2025-2026学年北京市西城区高一（下）期末考试化学试卷（含答案）

2026北京西城高一(下)期末

化学

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.下列太阳能电池的主要成分中，属于无机非金属材料的是

A.塑料B.晶体硅C.铝合金D.有机树脂

2.下列化学用语表达不生硬的是

B.葡萄糖的分子式C6Hl

H

C1

四氯化碳的电子式：：

C.C160D.二氯甲烷的结构式a—Q

I

C1

H

3.有机化合物X(HOCH2cH=CHCHQH)是合成维生素B6的中间体。下列关于X的说法不巧砸的是

A.属于烯烽B.可以与Na反应

C.能使澳的四氯化碳溶液褪色D.可以发生加成、氧化、取代、加聚反应

4.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。

浓硫酸芨糖

下列说法不叱碰的是

A.过程①中蔗糖分子发生了叱学键的断裂

B.过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的脱水性

C.过程②中黑色固体迅速膨胀并有气体生成，体现了浓硫酸的氧化性

D.用澄清石灰水检验气体产物，观察到澄清石灰水变浑浊，证明产物中有CO?

5.下列说法不氐唧的是

A.液态植物油经催化加氢得到固态氢化植物油

B.向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀

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C.葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀

D.蛋白质、氨基酸、纤维素均能发生水解反应

6.200°C时，将气体A充入恒容密闭容器中发生反应生成气体B,各物质浓度随时间变化如右图所示。

下列说法正确的是

浓度/molLT

0.30卜\

0.25卜\

0.20k\

0.15b........----------------------

0.1-------------

~~:i\---------------►

1234时间/min

A.反应的化学方程式是A(g)廨2缝分2B(g)

B.在3min时A和B浓度相等，反应达到化学平衡

C.前4minA的平均反应速率为。。75mol/(Lmin)

D.4min后，容器中气体密度不变，据此可以判断反应达到化学平衡

7.锂-碳氟(Li-CF，)电池是一种可用于心脏起搏器的一次性锂电池，专为低电流、超长续航设计，其基本结

构如图所示。总反应是CF,+xLi=C+xLiF。下列说法不无聊的是

聚烯煌隔膜

A.CF,做负极B.Li发生氧化反应

C.电解质溶液为非水体系D.该电池将化学能转化为电能

8.某同学分别探究浓度、温度、催化剂、接触面积对化学反应速率的影响，设计下列方案能达到实验目

的的是

1mL1mL2mLO.lmoL/L!mLO.lmoL/L

Na2s2O3和Na2s2O3和

2mL0.1moL/L2mLO.lmoL/L

H2SO4H2sO4

铝片热水冷水

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2滴2滴2mL2mL

蒸恪水ImoL/LFeCb1moL/L0.1moL/L

盐酸盐酸

c.

H2O2

9.一种分解NH,Cl的物质转化关系如图所示。下列说法不正确的是

•••

A.a为NH3,b为HC1B.反应制得ImolHC1,须投入1molMgO

C.①、②中均未发生氧化还原反应D.该转化可实现NHJQ分解产物的有效分离

10.去除粗盐中的Ca?+、Mg?*和SO：等杂质离子，过程如下。

而不溶解尸试剂①尸试剂②，试剂③,乌^

卜列说法不可砸的是

A.试剂①②③可以依次为过量Bad,溶液、NaQ。,溶液、NaOH溶液

B.取适量滤液，先加入过量盐酸，再加入BaCl2溶液，可以检验SO：是否沉淀完全

C.加入盐酸的作用是除去滤液中的CO：和OH

D.蒸发时，将混合物中的水分完全蒸干后停止加热

A.验证NH1易溶于水，且溶液显碱性B.除去C?也中的SO2

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12.一定条件下，利用固体催化剂，由（CO2和H?制备甲酸（HCOOH）的两种转化过程如下图所示。下列说

法不正确的是

，♦・

A.两种转化过程中，均有非极性键的断裂和极性键的形成

B.图示的分子中，碳原子与氧原子间均以单键结合

C.理论上1molCO2完全转化为HCOOH,转移2moi电子

D.上述两种转化过程中，原子利用率均为100%

13.工业上常用“空气吹出法”进行海水提浜，其过程如下。

Cl空气SOz和水Cla

浓缩、酸化「2二I--1-------------------

后的海水T氧化—►吹出一►吸收一>氧化一►熬储一»冷凝一液淡

（含B「）

下列说法不氐砸的是

A.吹出和吸收过程富集了溪元素

B.吹出和蒸储利用了Br?易挥发的性质

C.吸收过程中，发生反应的离子方程式是Br2+SO2+2Hq=2Br+SO：+4H.

