人教版高中化学必修第一册第六章过关检测

第六章过关检测

(时间:75分钟满分:100分)

一、选择题(本题共14小题,每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中,

只有一项符合题目要求)

1.可再生能源在自然界可以循环再生，是清洁、绿色、低碳的能源。下列有关分析错误的是

()。

A.上图是太阳能光伏发电原理示意图，图中A极为正极

B.风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源

C.推广可再生能源有利于经济可持续发展

D.光伏发电能量转化方式是太阳能直接转变为电能

^]A

解狗在原也池的外电路中,电流由正极流向负极，由图中的电流方向可判断A极为负极,A错

误;风能、太阳能、生物质能在短时间内能形成，属于可再生能源,B正确;推广可再生能源有

利于经济可持续发展,C正确;光伏电池发电是将太阳能直接转化为电能.D正确。

2.如图所示,AEi=393.5kJ,A&=395.4kJ,下列说法正确的是()。

A.Imol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9kJ热量

B.石墨和金刚石之间的转化是物理变化

C.金刚石的稳定性强于石墨

D.1mol金刚石具有的总能量高于1molCO2的总能量

彝A

解析|1mol石墨转化为金刚石需吸收的热量=A&-AEi=395.4kJ-393.5kj=1.9kJ,A项正确;石

墨转化为金刚石的过程中有旧化学键的断裂,也有新化学键的生成，属于化学变化,B项错误;

根据图示可知,1mol石墨和IinolCh(g)具有的总能量低干1mol金刚石和ImolCh(g)具有

的总能量，可见1mol石墨的能量低于1mol金刚石的能量，故石墨比金刚石稳定,C项错误；

由图可知,1mol金刚石和1mol6(g)的总能量高于ImolCCh(g)的总能量,D项错误。

3.在密闭容器中进行反应:X2(g)+3Y2(g)-2Z(g),其中X2、丫2、Z的起始浓度分别为0.1

moi-L's0.30.2moLL”,在一定条件卜,，当反应达到平衡时洛物质的浓度有可能是

()。

A.c(Z)=0.5mol-L-1

1

B.C(Y2)=0.5mol-L-

C.C(X2)=0.2mol-L'1

1

D.C(Y2)=0.6mol-L

函B

姓画若反应向正反应方向进行,0.1molL'1X2与03molL"丫2完全转化可生成0.2molL-1Z,

这表明平衡时Z的浓度应小于0.4若反应向逆反应方向进行,0.2molL-1Z全部分解

转化生成。1mol-L-'X2和0.3molL/Y2,这表明平衡时X2的浓度应小于0.2molL”,Y2的浓

度应小于0.6mol-L'o

一温、高压.

4.已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H2，催化露=2NH3,该反应为放热反应。下列判

断正确的是()。

A.lmolN2和3molH2的能量之和与2molNH3具有的能量相等

B.反应过程中同时有1.5molH—H、3molN—H断裂时、N2的浓度维持不变

C.降低N%的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D.当反应速率满足V(N2)：V(H2)=I：3时，反应达到最大限度

解画合成氮反应为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量,A项错误;反应过程中有1.5

moIH—H、3molN—H同时断裂时，反应达到平衡,N2的浓度不变,B项正确;降低NH3的浓

度，正反应速率不会增大,C项错误;任何时刻都满足V(N2)：V(H2)=1：3,D项错误。

5.二氧化碳用不同催化剂催化生成一氧化碳的历程中能量的转化如图所示(吸附在催化剂表

面的用表示)，下列说法错误的是()。

--NiPc厂\

—CoPc/\

CO2(g)-CO2-COOH-CO-CO(g)

