2026年湖南省湘教版八年级化学第5课溶液练习题

2026年湖南省湘教版八年级化学第5课溶液练习题一、单项选择题（每题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液有颜色B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合C.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和D.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成解析：溶液的均一性和稳定性是关键特征，颜色是溶液的物理性质之一，但并非所有溶液都有颜色；溶质和溶剂的选择需符合溶解性原则，并非任意物质都能互溶；溶液的质量守恒成立，但体积因分子间隙可能变化；溶解过程通常为物理变化，但某些特殊情况下可能伴随化学变化。正确选项C准确描述了溶液的质量和体积关系。2.在室温下，将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液。下列说法中，正确的是（）A.所得溶液的质量为120g，食盐是溶质，水是溶剂B.若将溶液蒸发掉50g水，剩余溶液中食盐的质量分数不变C.该溶液的溶质质量分数为16.7%，因为食盐溶解了20gD.若向该溶液中加入20g食盐，溶液会变成饱和溶液解析：选项A正确描述了溶质溶剂及溶液质量；选项B正确，蒸发水不改变溶质比例；选项C错误，溶质质量分数应为20g/(100g+20g)×100%；选项D错误，需先判断原溶液是否饱和。正确选项A最全面。3.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，错误的是（）A.饱和溶液中溶质的溶解量达到最大值，不能再溶解更多溶质B.不饱和溶液中可以继续溶解溶质，也可以加入溶剂C.将不饱和溶液变成饱和溶液的方法只有降低温度D.饱和溶液和不饱和溶液可以通过加溶质或溶剂相互转化解析：选项A正确定义饱和溶液；选项B正确，不饱和溶液可加溶质或溶剂；选项C错误，升高温度或蒸发溶剂也可使不饱和溶液变饱和；选项D正确。正确选项C表述片面。4.某温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，下列说法中正确的是（）A.所得溶液为饱和溶液，因为50g氯化钠超过了36gB.所得溶液为不饱和溶液，因为水的量足够多C.所得溶液中氯化钠的质量分数为33.3%D.若蒸发掉20g水，剩余溶液中氯化钠的质量分数不变解析：氯化钠溶解度指100g溶剂中最多溶解36g溶质，50g氯化钠无法完全溶解，故为饱和溶液；质量分数计算为36g/(100g+36g)×100%≈26.5%；蒸发水会改变质量分数。正确选项A准确描述了饱和状态。5.下列实验操作中，能够正确配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的是（）A.称取5g氯化钠，加入50g水中，充分搅拌B.称取10g氯化钠，加入90g水中，充分搅拌C.称取5g氯化钠，加入95g水中，充分搅拌D.称取50g氯化钠，加入450g水中，充分搅拌解析：质量分数公式为溶质质量/溶液质量×100%，选项A溶液质量为55g，质量分数为9.1%；选项B溶液质量为100g，质量分数为10%；选项C溶液质量为100g，质量分数为5%；选项D溶液质量为500g，质量分数为10%。正确选项B最符合要求。6.下列关于溶解度曲线的说法中，正确的是（）A.溶解度曲线表示某物质在溶剂中溶解能力随温度变化的规律B.曲线上的点表示该温度下溶液达到饱和状态C.曲线下方的点表示溶液为不饱和状态D.所有物质的溶解度曲线都随温度升高而上升解析：溶解度曲线定义正确；曲线上的点表示饱和溶液；曲线下方点表示不饱和溶液；但如氢氧化钙溶解度随温度升高而降低。正确选项A最全面。7.将一杯不饱和的硝酸钾溶液从室温加热到50℃，下列说法中正确的是（）A.溶液的质量增加，因为溶解了更多硝酸钾B.溶液仍然是饱和溶液，因为温度升高溶解度增大C.若溶液原来接近饱和，可能变成饱和溶液D.溶液中的溶质质量分数不变，因为溶液是均一的解析：加热不改变溶质质量，选项A错误；溶解度随温度升高而增大，不饱和溶液仍不饱和，选项B错误；若接近饱和，加热可能使溶解度增大导致过饱和，选项C正确；加热可能改变溶质比例，选项D错误。正确选项C最准确。8.下列关于物质的溶解性说法中，正确的是（）A.气体的溶解度通常随温度升高而增大，随压强增大而减小B.固体的溶解度通常随温度升高而增大，但有些物质如氢氧化钙相反C.所有物质在水中都能溶解，只是溶解速度不同D.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质更容易溶解解析：气体溶解度随温度升高而减小，随压强增大而增大；固体溶解度多数随温度升高而增大，但氢氧化钙等例外；并非所有物质可溶于水；溶解度与溶解速率不同。正确选项B最全面。9.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉部分溶剂，温度不变，下列说法中正确的是（）A.溶液的质量分数增大，因为溶质质量减少B.溶液的质量分数不变，因为溶解度不变C.溶液会析出晶体，因为溶质过饱和D.溶液会变成不饱和溶液，因为溶剂减少解析：蒸发溶剂不改变溶质比例，质量分数不变；析出晶体是因为溶解度恒定而溶剂减少；溶液仍为饱和状态。正确选项B最准确。10.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是均一的，但可能不透明，如牛奶B.溶液中的溶质可以是固体、液体或气体C.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示D.