北京市房山区2025-2026学年第二学期期末考试（一）高一化学试题

北京市房山区2025-2026学年第二学期期末考试(一)高一化

学试题

一、单选题

1.下列生活中用到的物品由有机材料制成的是

A.瓷碗B.铝锅C.聚乙烯保鲜袋D.不锈钢衣架

2.下列化学用语或图示表达不正确的是

A.匕。2的电子式：H+［：O：O：］2H+B有6个中子的碳原子：?c

••••

CHCHCH

C.CH,分子的球棍模型：ATD.异丁烷的结构简式：33

CH3

3.下列各组物质的相互关系描述不正确的是

A.H、Li、Na、K同为碱金属元素

B.金刚石、石墨互为同素异形体

C.CH3cH2cH3和CH，属于同系物

D.正戊烷、新戊烷互为同分异构体

4.下列说法不正确的是

A.葡萄糖、淀粉、纤维素都属于糖类物质

B.向鸡蛋清溶液中加入Na2sCh溶液，蛋白质凝固变性

C.油脂可以看作是高级脂肪酸与甘油形成的酯

D.糖类、蛋白质和油脂都是人体必需的基本营养物质

5.卜.列方程式与所给事实不相符的是

A.人工固氮：电+3凡V化器・2NH,

B.铜溶解在浓硝酸中：8HNO3+3Cu=3Cu(NO,)2+2NOT+4H2O

C.NaHCO、用于焙制糕点：ZNaHCOj^NaWOa+HiO+CO^T

+

D.久置氯水变为无色：CI2+H2O^H4-Cr+HCIO,2HC1O=2H'+2Cr+O2T

6.根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，不合理的是

事实推测

nMg与水反应缓慢,56Ba(IIA族)与水反

A

z,Ca与水反应较快应会更快

HCI在1500C时分解，HBr的分解温度介于

B

HI在230c时分解二者之间

Si是半导体材料，同

WA族的元素单质都

C族的Ge也是半导体材

是半导体材料

料

A1(OH)3能与NaOH

碱性：

D反应,Mg(OH%不能

AI(OH)3<Mg(OH)2

与NaOH反应

A.AB.BC.CD.D

7.下列实验不能达到实验目的的是

选项AB

Ca(OH)^

实验W''''1B-i

jj棉花

雷输))■乙醇水

J--------------------

比较乙醇中羟基氢原子和水分子中

实验目的实验室制取氨气

氢原子的活泼性

选项cD

试卷第2页，共12页

3滴O.lmol/L

匚KSCN溶液

实验

ImLO.Olmol/LKI溶液与

lmL0.02mol/LFeCh溶液

实验Fl的证明化学反应存在限度证明温度对化学平衡有影响

A.AB.BC.CD.D

8.富马酸结构如图所示。下列说法不正确的是

A.分子式为CjHKh

B.该物质可以使KMnCh溶液褪色

C.该有机化合物能发生加成反应、加聚反应和取代反应

D.1mol该物质分别与足量的Na和NaHCCh溶液反应，产生的气体的物质的量相同

9.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是

A.过程①H色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性

B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关

C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓疏酸的酸性

D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

10.化学反应中的能最变化是由化学反应中旧化学键断裂吸收的能晟与新化学键形成放出的

能量不同引起的。下列说法不正确的是

11.某种氢氧燃料电池的装置如图所示。下列说法不正询的是

A.该装置可以将化学能转化为电能

B.右侧石墨电极为正极

C.H•从正极向负极方向移动

D.氢氧燃料电池的总反应为2H#02=2凡0

12.已知l2+2SQ『=2「十SQ〉，为探讨NjSq；浓度对该反应化学反应速率的影响，设

试卷第4页，共12页

计的实验方案如下。

体积V/mL

实验序溶液褪色所需时

0.2mol-L1Na2s0溶淀粉溶O.lmoll?碘

号间/s

水

液液水

①10.01.04.00.0八

②8.01.04.0V,/2

③匕1.0匕4.0

下列说法不正确的是

A.V；：V,=1：3

B.匕=4.0

C.A<t2<ty

D.实验中，只要加入试剂的〃(Na2s2Oj：〃(l2)>l：l就能观察到明显的褪色现象

13.用硫酸亚铁溶液除去烟气中的S。？，主要物质的转化如图，下列说法不正确的是

A.SO?最终转化为S。；

B.硫酸亚铁溶液吸收SO?后，所得的溶液呈碱性

C.过程I中，。2作氧化剂

u2++

D.过程H中,发生反应：2Fe+S02+2H2O=2Fe+S0；-+4H

14.某实验小组对'CuSO.溶液和Na2s溶液的反应进行探究。

【实验I]

