河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题（含答案）

河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学反应总是伴随着能量的变化，下列化学反应与如图所示反应的能量变化不相符的是A．稀盐酸与碳酸氢钠的反应 B．无水乙醇在纯氧气中燃烧C．生石灰与水反应生成熟石灰 D．稀硫酸与锌粉的反应2．矿石中含有丰富的金属元素，人类在长期的生产实践中探索出了各种冶炼金属的化学方法。下列冶炼方法错误的是A．电解熔融氧化铝制得金属铝 B．铝与二氧化锰高温下反应制取金属锰C．铁加入硫酸铜溶液中获得金属铜 D．高温条件下，用炭还原氧化汞获得汞单质3．下列操作符合化学实验安全要求的是A．用手扇闻乙醇气味B．向燃着的酒精灯里添加酒精C．用手直接取用亚硝酸钠药品D．稀释浓硫酸A．A B．B C．C D．D4．化学在推动社会发展和进步中发挥着重要作用。下列相关化学方程式错误的是A．汽车尾气净化：2NOB．用氨气处理工业废气中的NO2：4NH3+2NO2=N2+6H2OC．制作印刷电路板时用氯化铁溶液氧化Cu：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2D．淀粉的水解：C5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是A．KNO3中氮元素的化合价为+4价 B．N2在空气中的质量分数约为78%C．可通过电解熔融KNO3的方法获得金属单质K D．K2S溶液与稀盐酸反应生成有臭鸡蛋气味的气体6．T℃时，向某密闭容器中仅充入PCl5(g)，发生反应PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)。图中能表示Cl2(g)质量随时间变化的曲线是A．Ⅰ B．Ⅱ C．Ⅲ D．Ⅳ7．在25℃和101kPa下，1gH2完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则下列热化学方程式书写正确的是A．H2+1B．H2g+C．12H2D．12H8．Zn-Cu原电池的工作原理如图所示，该电池工作时，下列说法正确的是A．H+数目逐渐增多 B．Cu电极上发生氧化反应C．SO42−9．已知：乙炔在氧气中完全燃烧的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)

ΔH1=-2599.2kJ·mol-1。下列说法错误的是A．理论上，该反应可设计成原电池B．该热化学方程式不能用来表示C2H2(g)的燃烧热C．增大O2(g)浓度，有利于加快C2H2(g)燃烧的速率D．对于反应2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)

ΔH2，ΔH2<ΔH110．有机光电功能材料的重要中间体X的一种合成反应如下：下列说法错误的是A．该反应属于加成反应 B．M的分子式为C12H8NC．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．HC≡CH与C2H11．将NH3与废弃的太阳能面板Si材料进行球磨反应，制备高纯度H2，反应如下：反应Ⅰ：4NH3(g)+3Si(s)=6H2(g)+Si3N4(s)

ΔH1

K1；反应Ⅱ：2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)

ΔH2

K2；反应Ⅲ：3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)

ΔH3

K3。则ΔH3与K3分别为A．ΔH1−2ΔH2C．ΔH1−ΔH2212．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．0.1mol·L-1HNO3溶液中，HNO3中所含氧原子数目为0.3NAB．标准状况下，1.12LNH3中，所含的电子数为0.5NAC．2.8g由N2和CO组成的混合气体中，所含的分子总数为0.1NAD．一定条件下，0.1molC2H5OH与足量的乙酸反应，生成的乙酸乙酯的分子数目小于0.1NA13．对甲苯磺酸钠的熔点高于300℃，易溶于水。实验室合成对甲苯磺酸钠(Q)的路线如下：下列说法错误的是A．反应①会有水生成 B．M与W互为同系物C．R与Q均不能发生氧化反应 D．加入饱和NaCl溶液有利于对甲苯磺酸钠粗品的析出14．由下列实验事实不能得出相应结论的是选项实验事实结论A少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，分离出I2，再加入KSCN溶液，溶液变红Fe3+未完全转化为Fe2+B充分搅拌烧杯中氢氧化钡晶体与氯化铵晶体后，烧杯外壁变冷氢氧化钡与氯化铵的反应为氧化还原反应C恒温恒容条件下，向2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)平衡体系中通入氩气，平衡体系中混合气体的平均相对分子质量不变通入氩气后，参与反应的物质的质量和物质的量均不改变D将新鲜肉放在冰箱里，可减缓肉腐败变臭降低温度，可减小蛋白质与O2的反应速率A．A B．B C．C D．D二、解答题15．乙酰水杨酸具有抗血小板凝聚的作用。实验室制备乙酰水杨酸的反应原理如下：实验步骤(实验装置如图所示，夹持装置已略去)：ⅰ．在三颈烧瓶中加入0.02mol乙酸酐和一定量的硫酸铝钾，恒温下搅拌使硫酸铝钾溶解后，再加入0.01mol水杨酸，充分搅拌使水杨酸溶解；ⅱ．70℃水浴加热0.5h，并不断搅拌，冷却，加20mL冷蒸馏水；ⅲ．不断搅拌数分钟后，往水浴中加入冰块，冷却，三颈烧瓶中出现白色晶体，抽滤(滤液弃去)；ⅳ．滤渣用95%的乙醇重结晶，得到纯乙酰水杨酸。已知：KAl(SO4)2过多或反应加热时间过长均能使乙酰水杨酸发生分解。回答下列问题：(1)仪器a的名称为_________。(2)70℃水浴加热时，冷凝管中的冷却水采用“下进上出”方式，目的是____________(填“使冷却效果更佳”或“节约用水”)。(3)保持其他条件不变，实验过程中发现KAl(SO4)2的用量对乙酰水杨酸产量、产率的影响如表所示。KAl(SO4)2用量/g0.20.40.60.81.0产量/g0.811.08m1.261.17产率/%4560757065①反应过程中KAl(SO4)2的作用为______________________________。②m=______。③分析表中数据，KAl(SO4)2用量为______g时效果最差；加入过多的KAl(SO4)2会使效果降低，原因可能为______________________________。(4)保持其他条件不变，KAl(SO4)2用量为0.6g时，发现实验过程中反应时间对乙酰水杨酸产率的影响如图所示。①该条件下，反应最佳加热时间为______min。②长时间加热，产率下降的原因可能为______________________________。16．钒(V)和铬(Cr)是重要的战略金属，我国研发了国际领先的亚熔盐清洁生产工艺，实现在温和条件下钒和铬的高效提取。主要流程如下：已知：①钒渣主要含FeO·V2O3、FeO·Cr2O3、SiO2，还含少量CaO、MgO；②“氧化”时，发生的反应为4FeO·V2O3+24NaOH+5O2=2Fe2O3+8Na3VO4+12H2O。回答下列问题：(1)铬的用途有____________(填1种即可)。(2)“氧化”工序中：①通常将钒渣粉碎，其目的是________________________。②SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式为______________________________，Na2SiO3水溶液的俗称为_________。(3)实验室模拟“蒸发结晶”操作时，所需用到的硅酸盐材质的仪器有______(填标号)。A．蒸发皿B．胶头滴管

