山东省日照市校际联合考试2026-2027学年高二上学期开学考试化学试卷（含答案）

山东日照市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试化学试题一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列应用中不涉及化学变化的是A．石油分馏 B．酿造米醋 C．伐竹烧炭 D．工业合成氨2．化学赋能科技发展，下列说法正确的是A．风电专用碳纤维是天然有机高分子材料 B．脑机系统植入手术所用钛板是金属材料C．光导纤维纤芯的主要成分是高纯硅 D．人形机器人皮肤所用硅橡胶是无机非金属材料3．1-溴丙烷能发生如下反应：，下列说法正确的是A．物质为 B．乙醇中羟基的电子式为：

C．的球棍模型为 D．与中含有的化学键类型相同4．使用下列装置进行实验，不能达到相应实验目的的是A．用甲装置制备 B．用乙装置测定中和热C．用丙装置在铁制镀件上镀铜 D．用丁装置验证吸氧腐蚀5．氘代氨()常用于反应机理研究，可由与反应制得。下列说法错误的是A．和互为同位素B．和所含质子数相同C．的形成过程可表示为：D．反应的化学方程式为6．金属的防腐是工业稳定运行的基石，下列措施不能达到防腐目的的是A．水库钢闸门B．海上风力发电C．地下油气管道D．跨海大桥护栏A．A B．B C．C D．D7．抗坏血酸(维生素C)结构简式如图所示。下列关于该物质的说法错误的是A．含有三种官能团 B．可以发生加成反应、取代反应C．与互为同分异构体 D．1mol抗坏血酸最多消耗4molNa8．向恒温恒容密闭容器中，通入初始浓度均为和，发生反应

，反应过程中的能量变化如图1，的转化率随反应时间变化如图2。下列说法错误的是A．B．时，C．与的总键能小于的总键能D．其他条件不变，若升高体系温度，的平衡浓度大于9．以溶液为离子导体，分别组成、清洁燃料电池，下列关于两燃料电池的说法正确的是A．放电过程中，均移向负极B．放电过程中，的物质的量均不变C．消耗时，理论上燃料电池气体产物的体积为D．消耗等质量燃料，、燃料电池的理论放电量之比是10．向容积均为的恒容密闭容器中分别通入和，一定条件下发生反应

