2025-2026学年北京市昌平区高一（下）期末考试化学试卷（含答案）

2026北京昌平高一（下）期末

化学（第二组）

2026年7月

本试卷共8页，共10（）分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答

无效。考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H1D2C12N14C135.5Br80

第一部分

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

1.我国“天问三号”火星探测器使用的部件或材料中，主要成分不屣丁有机物的是

A.火星车轮胎——聚氨酯

B.降落伞伞绳——聚乙烯

C.太阳能电池板柔性基板——聚对苯二甲酸乙二酯

D.高分辨率相机镜头——碳化硅

2.下列设备工作时，把化学能转化为电能的是

A.AB.BC.CD.D

3.下列元素中，原子半径最小的是

A.FB.C1C.BrD.I

4.下列各组元素在周期表中位于同一周期的是

A.H、CB.0、A1C.P、SD.Na、K

5.下列物质中，含有共价键的是

A.MgCLB.HC1C.NaClD.CaO

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6.下列物质的电子式书写不无碰的是

::

A.H：O：HB.NNc.Na-［：Cl：fD.Na+［：6：「Na+

••••••••

7.我国科研团队在医用同位素领域取得重大突破,自主化研发与生产的放射性碘-131用于甲状腺疾病的诊

断与治疗。下列关于鲁I的说法正确的是

A.质子数为53B.中子数为131

C.质量数为184D.核外电子数为78

8.下列分子中，含有碳碳双键的是

A.C2H4B.CH.COOHC.C，,H，SOHD,CHJ3COOCH/,CH,J

9.下列反应中，属于取代反应的是

占燃

A.CH3cHqH+3C)2>28?+3H2O

光昭

7L,

CH5C1+Cl2>CH2C12+HCI

C.CH2=CH2+Br2-CH2Bi-CH2Br

D.+3也吗

2△

10.食醋中含有3%~5%的乙酸。下列分析不正确的是

A.乙酸难溶于水

B.乙酸易挥发，食醋应密闭保存

C.乙酸的分子式为c2H4。2

D.向少量纯碱中加入食醋会产生气泡，体现了乙酸的酸性

11.下列反应中，属于吸热反应的是

A.锌和稀硫酸反应B.氢气和氯气反应

C.碳酸氢钠和柠檬酸反应D,盐酸和烧碱溶液反应

12.下列做法的目的与化学反应速率不去的是

A.牛奶在冰箱里保存

B.使用NaN,作为汽车安全气囊里的物质

C.高炉炼铁前先将铁矿石粉碎

D.在糖果制作过程中添加着色剂

13.氧族元素”Sc（硒）是人体必需的微量元素。下列说法不正确的是

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A.Se位于元素周期表第四周期第VIA族B.Se原子最外层电子数为6

C.非金属性：Se>OD.推测HzSeO；既有氧化性又有还原性

14.下列化学用语书写不正确的是

zu,…十一H：N：H

A.NH,的电子式：••

H

B.乙烷分子的球棍模型：f~~《

,C\\

C.Mg2+的结构示意图：(+12)28

D.用电子式表示NaCl的形成过程：Na^Cl：—>Na+［：Cl：］-

••••

15.下列性质的比较，不熊用元素周期律解释的是

A.金属性：Na>Mg>AlB.碱性：KOH>NaOH>LiOH

C.非金属性：F>O>ND.沸点：H2O>H2S

16.一定温度下，在恒容、密闭容器中，起始时投入一定量的SC)2(g)和。2仅)，发生反应:

2so2(g)+C>2(g)U2so3(g)-min达到平衡。下列说法正确的是

A.若投入2molSO,与1molO2，则最多可生成2molSO3

B.若用秋.。？进行反应，一段时间后蜴0只存在于三氧化硫中

C.tmin时，c(SO2)=c(SO3)