D.由上述过程可知还原性：Br>SO2>Cl

14.我国明代科学家徐光启记载过•种由绿矶（FeSO「7Hq）制弼水（HNOJ的方法，反应原理如下。

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下列说法不叱碰的是

A.生成的铁红为1；。203,可用作油漆和涂料

B.X可能含有SO?

C.由KN。，与溶液a发生的反应可推测酸性：H2SO.>HNO3

D.现代工业制硫酸，一般用98.3%的浓硫酸吸收SO,

15.某小组探究Na2sO3固体的热分解产物。在隔绝空气条件下，加热无水Na2sO3固体得到黄色固体A,

过程中未检测到气体生成。A加水得到浊液，放置得无色溶液B.为检验热分解产物，分别进行如下实

验。

序

装置试剂X现象

号

CuSO4溶

试3MX甲产生黑色沉淀(CuS)

L液

产生白色沉淀，加入过量盐酸，沉淀增多，同时产生有臭鸡蛋气味的气体

苏L乙BaCl2溶液

(H,S)

2

资料：i.S+(x-l)S=S^S；+2H*=H2S+(x-l)Si

ii.BaS、BaSx均易溶于水

下列说法不•正•确•的是

A.黄色固体A加水并放置的过程中可能产生S；

B.由甲实验可推测Na2sO3热分解产生了Na2s与Na?S。，

C.乙实验中加入过量盐酸后产生了S

D.由上述实验可推测Na2sO3已完全分解

二、非选择题

16.乙烯是一种重要的基本化工原料。结合以下合成路线，回答下列问题。

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乙酸乙酯

__________1®___________I

C

Oz/CuArB。2/催化剂，△尸

-fCH2-CH2^<^^-CH2=CH2——►A

0田/△1③

CH3CH(OH)CH2CHO

(1)反应①的化学方程式是

(2)B所含的官能团是________________O

(3)反应②的化学方程式是_________________。

(4)实验室制备乙酸乙酯的装置如图。下列说法不正确的是，

a.向甲试管中加浓硫酸，边振荡边慢慢加入乙醇和乙酸

b.乙试管中导管不伸入液面下是为了防止倒吸

c.取下乙试管并停止加热，振荡静置，下层透明液体为乙酸乙酯

(5)反应③中断裂碳氯双键、一筵，新生成的化学键有o

17.氨是一种重要的化工原料。

⑴工业合成氨的化学方程式是。

(2)合成氨是放热反应，反应过程的能量变化示意图是一(填“图1”或“图2”)。其能量变化的原因是：断

裂反应物的化学键吸收的总能最—(填“>”或"V”)形成生成物的化学键放出的总能量。

(3)一定条件下的密闭容器中，下列能够说明合成氨反应达到化学平衡的是(填字母)。

a.N%的浓度不再变化

b.消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3

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c.使用HD作为反应物，反应一段时间后体系中一共存在3种相对分子质量不同的氢分子

