2026年福建省七年级化学第6课溶液配制方法专项题库

2026年福建省七年级化学第6课溶液配制方法专项题库一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物，下列关于溶液的说法中，正确的是（）A.溶液一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，所以溶液有颜色B.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质，只要它们能够相互混合C.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和D.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成解析：选项A错误，溶液可以有颜色，也可以无色，颜色取决于溶质；选项B错误，溶质和溶剂必须能够相互溶解形成均一混合物；选项C正确，溶液质量等于溶质和溶剂质量之和，但体积可能因分子间作用力变化而不等于两者之和；选项D错误，某些溶液形成过程中可能伴随化学变化，如氢氧化钠溶解时放热。正确答案为C。2.在配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液时，需要氯化钠和水的质量分别是（）A.20g和80gB.30g和70gC.25g和75gD.15g和85g解析：质量分数=溶质质量/溶液质量，溶液质量为100g，溶质质量为20g，则溶剂（水）质量为100g-20g=80g。正确答案为A。3.下列操作中，能够加快食盐溶解速率的是（）A.将食盐研碎B.升高溶液温度C.搅拌溶液D.以上都是解析：加快溶解速率的方法包括增大溶质表面积（研碎）、升高温度（分子运动加快）、搅拌（加速溶质与溶剂接触）。正确答案为D。4.某温度下，将50g水加入一定量的硝酸钾固体中，搅拌后得到不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，下列方法可行的是（）A.蒸发部分水B.加入少量硝酸钾C.降低温度D.A和B均可行解析：不饱和溶液变为饱和溶液的方法包括蒸发溶剂（增加溶质浓度）或增加溶质，降低温度会使溶解度降低但需结合具体物质判断。正确答案为D。5.下列关于饱和溶液和不饱和溶液的说法中，正确的是（）A.饱和溶液不能再溶解任何物质B.不饱和溶液加入溶质后一定变为饱和溶液C.同种溶质、同种温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液D.饱和溶液冷却后一定析出晶体解析：选项A错误，饱和溶液对特定溶质不溶解，但可能溶解其他物质；选项B错误，需加入足量溶质；选项C正确，饱和溶液溶质浓度最高；选项D错误，溶解度随温度变化而变化。正确答案为C。6.将20℃时某固态物质的饱和溶液200g，蒸发10g水后，析出部分晶体，所得溶液仍为饱和溶液，则该物质的溶解度约为（）A.20gB.30gC.40gD.无法确定解析：蒸发水后析出晶体，说明原溶液已饱和，剩余溶液仍饱和，则20℃时200g溶液中溶质质量为x，蒸发10g水后析出y克晶体，满足（200g-x）/10g=y，解得x=100g，溶解度=100g/100g=100g。正确答案为D（需补充计算过程）。7.下列关于溶液的说法中，错误的是（）A.溶液一定是均一的B.溶液一定是稳定的C.溶液一定是混合物D.溶液一定是透明的解析：溶液是均一、稳定的混合物，但并非所有溶液都透明，如墨水溶液是黑色的。正确答案为D。8.在配制一定质量分数的稀硫酸时，正确的操作顺序是（）A.先将浓硫酸加入水中，再稀释至所需体积B.先将水加入烧杯中，再将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入C.直接将浓硫酸和水按比例混合即可D.以上操作均可解析：稀释浓硫酸时必须将浓硫酸沿容器壁缓慢加入水中并搅拌，避免剧烈放热导致飞溅。正确答案为B。9.下列关于溶质质量分数的说法中，正确的是（）A.溶质质量分数越大，溶液越浓B.溶质质量分数相同的溶液，其密度一定相同C.溶质质量分数相同的溶液，其溶解度一定相同D.溶质质量分数是溶液中溶质质量与溶剂质量之比解析：选项A正确；选项B错误，不同溶液密度不同；选项C错误，溶解度与温度相关；选项D错误，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。正确答案为A。10.将一定质量的蔗糖加入到100g水中，充分搅拌后得到蔗糖溶液，下列说法中正确的是（）A.若溶液质量为110g，则蔗糖完全溶解B.若溶液质量为110g，则溶液为饱和溶液C.