D.反应消耗的〃(SO?)、MO?)与生成的n(SC)3)之比一定为212

17.下列说法中，正确的是

A.油脂属于天然高分子化合物

B.葡萄糖具有还原性

C.淀粉可发生水解反应，最终生成蔗糖

D.向蛋白质中加入(NHJ2s04浓溶液，蛋白质发生变性

18.实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如右图所示。下列说法不•正•确•的是

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乙醇

乙酸

浓硫酸

饱和

Na2co3

号/溶液

A.乙酸乙酯的分子式是C4H8。2

B.浓硫酸体现吸水性

C.反应一段时间后，在左侧试管中获得产品

D.饱和碳酸钠溶液吸收蒸发出的乙醇、乙酸

19.利用两种金属催化剂，在水溶液中将CO?分别转化为CO和HCOOH的反应过程示意图如下:

下列说法不氐砸的是

A.上述反应过程说明同一种反应物在不同催化剂条件下可生成不同产物

B.co2转化为co的反应，C0?被还原

C.在转化为HCOOH的路径中的第3步，涉及到氧氢键的形成

D.HCOOH具有酸性

20.用2人代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.L8gD20（重水）中所含分子的数目为NA

B.标准状况下，5.6LCH」中所含C—H键的数目为可人

C.4gH2中所含非极性共价键数目为NA

D.1mol苯分子中所含C原子数目为N,、

2I.KI广泛用于皮肤科、眼科等疾病的治疗。利用海水中获得的I2和A溶液及Fe粉，可获得纯度较高的

K1晶体，流程如下，下列说法不•正•确•的是

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A溶液半%呼1里匚；千虑门口4溶液2里LKI晶体

加热（pH为6〜7）除去Fe（OHb

已知：i.A溶液中溶质为KI和KOH

ii.KI在不同温度下的溶解度

温度/C62060100

KI的溶解度/g128140176206

hi.3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O

A.KI为离子化合物

B.Fe粉的主要作用是与溶液1中H+反应

C.溶液2中溶质主要为KI

D.操作1为加热浓缩、冷却结晶、过滤

第二部分

本部分共5题，共58分。

22.我国煤炭储量丰富，在全球煤制烯燃产能中占绝对主导。乙烯是有机合成中的“万能起点”，煤制乙

烯并合成多种有机产物的路线如下。

回

（1）煤孔隙中存在含碳数较少的烷燃、烯燃等小分子垃类，部分烧的球棍模型如下图

abed

①球棍模型d不正确，从原子结构角度说明原因o

②写出b的结构简式o

③乙烯对应的球棍模型是（选填"a、b、c”）o

（2）A中含有的它能团名称是______o

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(3)反应ii的化学方程式是、反应类型是

(4)反应iv的化学方程式是_____、反应类型是_______

(5)H的结构简式是______。

(6)反应i~vii中属于加成反应的是o

23.化学电池的发明，改变了人们的生活方式。

I.以下是几种电池，回答下列问题。

(1)装置1是根据反应______(写出离子方程式)设计的原电池装置。

(2)装置1中锌的作用是,稀硫酸的作用是o

(3)装置1是如何将化学能转化为电能的，请完整说明其工作原理_____0

(4)装置2中负极反应式是______,MnO?糊的作用是。

(5)装置3是一种银氢电池，广泛用于油电一体的混合动力汽车，其电池的总反应为

MH+NiOOH=M+Ni(OH),.

①电极A做极(选填“正”或者“负”)。

②NiOOH中Ni的化合价为。

③KOH溶液的作用是______,

II.利用反应Fe+2AgNO.3=Fe(NOj2+2Ag,设计一个原电池装置。

石墨

ii

(6)补齐装置要素：i.、ii.o

(7)能证明该装置产生电流的现象是o

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a.电流表指针偏转

b.石墨电极上有金属析出

c.电解质溶液颜色发生变化

24.工业合成氨反应条件的研究一直是科学研究热点。其反应方程式为N,+3H2-^黑金2NH3。

一/'傕化剂'

（1）1molN?分子中含有mol共用电子对。

（2）NH；中N元素化合价为负，H元素化合价为正，从原子对共用电子对吸引能力强弱的角度解释原因

（3）合成氨反应是放热反应，请从化学键的角度完整说明原因_______________________________

（4）反应条件中高温、催化剂的目的是________________________________。

（5）一定温度下，在恒容、密闭容器中发生合成级反应，以下能说明反应达到化学平衡状态的是

a.每消耗ImolN2的同时消耗3molH2

b.NH，生成的同时也在分解

c.容器中气体的总质量不发生变化

d.各组分浓度不发生变化

（6）我国科学家发现了M-LiH（M表示金属）复合催化剂。做对比实验测得反应速率如图所示。

L

.

