北京市某中学2025-2026学年高一（下）期末化学试卷（含答案）

2025-2026学年北京市第101中学高一（下）期末化学试卷

一、单选题：本大题共14小题，共42分。

1.下列过程与氧化还原反应无关的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语或图示表达不正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：和

B.乙醇分子的空间填充模型：

C.过氧化钠的电子式:Na*［：O：O：］2-Na+

••••

CH3CHCH2CH3

D.异戊烷的结构简式:

CH3

3.下列说法正确的是（）

A.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

B.爰白质遇饱和硫酸钠溶液会发生盐析

C.植物油和纤维素都是天然高分子化合物

D.检验淀粉在酸性条件下是否水解，可以用碘水

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4.依据元素周期律进行推断，下列说法不正确的是（）

A.氧化性：Ch>SB.碱性：KOH>NaOH

C.原子半径：Li>BeD.酸性：H3PO4>HNO3

5.关于铜一锌一硫酸原电池，下列说法不正确的是（）

A.铜是正极

B.电子流动方向是Zn~*Cu

C.铜电极上发生反应：Cu+2e=Cu2+

D.该装置可以将化学能转化为电能

6.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.Imol羟某中含有的电干数目为IONA

B丁烷中含有非极性共价键的数目为3NA

C.molSCh与5moich充分反应可生成SCh分子的数目为NA

D.ImolFe与少量稀HNCh反应转移的电子数目为3NA

7.下列实验中，不能达到相应实验目的的是（）

2mL2mL

3molI710.5molL-1

,拄酸技酸、

6*候片铁片21

（表面积大致相同）将：球浸泡在冰k水和热水中

NO

A.探究化学反应速率的影响因素B.探究温度对化学平衡的影响

g乙酸乙酯

里里和的8）溶液

U

C.分离乙酸乙酯和饱和Na2c03溶液D.比较S、C、Si元素的非金属性强弱

A.AB.BC.CD.D

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8.“空气吹出法”海水提澳的工艺流程如下:

下列说法中，正确的是（）

A.进入吹出塔前，B「被还原成了BnB.从吹出塔进入吸收塔的物质只有Br2

C.经过吸收塔后，澳元素得到了富集D.蒸馈塔中只发刍了物理变化

0

II

R-C-ORH20

A.①的反应类型是加成反应B.②中断裂C-0键和0-H键

C.若用R18OH作反应物，产物可得H21soD.酯化过程中，月浓硫酸有利于过程②

10.碱性锌铳干电池的结构示意图如图所示。该电池放电时发生反应:

锌粉和

Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOHo下列说法不正确的是（）氢氧化钾

A.石墨能导电做电极

二氧化钛

B.电池工作时OH-向负极方向移动和石墨

C.负极发生反应：Zn-2e=Zn2"

D.正极发生反应：A/n（i-"〃

11.反应：21y]2对△比在加入F/+后反应进程中能量的变化如图所

示。己知：反应机理中有Fe2,出现。

有关该反应，下列说法不正确的是（）

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A.决速步是第①步

B.该反应的-Ei）kJ

C.反应过程中，不容易检测到Fe”

D.无Fe3+时，反应的活化能的数值大于（E4-E2）

12.高炉炼铁过程中发生反应：该反应在不同温度下的平衡常

••>

数见表。

温度（T/C）100()115()1300

平衡常数（K）4.03.73.5

Fe2ch与C。反应tmin,下列说法正确的是（）

A.由表中数据可判断该反应：AHAO

B.增加高炉的高度可以降低炼铁尾气中CO的含量

C.增加FezCh的用量，有利于提高CO的平衡转化率

D.tmin时，=2xl（Fl-r,，则2一”’〃，W£1mm

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13.土壤中的微生物可将大气中的H2s经两步反应氧化成,两步反应的能量变化如图所示。

反应过程(第一步反应)反应过程(第二步反应)

下列说法不正确的是()

A.第一步反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能

B.第二步反应中，反应物的总能量大于生成物总能量

C.//>,I>.1/1O'/1­△II=-364.01kJ・mcl"

D.结合S(s)的燃烧热，可求算2H2s(g)+302(g)=2S0z(g)+2H2O(g)的AH

14.工业上常用Hz除去CSz：CS2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2s(g)。一定温度下，向1L反应器中按

