云南省百师联盟2027届高三上学期开学考试化学试卷（含答案）

云南省百师联盟2027届高三上学期开学考试化学试题一、单选题1．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．硅太阳能电池将光能转化为电能的过程不涉及化学变化B．震撼全球的2026春晚舞台上人形机器人的制造过程不涉及化学变化C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．第十五届全国运动会开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验发生化学变化2．已知是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。下列有关表述正确的是A．的电子式为 B．金刚石与石墨互为同位素C．中的阴、阳离子有相同的VSEPR模型名称 D．的结构示意图为3．强还原剂水合肼广泛应用于发泡剂、医药中间体、火箭燃料等领域。次氯酸钠与尿素在碱性条件下反应可生成水合肼：。下列说法错误的是A．的水溶液显碱性 B．的空间结构为V形C．为含有共价键的离子化合物 D．的中心氮原子所有价电子均参与成键4．超氧化钾可用作潜水或航天装置的吸收剂和供氧剂，反应的化学方程式为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中所含键的数目为B．晶体中阴离子的数目为C．溶液中的数目为D．该反应中每转移电子，则生成的数目为5．用包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性。的结构为。一种的合成路线如图所示。下列有关说法错误的是A．该载体在磁场作用下具有靶向性B．PVA在水中的溶解性很好，其水溶液可用作医用滴眼液C．反应①为加成反应，反应②为缩聚反应，反应③为取代反应D．与乙酸乙烯酯具有相同官能团的同分异构体(不考虑立体异构)有4种6．化学最显著的思维特点之一是在分子、原子、离子等微观层面上建立对宏观事实或现象的描述与解释。下列有关反应的离子方程式书写不正确的是A．泡沫灭火器灭火的原理：B．漂白粉溶液在空气中反应：C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：D．用溶液处理水垢中的：7．某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，W元素基态原子核外3个能级上都有电子，且每个能级上的电子数相等。下列说法正确的是A．第一电离能：Y>X>W B．中不存在配位键C．该阴离子中键和键的数目之比为 D．电负性：Z<Y<M8．下列操作或实验，不能达到实验目的的是A．用于测定NaOH溶液的浓度B．验证非金属性强弱：S>C>SiC．实验室制乙酸乙酯D．由溶液制备无水固体A．A B．B C．C D．D9．氧化铈()可作为光催化材料，在光催化过程中晶胞的组成变化如图所示。和的可逆转换会造成氧空位的生成和消除。已知：；的空缺率。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．晶胞中距最近的的个数为8B．每个晶胞中的个数为C．晶胞为立方晶胞，其棱长为，则晶体的密度为D．催化过程中产生的晶体，则此晶体中的空缺率为12.5%10．化合物Z是合成某种抗真菌药物的中间体。下列说法正确的是A．X分子中所有原子可能共平面 B．Z分子不存在顺反异构现象C．1molY最多能与3molNaOH反应 D．X、Z可用溴的溶液鉴别11．常温下，实验室以含锌废液(主要成分为，还有少量的、，溶液)为原料制备的实验流程如图所示。已知：①结构为，具有强氧化性，易被还原为；②当溶液中离子浓度减小至时，可认为沉淀完全；③常温下，，，。下列说法正确的是A．“氧化除锰”时反应中每消耗2mol，则硫元素共得到4mol电子B．试剂X可以选用Zn、ZnO、或C．若“氧化除锰”后溶液中，则pH调节范围约为D．“沉锌”时反应的离子方程式为12．某新型电池构造示意图如图所示，该新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水。下列关于电池工作时的说法不正确的是A．电子由X极经导线流向Y极B．海水中的阳离子通过交换膜Ⅱ向右移动C．X极的电极反应式为D．若将含有的废水完全处理，理论上可除去NaCl的质量为585g13．近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示。下列说法正确的是A．该反应过程中的每一步转化均属于氧化还原反应B．参与反应，降低了反应的焓变C．总反应的化学方程式为D．该反应中存在非极性键的断裂和极性键的形成14．乙二酸()俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，在实验研究和化学工业中应用广泛。室温下，草酸溶液中含碳粒子的分布分数随溶液pH变化如图所示。已知：，X代表、或；室温下，。下列说法错误的是A．曲线c表示随pH的变化B．图中B点所对应的C．溶液中存在：D．常温下，向足量溶液中加入少量固体，发生反应，该反应的化学平衡常数二、解答题15．连二亚硫酸钠()俗称保险粉，是一种强还原剂，常用作脱氧剂、保鲜防腐剂等，在造纸、印染等行业应用广泛。易溶于水，难溶于甲醇，在碱性介质中比较稳定，在空气中易被氧化。制取的方法很多，工业上常用的制备的方法有锌粉法和甲酸钠法。Ⅰ．