&

o

U

I

m

w

s!

回

吆

资料：用单位时间内每克催化剂所获得的NH,的物质的量表示反应速率。

①无LiH,催化效果最好的金属是。

②有LiH,反应速率明显增大。

a.选用催化效果相对较好的催化剂，写出该条件下的反应方程式（任写一个）

b.文献报道了M-LiH可能的催化过程如下:

I.N2=2N（在M表面解离）

II.N+LiH=LiNH

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in.。

已知：催化剂参与化学反应，但自身组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。写出HI的化学方程式

25.海水提滨的主要工业生产流程如下图所示:

产品

浓缩、酸化(Bn)

后的海水匚

吹

（含BL）出

Cl2塔

YV

t

空气Ch和水蒸气

（1）Br位于元素周期表第四周期、族。

（2）海水中含大量C「、B「、SO：、HCO；、COf等离子。硫酸酸化能除去的离子有。

（3）在海水中通入Cl?,发生反应的离子方程式是_____,该反应可证明氧化性：Cl2B0（选填

">，，、“v”或“二”），从元素周期律角度解释原因。

（4）吸收塔中S02将Br2转化为HBr的化学方程式为。

（5）通入空气的作用是o

（6）冷凝、精微时，可形成不同梯度的温度区间，利用Cl?和Br?的沸点不同，从而实现氯气与液湿的分

离。

①从澳蒸气变为液浪的过程中，微观角度发生了什么变化，用示意图形式表示。

②可推断沸点：C1,选填“>"、或“=”）。

（7）工业上也可用Na2co溶液吸收吹出的Br2。补全以下化学方程式：o

Br,+Na2co3+3H2O=5+NaBrO.+6NaHCO3

26.中国科学家在月壤样品中发现了一种矿物［（CaxYjFelPOj",将其命名为“嫦娥石”。其中钮（Y）是

一种稀土元素，在矿物中钮元素的化合价为+3。

（1）Ca在周期表中的位置是,金属性：CaMg（选填、"v”或“二”），任意写出一个

能证明二者金属性强弱的事实o

（2）推测酸性：H2SO4HFON选填“>"、“<”或“="）。已知酸性：HC1>H3PO4,该事实

是否能用元素周期律解释，说明理由______,

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(3)从物质类别的角度看，(Ca8Y)Fe(POj)7属于类，预测它能与(任意写出2种不同类别具体物

质的化学式)、反应.

(4)(Ca8Y)Fe(PO4)7中铁元素的化合价为，从化合价角度预测其具有______性。

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参考答案

第一部分

本部分共21题，每题2分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一

项。

题号1234567

答案DDACBBA

题号891011121314

答案ABAcDCA

题号15161718192021

答案DDBCCBB

第二部分

本部分共5题，共58分。

22.【答案】(1)①.碳原子坡外层电子数为4,应形成4个共用电子对以达到8电子稳定结构，d中

第一个碳原子形成5个共用电子对②.(CH3)3CH③.c

Cu

(2)羟基(3)©.2CH3CH2OH+O2^2CH3CHO+2H2O②.氧化反应

浓破酸

(4)①.CH3COOH+CHACH,OH—CHCOOCHCH3+HQ②.取代反应

加热

【分析】乙烯和水反应生成A,A为乙醇，反应i为加成反应；乙醇和辄气发生催化氧化生成B,B为乙

醛，反应ii为氧化反应；乙醛氧亿生成乙酸，反应适为氧化反应：乙酸和乙醇生成物质E,E为乙酸乙

酯，反应iv为酯化反应(取代反应)；乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应v为加聚反应(也属于加成反