溶液的颜色由溶质决定，与溶剂无关解析：溶液均一透明，牛奶是胶体；溶质形态不限；浓度表示方式多样；颜色与溶质和溶剂均有关。正确选项D错误。二、填空题（每空2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物，其中________是溶质，________是溶剂。2.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，表示________。3.将20g食盐加入100g水中，充分搅拌后得到食盐溶液，该溶液的溶质质量分数为________。4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中________的溶液。5.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液为________状态。6.将不饱和溶液变成饱和溶液的方法有________、________或________。7.气体的溶解度通常随温度升高而________，随压强增大而________。8.溶液的质量等于________和________质量之和。9.溶质质量分数为10%的溶液，表示每100g溶液中含________g溶质。10.溶解度是指在一定温度下，某固态物质在________的溶剂中达到________时，所溶解的溶质质量。三、判断题（每题2分，共20分）1.溶液一定是无色的，因为溶质溶解后不会改变溶剂的颜色。（×）2.饱和溶液中不能再溶解任何物质。（×）3.溶解度曲线上的点表示该温度下溶液达到饱和状态。（√）4.将不饱和溶液变成饱和溶液的方法只有降低温度。（×）5.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和。（√）6.气体的溶解度随温度升高而增大，随压强增大而减小。（×）7.溶解度大的物质一定比溶解度小的物质更容易溶解。（×）8.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉部分溶剂，温度不变，溶液仍为饱和状态。（√）9.溶液的颜色由溶质决定，与溶剂无关。（×）10.溶液的浓度可以用质量分数、体积分数或摩尔浓度表示。（√）四、简答题（每题2分，共16分）1.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。2.解释什么是溶解度，并举例说明溶解度随温度变化的规律。3.如何判断一杯溶液是否为饱和溶液？4.简述影响气体溶解度的因素。5.解释溶质质量分数的含义，并计算20g食盐加入100g水中所得溶液的溶质质量分数。6.简述配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的步骤。7.解释为什么冬天结冰的湖面下仍有水不结冰。8.简述溶液在日常生活和工业生产中的应用。五、应用题（每题4分，共24分）1.某温度下，氯化钠在水中的溶解度为36g。现将50g氯化钠加入100g水中，充分搅拌后，判断所得溶液是否为饱和溶液，并说明理由。2.将20℃时某物质的饱和溶液蒸发掉20g水，温度不变，溶液中析出多少克溶质？3.将20℃时质量分数为10%的氯化钠溶液200g，加热到50℃，溶液中析出多少克氯化钠？（假设溶解度在50℃时为85g）4.某学生需要配制100g质量分数为20%的硫酸铜溶液，应如何操作？5.将20℃时质量分数为5%的硝酸钾溶液500g，加热到80℃（假设溶解度在80℃时为169g），最多能溶解多少克硝酸钾？6.解释为什么海水不易结冰，而淡水容易结冰。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.C4.A5.B6.A7.C8.B9.B10.D解析：2.C：溶液质量为120g，食盐为溶质，水为溶剂。3.A：正确描述了溶液组成和质量关系。4.C：升高温度或蒸发溶剂也可使不饱和溶液变饱和。5.A：50g氯化钠超过36g，为饱和溶液。6.B：10g氯化钠+90g水=100g溶液，质量分数为10%。7.A：溶解度曲线表示溶解度随温度变化规律。8.C：接近饱和溶液加热可能过饱和。9.B：多数固体溶解度随温度升高而增大。10.B：蒸发溶剂不改变溶质比例，质量分数不变。11.D：颜色与溶剂有关，如碘酒颜色由碘和酒精共同决定。二、填空题1.溶质；溶剂；溶质；溶剂2.100g水中最多溶解36g氯化钠3.16.7%4.不能再溶解溶质5.饱和6.升高温度；蒸发溶剂；增加溶质7.减小；增大8.溶质；溶剂9.1010.100g；饱和状态三、判断题1.×2.×3.√4.×5.√6.×7.×8.√9.×10.√解析：2.×：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液。3.×：仍可溶解溶剂中的其他物质。4.√：定义正确。5.×：可增加溶质或蒸发溶剂。6.√：质量守恒。7.×：气体溶解度随温度升高而减小。8.×：溶解度与溶解速率不同。9.√：溶解度恒定，溶剂减少会析出晶体。10.×：颜色与溶剂有关，如碘酒。11.√：浓度表示方式多样。四、简答题1.溶液：均一透明，如盐水；悬浊液：不均一，如泥水；乳浊液：不均一，如牛奶。2.溶解度：100g溶剂中最多溶解溶质质量。如氯化钠溶解度随温度升高而增大。3.加入溶质看是否溶解，或看是否有晶体析出。4.温度、压强、溶剂性质。5.溶质质量分数：溶质质量/溶液质量×100%。20g/(100g+20g)×100%=16.7%。6.称取5g氯化钠，加入45g水，充分搅拌。7.水的凝固点受盐影响，盐降低凝固点。8.生活：调味、消毒；工业：反应介质、分离提纯。五、应用题1.饱和溶液，因为50g氯化钠超过36g溶解度。2.析出14g溶质，因为100g水中最多溶解36g，蒸发20g水需析出14g溶质。3.析出约1.85g氯化钠，因为200g溶液中含20g氯化钠，加热后需溶解85g/100g