照不同投料(见表)充入气体。按照①进行投料时，测得体系中各成分的物质的量随时间变化如图所示。

投料

CS2(g)H2(g)CH4(g)H2S(g)

Imol4mol()0

②0.4mol1.6mol0.8mol1.6mol

下列说法不正确的是()

O

E

、

好

与

餐

公

时间/min

A.图中M对应的物质是H2s

B.①中达到平衡时，n(H2)=0.8mol

C.该温度下，该反应的平衡常数K=25

D.按照②进行投料时，反应向逆反应方向进行

二、流程题：本大题共1小题，共II分。

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15.FeQ4是一种重要的化工产品。以黄铁矿烧渣(主要成分为FezCh、Fe3O4,含少量的SiCh、AI2O3

等)，生产Fe3O4的过程如图。

己知：①0.1mol/LFe2+生成Fe(OH)2，开始沉淀时pH=6.3,沉淀完全时pH=8.3。

②0.1mol/LFe3+生成Fe(OH)3,开始沉淀时pH=L5,沉淀完全时pH=2.8°

③硫酸浓度大于10%时，随硫酸浓度增大，硫酸铁在硫酸溶液中的溶解度降低。

(1)碱浸

①烧渣在碱浸前需粉碎，其作用是。

②NaOH溶液溶解AhCh的离子方程式是o

(2)酸浸

取相同质曷铁精粉，筋浸相同时间，测得铁浸出率随硫酸浓度变化如图所示。

八

70-

%

、

得35

汨

要

C,浓度/molL”