(4)N%可以作为燃料电池的原料，产物为N：和H10装置如图所示。

^n

柏

帕

电

电

极

a极br

KOH溶液

①a是电池的(填“正”或项”)极。

②b的电极反应式是

③K•向电极.(填“屋或“b”)移动。

尾气处理

(2)一段时间后，B、C中溶液均褪色，分别体现了SO?的性和性。

(3)D中的现象是_______。

(4)尾气处理使用过量NaOH溶液，发生反应的离子方程式是o

19.某同学研究NH,的制取和用途。

I.N%的制取

NH£1和

Ca：0H)2

ABC

图1

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(DA中生成NH,的化学方程式是

(2)B中碱石灰的作用是o

(3)请将C中集气瓶的导管补充完悠___________。

(4)已知：NH,不溶于CC1”尾气处理可选用图2中的(填字母)。

II.NH；的用途

(5)N%易液化，液氨汽化时要吸L攵大量的热。因此，液氨可用作

(6方也还可用于检验C1?管道的泄漏。若有C1z泄漏，遇N也会出现白烟，同时有Nz生成，该反应的化学

方程式是_______________o

20.用下图所示实验研究浓硝酸的性质，3支试管中均有红棕色气体产生。

/辆片/灼热碎玻璃/红热木炭

g浓HNOj才浓HNOj

实验I实验II实验in

(1)1中反应的化学方程式是。

(2)11中还有气体生成，结合氧化还原反应规律解释其原因_____________________，

(3)111中生成红棕色气体能否证明木炭与浓硝酸发生了反应？(填“能''或"不能”)，理由是

(4)上述实验中，浓硝酸表现出的性质有。

21.以固态含铝污泥(铝元素为+3价和+6价)为原料制备Na2Cr2O7的主要工艺流程如下。

⑴能提高含铭污泥浸取速率的措施有—(填字母，下同)。

a.升高温度b.粉碎含铭污泥c.静置

(2)NaHSO3溶液可将浸取液中的5。｝还原为CN+反应的离子方程式是0实际使用的NaHSO3

溶液的质量高于理论值，原因可能是____________(写一点)。

(3)已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物。pH对CB的沉淀率的影响如图所示。随pH增大，CB沉淀率下降的

原因是_________________。

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noI________।________।--------------1--------------1---------------1

8.48.68.89.09.29.4

pH

(4)写出Na2CrO4转化为Na2Cr2O7的离子方程式：。

(5)下列说法正确的是一o

a.流程中NaHSCh和H2O2均做还原剂

b.将格元素转化为Cr(OH)3并过滤，有利于除去污泥中的杂质

c.制备Na2Cr2O7的同时还可获得副产物Na2s

(6)取amL酸性NazCnCh溶液，恰好与bgCH30H完全反应生成C-+和CCh,则该溶液中NaaCraO?的浓度

为mol/L,

22.双氧水(Hq,是一-种常用的绿色氧化剂，某小组探究其氧化性。实验过程如下。

实验装置实验编号实验操作实验现象

先向试管中滴入0.1滴入H?。?溶液后，

mol/LKSCN溶液1试管中溶液变为黄

QI

滴，然后逐滴滴入色，过程中一直未

3%凡。2溶液8滴见红色

先向试管中滴入0.1滴入HQ2溶液后，

2mL0.1mol/LFeSO4

mol/LKSCN溶液4试管中溶液先变为

溶液（pH约为2）II

滴，然后逐滴滴入红色，最终变为黄

3%H2O2溶液8滴色

3+

⑴实验H中溶液变为红色，反应的离子方程式是__________________、Fe+3SCN-=Fc(SCN)5o

(2)探究实验11中溶液最终不显红色的原因。

①甲提出了两个假设：

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a.Fe"发生了转化；

b.SCN-发生了转化。

将实验H中最终变为黄色的溶液均分为两份：一份加入0.1mol/LFeCy溶液2滴，溶液黄色加深；另一份

(填实验操作和现象)，证实了假设a不成立，假设b成立。

②乙查阅文献得知：HQ?氧化SCN-最终生成了SO：、NH；和CO2。请设计实验III,证明有SO：生成：

③丙继续探究生成SO；的原理。用仪器分析检测到SO：的生成分为两步:

i.SCN-转化为HOSCN

ii.HOSCN继续被氧化为SO：

完成上述反应的离子方程式：

ii.,HOSCN+3H;O2=SO；+NH：+CO2+W+W________________________

实验数据显示单位时间生成SO：的物质的量比生成HOSCN的少，不考虑其他副反应，该数据说明

(3)基于(2)的探究，分析实验I中溶液一直未见红色的可能原因是(写一点)：

综合以上实验探究，可以得出HQ?氧化性较强，参与的氧化还原反应具有多样性和复杂性。

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参考答案

题号12345678910

答案BCAD1)CACBI)