若溶液质量小于110g，则蔗糖未完全溶解D.若溶液质量为110g，则溶液中蔗糖质量分数为9.09%解析：溶液质量等于溶质和溶剂质量之和，若溶液质量为110g，则蔗糖质量为10g，溶质质量分数=10g/110g≈9.09%。正确答案为D。二、填空题（本大题共10小题，每空2分，共20分）1.溶液是由________和________组成的均一、稳定的混合物。参考答案：溶质；溶剂2.配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g，水________g。参考答案：10；903.加快固体物质溶解速率的方法有________、________和________。参考答案：升高温度；搅拌；研碎4.饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂中________的溶液。参考答案：不能继续溶解该溶质5.某温度下，将50g水加入20g硝酸钾固体中，搅拌后得到不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，可以采用________或________的方法。参考答案：增加溶质；蒸发溶剂6.溶液的质量等于________和________质量之和。参考答案：溶质；溶剂7.将20℃时硝酸钾的饱和溶液100g，蒸发20g水后，析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液，则20℃时硝酸钾的溶解度约为________g。参考答案：100（需补充计算过程）8.配制稀硫酸时，必须将________沿烧杯壁缓慢加入________中，并不断搅拌。参考答案：浓硫酸；水9.溶质质量分数相同的溶液，其________不一定相同。参考答案：密度10.溶液具有________、________和________的特点。参考答案：均一性；稳定性；混合物三、判断题（本大题共10小题，每小题2分，共20分）1.溶液一定是无色的。（×）解析：溶液可以有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。2.溶液中的溶质和溶剂可以是任何物质。（×）解析：溶质和溶剂必须能够相互溶解形成均一混合物。3.溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和。（√）解析：分子间存在空隙，溶液体积可能小于溶质和溶剂体积之和。4.溶液的形成一定是物理变化，没有新物质生成。（×）解析：某些溶液形成过程中可能伴随化学变化，如氢氧化钠溶解时放热。5.饱和溶液不能再溶解任何物质。（×）解析：饱和溶液对特定溶质不溶解，但可能溶解其他物质。6.不饱和溶液加入溶质后一定变为饱和溶液。（×）解析：需加入足量溶质。7.同种溶质、同种温度下，饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液。（√）解析：饱和溶液溶质浓度最高。8.饱和溶液冷却后一定析出晶体。（×）解析：溶解度随温度变化而变化，需结合具体物质判断。9.溶液是均一、稳定的混合物。（√）解析：这是溶液的基本特征。10.溶液一定是透明的。（×）解析：如墨水溶液是黑色的。四、简答题（本大题共8小题，每小题2分，共16分）1.简述溶液、悬浊液和乳浊液的区别。参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散在液体中，不均一、不稳定，静置后分层；乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中，不均一、不稳定，静置后分层。2.配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，需要哪些仪器？操作步骤是什么？参考答案：仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙。步骤：计算所需氯化钠和水的质量（20g和80g），称量20g氯化钠，放入烧杯中，加入80mL水，搅拌至溶解。3.加快固体物质溶解速率的方法有哪些？为什么？参考答案：升高温度、搅拌、研碎。原因：升高温度增加分子运动速率，搅拌加速溶质与溶剂接触，研碎增大溶质表面积。4.什么是饱和溶液？如何判断溶液是否饱和？参考答案：饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液。判断方法：加入少量溶质，若不溶解则饱和；若溶解则不饱和。5.稀释浓硫酸时为什么必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中？