A.使用催化剂NiPc需要的条件更高

B.COOH经过还原反应得到CO

C反应过程中存在极性键的断裂和生成

D.相同粒子吸附在不同的催化剂时能最相同

|答案|D

函由题图可知，使用催化剂NiPc的相对能量更高，需要的条件更高,A项正确;整个过程中,C

的化合价下降，故COOH是经过还原反应得到CO,B项正确;CO2转变为COOH存在极性键

的生成,COOH转变为・CO存在极性键的断裂,C项正确;由题图可知,COOH、CO吸附左不

同的催化剂时，能量不相同,D项错误。

6.已知某反应xA(g)+yB(g)—zC(g)的各物质的浓度数据如下,据此可推算出x：)，：z是

()。

物质ABC

起始浓度/(molL」)3.01.00

2s末浓度/(molL")1.80.60.8

A.9：3：4

B.3：1：2

C.2：1：3

D.3：2：1

答案|B

解析Ac(A)=1.2molL'.AcCB)=0.4mol-L'.AtXO^.Smo卜L",则AcCA):Ac(B):Ac,(C)=3:

\：2=x：y：z,参加反应的物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比，故"y：z=3：\：2,

故选Bo

7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，的网为正极，海水为电解质溶液，电池总反应为

4Al+3O2+6H2O-4A1(OH)30下列说法不正确的是()。

A.正极反应为O2+2H2O4-4e--^4OH'

B.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向伯电极

C.以网状的粕为正极，可增大其与轨气的接触面积

D.该电池通常只需要更换铝板就可继续使用

铜B

画根据电池总反应可知，铝板作负极，电极反应式为Al+3OH-3e------AI(OH)3,销网作正极，

一氮气在正极上发生反应,电极反应式为2H2O+Ch+4e-----4OH,故A项正确;原电池工作时，包

流由正极钠电极沿导线流向负极铝电极，故B项错误;网状的钠可以增大其与氧气的接触面

积,增大反应速率。项正确;A1作负极，工作时失电子而损耗，故该电池只需更换铝板便可继续

使用,D项正确。

8.卜•图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。卜.列有关叙述正确的是()。

A.氢氧燃料电池中OH向b极移动

B.该装置中只涉及两种形式的能量转化

C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-----4OH-

D.P型半导体连接的是电池负极

解画由题图中电子移动方向可判断a为负极,b为正极，在燃料电池中，阴离子移向负极，故

OH响a极移动,A项错误:该装置中涉及化学能—电能—光能等形式的能量转化,B项错误;P

型半导体连接的是电池正极.D项错误。

9.为了探究影响化学反应速率的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，其

中叙述错误的是()。

选项实验结论

将质量相同、形状相同的铁条和铝条分别与相同浓度的盐两者反应速率相

A

酸反应等

在相同条件下，将等质量的大理石块和大理石粉分别与相同大理石粉反应更

B

浓度的盐酸反应快

光照可以加快浓

C将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下

硝酸的分解

在两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，向其中一支试管产生氧气的速定

D

中再加入少量二氧化钵，同时加热两支试管不同

答案A

前影响化学反应速率的因素有很多,外界因素中除浓度、压强、温度、催化剂等因素外，

光、固体颗粒大小、超声波等因素也能影响化学反应速率。A项中由于镁的活动性比铝强,

故镁与盐酸反应比铝与盐酸反应要快得多。

10.下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是()。

2HBr(g)恒温恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

t

B.2NO2(g)^=N2O4(g)恒温恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C.CaCO3(s)^CO2(g)+CaO(s)恒温恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D.3H2(g)+N?(g)-2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3：1

瓯|A项，该反应体系在恒温恒容下气体的颜色保持不变，即B「2的物质的量分数保持不变，

反应处于平衡状态;B项,该反应在恒温恒容下气体的压强保持不变，说明NO2和N2O4的物质

的量保持不变，反应处于平衡状态;C项,该反应在恒温恒容下气体的密度保持不变，说明CO2

的质量保持不变,反应处于平衡状态;D项,对于化学反应3H2(g)+N2(g)02NH3(g),如果开始

时加入的物质的物质的量之比是“(Hz):«(Ni)=3:1的混合气体，或加入的是量氯，在反应从

开始到化学平衡状态，始终是〃(凡)：n(N2)=3：1,因此,〃出2)：/7(N2)=3：1的状态不一定是平

衡状态。

11.下图为800℃时,A、B、C二种气体在密闭容渊中反应时浓度的变化，下列结论错误的足

()。

A.发生的反应可表示为2A(g)=2B(g)+C(g)

