辽宁沈阳市某中学2025-2026学年高一年级下册期末考试化学试题

辽宁沈阳市第二中学2025-2026学年高一下学期期末考试化学

试题

一、单选题

1.化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法正确的是

A.部分金属可在高温下用焦炭、一氧化碳、氢气等还原金属矿物得到

B.煤的气化是通过物理变化将煤转化为可燃性气体的过程

C.维生素C常用作食品防腐剂，因其具有较强的还原性，可防止食品被氧化变质

D.硅是重要的半导体，可用来生产光导纤维

2.下列叙述和反应方程式相对应且止确的是

A.实验室制备氨气：NH4CI=NHj+HClt

B.SiO2与盐酸反应:SiO2+4HCI=SiCl4+2H2O

C.用NaOH溶液吸收尾气中的NO2：2NO,+2OH=NO-+NO'+H2O

D.SO2通入过量氨水中：SO2+NH3H2O=NH；+HSO；

3.下列说法中正确的有

①淀粉通过发酹法制得的乳酸［CHKH(OH)COOH］是乙酸的同系物

②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应

③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高

④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯

⑥焦炉气和液化石油气都是由燃组成的混合物

A.&@©B.®®®C.@@D.③⑤

■催化剂1

4.二氧化硫催化氧化反应［2SO2+O2=2sOj］是工业制硫酸的重要一步。在2L密闭容器

中充入2molSO2与1molO2,tmin时生成1.2molSO3.卜列说法正确的是

A,充分反应，生成的SO3分子数目为2以

B.温度越高，SO3的生成速率越快

-1

C.tmin内，v(O2)=^molL-'-min

D.C(SO2)：C(O2)：C(SC>3)=2:1:2时,反应达到平衡状态

5.“布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是

A.布洛芬的分子式为Cl3Hl6。2

B.b的一浜取代物有7种

C.a生成b发生了取代反应

D.布洛芬分子最多有12个碳原子共平面

6.下列实验装置及操作能伙到实验目的的是

实验目

A.证明非金属性：Cl>C>SiB.检验鸡蛋清中的蛋白质

的

实验装

置

及操作

实验目

C.检验淀粉水解生成了葡萄糖D.铝热反应冶炼金属镁

的

新制的.

氢氧化铜

实验装

-_

升

置淀粉_

稀硫_

酸_

及操作一:

三

[--三-1

力y

瀛

力n

试卷第2页，共10页

A.AB.BC.CD.D

7.近日，清华大学等重点高校为解决中国"芯''一半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小

组拟在实验室制造硅，其流程如图：

占燃

制造原理：2Mg+SiO：-2MgO+Si

除杂原理：Mg2Si+4HCI=2MgCl2+SiH4?,MgO+2HC1=MgCl2+H2O

下列说法中正确的是

A.操作1、操作2均为过滤

B.Si。》SiHj匀含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15

A

C.点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为2Mg+Si=Mg?Si

D.当有2moi电子转移时,能生成14gsi

8.下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是

实验操作现象解释或结论

过量的Fe粉中加入稀HNO-充分稀HNO,将Fe氧

①溶液呈红色

反应后，滴入KSCN溶液化为Fe"

蔗糖变黑，体积膨胀，有刺浓硫酸具有脱水性

②将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌

激性气味的气体和强氧化性

Cu丝插入浓硫酸中，加热，产生的

③石蕊溶液先变红再褪色二氧化硫有漂白性

气体通入紫色石蕊溶液中

反应剧烈，溶液变绿，试管浓HNO,具有酸性

④Cu丝插入浓HNOH

上方出现红棕色气体和强氧化性

A.②④B.③④C.②③④D.①②

9.下图是“海水-河水”浓差电池装置示意图（不考虑溶解氧的影响），其中a、b均为Ag/AgCl

复合电极，下列说法不正确的是

e

模拟海水

（O.5mol/L阳I

NaCl溶液）离

子0

交

换1

模拟河水

膜

（O.Olmol/L

NaCl溶液）

A.b的电极反应式为AgQ+e=Ag+Cr

B.内电路中，Na'由a极区向b极区迁移

C.工作一段时间后，两极NaQ溶液的浓度差减小

D.电路中转移1mole-时，理论上a极区模拟海水的质量减少23g

10.已知A是一种气态烧，标准状况下的密度为1.25g/L,从A制备E的合成路线及B与

D反应制备E的实验装置如图所示。下列说法正确的是

A

A.1molA先与足量HC1发生加成反应，再与Cb发生取代反应，最多消耗5moi的

Ch

B.除去甲烷中混有的A可选用澳的四氯化碳溶液

C.试管乙中盛装的溶液为饱和NaCl溶液

D.D的同系物F的相对分子质量比D大42,则F的结构有3种

H.向某容积固定的密闭容器中加入0.3molA、O.lmolC和一定量的B三种气体，一定条件

下发生反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示，已知在反应过程中混合气体的平均相对

分子质量没有变化。下列说法正确的是

试卷第4页，共10页

浓度/(molLT)

A.该反应的化学方程式为3A—2c

B.A的平衡转化率为30%

C.当容器内气体的压强不再变化时，反应达到平食状态

D.物质B的起始物质的量为0.04moi

12.一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已

知中间产物册(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是

A.处理后溶液酸性减弱

B.在处理过程中可能生成N2H6s04

C.反应②中消耗反应物的物质的量关系n(NO；):n(NH；)=l:5

D.过程①可表示为NO；+2e+H2O=NO；+2OH-

13.探究化学反应2KMnO,+5H2c2(%+3H2sO4=K2SO4+2MnSO,+10CO2T+8Hq。反应

速率的影响因素，有关实验数据如下表所示:

酸性KMnO4溶液H2c2O4溶液

加入水KMnCU溶液

实验温度

的体积褪色平均

体积浓度体积浓度

编号CC)

(mL)时间(min)

(mL)(mol/L)(mL)(mol/L)

12510100.1200.215.2

26010100.1200.2b

325a40.1200.225

4251()100.5200.2

下列说法错误的是

A.。二16

b<\5.2

C.实验3中用H2c表示该反应速率，v（H2c2。4）约为0.001molL'min-'

D.实验4增大酸性KMnO4溶液浓度可以加快溶液褪色

14.利用高分子吸附树脂吸附L来提取卤水中的碘（以「形式存在）的工艺流程如图1所示:

卤水

图1图2

卜列说法正确的是

A.步骤④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂，所得溶液中比步骤①大

B.若②和⑤中分别得到等量h,则消耗的〃（Cl2）：，KKC103）=5：2

C.酒精易挥发，因此过滤后应用酒精洗涤，便于干燥

D.用如图2方法提纯碘，与石油的分储、胶体渗折、蛋白质盐析均属于物理变化

15.利用微生物燃料电池［MFQ可以将废水中的NH；降解为N?.某课题组设计出如图所示的

微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，己知：质子交换膜只允许H+通过。下列

说法正确的是

附着

微

的

生物

石墨

X叫<o

质子交换膜

A.左右两侧电极附近溶液的pH均降低

试卷第6页，共10页

B.质子从好氧电极卜区域通过质子交换膜移向电极a区域

C.理论上每消耗Irr.olC6Hl2。6,生成N?在标准状况下的体积小于53.76L

D.电极a为负极，发生的反应为C6HrO6+6Hq+24e-=6CO2+24H+

二、解答题

16.硫代硫酸钠(Na2s2。3)在工农业生产中有重要作用。

I.工业上可用反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2制得Na2S2O3.某化学兴趣小

D

回答卜列问题:

(1)装置中设计单向阀的作用是________________O

(2)装置A中发生反应的化学方程式为。

(3)装置C中发生的反应有

△

©Na2CO,+SO2=Na,SO,+CO2；②...；③Na2sO3+S=NaSC>3。

反应②的离子方程式为;已知反应③相对较慢，当观察到装置C中出现

的现象，说明反应已完全。

H.川硫代硫酸钠与H2O2反应制备连三硫酸钠(Na2s反应方程式为：

10℃

2Na2S2O3+4H2O2——-Na2S3O6+Na2SO4+4H2O(剧烈的放热反应)。流程如下：

OO

已知：H2s3。6的结构为H01

OO

(4)连多硫酸(H2&O6)均不够稳定，较易歧化分解。下列连多硫酸稳定性由强到弱的顺序为

AH2S2O6B.H2S3O6C.H2S4O6

(5)系列操作包括：低温浓缩溶液B、冷却结晶等操作，出在溶液B的溶质组成比不变的情

况下，会因这两步操作的不规范导致粗产品中含有较多的副产物Na2s04杂质，试分析可能

的原因o

⑹假设Na2s0』是唯■杂质。兴趣小组取38g样品，锥形瓶中完全溶解后，加入过量的稀盐

1

酸，发生反应：S3Q61->S02、T+SJ+S0：4，再加入过量BaCb溶液，分离产生的沉淀，洗涤、

干燥、称量为49.8g,贝ijNa2s3。6的纯度为%。(计算结果保留三位有效数字)

17.某课题组研究C02加氢制甲醺。涉及的主要反应有：

反应I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-483kJmor,；

,

反应II：CO2(g)+H2(g)F-CO(g)+H2O(g)AH2=+41.2kJmor；

反应川：CO2(g)+4H,(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH3=-154.8kJ-moP,.

回答卜列问题：

⑴反应CO(g)+2H?(g)WCHQH(g)AH4=kJmoL,

(2)-一定条件下，向体积为10L的恒温恒容密闭容器中通入3molH2(g)和1molCO2(g).发

生上述三个反应，充分反应5min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为

60%,/?(H2O)=0.66mol,w(CH3OH)=0.36moL

①O〜5min内，l，(H2尸mol/(L-min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CHj的体积分

数为%。

②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是(填序号)。

A.%(CO?)=3也(也)

B.容器内混合气体的压强不再变化

C.CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变

D.容器内混合气体的密度不再变化

⑶科研人员依据反应I设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，写出正极上

发生的电极反应：0用石墨作电极，以该电池电解硫酸铜溶液，一段时间后，停止

电解。此时如向电解所得溶液中加入0.01molCs(OH)2c03固体，则溶液能恢复未电解时状

态(溶质成分、浓度、溶液体积等)。则该电解过程，电池内共有mol质子通过质子交

换膜向(填“左”、“右”)移动。

试卷第8页，共10页

18.某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO,还含有少量C112O和SiO?利用该固体废渣制取

CU(NO3)2溶液的工艺流程如图所示：

稀硝酸Cu(OH),

JLI

固体废渣一T1洞T过滤H中和T过滤卜ACU(NO)溶液

V▼I

NO废渣1废渣2

(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：o

(2)“废渣1”主要成分为o

(3)“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂

和还原剂的物质的量之比为O

(4)硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示.

N2空气空气、水

“二合而塔岫

氧化炉工与吸收塔

H2fl(发南

(反应ii)（反应iii）HNO3

①合成塔中利用了氨的性质实现了反应物和生成物的分离。

②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：O

③工业上要获得浓度较大的