参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若快速加入水中会导致液体沸腾飞溅，沿烧杯壁缓慢加入并搅拌可以防止飞溅。6.溶液具有哪些基本特征？参考答案：均一性（各部分性质相同）、稳定性（放置不分层）、混合物（由两种或多种物质组成）。7.为什么溶液的质量等于溶质质量和溶剂质量之和，但体积不一定等于两者之和？参考答案：分子间存在空隙，溶质和溶剂分子混合后可能相互嵌入，导致总体积小于两者体积之和。8.如何将不饱和溶液变为饱和溶液？参考答案：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（降低溶解度）。五、应用题（本大题共8小题，每小题4分，共24分）1.某学生需要配制100g质量分数为15%的硫酸钠溶液，他量取了85mL水，然后加入硫酸钠固体。问：他是否成功配制出目标溶液？若未成功，应如何调整？参考答案：硫酸钠密度约为1.84g/mL，85mL水质量约为157g，溶液总质量为157g+x，溶质质量分数=15%=x/(157g+x)，解得x≈23.5g。实际加入硫酸钠质量小于23.5g，应继续加入硫酸钠至目标质量。2.将20℃时硝酸钾的饱和溶液200g，蒸发50g水后，析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液。求20℃时硝酸钾的溶解度。参考答案：设析出晶体质量为y，剩余溶液质量为150g，溶质质量为200g×20%=40g，则40g=y/(150g+y)×150g，解得y=60g，溶解度=40g/150g×100g=26.67g。3.某工厂需要配制500kg质量分数为8%的盐水，现有足量的食盐和水，问：需要多少食盐和水？参考答案：食盐质量=500kg×8%=40kg，水质量=500kg-40kg=460kg。4.将20℃时氯化钠的饱和溶液100g，升温至80℃，溶液变为不饱和溶液。求80℃时氯化钠的溶解度（假设溶解度随温度升高而增大）。参考答案：20℃时氯化钠溶解度约为36g，升温后溶解度增大，但题目未给出具体数据，无法精确计算。5.某学生将50g水加入20g硝酸钾固体中，搅拌后得到不饱和溶液，若要将其变为饱和溶液，可以采用哪些方法？参考答案：增加溶质（继续加硝酸钾）、蒸发溶剂（加热蒸发水）、改变温度（降低温度使溶解度降低）。6.配制稀硫酸时，若不小心将水加入浓硫酸中，会发生什么危险？如何避免？参考答案：水加入浓硫酸会剧烈放热导致液体沸腾飞溅，可能造成伤害。应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入水中并搅拌。7.某溶液质量为200g，其中溶质质量为40g，求该溶液的溶质质量分数。参考答案：溶质质量分数=40g/200g×100%=20%。8.将20℃时某固态物质的饱和溶液100g，蒸发20g水后，析出10g晶体，所得溶液仍为饱和溶液。求该物质在20℃时的溶解度。参考答案：剩余溶液质量为80g，溶质质量为100g×20%=20g，析出晶体后溶质质量为20g-10g=10g，溶剂质量为80g，溶解度=10g/80g×100g=12.5g。【标准答案及解析】一、单项选择题1.C2.A3.D4.D5.C6.D7.D8.B9.A10.D解析：同前。二、填空题1.溶质；溶剂2.10；903.升高温度；搅拌；研碎4.不能继续溶解该溶质5.增加溶质；蒸发溶剂6.溶质；溶剂7.100（需补充计算过程）8.浓硫酸；水9.密度10.均一性；稳定性；混合物三、判断题1.×2.×3.√4.×5.×6.×7.√8.×9.√10.×解析：同前。四、简答题1.参考答案：溶液是均一、稳定的混合物；悬浊液是固体颗粒分散在液体中，不均一、不稳定，静置后分层；乳浊液是液体小滴分散在另一种液体中，不均一、不稳定，静置后分层。2.参考答案：仪器：烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平、药匙。步骤：计算所需氯化钠和水的质量（20g和80g），称量20g氯化钠，放入烧杯中，加入80mL水，搅拌至溶解。3.参考答案：升高温度、搅拌、研碎。原因：升高温度增加分子运动速率，搅拌加速溶质与溶剂接触，研碎增大溶质表面积。4.参考答案：饱和溶液是在一定温度下，一定量的溶剂中不能继续溶解该溶质的溶液。判断方法：加入少量溶质，若不溶解则饱和；若溶解则不饱和。5.参考答案：浓硫酸溶于水会放出大量热量，若快速加入水中会导致液体沸腾飞溅，沿烧杯壁缓慢加入并搅拌可以防止飞溅。6.参考答案：均一性（各部分性质相同）、稳定性（放置不分层）、混合物（由两种或多种物质组成）。7.参考答案：分子间存在空隙，溶质和溶剂分