北京市第66中学2025-2026学年度高一下学期期中检测化学试题（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页北京市第66中学2025-2026学年度第二学期期中检测高一化学试题一、单选题：本大题共25小题，共50分。1.下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A.陶瓷工艺品 B.纸质练习簿 C.不锈钢脸盆 D.铝罐2.酸雨有很大的危害，保护环境人人有责。下列气体中不能形成酸雨的是A.CO2 B.SO2 C.NO2 D.NO3.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.硅太阳能电池 B.锌锰干电池 C.太阳能集热器 D.燃气灶4.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础，化学方程式为，该反应中的还原剂是A.NH3 B.O2 C.NO D.H2O5.加氢转化成是综合利用实现“碳中和”的重要方式之一、一定温度下，在恒容、密闭容器中发生可逆反应：。当反应达到化学平衡状态时，下列说法正确的是A.正、逆反应速率相等且等于零 B.的浓度不再变化

C.和全部转化为和 D.的浓度一定相等6.已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O。在不同温度下，将不同浓度的Na2S2O3溶液和0.1mol·L−1H2SO4溶液等体积混合，最先出现浑浊的是选项ABCD温度/℃20204040Na2S2O3溶液的浓度/(mol·L−1)0.050.10.050.1A.A B.B C.C D.D7.实验室中，在加热条件下用氯化铵与氢氧化钙固体制取氨，选用的发生装置是A. B. C. D.8.下列过程属于自然固氮的是A.用N2和H2合成NH3 B.从空气中分离出液态氮气

C.闪电时氮气和氧气化合生成一氧化氮 D.由氨气制硝酸9.下列说法不正确的是A.氨气易液化，可作制冷剂 B.二氧化硫有毒，不能用作食品添加剂

C.二氧化硅用来做光导纤维 D.浓硫酸可做干燥剂10.根据如图“NH3溶于水的喷泉实验”装置图，下列有关说法中不正确的是

A.该实验证明NH3极易溶于水

B.红色喷泉说明氨水显碱性

C.烧杯中换成盐酸后也可形成喷泉

D.烧瓶中剩余部分气体是由于NH3的溶解已达饱和11.下列气体中，既有颜色又有毒性的是A.SO2 B.SO3 C.NO D.NO212.原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示原电池的说法不正确的是

A.电子由锌片经导线流向铜片

B.铜片上发生的反应为Cu2++2e-=Cu

C.该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行

D.锌为负极13.常温下，下列物质可用铝制容器盛装的是A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化钠溶液 D.浓硫酸14.在某化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内B的平均反应速率是（）A.0.05

mol/（L•s） B.0.05

mol/L

C.0.20

mol/（L•s） D.0.20

mol/L15.下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A.Fe2O3与稀硝酸反应 B.Cu与稀硝酸反应

C.浓硝酸受热分解 D.硝酸与NaOH反应16.下列反应中，属于吸热反应的是A.在中燃烧

B.NaOH溶液与盐酸反应

C.CaO与反应

D.晶体与晶体反应17.下列关于NO和NO2的说法正确的是A.在一定条件下可相互转化 B.常温下均不溶于水

C.均可用排空气法收集 D.均可由N2和O2反应直接制备18.下列化学用语不正确的是A.钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

B.铜片投入稀硝酸中：3Cu＋8H＋＋2=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C.稀硝酸滴在碳酸钙固体上：2H＋＋=H2O＋CO2↑

D.Fe与S反应：Fe+SFeS19.双功能催化剂(具有两种催化活性中心)可催化水煤气变换反应。该反应过程的微观示意图如下。下列说法不正确的是A.I、III中均发生非极性键的断裂

B.催化活性中心a、b共同参与了水煤气变换反应

C.水煤气变换反应的化学方程式是CO+H2OCO2+H2

D.III中形成H—H键为放热过程20.新型碱性氨-氧气燃料电池的装置示意图如图。下列说法不正确的是

A.该装置可将化学能转变为电能

B.工作时电流从电极b经导线流向电极a

C.a极反应：

D.该装置产物无污染，符合“绿色化学”思想21.下列溶液能够区别SO2和CO2气体的是①澄清的石灰水②酸性KMnO4溶液③氯水④氯化钡溶液A.①②③ B.②③④ C.②③ D.③④22.工业制硫酸的一步重要反应是SO2的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO2和足量O2，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO2、SO3的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是

A.该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3

B.反应到2min时，达到了化学平衡状态

C.反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min)

D.通过调控反应条件，可以使SO2转化率发生变化23.下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有B向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成该溶液中一定含有C向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有Cl-D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+A.A B.B C.C D.D24.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A.Na+、NH、Cl-、OH- B.Na+、Fe2+、H+、NO

C.Na+、NH、SO、Cl- D.K+、Ba2+、SO、Cl-25.某小组探究过氧化钠与二氧化硫的反应。将少量Na2O2用脱脂棉包裹，放入充满SO2的密闭三颈瓶中充分反应，反应过程中容器内O2含量的变化如图所示。下列说法不正确的是

