Fe2+===6Fe3++Cl-+3H2O、Fe3++3SCN-===Fe(SCN(3)Fe3S4+6H+===3H2S↑+3Fe2++S(二)依据流程信息书写方程式4.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属,其工艺流程如图:已知:TeO2微溶于水,易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题:(1)已知Te为ⅥA族元素,TeO2被浓NaOH溶液溶解,所生成盐的化学式为。

(2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2,反应的化学方程式为

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“还原”过程中,发生反应的离子方程式为

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答案(1)Na2TeO3(2)Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2OTe4++2SO2+4H2O===2SO42-解析(1)Te与S同主族,SO2与氢氧化钠反应生成Na2SO3,所以TeO2与浓NaOH溶液反应生成盐的化学式为Na2TeO3。(2)“酸浸1”过程中,控制溶液的酸度使Cu2Te与氧气、硫酸反应生成硫酸铜和TeO2,反应的化学方程式是Cu2Te+2O2+2H2SO4===2CuSO4+TeO2+2H2O;“还原”过程中,四氯化碲与二氧化硫反应生成单质碲和硫酸,反应的离子方程式是Te4++2SO2+4H2O===2SO42-+Te↓+8H5.三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如图所示:请回答下列问题:(1)加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为。

(2)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为(水除外)。

(3)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为

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答案(1)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O(2)CO、CO2(3)ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O解析(1)加入H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O。(2)NiC2O4·2H2O在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧可制得Ni2O3,Ni元素的化合价升高,则必有元素化合价降低,故生成CO,又生成的是混合气体,必有CO2生成。(3)ClO-具有强氧化性,将Ni(OH)2氧化成Ni2O3,自身被还原为Cl-,反应的离子方程式为ClO-+2Ni(OH)2===Cl-+Ni2O3+2H2O。(三)依据反应机理图信息书写方程式6.NaClO氧化可除去氨氮,反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去):NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为

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答案2NH3+3NaClO===N2+3H2O+3NaCl7.在酸性条件下,黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)催化氧化的反应转化如图所示。总反应:2FeS2+7O2+2H2O===2Fe2++4SO42-(1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式:①反应Ⅰ:。

②反应Ⅱ:。

(2)NO在总反应中的作用是。

答案(1)①4Fe(NO)2++O2+4H+===4Fe3++4NO+2H2O②14Fe3++FeS2