题号1112131415

答案ABDCD

1.B

【详解】A.塑料属于有机合成高分子材料，不属于无机非金属材料，A错误；

B.晶体硅是硅单质，属于无机非金属材料，是常见的半导体材料，可用作太阳能电池的主要成分，B正

确；

C.铝合金属于金属合金，归为金属材料，不属于无机非金属材料，C错误；

D.有机树脂属于有机高分子材料，不属于无机非金属材料，D错误；

故选Bo

2.C

【详解】

A.氮原子的核电荷数为7,原子结构示意图为。2A正确；

B.葡萄糖的分子式为C6Hl2。6,B正确；

••

:C1：

C.四氯化碳的电子式中，每个氯原子的最外层均有8个电子，正确的电子式为：&：d：G：,C错误；

••：d：**

••

D.二氯甲烷的结构式为Cl-I-Cl，D正确；

I

H

故选C。

3.A

【详解】A.烯煌定义为仅由碳、氢元素组成且含有碳碳双键的烽，有机物X分子中含有氧元素，不属于

煌,A错误；

B.X分子含有醇羟基-0H,醇羟基可与金属Na发生置换反应，B正确；

C.X含有碳碳双键，可与Br?发生加成反应，澳单质被消耗，能使澳的四氯化碳溶液褪色，C正确；

D.碳碳双键可发生加成、加聚、氧化反应，醇羟基可发生取代、氧化反应，因此X可发生加成、氧化、

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取代、加聚反应，D正确；

故选Ao

4.D

【分析】过程①为浓硫酸脱水性使蔗糖炭化，蔗糖分子内C-H、C-O化学键断裂；过程②浓硫酸与碳

单质发生氧化还原反应C+2H?SO,（浓）：82午+2s0/+2%0,浓硫酸体现强氧化性，生成S。？、CO?两

种酸性气体，据此分析。

【详解】A.过程①蔗糖发生脱水炭化，分子内C-H、C-O化学键断裂，化学键发生断裂，A正确；

B.过程①浓硫酸将蔗糖中H、0按2:1脱去，剩余碳单质使固体变黑，体现浓硫酸脱水性，B正确：

C.过程②碳与浓硫酸加热反应，S元素化合价由+6降至M,浓硫酸作氧化剂体现强氧化性，大量气体使

固体膨胀，C正确；

D.反应同时生成SO?、CO2,S0?与Ca（OH%反应生成CaSOs白色沉淀，同样使澄清石灰水变浑浊，仅

石灰水变浑浊不能证明产物含CO?,D错误；

故选D。

5.D

【详解】A.液态植物油含不饱秆碳碳双键，催化加氢后生成饱和高级脂肪酸甘油酯，熔点升高变为固态

氢化植物油，A正确；

B.醋酸铅属于重金属盐，可使鸡蛋清中的蛋白质变性产生沉淀，B正确：

C.葡萄糖含醛基属于还原糖，与新制氢氧化铜混合加热生成砖红色C\。沉淀，C正确；

D.蛋白质可水解为氨基酸，纤维素可水解为葡萄糖，但氨基酸是蛋白质水解的最终产物，不能发生水解

反应，D错误；

故选D。

6.C

【详解】A.反应达到平衡时，加,（人）=0.400101儿一0.10mol/L=0.30mol/L,Ac（B）=0.15mol/L,浓度

变化量之比等于化学计量数之比，故A与B的化学计量数之比为2:1,反应的化学方程式为：

2A（g）学B（g），A错误；

B.3min时A、B浓度相等，但3min后二者浓度仍发生变化，说明反应未达到平衡，B错误；

八4/./.Ac（A）0.40mol/L-0.1Omol/L..、八

C.刖4min,v（Ax）=---=--------------；----------------=0.075mol/（Lmin）,C止确；

D.反应体系中全为气体，气体总质量不变，恒容容器体积不变，根据夕=£,密度始终不变，故密度不

变无法判断反应达到平衡，D错误;