应)；乙烯与氯气加成生成F(CH2cleH?。)，反应vi为加成反应；F发生消去反应生成G

(CH2=CHC1),反应vii为消去反应；G发生加聚反应生成H,H为

4F,由此解答；

C1

【小问I详解】

①碳原子最外层电子数为4,应形成4个共用电子对以达到8电子稳定结构，d中第一个碳原子形成5个

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共用电子对，因此d不正确；

②根据b的球棍模型，可知b为异丁烷，结构简式为（CHj,CH；

③乙烯的结构简式为CH?二CH?,为平面结构，含有碳碳双键，因此球棍模型为c；

【小问2详解】

由分析可知，A为乙醵，含有的官能团为羟基；

【小问3详解】

由分析可知，反应订为乙醇和氧气发生催化氧化生成乙醛，因此化学方程式为

2CH3CH2OH+O2；，2CH3cHO+2H2O；该反应的反应类型为氧化反应；

【小问4详解】

由分析可知，反应N为乙酸和乙醉发生的酯化反应，因此化学方程式为

浓硫酸

CHCOOH+CHCHOHUCHCOOCHCH+HO；该反应的反应类型为取代反应；

332加热3232

【小问5详解】

由分析可知，H的结构简式为4盯士

C1

【小问6详解】

由分析可知，属于加成反应的有i、v、vio

23.【答案】（1）+=Z〃2++42T

（2）①.作负极（或还原剂）②.作电解质溶液（或提供氧化剂）

（3）锌作负极失去电子发生氧化反应，电子经导线流向正极（铜极），溶液中的氢离子在正极得到电子发

生还原反应生成氢气，溶液中离子定向移动形成闭合回路，从而产生电流，将化学能转化为电能。

（4）①.Zn-2e-=Zn2+②.作氧化剂（或正极反应物）

（5）①.负②.+3③.作电解质溶液，起导电作用

（6）①.铁（或反）②.AgNQ溶液（或硝酸银溶液）

（7）a

【小问1详解】

装置1为锌铜原电池，电解质为稀硫酸，电池总反应为锌与稀硫酸发生置换反应生成硫酸锌和氢气，其离

2+

子方程式为Zn+2H+=Z/?+H2T；

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【小问2详解】

在该原电池中，锌比铜活泼，锌失去电子，作负极（或还原剂）；

稀硫酸提供氢离子在正极得电子，作电解质溶液并提供氧化剂；

【小问3详解】

原电池将化学能转化为电能的工作原理是：活泼金属锌作负极，失去电子发生氧化反应生成Z/产进入溶

液；电子经外电路导线流向正极（铜极）；溶液中的H+在正极得到电子发生还原反应生成H2：同时溶液

中的阴阳离子定向移动形成闭合回路，从而产生持续电流；

【小问4详解】

装置2为锌锌干电池，锌筒作负极，失去电子发生氧化反应，电极反应式为Z〃-2"=Z/+;

糊在正极得电子，作氧化剂（或正极反应物）；

【小问5详解】

①由装置3图示可知，电了从电极A流山，经外电路流向电极B,故电极A为负极；

②在NiOOH中,氧元素显-2价，氢元素显+1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0,可得M