B.前2minA的分解速率为0.1mol-L，min”

C.开始时，正、逆反应同时开始

D.2min时,A、B、C的浓度之比为2：3：I

|答案「

腰画根据图像知，反应过程中A的浓度减小,B、C浓度增大，因此A为反应物,B、C为生成

物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)02B(g)+C(g),A项正确;前2

0.4molL-1-0.2mol-L'1

min,v(A)=-=0.1molL'min'.B项正确;开始时加入的物质为A和B,没有

2min

C,C项错误;根据图像知,2min时,A、B、C的浓度分别为0.2m知•1/、0.3molL\0.1

molL」,故A、B、C的浓度之比为2：3：l,D项正确。

12.(2022江西吉州期末)用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，实验过程如图所

示，下列说法错误的是()。

A.EF段单位时间内收集的C02最多，化学反应速率最大

B.FG段速率变小的主要原因是反应吸热，温度下降

C.从图像中可以推测该反应为放热反应

D.向溶液中加入NaCl溶液会降低反应速率

彝B

解画根据图像可知，斜率越大，反应速率越大,EF段单位时间内收集的CCh最多，化学反应速

率最大，故A正确;FG段速率变小的主要原因是盐酸浓度降低，故B错误;由EF段反应速率

增大，说明温度升高,可以推测该反应为放热反应，故C正确;向溶液中加入NaCl溶液,盐酸会

被稀释，氢离子浓■度减小,反应速率减小，故D正确。

13.燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢

氧燃料电池的电极反应如下：

X极:Ch+2H2O+4e-----40H-

Y极:2H2+4OH-4e-44。

下列判断正确的是（）。

A.X是正极,X极上发生氧化反应

B.该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C.供电时Y极附近的酸性减弱

D.使用时若生成1molII2O则转移2mol电子

解析|X极上发生还原反应,A项不正确;由Y极电极反应式可知，电池应用碱液作电解质溶

液,0H-被消耗，酸性增强,B、C两项都不正确;X、Y两极反应式加和为2H2+O2-2H2。,每

生成ImolH2O转移2mol电子,D项正确。

14.为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池（SOFC）,该电池的工作原

理如图所示。下列说法正确的是（）。

班化剂。2夕

霜上1叫。2］。”"&负载

一氧化碳二轼化碳

A.电子从a极经导线流向b极

B.正极的电极反应式为O:+2H2O+4e—4OW

C.还可以选用NaOH固体作固态电解质

D.若反应中转移1mol电子,则生成11.2"标准状况）（202

藜D

前燃料电池中通入氧气的一极为正极，即a极为正极，电子由负极（b极）经导线流向正极（a

极）,A项错误;电池使用固态氧化物作电解质，正极反应式应为O2+4e------2O2,B项错

误;NaOH与CO?会发生反应,所以不可选用NaOH固体作固态电解质,C项错误;若反应中转

移1mol电子，生成的二氧化碳的物质的量为0.5mol,标准状况下的体积为1I.2LQ项正

确。

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

15.（14分）碑（As）是第四周期第VA族的元素,能形成多种化合物。某小组从工业废料中提取

AS2O3的工艺流程如图1所示。

2灰乳

NaOH石

溶液

4

还系列

碱浸沉碑酸化—►ASJOA

原操作

含HsAsOs、

FLAsO,的

滤液ICaSO4

废料

图1

已知:H3ASO3为弱酸，热稳定性差。

⑴碱浸时H3Aseh转化成NajAsCh,写出一条碱浸时提高浸取率的方法:，

(2)氧化过程中向混合液中通入02时同时对体系加压,目的是o

