湖北省武汉市高中化学 第二章 化学物质及其变化 2.3.2 氧化还原反应 第2课时教学设计 新人教版必修1

湖北省武汉市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.2氧化还原反应第2课时教学设计新人教版必修1主备人备课成员课程基本信息1.课程名称：湖北省武汉市高中化学第二章化学物质及其变化2.3.2氧化还原反应第2课时教学设计

2.教学年级和班级：高中一年级（1）班

3.授课时间：2022年X月X日上午第2节课

4.教学时数：1课时核心素养目标1.培养学生的科学探究能力，通过实验探究氧化还原反应的本质，提高学生设计实验、分析实验结果的能力。

2.增强学生的科学思维，引导学生运用氧化还原反应的概念解释实际生活中的化学现象，提高逻辑推理和批判性思维能力。

3.强化学生的社会责任感，认识到化学在环境保护和能源利用中的重要作用，培养学生的可持续发展意识。重点难点及解决办法重点：

1.氧化还原反应的实质：电子的转移。

2.氧化还原反应方程式的配平。

难点：

1.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的身份判断。

2.氧化还原反应方程式的正确配平。

解决办法：

1.通过实例分析，帮助学生理解电子转移是氧化还原反应的实质。

2.引导学生运用化合价变化规律，结合氧化剂和还原剂的性质，判断反应物中的氧化剂和还原剂。

3.采用化合价升降相等、原子守恒的原则，结合具体实例，指导学生进行氧化还原反应方程式的配平，并通过小组合作学习，共同突破配平的难点。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源准备1.教材：确保每位学生都有新人教版必修1《化学》教材。