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故选c。

7.A

【分析】锂-碳氟(Li-CF、)一次性原电池，总反应为CFx+xL1=C+xLiF。原电池工作时，阳离子向正

极移动，由图中Li+向CF,极移动，可判断CF、为正极，Li为负极；负极Li失电子发生氧化反应，正极CF、

中C元素被还原；由于Li为活泼金属，易与水反应，电解质溶液需为非水体系，据此分析。

【详解】A.原电池中阳离子向正极移动，由图中Li+向CFx极移动，可知CFx为正极，A错误；

B.Li为负极，失电子发生氧化反应，B正确：

C.Li为活泼金属，易与水发生反应，因此电解质溶液需为非水体系，C正确；

D.该装置为原电池，可将化学能转化为电能，D正确；

故选Ao

8.C

【详解】A.常温下铝遇浓硫酸会发生钝化，反应几乎无法进行，旦浓硫酸、稀硫酸与铝的反应原理、产

物均不同，无法探究浓度对反应速率的影响，A错误；

B.两组实验中N/S?。,的加入体积不同，混合后Na2s的浓度不同，同时存在温度、浓度两个变量，无

法探究温度对反应速率的影响，B错误；

C.两组实验只有是否加入尺＜7?催化剂这一个变量，其余条件均相同，可以探究催化剂对反应速率的影

响，C正确；

D.两组实验中盐酸浓度不同、大理石的接触面积不同，存在两个变量，无法探究接触面积对反应速率的

影响，D错误;

故选C。

9.B

【分析】反应①为NH4cl+MgO=Mg(OH)Cl+NHj,反应②为Mg(OH)Q=MgO+H。T,可实现

NH,。分解产物N%与HC1的分步分离，过程中各元素化合价无变化，均为非氧化还原反应，据此分析。

【详解】A.反应①中NH4cl与MgO反应生成M式OH)C1和NH-反应②中Mg(OH)Cl分解生成MgO

和HC1,故a为NH3,b为HC1,A正确；

B.反应①消耗MgO,反应②生成等量的MgO,因此MgO可循环使用，制得ImolHCI无需额外投入1

molMgO,B错误；

C.反应①、②中各元素化合价均未发生变化，均为非氧化还原反应，C正确；

D.反应①牛成NH「反应②牛成HC1,可实现NHQI分解产物的有效分离,D正确：

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故选B。

10.D

【分析】粗盐除杂的核心规则：除去SO：-加入的过量Ba＞需要用Na2cOR除去，因此Na2c0、必须放在

BaQZ之后加入，过量的C。；-、OFF可由后续盐酸除去。经过滤除去滤渣后进行蒸发结晶获得氯化钠。

【详解】A.粗盐提纯时，Na2cOj需在BaJ之后加入以除去过量的Ba”,M/。〃加入顺序无强制要求，

该顺序合理，A正确：

B.检验SO：时，先加过量盐酸排除CO；等干扰，再加BaC£若无沉淀则说明SO：•沉淀完全，B正确；

C.过滤后滤液中含有之前加入的过量CO；和OH,加入盐酸可将二者转化为NaC/、CO?和H?。除去，C

正确；

D.蒸发操作时，应在蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热蒸干剩余水分，若完全蒸干水分会导

致固体飞溅，D错误：

故答案选D。

11.A

【详解】A.该装置为喷泉实验，N也易溶于水使烧瓶内压强迅速减小，含酚酎的水被压入烧瓶后变红，

可验证N%易溶于水且溶液显碱性，A能达到目的；

B.澳水既能和杂质S0?反应，也会和H标物质C2Hq发生加成反应，无法达到除杂目的，B不能达到忖

的；

C.淀粉酸性水解液呈酸性，银氨溶液在酸性条件下会与H+反应而失效，无法发生银镜反应，需先加碱中

和至碱性后再加银氨溶液，C不能达到目的；

D.口44与^2的取代反应需要光照条件，且C1?本身可与溶液反应导致液面上升，无法证明二者发

生反应，D不能达到目的；

故答案选A。

12.B

【详解】A.两种转化过程中均断裂H?中的H-H非极性键，同时形成C-H、0-H等极性健，A正确；

B.反应物C0?中存在C=O双键，产物“COOH中也存在c=O双键，并非碳原子与氧原子间均以单键结

合，B错误；

C.CO?中。为M价，“COO”中。为+2价，ImolCOZ完全反应得到2moi电子，转移电子数为2mol,C

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IEft；

D.总反应为CO?+H产HCOOH,无副产物生成，所有原子都进入目标产物，原子利用率为100%,D正

确；

故答案选B。

13.D

【分析】浓缩酸化的含BF海水，经C%氧化：Cl2+2Br=2Cr+Br2,生成低浓度叱；利用眄易挥发的

性质，用空气吹出Bb，再用SO2水溶液吸收：Br2+SO2+2H,O=2HBr+H2SO4,实现溪的富集；富集后

的BP再次用Cl2氧化为母?，经蒸馅、冷凝得到液浪。过程中两次氧化均利用C12的氧化性，富集则通过

Br:与SO?的反应完成，据此分析。

【详解】A.吹出和吸收过程将低浓度的由?富集为高浓度的BR，实现了澳元素的富集，A正确；

B.BL易挥发，可用空气吹出，也可通过蒸馈分离，B正确；

C.吸收过程中皿与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Br2+SO2+2H?O=2Br-+SO：+4H+,C正