⑶已知12、AsO京、「、AsO｝之间存在如下转化：L+AsO§+20H==2R+AS0AH2O,为验证

该反应是可逆反应,某同学将等物质的量浓度的碘水与NaiAsCh溶液按体积比为％：L的

比例混合(另加入适量的碱)。当Vi(填或“<””2时，只用(填试剂名

称)溶液就可以确定该反应是可逆反应。

⑷常温下，将浓度均为2amol-L-1的KLNasAsO』溶液等体积混合后，溶液中存在如下可逆反

应：

2r(aq)+AsO；-(aq)+H2。⑴=^以叫)+AsO§-(aq)+20H(aq)。

图2是该反应中c(AsO主)与时间，的美系图。

(

I

I

o

E

b

q

o

s

v

t

图2

①下列可判断反应达到平衡的是(填字母)。

a.溶液的pH不再变化

b.v<r)=2v(AsOt)

c.哼空不再变化

C(ASO3)

d.c(「)=2匕mol-L'1

②加时口逆(填“大于”“小于”或“等于加时v逆。

匿客|(1)搅拌(多次浸取或适当提高NaOH溶液浓度等，合理即可)

(2)增大02的溶解度,增大反应速率

(3)<淀粉

(4)①ac②小于

解析向含有H3ASO3,H3ASO4的废料中加入NaOH溶液进行碱浸，然后通入O?进行氧化，碱

浸时H.aAsCh转化成NajAsO'HaAsCh转化成Na.jAsO』。具有氧化性，将Na-aAsOa氧化为

NasAsCh,然后向溶液中加入石灰乳进行沉叶，滤液I中含有NaOH和Ca(0H)2,过滤后向滤渣

中加入稀硫酸得到CaSO4和H3ASO4,通过还原等一系列操作得到AS2O3O

(1)搅拌、多次浸取、适当增大反应物的浓度、适当加热等方法都能加快反应速率。(2)氧化

过程中向混合液中通入0?时同时对体系加压可以增大02的溶解度，增大反应速率。(3)淀粉

遇碘变蓝色，如果AsO1过量,反应后溶液中还存在L,说明该反应不能进行到底,因此当Vi<V2

时，只用淀粉溶液就可以确定该反应是可逆反应。(4)①随着反应的进行,溶液中c(OH)逐渐

增大，溶液的pH逐渐增大,当溶液的pH不再变化，反应达到平衡状态，故a正确;无论反应是

否达到平衡状态都存在u(r)=2v(AsOi)不能据此判断平衡状态，故b错误:随着反应的进

行竺罕逐渐减小当该比值不再变化，反应达到平衡状态，故c正确:c(r)=2(〃Mmo卜L计该

反应达到平衡状态，则c(\y=2bmol-L-'时该反应没有达到平衡状态，故d错误。②L”后

c(AsOg)逐渐增大，则反应王向进行，此时vi>v巴随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，所以

6n时v迂小于G时丫出。

16(12分)(1)锂空气电池比传统的锂离了•电池拥有更强的蓄电能力，是传统锂离子电池容量

的10倍，其工作原理如图所示。放电时,b电极为电源的极，电极反应式

为。

固体电解质催化剂

5i

(2)汽车尾气中的CO、NO?在一定条件下可发生反应4C0(g)+2N02(g)=4C02(g)+N2(g)o

在一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和NO2,NO2的物质的量随

时间的变化曲线如图所示，

①0~1()min内该反应的平均速率v(CO)=。

②恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是(填字母)。

A.容器内混合气体的颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C容器内混合气体的密度不持不变

|^|(I)正O2+2H2O+4e------4OH

(2)①0.03mol-L^min'1

@C

画|(1)电池放电时属于原电池，电极a为Li电极,为负极，发生氧化反应,b为正极，发生还原

反应,电极反应式为O2+2H2O+4C—-4OH。

0.6mol-0.3mol

(2)①WCO尸±V(NO2)=2X—；]L=o03mol-L1-min1<.