A.ab段发生的反应有：

B.c点时，三颈瓶内气体中含有SO2和O2

C.取少量c点时的固体混合物，滴加酸性高锰酸钾溶液，无明显变化

D.相同条件下，若将三颈瓶中的SO2换为CO2，重复操作，充分反应后O2的含量不低于b点对应O2的含量二、填空题：本大题共2小题，共11分。26.化学反应同时伴随着能量变化，是人类获取能量的重要途径。以下是常见的化学反应。a．镁与盐酸反应

b．氢气在氧气中燃烧c．盐酸与碳酸氢钠反应

d．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应(1)以上化学反应中能用如图表示其能量变化的是

(填字母)，此类反应中有能量变化的原因是：断开反应物的化学键吸收的总能量

(填“>”或“<”)形成生成物的化学键释放的总能量。(2)将氢气在氧气中燃烧的反应设计为原电池，电解质溶液为稀硫酸。该原电池正极的电极反应式是

。当正极转移电子数为2mol时，消耗氢气的质量为

​​​​​​​g。27.学习小组探究外界条件对与反应速率的影响。用同种铁块，初始溶液的体积均为，其余实验条件如下表所示，设计如下对比实验。序号温度/I25101.0II4010aIII251018.4(1)I、II为一组对照实验。①

。②I、II的实验目的是

。(2)I、II中浓度随时间的变化如图所示。II对应的曲线是

（填“M”或“N”）。(3)III中反应速率几乎为0，原因是

。(4)请再提出一种增大与稀疏酸反应速率的方法：

。三、流程题：本大题共2小题，共14分。28.从粗盐水(含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子)获得纯净NaCl的操作流程如下。(1)试剂a是

。(2)试剂b的作用是

。(3)步骤Ⅳ中反应的离子方程式有

、

。(4)步骤V的操作名称是

。29.湿式氧化法脱除废气中H2S的一种工艺流程如下。Ⅰ．脱硫(1)写出Na2CO3的电离方程式：

。(2)过量Na2CO3溶液吸收H2S生成产物NaHS和

。Ⅱ．氧化再生(3)在催化剂作用下，脱硫吸收液中HS−被O2氧化，反应的离子方程式是

。(4)S的生成率随n(溶解O2)∶n(HS−)的变化如下图。当n(溶解O2)∶n(HS−)>1.5，S的生成率明显下降。经检测，副产物有Na2S2O3、

等(写一种)。(5)溶液a中可循环利用的主要物质有

、催化剂。四、实验题：本大题共3小题，共18分。30.铜丝和浓硫酸反应的装置图如下。(1)A中反应的化学方程式是

。(2)A中反应开始后，B中的现象是

，体现了SO2的

性。(3)A中反应开始后，C中紫色石蕊溶液变红，写出对应的化学方程式：

。(4)将C中溶液换为Na2S溶液后，对应的实验现象为

。(5)D中NaOH溶液的作用是

。(用离子方程式表示)31.利用下图所示装置及药品制取氨气。（1）A中制氨气的化学方程式是

。（2）B中碱石灰的作用是

。（3）C处是用集气瓶收集氨气的装置，请绘出装置图。

（4）证明氨气已集满的操作和现象是

。32.某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳。已知：NaOH溶液不与NO反应，能与NO2反应；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。(1)实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是稀硝酸

、

。(2)滴加浓硝酸之前的操作首先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后

。(3)装置①中发生反应的化学方程式是

。(4)装置②的试剂为

。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是

。(6)实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计出以下4个实验来判断两种看法是否正确，这些方案中不可行的是

(选填序号字母)。a．加热该绿色溶液，观察颜色变化

b．加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化

c．向该绿色溶液中缓慢通入氮气，观察颜色变化d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化五、推断题：本大题共1小题，共7分。33.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表显示了元素周期表的一部分。(1)N在元素周期表中的位置是第二周期第

族。(2)非金属性Cl强于S。从原子结构角度解释原因：Cl和S位于同一周期，电子层数相同，核电荷数Cl大于S，原子半径

，得电子能力Cl强于S。(3)下列关于Na、Mg的说法正确的是

(填序号)。a．金属性：Na<Mgb．与水反应更容易的是Nac．最高价氧化物的水化物的碱性：NaOH>Mg(OH)2(4)验证Al(OH)3是两性氢氧化物。实验：将新制Al(OH)3沉淀分装在两支试管中，向试管1中滴加2mol·L−1盐酸，向试管2中滴加2mol·L−1NaOH溶液。边滴加边振荡，观察现象。①试管1中沉淀溶解：Al(OH)3和盐酸反应生成

和H2O。②试管2中沉淀溶解，表明Al(OH)3能与强碱溶液反应。(5)在元素周期表中，砷(As)位于第四周期，与N同主族。下列推测合理的是

(填序号)。a．砷元素的最高正化合价为+5价b．原子半径：As<Nc．砷酸(H3AsO4)的酸性比硝酸的强

参考答案1.A

2.A

3.B

4.A

5.B

6.D

7.D

8.C

9.B

10.D

11.D

12.B

13.D

14.A

15.B

16.D

17.A

18.C

19.A

20.C

21.C

22.B

23.D

24.C

25.C

26.cd>2

27.1.0在其他条件不变的情况下，探究温度对

与

反应速率的影响N常温下，

的表面被浓硫酸氧化，生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与铁的进一步反应增大同质量铁的表面积（或加入少量硫酸铜，或适当增大硫酸溶液的浓度）

28.过量BaCl2溶液除去粗盐水中的Ca2+、过量的Ba2+H+

+OH−=H2O

+2H+

=CO2↑+H2O蒸发结晶

29.Na2CO3=2Na++

​​​​​​​NaHCO32HS−

+O2

2OH−+2S

​​​​​​​Na2SO4Na2CO3

30.Cu+