确；

D.由反应^2+213亡=2（2「+8「2可知还原性：Br>Cr；由反应Br?+SO?+2H?O=2BL+SO：+4H+可

知还原性：SO2>B「，故还原性顺序为SO2>Br->C「，D错误；

故选D。

14.C

【分析】绿矶产燃烧发生氧化还原反应：代2+被氧化为几声，固体产物为铁红；部分S（+6）被

还原，得到气体产物5。、和SO?、H2O（g）,气体加水得到酸性溶液H'。，，XSO,和KNQ共热得到硝酸

（强水）。

【详解】A.铁红为Feq,，是红棕色稳定固体，可用作油漆和涂料，A正确；

B.绿矶煨烧时Fe元素化合价从+2升高到+3,根据氧化还原反应升降守恒，S元素化合价需降低，因此会

生戊SO-即X含有SO2,B正确；

C.KNO、与溶液a（硫酸）反应制HNO-利用的是高沸点酸制低沸点酸的原理，和酸性强弱无关，且二

者均为强酸，不能据此推测酸性H2sOJAHNO；,C错误；

D.T业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO一可避免用水吸收产牛酸雾，提高吸收效率，D正确：

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故答案选c。

15.D

【分析】隔绝空气加热Na2sO3无气体生成，说明所有产物都留在固体中。甲实验生成CuS黑色沉淀，证

明溶液含S:-,说明分解产物有N曲S,Na2s0,中S从+4价降为-2价。乙实验中，BaS、均可溶，力口

及心乙得到白色沉淀，说明分解生成了S。："中S从+4价升为+6价；加盐酸后沉淀增多、生成

+

H2s,是因为溶液中存在S：-,加酸后发生反应：S；-+2H=H?S?+(A-l)Sio加热无水Na2sO3固体得

到的黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液是因为分解生成的S2-与S反应生成S;，即：

2

S-+(x-l)S=Sj-o据此分析下列选项：

【详解】A.黄色固体A中含分解生成的N/S和单质S,根据资料给出的反应S2-+(x-l)S=S：,加水放

置过程中S?一与S反应会生成S；,浊液中S被消耗最终得到无色溶液，A正确；

B.甲实验生成黑色沉淀，说明溶液B中含S?-,可证明分解生成了N%S：中S为M价，生成-2价S

(N&S)发生歧化反应，根据氧叱还原化合价守恒，必然有S化合价升高，体系中S升高只能到抬价，因

此可推测生成%。2sB正确；

C.根据资料反应S：+2H-=H2ST+(x-1)SJ,加入过量盐酸后，S；与H，反应生成单质S,因此会观察

到沉淀增多，C正确；

D.若N%SC\部分分解，剩余未分解的7%5。3,仍会出现相同的实验现象：剩余SO：加入加〃同样生

成白色助SO,沉淀，加盐酸后，除了S「分解生成S,还会发生反应2s2-+SO：+6FT=3SJ+3H°,依旧

满足“沉淀增多、产生臭鸡蛋气味气体”的现象，因此不能推测N4SQ完全分解，D错误；

故选D。

16

-⑴nCH2=CH2^!CH2-CH2-|^

(2)醛基

⑶CH.COOH+CH,CH2OH京CH380cHiCH、+H20

(4)ac

(5)C-HC—C键、0—H键

【分析】首先推断各物质：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水加成生成A乙醇(CgC&O,)，乙

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醇催化氧化生成B乙醛（CH.CHO）,乙醛催化氧化生成。乙酸（CH.COOH）,符合流程转化。