，反应无催化剂，测得时，转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A．a点与点的平衡转化率相同 B．a点时，C．a、b、c三点中，b点反应速率最快 D．c点时反应达到平衡状态二、多选题11．由下列实验操作及现象能得出相应结论的是选项实验操作及现象结论A用洁净的铂丝蘸取某待测液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该待测液含有Na元素B向溶液中加入NaOH溶液，有白色沉淀生成金属性：C向溶液中加入溶液，再加入几滴溶液，溶液变红KI与的反应为可逆反应D将苯加入溴水中，充分振荡后静置，下层液体几乎无色苯与发生了加成反应A．A B．B C．C D．D12．在非水溶剂中，将化合物i转化为化合物ii的催化机理如图所示，下列说法错误的是A．KI和AcOH共同起催化作用 B．该过程中C的化合价发生了改变C．该过程中涉及极性键和非极性键的断裂和生成 D．总反应式为三、单选题13．某小组为研究外界条件对化学反应速率的影响，设计如下实验。下列说法错误的是实验编号温度溶液酸性溶液浓度体积/mL浓度体积/mL体积/mL①250.202.00.014.02.0②250.201.00.014.0③500.202.00.014.02.0A．B．②③探究的是温度对化学反应速率的影响C．化学反应速率由大到小的顺序：③①②D．该实验可依据酸性溶液完全褪色所需的时间来判断反应快慢14．一种利用电解还原同时实现海水脱盐的装置如图所示，电解液在Ⅰ和Ⅳ室间循环，初始电解液为溶液(显碱性)。下列说法正确的是A．电极b与蓄电池的负极相连B．a极的电极反应式为C．②为阳离子交换膜，①③为阴离子交换膜D．电解一段时间后，Ⅱ室海水中盐的浓度降低四、多选题15．（多选）恒容密闭容器中发生反应，起始时加入和，在不同温度下达到平衡时，各组分的物质的量如图所示。下列说法错误的是A．该反应的B．a为随温度的变化曲线C．向体系中充入惰性气体，压强增大，反应速率加快D．当混合气体密度不再变化时，说明该反应达到化学平衡五、解答题16．E、M、Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，E的简单氢化物可作制冷剂，常温下有、两种气态单质存在，的最高正价与最低负价的代数和为4，与可形成淡黄色化合物，与最外层电子数相等，与形成的一种化合物能以形式存在。回答下列问题：(1)X在周期表中位于第_______周期_______族。(2)的电子式为_______。(3)M、W、X形成的最简单离子半径由大到小的顺序为_______(填离子符号)。Q、Y、Z的简单气态氢化物的热稳定性最强的为_______(填化学式)。(4)元素Y的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Z，请设计实验证明_______(用离子方程式表示)。(5)将通入溶液中，再向其中加入的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，反应的离子方程式为_______。17．石油裂解和煤的干馏能得到基础化工原料，可用于合成有机高分子材料聚苯乙烯，流程如下：回答下列问题：(1)C的化学名称为_______，聚苯乙烯的结构简式为_______。(2)D中共平面的原子最多有_______个。(3)D还可以合成苯甲酸苯甲酯，其合成路线如下：①E的结构简式为_______；H中含有的官能团名称为_______。②E→F反应类型为_______。③F+G→H的化学方程式为_______。18．某化学兴趣小组利用浓缩后的工业废水(含浓度较高的、少量)，制备高纯度的溴，实验装置如图(夹持及加热装置略)。步骤如下：Ⅰ．在装置甲的圆底烧瓶中加入200mL浓缩后的工业废水，打开，滴入足量酸性高锰酸钾溶液，反应完成后，关闭，静置；Ⅱ．将步骤Ⅰ中所得液体进行操作，得到红棕色液体：Ⅲ．将所得红棕色液体转移至仪器中，接通冷凝水，打开，待液体全部滴下反应完成后，控制温度，蒸馏，得到高纯度的溴。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ发生的主要反应的离子方程式为_______。(2)仪器a的名称为_______；冷凝水应从_______口通入(填“b”或“c”)。(3)步骤Ⅱ中操作X所需的玻璃仪器有_______(填仪器名称)。(4)步骤Ⅲ中蒸馏结束的标志为_______。(5)实验结束后，通过装置a加入足量浓氨水无害化处理残留的溴蒸气，反应的化学方程式为_______。19．一种“双模式”锂电池工作原理如图，已知只参与模式Ⅰ的充放电，其放电时的反应方程式为，其离子导体为由(不参与反应)、构成的非水体系(、均难溶于该体系)。回答下列问题：(1)模式Ⅰ、模式Ⅱ放电时，锂电极为_______极(填“正”或“负”)，锂电极反应式_______(填“相同”或“不同”)。(2)模式Ⅰ充电时阳极的电极反应式为_______，向_______(填“石墨”或“锂”)。电极移动。当外电路通过1mol电子，石墨电极最多生成_______(标准状况下)。(3)模式Ⅱ放电时，电池的总反应方程式为_______，分别消耗，理论放电量模式Ⅰ_______模式Ⅱ(填“>”“<”或“=”)。20．甲烷转化为多碳化合物具有重要意义。一种将甲烷溴化再偶联为丙烯的反应如下：Ⅰ．

Ⅱ．

回答下列问题：(1)反应的焓变_______。(2)将和通入密闭容器中，平衡时，、与温度的关系如图所示。①线所示物质为_______(填化学式)。②时，的平衡转化率_______，的物质的量为_______mol。③时，反应Ⅰ的平衡常数_______(列出计算式即可。已知：对于反应，平衡常数，为平衡时该气体的物质的量浓度)。(3)恒温恒容条件下发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，下列说法不能表明该体系达到平衡状态的是_______(填标号)。A． B．混合气体的平均相对分子质量不再改变C．与的物质的量之比不再改变 D．混合气体颜色不再改变(4)已知平衡常数的大小只与温度有关，时，反应达到平衡，若恒容条件下再充入HBr，重新达到平衡时，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。参考答案1．A2．B3．C4．C5．A6．B7．C8．D9．D10．D11．AC12．BC13．B14．B15．BC16．(1)三VA(2)(3)(4)弱于(5)17．(1)溴苯(2)16(3)酯基加成反应