的化合价为+3价；

③KOH溶液在电池中作电解质溶液，提供自由移动的离子以导电：

【小问6详解】

根据总反应"+2AgNO3=EaNO）+2Ag可知，铁失去电子作负极，Ag+得电子发生还原反应，故

电解质溶液应含有AgL结合图示，右侧电极为石墨（正极），则左侧电极i为铁（厂e）,电解质溶液行

为AgNQ溶液；

【小问7详解】

a.电流表指针偏转，能直接证明外电路中有电子定向移动，即产生了电流，a正确；

b.石墨电极上有金属析出，只能说明发生了还原反应，不能直接证明有电流产生（若直接将快放入硝酸

银溶液中也会有金属析出），b错误；

C.电解质溶液颜色发生变化，说明生成了此2+,证明反应发生，但不能直接证明产生电流，。错误；

故选a«

24.【答案】（1）3

（2）N原子对共用电子对的吸引能力比H原子强，共用电子对偏向N原子，偏离H原子

（3）形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能量

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（4）加快反应速率

（5）d

Fc-IjH

（6）①.Fe②.N,+3H、u2N&（催化剂写Cr-LiH、Mn-LiH、Co-LiH也可）

③.2LiNH+3H2=2LiH+2NH,

【小问1详解】

N2分子的结构式为N三N,两个氮原子之间存在一个三键，即含有3对共用电子对。因此，1机。/汽2

分子中含有3〃?。/共用电子对。

【小问2详解】

在NH、分子中，N原子的电负性大于H原子，即N原子对共用电子对的吸引能力比H原子强。这导致

共用电子对偏向N原子而偏离H原子，从而使N元素显负价，H元素显正价。

【小问3详解】

化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。断裂旧化学键需要吸收能量，形成新化学键会释放

能量。合成氨反应是放热反应，说明该反应中形成新化学键释放的总能量大于断裂旧化学键吸收的总能

量。

【小问4详解】

在工业合成氨反应中，升高温度可增加活化分子百分数，加入催化剂可降低反应的活化能，二者均能加快

化学反应速率，其主要目的都是加快化学反应速率，提高单位时间内的合成效率。

【小问5详解】

a项，每消耗1〃制&的同时消耗3moIH2,描述的都是正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相

等，无法判断是否达到平衡状态；b项，NH.生成的同时也在分解，这是可逆反应的基本特征，在反应

过程中的任何时刻都成立，不能说明达到平衡状态；c项，该反应的反应物和生成物均为气体，根据质量

守恒定律，在密闭容器中气体的总质量始终保持不变，因此不能作为判断平衡状态的标志；d项，各组分

浓度不发生变化，说明正逆反应速率相等，反应体系的组成不再改变，是化学平衡状态的根本标志。故选

do

【小问6详解】

①根据图示，在无。打的折线（带三角形的实线）中，当催化剂为此时，反应速率出现明显的最高

峰，说明此时催化效果最好。

@a.根据图示，在有。・〃存在时，Cr、Mn.Fe、C。的催化效果都相对较好・。结合题干给出的温度

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条件(300℃),可写出对应的化学方程式，如选用Fe-LiH作为催化剂，方程式为:

300℃、Fc-LiH

N2+3H2=2NHj

b.催化剂在反应前后自身组成、化学性质和质量不发生变化。合成氨的总反应为N2+3H2=2^H3O已

知步骤I为N2=2N,步骤I【为N+LiH=LiNH。将步骤H乘以2并与步骤I相加，得到

N2+2LiH=2LiNH0用总反应方程式减去该式，即可得到步骤用的化学方程式，即LiNH与H?反

应生成N”3并重新生成催化剂LiH,方程式为2LiNH+3H2=2LiH+2NH3<)

25.【答案】(1)第VIIA

(2)HCO；、8；

(3)①.Cl2+2Br-=2Cr+Br2②.>③.同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性

减弱

(4)Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

(5)将生成的Br?吹入吸收塔

(7)3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3

【分析】浓缩、酸化后含B厂的海水与Cl2反应生成B12,在吹出塔中通入空气将生成的B「2吹入吸收塔，

在吸收塔中通入SO?和水，极稀的气态Bi?被SO?水溶液还原，转化成浓度较高的氢浪酸溶液,进入蒸储塔，

通入C12和水蒸气，高浓度BL重新被氧化成Br2,水蒸气加热，使Br?变为澳蒸气从溶液逸出，进入冷凝

装置，澳蒸气降温液化，得到粗液澳，利用Cl2、BL沸点差异精微分离杂质氯气，提纯得到纯净液态澳。

【小问1详解】

Br原子序数是35,核外电子排布2、8、18、7,最外层7个电子，位于第四周期VIIA族。

【小问2详解】

++

硫酸提供H+，CO^+2H=CO2T+H2O.HCO；+H=CO2T+H2O,cr>B「、so；不与H+

反应，故硫酸酸化能除去的离子有HCO3、co；。

【小问3详解】

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Ck氧化BL生成B「2,说明Clz氧化性强于B「2,同主族从上到下原子半径增大，得电子能力减弱，非金

属性减弱，氧化性减弱，