【详解】（1）反应①是乙烯的加聚反应，化学方程式：

仁出《出蚂十CH2-CH2t；

（2）B为乙醛，所含官能团为酸基；

（3）反应②是乙醇与乙酸的酯化反应，化学方程式：

CH.COOH+CH.CH.OH?CH.COOCH.CH^H.O-

浓硫酸

（4）a.制备乙酸乙酯时，应先加乙醇，再将浓硫酸缓慢加入乙醇中，冷却后再加乙酸，先加浓硫酸再加乙醇

和乙酸易因放热导致液体匕溅，操作错误，a错误；

b.导管不伸入液面下，目的是防止倒吸，b正确：

c.乙酸乙酯密度小于饱和碳酸钠溶液，分层后乙酸乙酯在上层，c错误；

故答案选ac；

（5）个乙醛断裂醛基碳氧双键，另个乙醛断裂甲基的C-H键；断裂出的H连接到醛基的氧原了上形

成O-H键，剩余的含碳基团连接到醛基的碳原子上形成新的C-C键，得到产物2cHO。

17.⑴N?+3H2T温压，2N%

⑵图1V

（3）a

（4）负O2+4e-»-2H2O-4OHb

【详解】（1）工业合成氨是氮气和氢气在高温、高压和催化剂的作用下反应生成氨气，该反应为可逆反

应，化学方程式为N2+3H2券萨2NH、；

（2）合成氨是放热反应，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，对应图I；化学反应的本质是旧化学

键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，放热反应意味着断键吸收的总能量小于成键放出的总能量，故

填“V”。

（3）a.可逆反应达到平衡时，各组分的浓度不再随时间变化，可以说明反应达到平衡，a正确；

b.消耗N：和生成NH,均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等，b错误；

C.由于反应是可逆的，只要反应发生，生成的氨分子中就同时含有H和D原子，其逆向分解必然会产生

H?、HD、6三种氢分子，因此存在这3种分子不能说明反应已达平衡，c错误：

故答案选a：

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(4)①燃料电池中，通入燃料NH,的一极(a极)发生失去电子的氧化反应，为电池的负极；

②b极通入O?,发生得到电子的还原反应，为电池的正极，在碱性KOH溶液中，电极反应式为

O,+4e+2H2O=4OH；

③原电池工作时，溶液中的阳窝子向正极移动，故K*向正极即b极移动。

18.(l)Cu+2H2soK浓)CuSO4+SO2T+2H2O

⑵漂白还原

(3)产生淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)

(4)SO2+2OH=S0；+H,0

【分析】本实验研究S0?的性质，根据装置图，装置A制备S02,装置B中盛放品红溶液，验证S02的漂

白性，装置C盛放酸性高钵酸钾溶液，验证SO2的还原性，装置D中盛放H?S,验证SO2的氧化性，因为

S。?有毒，污染环境，因此需要尾气处理，常用NaOH溶液进行吸收。

【详解】(1)铜和浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水：

Cu+2H2so."浓)CuSO4+SO2T+2H2O；

(2)装置B中盛放品红溶液，溶液褪色体现SO?的漂白性，装置C盛放酸性高锦酸钾溶液，溶液褪色体

现SO2的还原性：

(3)D装置用于验证SO?的氧化性，SO2与H2s发生归中反应：SO2+2H2S=3Si+2H2O,现象是D产生

淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)；

(4)SO?是酸性氯化物，和过量NaOH反应生成亚硫酸钠和水，对应的离子方程式为

SO,+2OH=S0；+H,Oo

19.(l)2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl,-2NH3T+2H2O

⑵干燥氨气(或吸收水蒸气)

(3)左侧导管短，右侧导管长(或进气管短，事气管长)

(4)abc

(5)制冷剂

(6)3CI2+8NH3=6NH4C1+N2

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【详解】（1）A中生成N%的化学方程式是2NH,Cl+Ca（OH）2&CaC12+2NH3T+2H0；