序

实验操作实验现象

号

向2mL0.02mobL-'CuSO4溶液中加入

1-1产生黑色固体

2mL0.04mol-U1Na2s溶液

向2mLim。1.LTCuSO溶液中加入

4迅速产生大量黑色固体、少量红

1-2

2mL2mol-L-1Na2s溶液色固体(Cu)和黄色固体

【实验2】为了证明黄色固体为硫，进行如下实验

足量浓NaOH足量BaCb

(溶液「溶液,足量稀盐酸,足量硝酸

加热、充分反应后静置分离沉淀

实验1-2中取上层清液

洗涤后的固体□

产生白色沉淀白色沉淀全部溶解产生白色沉淀

资料：BaS为白色固体，易溶于水。

下列说法不正确的是

A.实验1中生成黑色固体为CuS

B.实验1-2中生成了Cu,与Cu"、S?-的浓度增大后氧化性或还原性增强有关

C.实验2中加入足量浓NaOH发生的反应：3S+6OH=2S2-+SOf+3H,O

D.实验2中最终得到的白色沉淀成分为BaSO,

二、填空题

15.盐湖卤水中含Li+、Na+、Mg2\BL、C「等离子，盐湖提锂具有重要的意义。

(DLi在元素周期表中的位置是第二周期_______族。

⑵下表是元素周期表中的一部分，请在表中相应的位置写出镁和澳的元素符号

试卷第6页，共12页

（3）下列关于卤水中元素性质的比较，不能用元素周期律解释的是（填序号）。

a.金属性Na>Li

b.热稳定性：Na2CO3>NaHCO3

c.最高价氧化物对应水化物的碱性Mg（OH）?<NaOH

（4）冠雄萃取法可选择性提取低浓度的Li。某种冠醛的结构如图。当冠醒空腔大小与金属离

子接近时，金属离子易被吸附进入空腔中，实现萃取。Na+、Mg2+的半径都比的半径大，

且r（Na+）1*（1^）（填“>"或“<"），因此______（填离子符号）会对Li+的提取产生较大干

（5）盐湖卤水可作为原料提澳。在提澳化工生产中，可利用2Br-+Cl2=2C「+B13来获取澳单

质。从原子结构的角度解释该反应能发生的原因：。与Br最外层电子数相同，,

单质的氧化性B^cCh。

（6）卤水中还含有少量葩离子（Cs+）。下列说法正确的是______（填序号）。

a.Cs+性质稳定

b."3cs与”?cs互为同位素

c.与Cs中质子数与中子数相差78

三、解答题

16.利用CO2为碳源合成甲醇可减少CO2的排放。

I.某温度下CO2加氢制甲醇的总反应：CO2（g）+3H2（g）uCH30H（g）+H?O（g）。在2.0L

的恒容密闭容附中充入。.8mol的CO?和2.4mol的H-测得CO2和CH30H的物质的量随

时间变化如图所示。

n（己发生反应的A）

已知：A的转化率='/»■、小xlOO%

n（起始加入的A）J

a.升高反应温度

b.保持体积不变往容器中充入H?

c.选择高效的催化剂

(2)反应在0〜2min的化学反应速率v(CC>2)molmin-1。

⑶生成CH30H的化学反应速率：0〜2min2-9min(填“>”或“<”)。

(4)怛温怛容条件卜，能说明反应已达平衡状态的是(填序号)。

a.CH30H浓度保持不变

b.容器中气体总质量保持不变

c.生成CCh的速率与生成比0的速率相等

d.容器中CH30H浓度与H2O浓度之比为1：!

(5)该反应达到平衡时C02的转化率为o

11.甲醇燃料电池可采用弟作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子(H+)和水分子通

过，其工作原理的示意图如图所示。

电解防溶液为稀破酸

(6)Pt(a)电极是电池的(填“正”或"负”)极。

(7)该电池工作时其通入空气(02)一极的电极反应式为o

17.有机物A是重要的化工原料，其产量是衡量国家石油化工发展规模的重要指标。根据

下列转化关系(部分反应条件略去)回答问题。

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(DA的结构筒式为o

(2)B中官能团的名称为。

(3)A-B的反应类型为o

(4)B->CH3CHO反应的化学方程式为。

(5)用B与丙酸(CH3cH2coOH)制备食品合成香料丙酸乙酯，实验装置如图所示。

①B与丙酸反应的化学方程式为。

②试剂a为o

③一段时间后，右侧试管(填“上方”或“下方”)可以看到油状物质并闻到特殊香味。

④反应结束后，从右侧试管中分离出丙酸乙酯的实验操作名称为0

(6)含有相同官能团的有机物具有相似的化学性质。关于C%—fH-COOH的说法正确的是

0H

_________(填序号)。

a.该物质属于嫌类

b.该物质可以发生酯化反应

c.该物质在加热和催化剂条件下能被02氧化得到醛基

18.用含有Aiq,、S0和少量FeO、Fe2()3的铝灰制备A12(SOJ48H2。,工艺流程如下(部

分操作和条件略):

过他

已知：

溶液中金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH

A1(OH)3Fe(OH),Fe(OH)3

开始沉淀时3.46.31.5

完全沉淀时4.78.32.8

注：金属离子的起始浓度为0』mol.匚|

(1)将铝灰研磨，目的是增大固体表面积，从而.

⑵HAO,溶解AIQ；的离子方程式是_______。

(3乂司体A的主要成分是一。

(4)用离子方程式解稀KMnO«溶液的作用：。

2+3+

□MnO4+n+□=□Mn+口Fe+口

(5)调节pH操作中，适宜的pH范围是。

⑹已知：一定条件下，MnO,可与Mn"反应生成MnO?。

①固体E中加入浓HC1并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是___________。

②向溶液D中加入MnSO,溶液的目的是。

2+

19.实验小组探究C「对KMnO4测定Fe含量的影响“

(I)理论分析

依据元素周期律，半径大，较易电子，有还原性，也可与酸性KMnO4溶液反应，

影响测定结果。

(2)为比较cr与Fe2’的还原性，进行如下实验：

取少量MnO「加入溶液(填化学式)，经检验，有Fe"生成而无C%生成。证实了Fe?+

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的还原性强于cr。

⑶探究不同条件下C「能否被KMnO4氧化

实验：向0.5mL0.1moll」KMnO小容液中加入溶液X,用湿润的碘化钾淀粉试纸检验气体,

结果如下。

序号溶液X试纸颜色

I().5mLlmolE-'NaCl溶液无明显变化

II0.5mL饱和NaCl溶液(约为5molV1)无明显变化

-1

III0.5mL1molLNaCl溶液+2滴H2so4溶液无明显变化

IV0.5mL1mol-L1NaCl溶液