锌粉法(装置如图)具体操作：向装有锌粉水悬浊液的仪器B中通入，于下反应生成溶液，再加入适量溶液调节pH，然后抽滤，向滤液中加入固体，析出晶体，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥，得到固体。已知：①难溶于乙醇，在空气中易被氧化；在碱性溶液中较稳定，在pH<4的溶液中会快速发生歧化反应(自身氧化还原反应)。②变化过程：pH=5.4时开始形成沉淀；pH=8.2时沉淀完全；pH=10.5时沉淀开始溶解；pH=13.0时溶解完全。回答下列问题：(1)仪器C的名称为_______。(2)与锌粉水悬浊液反应得到，此时需要控制通入的不能过量，其原因是_______。(3)操作中加入溶液，调节pH的合适范围是_______；选用无水乙醇洗涤晶体的优点是_______。Ⅱ．甲酸钠法甲酸钠法制备的原理为，装置如下图所示。回答下列问题：(4)实验开始时先打开活塞的原因是_______。(5)装置丙的作用除了防倒吸，还有_______。(6)称取制得的产品溶于冷水配成溶液，取出该溶液于锥形瓶中，用碱性标准溶液滴定，亚甲基蓝作指示剂，达到滴定终点(恰好完全反应)，读数，重复以上操作次，所消耗溶液的体积分别为、、、，则该样品中的质量分数为_______(杂质不参与反应)。{已知滴定反应的离子方程式为}16．稀土元素钪()广泛应用于航空航天、超导、激光、核能等领域。以钛白酸性废水(主要含、、、)为原料制备及的一种工艺流程如下所示。已知：①时，，，；②钪元素与铝元素的性质相似，易形成配位数为的配离子；③常温下，两相平衡体系中，被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比()，如，的萃取率。回答下列问题：(1)基态的简化电子排布式为_______。(2)“萃取”的目的是富集，通过制得有机磷萃取剂，其中代表烃基，不同，产率也不同。当为时，的产率大于为时，请从结构的角度分析原因：_______。(3)在“洗涤”过程中加入溶液的作用是_______。(4)“反萃取”时，随着加入的溶液不断增多，沉淀质量是“先增大、后减少”，则沉淀质量减少的原因是_______(用离子方程式表示)。(5)某工厂取总浓度为的废酸，加入某萃取剂，若，则单次萃取率为_______。(6)“转化”过程中生成反应的离子方程式为_______；“沉钛”过程中反应的离子方程式为_______。(7)“热还原”过程中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_______。17．随着我国“碳达峰”“碳中和”目标的进行，二氧化碳资源化利用风生水起。尿素合成的发展体现了化学科学与技术的不断进步。Ⅰ．20世纪初，工业上以和为原料在一定温度和压强下合成尿素。反应分两步进行：①和生成；②分解生成尿素，反应过程中能量变化如图1所示。回答下列问题：(1)总反应的_______(用含、、、的代数式表示)；该反应在_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件下可自发进行，其中第_______步是反应的决速步骤。(2)将和充入密闭容器中发生上述反应，图2所示是不同条件下的体积分数与压强、温度的关系(不考虑催化剂的活性变化)。①代表的体积分数与压强关系的曲线是_______(填“a”或“b”)。②下该反应的平衡常数_______。(3)尿素溶液可吸收含、烟气中的，其反应的化学方程式为。若吸收烟气时通入少量，可同时实现脱硫、脱硝，脱硝反应分为以下两步：第一步：；第二步：。将含、烟气以一定流速通过的溶液，其他条件相同，不通和通少量时的去除率如图3所示。①通少量时的去除率较低的原因是_______。②处理后的废水含有尿素，可用过二硫酸钠结合紫外线(UV)辐照去除废水中的尿素，其过程ⅰ、ⅱ机理如图4所示，写出过程ⅱ发生反应的离子方程式：_______。Ⅱ．电催化法合成尿素2021年，科学家设计出一种在催化剂表面合成尿素的方法，其可能的反应机理如图5所示。(4)已知在制备和反应过程中，催化剂表面的电子能自发从端转移到端，能成功吸附在端的原因可能是_______。18．某心血管疾病治疗中常用药的一种合成路线如下所示。已知：。回答下列问题：(1)中含氧官能团的名称是酯基、硝基、_______；一个分子中手性碳原子的数目为_______。(2)的过程包含氧化和硝化两步，的结构简式为_______；的过程包含加成反应和_______(填反应类型)两步。(3)的结构简式为_______。(4)反应的化学方程式为_______；与合成的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是_______。(5)写出同时符合下列条件的芳香族化合物的结构简式：_______(任写一种)。①比()多2个氢原子，且与、与均不直接相连②苯环上有3个链状取代基③核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为(6)以、为原料合成的路线流程图如下所示。已知：。则和的结构简式分别为_______、_______。1．A2．C3．D4．D5．C6．B7．C8．D9．B10．D11．D12．C13．C14．B15．(1)恒压滴（分）液漏斗(2)过量的会使溶液酸性增强，导致不稳定，损失产品(3)减少产品溶解损失，有利于产品快速干燥(4)制备二氧化硫，排出装置中的空气，防止生成的被氧化(5)吸收尾气，防止空气进入装置乙(6)16．(1)(2)丙基的碳原子数更多，体积更大，空间位阻大，使ROH难以与POCl3接近，随着碳原子数的增加，的推电子能力强于，更难断裂(3)将氧化为；提供配体，生成稳定的配离子，从而进入水层，便于分离出钛(4)(5)80%(6)