C．坩埚钳D．玻璃棒(4)“还原”时，CrO42-被SO32(5)40℃和80℃时，Na3VO4和Na2CrO4的溶解度随NaOH质量分数的变化如图所示。①Na3VO4中钒元素的化合价为______价。②40℃时，Na2CrO4的溶解度随着w(NaOH)的增大而_________(填“增大”“减小”或“不变”)。17．E是合成治疗鼻炎药物的重要中间体，其合成路线如图所示。已知：①+H2→一定条件(未配平)；②不考虑(苯环)的加聚反应。回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为________。(2)NH2NH2参与反应时，断裂______(填“共价键”或“离子键”)。(3)C所含元素中质量分数最高的为________(填元素名称)。(4)一定条件下，0.1molD最多可与______molH2发生加成反应(不考虑开环加成)。(5)一定条件下，C通过加聚反应可生成聚合物M，M的结构简式为____________。(6)D→E发生反应的化学方程式为__________________________________。(7)B的同分异构体有多种，其中含有苯环、能与NaHCO3溶液反应且能发生银镜反应的结构有______种。18．BN常用作化学反应的催化剂，一种制备BN的方法如下：反应Ⅰ．CH4(g)⇌C(s)+2H2(g)；反应Ⅱ．B2O3(s)+3C(s)+N2(g)⇌2BN(s)+3CO(g)。回答下列问题：(1)T℃下，向某恒容密闭容器中充入CH4(g)，仅发生反应Ⅰ，下列说法正确的是______(填标号)。A．当H2(g)的质量不再改变时，该反应达到平衡B．每生成0.1molC(s)，消耗2.24LCH4(g)C．当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡D．每断裂0.4molC-H，同时形成0.2molH-H，则该反应达到平衡(2)某温度、116kPa下，往某恒压密闭反应器中加入2.0molCH4(g)、0.5molB2O3(s)和0.8molN2(g)，进行反应Ⅰ和反应Ⅱ(不考虑其他反应)，tmin后反应达到平衡时，CO分压是N2分压的5倍，假设剩余CH4可忽略不计。已知：平衡①平衡时，BN的物质的量为________mol。②平衡时，H2的分压为__________kPa。③N2的平衡转化率为__________%。④0～tmin，v(CO)=________(用含t的代数式表示)kPa·min-1。(3)CH4可用作燃料，CH4-O2燃料电池的结构示意图(两电极均为惰性电极)如图所示。①M为该电池的__________(填“正极”或“负极”)。②外电路中电子的流动方向为________(填“R→灯泡→M”或“M→灯泡→R”)。③R电极上发生的电极反应为________________________________。《河北省雄安新区部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题》参考答案题号12345678910答案ADABDCCCDB题号11121314答案AACB1．A2．D3．A4．B5．D6．C7．C8．C9．D10．B11．A12．A13．C14．B15．(1)分液漏斗(2)使冷却效果更佳(3)作催化剂1.350.2过多KAl(SO4)2会使乙酰水杨酸