2.辅助材料：准备与氧化还原反应相关的图片、图表和视频等多媒体资源，用于辅助讲解和演示。

3.实验器材：准备实验所需的试管、滴管、烧杯、镊子等，确保实验安全，并提前检查器材的完整性。

4.教室布置：设置分组讨论区，为学生提供实验操作台，确保教学环境适合学生进行实验和讨论。教学流程一、导入新课（用时5分钟）

1.结合日常生活实例，如铁生锈、食物腐败等，引导学生思考化学变化中的氧化还原现象。

2.提问：“什么是氧化还原反应？”引导学生回顾课本中氧化还原反应的定义。

3.展示氧化还原反应的基本概念，提出本节课的学习目标。

二、新课讲授（用时20分钟）

1.讲解氧化还原反应的实质：电子的转移。

-举例说明电子转移的过程，如锌与硫酸反应。

-通过动画演示，直观展示电子的得失情况。

2.分析氧化剂和还原剂的身份判断。

-引导学生观察反应前后元素的化合价变化，判断氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。

-以铜与稀盐酸反应为例，让学生判断反应物中的氧化剂和还原剂。

3.讲解氧化还原反应方程式的配平。

-采用化合价升降相等、原子守恒的原则，指导学生进行氧化还原反应方程式的配平。

-以铜与氧气反应为例，演示配平过程，让学生理解配平的思路。

三、实践活动（用时15分钟）

1.学生分组实验：观察锌与硫酸反应的实验现象，记录反应物和生成物的信息。

2.实验数据分析：根据实验数据，计算反应物和生成物的物质的量，分析氧化还原反应中的电子转移情况。

3.实验报告撰写：根据实验结果，撰写实验报告，总结实验过程、观察到的现象及分析。

四、学生小组讨论（用时10分钟）

1.讨论氧化还原反应在实际生活中的应用。

-举例：燃料电池、金属腐蚀防护等。

2.分析氧化还原反应的利弊。

-举例：金属腐蚀导致资源浪费、电化学腐蚀防护技术的应用。

3.讨论氧化还原反应在化学实验中的应用。

-举例：氧化还原滴定、电化学分析等。

五、总结回顾（用时5分钟）

1.回顾本节课的学习内容，强调氧化还原反应的实质、氧化剂和还原剂的判断以及方程式配平。

2.针对本节课的重难点进行总结，如电子转移、氧化剂和还原剂的判断、方程式配平。

3.鼓励学生在课后继续探索氧化还原反应在其他化学领域中的应用。教学资源拓展六、教学资源拓展

1.拓展资源：

-氧化还原反应在工业生产中的应用：介绍电解精炼铜、电池制造等工业过程中的氧化还原反应实例。

-氧化还原反应在环境保护中的作用：讨论氧化还原反应在污水处理、大气污染治理中的应用。

-有机化学中的氧化还原反应：介绍有机合成中常用的氧化还原反应，如醇的氧化、酮的还原等。

-生物体内的氧化还原反应：探讨生物体内氧化还原反应在能量代谢、信号传导中的作用。

2.拓展建议：

-鼓励学生查阅相关书籍和资料，深入了解氧化还原反应在不同领域的应用。

-组织学生进行小组研究，针对氧化还原反应在实际问题中的应用进行探讨。

-引导学生关注氧化还原反应相关的最新研究动态，提高学生的科学素养。

-通过实验探究，让学生亲身体验氧化还原反应的过程，增强学生的实践能力。

-建议学生阅读相关的科普文章和视频，如科普杂志、科学纪录片等，拓宽知识面。

-鼓励学生参与学术讲座和研讨会，与专家学者交流，提升自己的专业水平。

-学生可以尝试自己设计实验，验证课本中的氧化还原反应原理，培养独立思考和解决问题的能力。

-通过网络资源，如在线课程、教育平台等，提供额外的学习资源，帮助学生巩固和拓展知识。

-组织学生参与化学竞赛，激发学生的学习兴趣，提升学生的综合素质。典型例题讲解1.例题：某元素的+3价氧化物的化学式为A2O3，则该元素的+2价氧化物的化学式为______。

解答：由于A元素在+3价氧化物中的化合价为+3，根据化合物的电中性原则，氧元素的化合价为-2。因此，每个A2O3分子中有2个A元素和3个氧元素，总共带有+6的化合价。要使化合物电中性，每个A元素需要提供+3的化合价，那么在+2价氧化物中，每个A元素将提供+2的化合价。因此，该元素的+2价氧化物的化学式为A2O。

2.例题：在反应2MnO4^-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O中，Mn元素的化合价由+7变为______。

解答：在反应前，Mn元素的化合价为+7（MnO4^-）。在反应后，Mn元素的化合价变为+2（Mn2+）。因此，Mn元素的化合价由+7变为+2。

3.例题：计算反应2KMnO4+5K2FeO4+6H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O中，每摩尔KMnO4参与反应时转移的电子数。

解答：在反应中，Mn元素的化合价从+7变为+2，每个Mn元素转移5个电子。因此，每摩尔KMnO4参与反应时转移的电子数为5摩尔。

4.例题：在反应Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-中，Fe元素的化合价由______变为______。

解答：在反应前，Fe元素的化合价为+2（Fe2+）。在反应后，Fe元素的化合价变为+3（Fe3+）。因此，Fe元素的化合价由+2变为+3。

5.例题：在反应3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，N元素的化合价由+5变为______。

解答：在反应前，N元素的化合价为+5（HNO3）。在反应后，N元素的化合价变为+2（NO）。因此，N元素的化合价由+5变为+2。内容逻辑关系①氧化还原反应的定义与实质

-知识点：氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子转移的过程。

-关键词：电子转移、氧化、还原、氧化剂、还原剂。

-句子：氧化还原反应的本质是电子的得失，其中失去电子的物质被氧化，得到电子的物质被还原。

②氧化剂和还原剂的判断

-知识点：氧化剂是得电子的物质，还原剂是失电子的物质。

-关键词：化合价变化、氧化还原反应方程式、电子得失。

-句子：通过观察反应前后元素的化合价变化，可以判断氧化剂和还原剂的身份。

③氧化还原反应方程式的配平

-知识点：氧化还原反应方程式的配平遵循化合价升降相等、原子守恒的原则。

-关键词：化合价升降、原子守恒、配平技巧。

-句子：在配平氧化还原反应方程式时，首先平衡氧化剂和还原剂中的电子数，然后平衡其他原子，最后调整系数使方程式平衡。

④氧化还原反应在生活中的应用

-知识点：氧化还原反应在能源、环境保护、生