Z10mm

②容器内混合气体的颜色不再变化，说明二氧化氟的浓度不变，即反应达到平衡状态,A项正

确;因反应前后的气体分子数不一样，所以容器内的压强保持不变,说明气体的物质的量不变，

反应达到平衡状态,B项正确;容器内混合气体的密度始终保持不变,C项错误。

17.（16分）利用化学方法可使能量按人们所期望的形式转化。

（1）化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开ImolH—H、Imol

N三N、1molN—H需要吸收的能量分别为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成ImolNH3需一

（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。

（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，故白磷比红磷的稳定性（填“强''或

“弱

（3）化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。

①根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是（填字母）。

A.NaOH+HCl------NaCl+H2O

B.2CO+O2-2c02

C.2H2O-2叼+02T

D.Cu+2AgNO3^~2Ag+Cu（NOs）2

②为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了两个实验。有关实验现象，下列说法正确的

是（填字母）。

A.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面

B.图n中产生气体的速率比图I大

c.图1中温度计的示数高于图n的示数

D.图I和图II中温度计的示数相等，均高于室温

稀硫酸

图I

温R

祥ZnUcu

稀硫酸

图II

③燃料电池是•种高效、环境友好的供电装置。以甲醇（CHQH）为燃料的电池中，电解质溶

液为碱性，则负极的电极反应式为;若

该电池的效率为60%,当外电路转移1.2mol电子时，消耗的氧气的体积为

L（标准状况）。

答案⑴放出46

⑵弱

（3）①BD②BC③2cHQH+16OH-12e-12H2O+2C01-11.2

解析|（1）依据化学方程式N2+3H2=2NH3可知，生成1molNH3对应的热量=|0.5molx946

kJ-mor'+jmolx436kJ-mol'-Sniolx391kJmol"|二卜46kJ|=46kJ,该反应为放热反应,即生成1

molNH3需放出46kJ的热量。（2）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放能量，则说明白需比

红磷的能量高，白磷比红磷的稳定性弱。（3）①原电池是将化学能转变为电能的装置,只有自

发的氧化还原反应才能设计成原电池。A项，不是氧化还原反应，错误;B项,可作燃料电池，正

确;C项，为礼化还原反应力是反应不能自发进行，故不能设计成隙电池,错误;D项，为自发的

氧化还原反应，正确。②图【锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+—

ZI?++H2T，气泡产生于锌棒本身;而图II装置构成了原也池,Zn失电,子作负极,Cu作正极，正极

上氢离子得电子生成氨七产生气泡的是铜棒,A项错误;构成原电池可增大化学反应速率，则

图II中产生气体的速率比图I中大,B项正确;两装置中的离子方程式均为Zn+2H.一

Z/++H2T，为放热反应，但由于原电池可将化学能转化为电能,导致图I中温度计的示数高于

图II中的示数,C项正确,D项错误。③甲醇（CH-QH）在碱性电解质中，失电子发生氧化反应生

成碳酸根离子，所以负极反应式为2cH3OH+160H-12e12H2O+2CO/;设消耗的氧气的体

积在标准状况下为aL,则根据。2~4曰可知,一生FX4X60%=1.2mol,解得1.2。

22.4L-mol

18.（16分）化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

（I）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用

排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下（累计值）：

时间/min12345

氢气体积/mL（标准状况）100240464576620

①（填“0〜1”“1~2”“2~3”“3~4”或“4~5”）min时间段反应速率最大，原因是<

②3~4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为（设溶液体承不

变）。

（2）另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的

下列溶液以减小反应速率.你认为不可行的是（填字母）。

A.蒸储水

B.KC1溶液

C.KNO3溶液

D.CuSCh溶液

（3）某温度下在4L密闭容器中,X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图

所示。

10

O・9

OO・8

EO7

/・

国O6

・

后O5

O

留4

O・3

客

O・2

O1

・0