2027高考化学复习 高考热点 物质结构与性质原因分析规范答题（附答案）

高考热点物质结构与性质原因分析规范答题

类型一元素的性质与原子结构的关系

1.元素铜与银的第二电离能分别为/cu=l958kJm素1、/Ni=l753kJ-mol",Icu>/Ni的原因

答案铜失去的是全充满的3&。电子，锲失去的是4sl电子

2.铜的第一电离能为746kJmoH悌二电离能为1958kJmol'o请结合核外电子排布相关知识解释,

铜第二电离能远远大于第一电离能的原因是

O

答案Cu+中的3d轨道处于全充满状态，较稳定

3.比较Mn和Fe的电离能数据可知:气态Mi?+再失去一个目子比气态Fe?+再失去一个电子难。对此,

你的解释是________________________________________

_____________________________________________________________________________________________________________________O

答案M/+的3d轨道电子排布为半充满状态，较稳定;而Fe2+的3d轨道上电子数为6,不是较稳定的

状态

4.FeCb和LiFePCM中的铁元素分别显+3、+2价，请从原子结构角度解释Fe为何能显+3、+2价：

答案Fe的价层电子排布为3d64s2淇4s上的两个电子易失去而显+2价,3d上再失去1个电子后成

较稳定的半充满状态，所以可显+3价

类型二分子性质与分子结构的关系

1.(2023•浙江1月选考)Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因

是

答案si周围的NH2基团体积较大，受热时斥力较强[Si（NH2）4中Si-N键键能相对较小];产物中气

态分子数显著增多（燧增）

2.已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表:

物质电离平衡常数

KajL17xl(y2

H()()CCOOH

(2=2.60x10-7

Ka】=9.3xl()4

(2=2.9x10-5

COOH

从结构角度分析顺丁烯二酸的Ka2小于反丁烯二酸的Ka2的原因

是________________________________________

答案顺丁烯二酸发生一级电离后，更易形成稳定的分子内氢键，使二级电离更困难

3.（2023•浙江6月选考）与碳氢化合物类似,N、H两元素之间也可以形成氮烷、氮烯，

⑴下列说法不正确的是o

A.能量最低的激发态N原子的电子排布式:Is22sl2P33sl

B.化学键中离子键成分的百分数:Ca3N2>Mg3N?

C.最简单的氮烯分子式:N2H2

D.氮烷中N原子的杂化方式都是sp3

⑵氮和氢形成的无环氮多烯，设分子中氮原子数为〃，双键数为见其分子式通式为o

2+

⑶给出H+的能力：NH3[CUNH3]（填或“<”），理由

是__________________________________________

________________________________________________O

答案⑴A⑵（〃冷，〃为正整数）

[CUNHF+形成配位键后，由于Cu对电子的吸引，使得电子云向铜偏移，进一步使氮氢键的极性

变大,故其更易断裂

4.下图为噪吟的结构，「票吟中轨道之间的夹角N1比N2大，请解释原

因:___________________________________________

答案Z1含有孤电子对，孤电子对的斥力大于成键电子对的斥力，因而夹角N1比N2大

5.碳酸乙二酯（〔》°）常用作锂离子电池电解液的添加剂,1个碳酸乙二酯分子含a键总数为

?F

II/

（）—s—C

II|\

个。LiAsFb、LiPF6、Li+[（）FF「等物质常用作锂离子聚合物电池的材料和载体,P和s中,第

一•电离能较大的是（填元素符号）。Li（OSO2CF3）与LiCl中,熔点较高的是（填化学

式）。HOSO2CF3和HOSO2CH3在水溶液中酸性较强的是（填化学式）,理由

是_____________________________________________

答案1（）PLiClHOSO2CF3F的电负性强于H,HOSO2CF3中羟基的极性大于HOSO2cH3

类型三晶体熔、沸点高低原因解释

1.不同类型晶体熔、沸点比较

答题模板:XXX为XXX晶体，而XXX为XXX晶体。

⑴金刚石的熔点比NaCl高，原因是金刚石是共价晶体，而NaCl是离子晶体。

（2）SiO2的熔点比C02高,原因是SiCh是共价晶体，而C02是分子晶体。

2.同类型晶体熔、沸点比较

⑴分子晶体

答题模板:

①同为分子晶体,XXX存在氢键，而XXX仅存在较弱的范德华力。

②同为分子晶体,XXX的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。

③同为分子晶体，两者的相对分子质量相同（或相近）,XXX的极性大，熔、沸点高。

④同为分子晶体,XXX形成分子间氢键，而XXX形成的则是分子内氢键，分子间氢键会使熔、沸点升高。

a.NH,的沸点比PH3高，原因是同为分子晶体,NH3一分子间存在较强的氢键，而PH3一分子间仅有较弱的

范德华力.

b.COz比CS2的熔、沸点低，原因是同为分子晶体,CS2的相对分子质量大，范德华力强，熔、沸点高。

c.CO比N?的熔、沸点高，原因是同为分子晶体，两者•相对分子质量相同CO的极性大，熔、沸点高。

OHOH

d的沸点比d^CHO高,原因是d-CH。形成分了呐氢键•而

H(CHO形成分子间氢键.分子间氢

键会使沸点升高。

⑵共价晶体

答题模板:同为共价晶体,XXX晶体的键长短，键能大，熔、沸点高。

Si单质比化合物SiC的熔点低，理由是晶体硅与点C均属T共价晶体，晶体硅中的Si—Si比SiC中

Si一€的键长长，键能低,所以熔点低。

（3）离子晶体

答题模板：

①阴、阳离子电荷数相等，则看阴、阳离子半径：

同为离子晶体,R"（或M"+）半径小于X"-（或N“+）,故xxx晶体离子键强（或晶格能大），熔、沸点高。

②阴离子（或阳离子）电荷数不相等，阴离子（或阳离子）半径不相同：

同为离子晶体,R〃-（或M巧半径小于X叫或N"）,R〃-（或M〃+）电荷数大于X叫或NT）,故xxx晶体离子

键强（或品格能大），熔、沸点（Rj0

a.ZnO和ZnS的晶体结构相似,熔点较高的是ZnO,理由是ZnO和ZnS同属于离了•晶体Q2一半径小于

S2-,故ZnO离子犍强（或晶格能大），熔点高。

b.FeO的熔点小于Fe2O3的熔点，原因是同为离子晶体,Fe?+半径比F为+大，所带电荷数也小于FMtFeO

的离子键（或晶格能）比Fe2O3弱（或小）。

热点训练

1.碳元素可形成多种单质，其中石墨、金刚石的结构及晶胞结构如图所示。

⑴金刚石和石墨的物理性质差异很大，其中熔点较高的是试从结构分

析:__________________________________________

⑵硬度大的是，试从结构分析:__________________________________________

O

答案⑴石墨石墨为混合型晶体，金刚石为共价晶体，二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,

则熔点高

⑵金刚石石墨的硬度取决于分子间作用力,而金刚石的硬度取决于碳碳共价键

2.三氮晚（图甲）的沸点为26（）C与之结构相似且相对分子质量接近的环戊二烯（结构如图乙）的沸点

为42.5℃0前者沸点较高的原因是

三颔喋环戊二烯

甲乙

答案二者都是分子晶体，三氮哇分子间可形成氢键，而环戊二烯分子间不能形成氢键

3.已知:Kz