①浓度低于口，〃川随浓度增大，铁浸出率增大，原因是O

②浓度高于白〃“"―/.T,随浓度增大，铁浸出率降低，可能的原因是。

(3)还原

将反应的离子方程式补充完整：o

□RSz+匚Fl+口=口//・+口6。:+□

(4)用FeSO4溶液制备Fe3O4

保持反应温度不变，将NaOH溶液加入到FeSO」溶液(略过量)中，产生白色沉淀，并很快变为灰绿色。

缓缓通入空气并开始记录时间及pH变化(如图)。

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经检测，t「t3时段产生Fe3O4。

①白色沉淀是______。

②t「t2时段体系pH不变，反应的离子方程式是______o

三、实验题：本大题共1小题，共14分。

16.小组同学探究Na2s。3与不同铜盐溶液的反应，实验如下。

实验：向2mL0.5moi・L/Na2s03溶液中加入ImLO.25moi・L“CuCl2溶液，立即产生橙黄色沉淀（沉淀

A）,放置5min左右，转化为白色沉淀（沉淀B）。

已知：①CJ''「Cn.V〃山（无色），（深蓝色）。

②Cu+响可Cu2++Cu。

（1）研究沉淀B的成分。

向洗涤后的沉淀B中加入足量浓氨水，得到无色溶液，在空气中放置一段时间，溶液变为深蓝色。取少量

深蓝色溶液，滴加足量的试剂X,产生白色沉淀。

①白色沉淀是AgCl,试剂X是______<,

②沉淀B是纯净物，其成分是_（填化学式）。

（2）经检验，沉淀A不含，推测沉淀A能转化为沉淀B与C1-有关，为研究沉淀A的成分及沉淀A

转化为B的原因，实验如下。

足信----►白色沉淀（CuCl）

洗净的沉淀ANaCl溶液

过滤BaCb溶液足量盐酸

——►无色溶液一:~►白色沉淀»一色沉淀减少

①仅通过上述实验不能证明沉淀A中含有Cu+,补充实验：向少量洗净的沉淀A中加入稀硫酸，证实了沉

淀A中含有CiT,证据是______£

②无色溶液中含有,推测S"；的产生有两个途径：

途径1：实验过程中02氧化、；

途径2：（将途径补允完整）。

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经研究，途径1不合理，途径2合理。

③解释NazSCh和CuCL溶液反应时，先产生橙黄色沉淀，再转化为白色的原因：。

（3）Na2s。3和CuCL溶液反应最终生成CuCl沉淀，并检测到有SO?生成，离子方程式是______。

用Na2sCh和CuS（\溶液重复上述实验，产生橙黄色沉淀，放置72h后变为暗红色沉淀。该暗红色沉淀可

溶于氨水，得到无色溶液，放置变为深蓝色。

（4）根据上述实验，下列说法正确的是（填序号）。

A.实验中的橙黄色沉淀只含CM+、

B.Na2sO3与CuCL溶液、CuSCh溶液都可以发生复分解反应

C.与铜盐反应时，Na2s03只能与CuCL溶液发生氧化还原反应

D.在CH乍用下，CM，的氧化性可能增强了

四、简答题：本大题共2小题，共22分。

17.“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。

I.•种新型合成氨的原理如图所示。

（I）N%的电子式为______。

（2）如图所示过程的步骤①〜③中属于氧化还原反应的是（填序号）。

（3）如图所示过程的总反应方程式是o

n.工业合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。

（4）常温常压时，N2（g）和H2（g）反应生成OZmolNIh（g）,放出9.24kJ的热量，该反应的热化学方

程式是O

（5）一定温度下恒容密闭容器中，合成氨达到化学平衡状态的标志是（填序号）。

a.N2>H2、NH3的物质的量之比是1：3：2

b.消耗ImolNz的同时生成2moiN%

c.容渊内压强不再变化

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d.NH3的体积分数不再变化

(6)工业合成氨时，既加快反应速率又增大H2平衡转化率，可以采取的措施是(填序号)。

a.增大压强

b.加入催化剂

c.增大H?浓度

d.升高温度

18.优化反应条件是研究化学反应的重要方向。

(1)以硫代硫酸钠与硫酸的反应Na2s2O3+H2so4=Na2s0«+SO2+SI+H2O为例，探究外界条件对化学反应

速率的影响，实验方案如表所示。

Na2sq3溶液H2sO4溶液蒸储水

实验序体积体积体积

浓度/浓度/

号

(mol/L)(mol/L)温度/℃

/mL/mL/mL

I0.11.50.11.51020

n0.12.50.11.59a

m0.1b0.11.5930

①表中，a为_____,b为_______。

②实验表明，实验W的反应速率最快，支持这一结论的实验现象为______o

③硫代硫酸钠可用于从含氧化银的矿渣中浸出银，反应如下：

23

Ag2O+4S2Oj-+H2OFi2[Ag(S2O3)2]+2OH-

在实际生产中，为了提高银的浸出率需要调节pH的范围为&5〜9.5,解释其原因：

(2)工业上常用空气催化氧化法除去电石渣浆(含CaO)上清液中的S〉，并制取石膏

(CaSO4-2H2O),其中的物质转化过程如图所示。

o2H2O

、过程1/

MnSO,、----/一)

42

CaO--------*Mn(OH)2.MnO3"

222

CaSO4-2H2O---------SO4*~—S2O3-S-

①过程1、n中，起催化剂作用的物质是______o

②过程n中，反应的离子方程式为。

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③根据物质转化过程，若将10L上清液中的S?-转化为S（V-（S%浓度为320mg/L）,理论上共需要标准状

况下的02的体积为_____L。

五、推断题：本大题共1小题，共11分。

19.化合物G（丙酸异丙酯）可用作食品香料，可通过下列转化制取（部分反应条件略去）：

忌盟时CHCHQH流超C赢太CHCHgOH]

BD

CH<CH=CHfG

（丙酸异丙酯）

A

0H

F

（I）化合物D中官能团的名称是______。

（2）化合物C的结构简式是,,

（3）A-E过程中，物质X的化学式是。

（4）化合物A发生加聚反应，反应的化学方程式是______。

（5）关于上述流程中的化合物，下列说法正确的是______（填序号）。

a.A与乙烯互为同系物

b.B和F互为同分异构体

c.EfF是取代反应

d.B和D均能和NaHCCh反应

（6）D+F-G,反应的化学方程式是。

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1.【答案】A

2.【答案】B

3.【答案】B

4.【答案】D

5.【答案】C

6.【答案】B

7.【答案】A

8.【答案】C

9.【答案】C

10.【答案】C

11.【答案】B

12.【答案】D

13.【答案】C

14.【答案】D

15.【答案】增大烧渣与碱液的接触面积，提高反应速率;JHA2OHMIX)2\lOlh

①c(H+)增大，铁精粉与酸反应的速率加快；②硫酸铁析出，覆盖在铁精粉的表面；随硫酸浓度增大，

覆盖面积增大，固体接触面积减小，反应速率减慢