（2）碱石灰是碱性干燥剂，作用是干燥氨气（或吸收水蒸气）；

（3）氨气密度比空气小，C集气瓶用向下排空气法收集，应短进长出：导管从左侧短管进气，右侧长管出

气；

（4）氨气极易溶于水，a中玻璃漏斗和b中干燥管球形部分可以蓄水而防止水倒吸；c中从导管出来的氨

气遇到四氯化碳不溶解，氨气从四氯化碳中逸出遇水被吸收，故可吸收氨气乂可防倒吸，故能用来尾气处

理的装置是abc；

（5）液氨汽化吸收大量热，可用作制冷剂；

（6）Cl?和NH,反应生成白烟NH,。和N-根据氧化还原反应得失电子守恒，配平方程式，该反应的化

学方程式是33+8NH3=6NH4Cl+N2。

20.（1）CU+4HNO4浓）=Cu（NO）+2NO,T+2H2O

（2）O?（或氧气）浓硝骏分解生成NO?时，N元素化合价降低，根据氧化还原反应规律，必然

有元素化合价升高，硝酸中只有0元素化合价能升高，因此有。2生成。

（3）不能红热木炭会使浓硝酸受热分解，也会产生红棕色的NO?气体，无法确定NO?是木炭还

原产生的还是硝酸分解产生的。

（4）酸性、强氮化性、不稳定性

【详解】（1）实验I中，常温下铜片与浓硝酸发生剧烈的氧化还原反应，生成易溶的硝酸铜、红棕色的二

氧化氮气体和水。根据得失电子守恒和原子守恒，配平后的化学方程式为：

CU+4HNO"浓）=CU（NO5）2+2NO,T+2H?O；

（2）实验II中，灼热的碎玻璃不与浓硝酸反应，但提供了热量，使浓硝酸受热发生分解反应。浓硝酸分

解产生红棕色的NOe气体，其中N元素的化合价由+5价降低为+4价。根据氧化还原反应中化合价有降必

有升（或电子得失守恒）的规律，必然有元素的化合价升高。在HNOR中，H元素为+1价，N元素为+5

价，均已处于最高价态，只有-2价的。元素化合价能够升高，被氧化生成0价的。2；

（3）实验in中，红热的木炭温度很高，将其加入浓硝酸中时，••方面木炭可能与浓硝酸发生氧化还原反

应生成NO2气体；另一方面，红热木炭自身携带的高温会促使浓硝酸受热分解，同样会产生红棕色的NO?

气体。由于存在浓硝酸受热分解这•干扰因素，仅凭观察到红棕色气体，无法确切证明该气体是木炭与浓

硝酸反应生成的，因此不能证明两者发生了反应；

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（4）综合上述三个实验：在实验I中，浓硝酸与铜反应生成硝酸铜（生成盐和水）体现了其酸性，生成

二氧化氮（N元素化合价降低）体现了其强氧化性；在实验I【中，浓硝酸受热分解产生二氧化氮和氧气，

体现了其不稳定性；在实验川中，浓硝酸与木炭反应（若发生）体现强氧化性，受热分解体现不稳定性；

因此，浓硝酸表现出的性质有酸性、强氧化性和不稳定性。

21.（l）ab

3+

（2）Cr2O^'+3HSO,+5H+=2Cr+3SO+4H2ONaHSCh被空气中的氧气氧化（或NaHSCh与酸反应

生成SO2逸出，或污泥中含有其他氧化性物质消耗了NaHSOD

（3）Cr（OH）3是两性氢氧化物，pH过大时与碱反应而溶解

（4）2CrOf+2H+脩4Cr2O^+H2O

（5）bc

【分析】以固态含铭污泥（珞元素为+3价和+6价）为原料制备Na2Cr2Ch的主要工艺流程，首先在硫酸酸浸

后溶液中加入亚硫酸氢钠，可以将+6价的er?。殳还原为Cr%再加入氢氧化钠生成Cr（OH）3,最后加入过

氧化氢在碱性环境中将其氧化为Na2CrO4,而NazCrCh在酸性环境中可以转化为Na2Cr2O7,据此回答问

题。

【详解】（1）升高温度、粉碎含铅污泥（增大接触面积）均能加快反应速率，从而提高浸取速率；静置不

利于反应物充分接触，不能提高浸取速率。故选ab；

（2）浸取液呈酸性，HSO；将5咛还原为CH+,自身被氧化为SO：,铝元素由+6价变成+3价，而硫元

素化合价从+4价升到+6价，再结合电荷守恒和原子守恒，配平可得离子方程式为：Cr2O^+3HSO3

+5H+=2C「3++3SO：+4H2O；由于NaHSCh具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，且在酸性条件下易

分解生成SO?气体逸出，因此实际用量会高于理论值；

（3）已知Cr9H）3是两性氢氧化物既能溶于酸也能溶于强碱，当pH过大（碱性过强）时，Cr（OH）3沉淀

会与NaOH发生反应生成可溶性盐而溶解，从而导致C产的沉淀率下降；